高二離子反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)(與量有關(guān))

1、卷卷1選擇題有離子方程式正誤判斷及離子能否共存判斷選擇題有離子方程式正誤判斷及離子能否共存判斷 卷卷2.2.書(shū)寫(xiě)重要的離子反應(yīng)，穿插于填空題中書(shū)寫(xiě)重要的離子反應(yīng)，穿插于填空題中 書(shū)寫(xiě)新情境下的離子反應(yīng)，穿插在實(shí)驗(yàn)題中書(shū)寫(xiě)新情境下的離子反應(yīng)，穿插在實(shí)驗(yàn)題中 離子反應(yīng)離子反應(yīng)的先后；的先后； 物質(zhì)的少量、過(guò)量與定量反應(yīng)；物質(zhì)的少量、過(guò)量與定量反應(yīng)； 及氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的判斷及氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的判斷及電子轉(zhuǎn)移、離子方程式書(shū)寫(xiě)及電子轉(zhuǎn)移、離子方程式書(shū)寫(xiě) 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1討論：如何判斷離子方程式的正誤？討論：如何判斷離子方程式的正誤？重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納離子方程式的正誤判斷離子

2、方程式的正誤判斷 看離子反應(yīng)是否符合客觀看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)事實(shí)； 看各物質(zhì)的看各物質(zhì)的拆分拆分是否正確是否正確; 看微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否看微粒總數(shù)及電荷數(shù)是否守恒守恒 ； 看反應(yīng)物或產(chǎn)物看反應(yīng)物或產(chǎn)物配比配比是否正確；是否正確； 看是否有看是否有漏漏寫(xiě)離子；寫(xiě)離子； 看是否符合題設(shè)條件及看是否符合題設(shè)條件及要求要求，如，如“過(guò)量過(guò)量”“”“少量少量” “適量適量” 等。等。 考點(diǎn)考點(diǎn)11 1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A A碳酸鈉水解：碳酸鈉水解：COCO3 32-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -B B氯化

3、銨和氫氧化鈣固體共熱：氯化銨和氫氧化鈣固體共熱：NHNH4 4+ +OH+OH- - = NH= NH3 3 +H+H2 2O OC C碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCOMgCO3 3+2H+2H+ + =Mg=Mg2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OD D銅片與濃硫酸的反應(yīng)銅片與濃硫酸的反應(yīng)：CCuSO42-4H+=Cu2SO22H2OBa 2 OHHSO42 - =BaSO4 H2OE E、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合: :F、氯化銨與氫氧化鈉溶液混合加熱：、氯化銨與氫氧化鈉溶液混合加熱： NH4+OH NH3H2O試卷試卷3、下列反應(yīng)的離子方程

4、式正確的是（）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A在碘化亞鐵溶液中通入在碘化亞鐵溶液中通入足量足量氯氣：氯氣：B氯化鋁溶液通入氯化鋁溶液通入過(guò)量過(guò)量氨水氨水 Al3+4NH3 .H2O=Al(OH)4+4NH4+C碳酸鈣溶于醋酸碳酸鈣溶于醋酸D次氯酸鈣溶液中通入次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量過(guò)量二氧化碳二氧化碳C忽視了反應(yīng)物的量忽視了反應(yīng)物的量4ClI2Fe2Cl2I2Fe2322223233COOHCOO2CHCaCOOH2CHCaCO2HClOCaCOCOOH2ClOCa3222試卷試卷4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：用氨水吸收少量二氧

5、化硫： B碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿： C碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：碳酸亞鐵固體加入稀硝酸： D溶解在水中：溶解在水中：B忽視了氧化還原忽視了氧化還原34223HSONHSOOHNHOHCOOHHCO2233OHCOFe2HFeCO2223ClOCl2HOHCl222 2、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)主要包括以下幾類(lèi)：主要包括以下幾類(lèi)：（1 1）多元酸（或酸性氧化物）與堿或某些鹽的反應(yīng)：）多元酸（或酸性氧化物）與堿或某些鹽的反應(yīng)： （常見(jiàn)的是（常見(jiàn)的是COCO2 2、SOSO2 2通入堿液中）通入堿液中）例：澄清石灰水中通入少量例：澄清石灰水

6、中通入少量COCO2 2澄清石灰水中通入過(guò)量澄清石灰水中通入過(guò)量COCO2 2CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OCO2+OH- =HCO3-考點(diǎn)考點(diǎn)2小結(jié)：少量小結(jié)：少量COCO2 2 SOSO2 2、 H H2 2S S：分別生成：分別生成COCO3 32 2 SOSO3 32- 2- S S2-2- 過(guò)量過(guò)量COCO2 2 SOSO2 2、 H H2 2S S ：分別生成：分別生成HCOHCO3 3 HSOHSO3 3- - HSHS- -（2 2）有關(guān)鋁的化合物之間的離子方程式）有關(guān)鋁的化合物之間的離子方程式例：例：AlClAlCl3 3中加入少量中加入少量NaOHNaOHAl

7、ClAlCl3 3中加入過(guò)量中加入過(guò)量NaOHNaOHAlClAlCl3 3中加入過(guò)量氨水中加入過(guò)量氨水Al3+3OH- =Al(OH)3Al3+4OH- =Al(OH)4-432333NHAl(OH)OH3NHAl規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)規(guī)律方法規(guī)律方法解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)（5 5）有關(guān)氧化還原（主要是）有關(guān)氧化還原（主要是FeFe及其化合物的反應(yīng)）及其化合物的反應(yīng)）的離子方程式的離子方程式例：例：1 1、FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 2 2、FeIFeI2 2溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量ClCl2 2 2I-+Cl2=2C

8、l-+I22Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+6Cl- +2I2方法：方法：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)， 主要涉及到的強(qiáng)弱順序?yàn)椋褐饕婕暗降膹?qiáng)弱順序?yàn)椋?氧化性氧化性 ClCl2 2 Br Br2 2 FeFe3+3+ I I2 2 ； 還原性還原性 ClCl Br Br FeFe2+2+I I 3 3、向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量的溶液中通入少量的ClCl2 2反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。 （5 5）有關(guān)氧化還原（主要是）有關(guān)氧化還原（主要是FeFe及其化合物的反應(yīng)）及其化合物的反應(yīng)）的離子方程式的離子方程

9、式4 4、少量、少量FeFe與足量稀硝酸與足量稀硝酸5 5、過(guò)量、過(guò)量FeFe與稀硝酸與稀硝酸 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O（6 6）其滴加順序有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)）其滴加順序有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)例：請(qǐng)寫(xiě)出以下離子方程式：例：請(qǐng)寫(xiě)出以下離子方程式：NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加少量溶液中滴加少量HClHClHClHCl中滴加中滴加NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2+H2O返回返回重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納離子大量共存問(wèn)題離子大量共存問(wèn)題附加條件的判斷附加條件的判斷2【思考】通常有哪些限定條件？【思考】通常有哪些限定條件？考點(diǎn)考點(diǎn)3重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納離子大量共存問(wèn)題離子大量共存問(wèn)題附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律2考點(diǎn)考點(diǎn)3限制溶液無(wú)色透明限制溶液無(wú)色透明;限制酸堿性限制酸堿性 限定與限定與Al產(chǎn)生產(chǎn)生H2的溶液的溶液限制反應(yīng)的類(lèi)型限制反應(yīng)的類(lèi)型限制由水電離出的限制由水電離出的H+=110-13mol/L如如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”如強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與如強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子起反應(yīng)的離子無(wú)無(wú)FeFe2+2+、FeFe3+3+、Cu