第三章 第二節(jié) 第3課時(shí) 酸堿中和滴定

1、知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定高中化學(xué)高中化學(xué)選修選修4人教版人教版第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器名稱和應(yīng)用。的主要儀器名稱和應(yīng)用。2.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。計(jì)算方法和誤差分析。3.學(xué)會(huì)滴定原理的遷移應(yīng)用。學(xué)會(huì)滴定原

2、理的遷移應(yīng)用。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定 【練一練】【練一練】1書寫下列反應(yīng)的離子方程式書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)鹽酸和鹽酸和NaOH溶液：溶液：_。(2)H2SO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液：溶液：_。(3)鹽酸和鹽酸和Cu(OH)2：_。HOH=H2O2HSO42Ba22OH=2H2OBaSO42HCu(OH)2=2H2OCu2知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定2判斷下列酸

3、堿混合后溶液的判斷下列酸堿混合后溶液的pH(1)pH3的鹽酸與的鹽酸與pH11的的NaOH溶液等體積混合后，溶溶液等體積混合后，溶液的液的pH_。(2)pH3的鹽酸與的鹽酸與pH11的氨水溶液等體積混合后，溶液的氨水溶液等體積混合后，溶液的的pH _ 。(3)pH3的醋酸溶液與的醋酸溶液與pH11的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合后，溶液的后，溶液的pH _ 。3判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(1)任何酸堿反應(yīng)的離子方程式都可寫為任何酸堿反應(yīng)的離子方程式都可寫為HOH=H2O ( )(2)容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏容量瓶、分液漏斗在使用前都需查漏

4、( )(3)量筒讀數(shù)時(shí)，俯視偏大，仰視偏小量筒讀數(shù)時(shí)，俯視偏大，仰視偏小 ( )等于等于7大于大于7小于小于7 知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定4中和滴定的原理中和滴定的原理(1)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可用離子方程式酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來(lái)表示，在中和反應(yīng)中，來(lái)表示，在中和反應(yīng)中，H、OH之間的物質(zhì)的之間的物質(zhì)的量關(guān)系是量關(guān)系是_；若用參加反應(yīng)的；若用參加反應(yīng)的c(H)、c(OH)來(lái)表示，其關(guān)系式為來(lái)表示，其關(guān)系式為_，由，由此可計(jì)算此可計(jì)算c(H)，其表達(dá)式是，其表達(dá)式是_；也可；也可

5、計(jì)算計(jì)算c(OH)，其表達(dá)式是，其表達(dá)式是_。由。由c(H)、c(OH)可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度?？煞謩e求出相應(yīng)酸、堿的濃度。n(H)n(OH)c(H)V酸酸c(OH)V堿堿知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(2)用用0.103 2 molL1的鹽酸，中和的鹽酸，中和25.00 mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸溶液，中和完成后用去鹽酸27.84 mL，請(qǐng)你根據(jù)上述，請(qǐng)你根據(jù)上述關(guān)系式計(jì)算關(guān)系式計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度_。(3)請(qǐng)你根據(jù)以上原理分析，歸納總結(jié)中和

6、滴定的概念是利請(qǐng)你根據(jù)以上原理分析，歸納總結(jié)中和滴定的概念是利用用_，用已知濃度的酸，用已知濃度的酸(或堿或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。其中已知濃度的酸的實(shí)驗(yàn)方法。其中已知濃度的酸(或堿或堿)溶液常稱為溶液常稱為_，未知濃度的堿，未知濃度的堿(或酸或酸)溶液常稱為溶液常稱為_ 。0.114 9 molL1中和反應(yīng)中和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液待測(cè)液知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定5主要儀器及使用主要儀器及使用酸堿中和滴定所用的主要儀器是酸堿中和滴定所用的主要儀器是_和滴定管。

7、和滴定管。(1)滴定管分為兩種：滴定管分為兩種：酸式滴定管：包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶酸式滴定管：包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管：包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿式滴定管：包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。堿性溶液。滴定管的上端都標(biāo)有滴定管的上端都標(biāo)有_、_、_，滴，滴定管的精確讀數(shù)為定管的精確讀數(shù)為_。錐形瓶錐形瓶規(guī)格大小規(guī)格大小使用溫度使用溫度0刻度刻度0.01 mL知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí)

8、 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(2)滴定管的使用方法滴定管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。潤(rùn)洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的潤(rùn)洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗溶液潤(rùn)洗_遍。遍。加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管定管_處。處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分尖嘴部分_，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，然后調(diào)節(jié)滴定管液面_。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。是否漏水是

9、否漏水230刻度線以上刻度線以上23 mL充滿溶液充滿溶液使其處于某一刻度使其處于某一刻度知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定【議一議】【議一議】1回答滴定前準(zhǔn)備階段中的有關(guān)問(wèn)題。回答滴定前準(zhǔn)備階段中的有關(guān)問(wèn)題。(1)滴定管在使用前需檢查活塞是否漏水，怎樣檢查？請(qǐng)敘滴定管在使用前需檢查活塞是否漏水，怎樣檢查？請(qǐng)敘述操作過(guò)程。述操作過(guò)程。答案答案將旋塞關(guān)閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管將旋塞關(guān)閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管夾上，放置夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲分鐘，觀察滴定管口及

10、旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。出，旋塞不滲水才可使用。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(2)在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴在加入酸、堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還要分別用所盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗定管還要分別用所盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗23遍，請(qǐng)敘述遍，請(qǐng)敘述操作方法。操作方法。答案答案從滴定管上口加入從滴定管上口加入35 mL所要盛裝的酸或堿溶所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，然后一液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞

11、手控制活塞(酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞；堿式滴定管輕輕酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞；堿式滴定管輕輕擠壓玻璃球擠壓玻璃球)，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(3)滴定管怎樣注液？滴定管怎樣注液？答案答案分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸分別將酸、堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管、堿式滴定管中，使液面位式滴定管、堿式滴定管中，使液面位于于0刻度以上刻度以上23 mL處，并將滴定處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上管垂直固定在滴定管夾上(如圖如圖)。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知

12、識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(4)滴定管怎樣調(diào)整起始讀數(shù)？滴定管怎樣調(diào)整起始讀數(shù)？答案答案在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使尖嘴內(nèi)充滿溶液活塞，使尖嘴內(nèi)充滿溶液(如果尖如果尖嘴處有氣泡應(yīng)快速放液以趕走氣嘴處有氣泡應(yīng)快速放液以趕走氣泡，除去堿式滴定管膠管中氣泡的泡，除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法如圖方法如圖)，并使液面處于某一刻，并使液面處于某一刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定

13、2回答滴定過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題?；卮鸬味ㄟ^(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。(1)酸堿中和滴定的關(guān)鍵：一是要準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)的酸堿溶液酸堿中和滴定的關(guān)鍵：一是要準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)的酸堿溶液的體積，這需要用精確度較高的實(shí)驗(yàn)儀器，并正確使用，的體積，這需要用精確度較高的實(shí)驗(yàn)儀器，并正確使用，確保標(biāo)準(zhǔn)液濃度的準(zhǔn)確；二是要準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰確保標(biāo)準(zhǔn)液濃度的準(zhǔn)確；二是要準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，這需要選用合適的指示劑，并通過(guò)顏色變化好完全反應(yīng)，這需要選用合適的指示劑，并通過(guò)顏色變化來(lái)準(zhǔn)確判斷。來(lái)準(zhǔn)確判斷。(2)是否能選用石蕊試液作為指示劑？酸堿指示劑的選擇和是否能選用石蕊試液作為指示劑？酸堿指示劑的選擇和用量應(yīng)注意什么？用

14、量應(yīng)注意什么？知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定答案答案酸堿中和滴定時(shí)一般選用的指示劑有酚酞和甲基酸堿中和滴定時(shí)一般選用的指示劑有酚酞和甲基橙，而不用石蕊，由于它變色范圍大，且變色不靈敏。石橙，而不用石蕊，由于它變色范圍大，且變色不靈敏。石蕊的蕊的“紅色紅色紫色紫色”、“紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。最好在滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑應(yīng)由淺變深，這樣視覺(jué)靈敏，最好在滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑應(yīng)由淺變深

15、，這樣視覺(jué)靈敏，誤差小。誤差小。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇滴定種類滴定種類選用的指示劑選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化顏色變化指示劑用指示劑用量量強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙甲基橙黃色黃色橙色橙色23滴滴酚酞酚酞紅色紅色無(wú)色無(wú)色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色粉紅色粉紅色強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙甲基橙黃色黃色橙色橙色強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色粉紅色粉紅色知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)

16、聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定3.怎樣進(jìn)行滴定操作？怎樣進(jìn)行滴定操作？答案答案知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定4怎樣判斷滴定終點(diǎn)？怎樣判斷滴定終點(diǎn)？答案答案當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色時(shí)，即為終點(diǎn)。分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色時(shí)，即為終點(diǎn)。5試根據(jù)以上問(wèn)題概括酸、堿中和滴定的操作步驟。試根據(jù)以上問(wèn)題概括酸、堿中和滴定的操作步驟。答案答案(1)“六字六字”概括：洗概括：洗取

17、取滴滴讀讀記記算。算。(2)“口訣口訣”記憶：記憶：酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定操作完。記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定操作完。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定二、滴定曲線的繪制二、滴定曲線的繪制【算一算

18、】【算一算】1向向20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液中滴加溶液中滴加0.100 0 mol L1 NaOH溶液過(guò)程中溶液過(guò)程中pH變化如下表所示：變化如下表所示：(注：用注：用計(jì)算器算計(jì)算器算pH)V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00 22.00 30.00pH_ _ _ _ _11.481.852.282.594.007.0010.3911.39 11.68 12.30知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定2. 繪制滴

19、定曲線繪制滴定曲線(根據(jù)表中所填數(shù)據(jù)根據(jù)表中所填數(shù)據(jù))知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定【議一議】【議一議】1滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)是否一致。滴定終點(diǎn)與反應(yīng)終點(diǎn)是否一致。答案答案不一致。恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)不一致。恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)溶液呈中溶液呈中性性滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)。2反應(yīng)終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的反應(yīng)終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的pH相差較大，為什么用中和滴定相差較大，為什么用中和滴定的方法還可以準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度？的方法還可以準(zhǔn)確測(cè)定酸或堿的濃度？答案答案在酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液的在酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化

20、，對(duì)于會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸或堿濃度較大，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對(duì)其加入少量的堿或酸對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(pH7)時(shí)，很少量時(shí)，很少量(一滴，約一滴，約0.05 mL)的堿或酸就會(huì)引起溶的堿或酸就會(huì)引起溶液液pH突變突變(如下圖所示如下圖所示)。知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定1酸堿中和滴定的

21、誤差分析酸堿中和滴定的誤差分析 【例例1】在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)而】在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)而引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”等填空：等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果洗，使滴定結(jié)果_。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果果_。(3)滴定管滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過(guò)程中氣泡消失，使滴定結(jié)果定過(guò)程中氣泡

22、消失，使滴定結(jié)果_。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(4)滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使滴定結(jié)果_。(5)用用NaOH溶液滴定鹽酸溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑酚酞作指示劑)，當(dāng)加入一滴，當(dāng)加入一滴NaOH溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，使滴定結(jié)果溶液時(shí)溶液呈淺紅色，此時(shí)便停止滴定，使滴定結(jié)果_。(6)用含用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度_。(7)用含

23、用含Na2CO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度_。(8)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果_。答案答案(1)偏高偏高(2)偏高偏高(3)偏高偏高(4)偏低偏低(5)偏低偏低(6)偏低偏低(7)偏高偏高(8)無(wú)影響無(wú)影響難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴

24、定酸堿中和滴定(1)滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀，滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀，導(dǎo)致所耗導(dǎo)致所耗V標(biāo)標(biāo)偏大，使測(cè)定的偏大，使測(cè)定的c待待偏高。偏高。(2)錐形瓶裝液前用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)的溶質(zhì)錐形瓶裝液前用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗增加，導(dǎo)致所耗V標(biāo)標(biāo)偏大，使測(cè)定的偏大，使測(cè)定的c待待偏高。偏高。(3)氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)果偏高。氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)果偏高。(4)滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將終點(diǎn)讀數(shù)滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，將終點(diǎn)讀數(shù)V2讀小了，讀小了，V標(biāo)標(biāo)偏低因而偏低因而c待待偏低。偏低。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知

25、識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(5)終點(diǎn)判斷提前終點(diǎn)判斷提前(應(yīng)保持半分鐘不褪色應(yīng)保持半分鐘不褪色)，結(jié)果偏低。，結(jié)果偏低。(6)NaOH中含有中含有Na2O，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高(62 g Na2O相當(dāng)于相當(dāng)于80 g NaOH)，因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏，因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。小，測(cè)得結(jié)果偏低。(7)把標(biāo)準(zhǔn)溶液視為把標(biāo)準(zhǔn)溶液視為Na2CO3溶液，由于溶液，由于53 g Na2CO3相當(dāng)于相當(dāng)于40 g NaOH，所以中和相同量的鹽酸所需，所以中和相同量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體

26、積比溶液的體積比NaOH溶液的體積大，使溶液的體積大，使V標(biāo)標(biāo)偏高，結(jié)果偏高。偏高，結(jié)果偏高。(8)食鹽水對(duì)結(jié)果無(wú)影響。食鹽水對(duì)結(jié)果無(wú)影響。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定題后歸納題后歸納(1)分析依據(jù)分析依據(jù)以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例：溶液為例： （2）常見誤差分析）常見誤差分析難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定類別類別操作操作結(jié)果結(jié)果來(lái)自滴來(lái)自滴定管中定管中產(chǎn)生的產(chǎn)生的誤差誤差滴定管用蒸餾水洗后滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

27、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏高偏高滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低偏低盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后滴定后無(wú)氣泡無(wú)氣泡偏高偏高盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后，滴定后有氣泡有氣泡偏低偏低盛待測(cè)液的滴定管滴定前有氣泡盛待測(cè)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后滴定后無(wú)氣泡無(wú)氣泡偏低偏低盛待測(cè)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡盛待測(cè)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定后有氣泡有氣泡偏高偏高來(lái)自錐來(lái)自錐形瓶中形瓶中產(chǎn)生的產(chǎn)生的誤差誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)液洗錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)液洗偏高偏高錐形瓶未洗凈錐形瓶未洗凈，殘留有與待測(cè)液中溶質(zhì)反殘留有與

28、待測(cè)液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)應(yīng)的少量物質(zhì)偏低偏低待測(cè)液加水稀釋待測(cè)液加水稀釋無(wú)影響無(wú)影響難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定讀數(shù)讀數(shù)帶來(lái)帶來(lái)的誤的誤差差用滴定管量用滴定管量取待測(cè)液取待測(cè)液先俯視后仰視先俯視后仰視偏低偏低先仰視后俯視先仰視后俯視偏高偏高標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視先俯視后仰視偏高偏高先仰視后俯視先仰視后俯視偏低偏低來(lái)自來(lái)自配制配制標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)液產(chǎn)生的生的誤差誤差配制配制0.1 mol/L的的NaOH溶液溶液500 mL需需要要NaOH的的質(zhì)量為質(zhì)量為2.0 gNaOH已部分潮解或稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)已部分潮解或稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏

29、高偏高NaOH中含有中含有雜質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)偏高偏高所含雜質(zhì)消耗所含雜質(zhì)消耗1 molHCl需質(zhì)需質(zhì)量大于量大于40 g(例如例如Na2CO3、NaHCO3)偏高偏高所含雜質(zhì)消耗所含雜質(zhì)消耗1 molHCl需質(zhì)需質(zhì)量小于量小于40 g(例如例如Na2O)偏低偏低游碼有油污游碼有油污偏低偏低難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定特別提醒特別提醒對(duì)于仰視、俯視所造成的讀數(shù)誤差，可以用畫圖的形式來(lái)對(duì)于仰視、俯視所造成的讀數(shù)誤差，可以用畫圖的形式來(lái)理解和記憶。如圖是對(duì)量筒和滴定管進(jìn)行仰視、俯視讀數(shù)理解和記憶。如圖是

30、對(duì)量筒和滴定管進(jìn)行仰視、俯視讀數(shù)的模擬圖。其共同點(diǎn)在于：俯視時(shí)液面位于讀取刻度的下的模擬圖。其共同點(diǎn)在于：俯視時(shí)液面位于讀取刻度的下方；仰視時(shí)液面位于讀取刻度的上方方；仰視時(shí)液面位于讀取刻度的上方(記住記住“俯下仰上俯下仰上”)。對(duì)于滴定管，仰視所讀的值比平視大，俯視所讀的值比平對(duì)于滴定管，仰視所讀的值比平視大，俯視所讀的值比平視小，而量筒則正好相反。滴定終點(diǎn)時(shí)的錯(cuò)誤讀數(shù)所造成視小，而量筒則正好相反。滴定終點(diǎn)時(shí)的錯(cuò)誤讀數(shù)所造成的誤差可簡(jiǎn)記為的誤差可簡(jiǎn)記為“仰高俯低仰高俯低”(假定滴定前讀數(shù)正確假定滴定前讀數(shù)正確)。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí)

31、酸堿中和滴定酸堿中和滴定難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1 g，所用的主要儀器是，所用的主要儀器是_。(2)將樣品配成將樣品配成250 mL的待測(cè)液，需要的儀器有的待測(cè)液，需要的儀器有_。(3)取取10.00 mL待測(cè)液，用待測(cè)液，用_量取注入量取注入_中。中。(4)用用0.201 0 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶

32、液，滴定時(shí)左標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手手_，右手，右手_，兩眼注視，兩眼注視_，直到滴定終點(diǎn)。，直到滴定終點(diǎn)。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：_。滴定次數(shù)滴定次數(shù)待測(cè)液體待測(cè)液體積積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀滴定后讀數(shù)數(shù)/mL第一次第一次10.000.5020.40第二次第二次10.004.0024.10難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中

33、和滴定酸堿中和滴定(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度_。(7)由于堿式滴定管調(diào)零時(shí)仰視讀數(shù)，使計(jì)算出的燒堿溶液濃由于堿式滴定管調(diào)零時(shí)仰視讀數(shù)，使計(jì)算出的燒堿溶液濃度與實(shí)際濃度比較度與實(shí)際濃度比較()A偏高偏高 B準(zhǔn)確準(zhǔn)確C偏低偏低 D可能偏高或偏低可能偏高或偏低答案答案(1)藥匙、托盤天平、小燒杯藥匙、托盤天平、小燒杯(2)小燒杯、玻璃棒、小燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管(3)堿式滴定管堿式滴定管(或移液管或移液管)錐形瓶錐形瓶(4)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化顏色

34、的變化(5)0.402 0 mol/L(6)98%(7)A難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定解析解析(1)取用固體時(shí)用到藥匙；稱量固體時(shí)用到托盤天平，取用固體時(shí)用到藥匙；稱量固體時(shí)用到托盤天平，由于由于NaOH具有強(qiáng)的腐蝕性和吸水性，稱量時(shí)不能直接放到具有強(qiáng)的腐蝕性和吸水性，稱量時(shí)不能直接放到濾紙上，要放到小燒杯中稱量。濾紙上，要放到小燒杯中稱量。(2)將樣品配成將樣品配成250 mL的待測(cè)液的過(guò)程，就是配制一定物質(zhì)的的待測(cè)液的過(guò)程，就是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、量濃度的溶液，需要的儀器有小燒杯

35、、玻璃棒、250 mL容量容量瓶、膠頭滴管。瓶、膠頭滴管。(3)取取10.00 mL待測(cè)液，可用堿式滴定管來(lái)量取，也可使用移待測(cè)液，可用堿式滴定管來(lái)量取，也可使用移液管來(lái)量取，應(yīng)將待測(cè)液注入錐形瓶中。液管來(lái)量取，應(yīng)將待測(cè)液注入錐形瓶中。(4)滴定過(guò)程中，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右滴定過(guò)程中，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。直到滴定終點(diǎn)。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚

36、焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定2酸堿中和滴定的遷移應(yīng)用酸堿中和滴定的遷移應(yīng)用氧化還原反應(yīng)滴定氧化還原反應(yīng)滴定 【例例2】市場(chǎng)上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘】市場(chǎng)上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量(以碘計(jì)以碘計(jì))是是2050 mg/kg。已知：。已知：I22S2O32=2IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：碘含量，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量用稀硫酸酸

37、化所得溶液，加入足量KI溶液，使溶液，使KIO3與與KI反應(yīng)完全；反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103 molL1的的Na2S2O3溶液溶液10.00 mL，恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)完全。填寫下列空白：完全。填寫下列空白：難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(1)判斷判斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是_。(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_ mol。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制鹽的碘含量是根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制鹽的碘

38、含量是_ mg/kg(用用含含W的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。解析解析I2的淀粉溶液呈藍(lán)色，向其中逐滴加入的淀粉溶液呈藍(lán)色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，溶液，隨著隨著I2的消耗，溶液藍(lán)色逐漸變淺，當(dāng)加入一滴的消耗，溶液藍(lán)色逐漸變淺，當(dāng)加入一滴Na2S2O3溶液溶液使藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，使藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，Na2S2O3與與I2恰好反應(yīng)恰好反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)，可依據(jù)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)，可依據(jù)Na2S2O3與與I2的反應(yīng)及的反應(yīng)及KIO3與與KI的反應(yīng)計(jì)算的反應(yīng)計(jì)算I2的物質(zhì)的量和精制鹽的碘含量。的物質(zhì)的量和精制鹽的碘含量。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破

39、難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定題后歸納題后歸納1 1氧化還原反應(yīng)指示劑的選擇氧化還原反應(yīng)指示劑的選擇用用KMnO4溶液滴定溶液滴定H2C2O4溶液或溶液或Fe2溶液時(shí)，不需另加溶液時(shí)，不需另加指示劑，指示劑，KMnO4溶液自身就是指示劑。用溶液自身就是指示劑。用Na2S2O3溶液滴溶液滴定含定含I2的溶液時(shí)，以淀粉為指示劑。的溶液時(shí)，以淀粉為指示劑。2 2氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算依據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算依據(jù)依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運(yùn)用依據(jù)化

40、學(xué)方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律列等式進(jìn)行計(jì)原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律列等式進(jìn)行計(jì)算。算。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2某工廠廢水中含游離態(tài)氯某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子即含有氯分子Cl2)，通，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：取廢水樣取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液溶液(足足量量)，滴入指示劑，滴入指示劑23滴。滴。取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后就注入取一滴定管依次用

41、自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 molL1的的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面記下讀數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(Na2S4O6溶液為無(wú)色溶液為無(wú)色)。試回。試回答下列問(wèn)題：答下列問(wèn)題：難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(1)步驟步驟加入的指示劑是加入的指示劑是_。(2)步驟步驟反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。(3)步聚步聚當(dāng)待測(cè)液由當(dāng)待測(cè)液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色且色且30 s不再

42、不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液溶液20.00 mL，則廢水中，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度度會(huì)比實(shí)際濃度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“相等相等”)。(5)若讀若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒(méi)有平視，滴定前仰溶液的體積不規(guī)范，沒(méi)有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度會(huì)比實(shí)際濃度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或

43、或“相等相等”)。難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定答案答案(1)淀粉溶液淀粉溶液(2)Cl22I=I22Cl(3)藍(lán)無(wú)藍(lán)無(wú)0.01 molL1(4)偏大偏大(5)偏小偏小解析解析中由于中由于Cl2把把I氧化成氧化成I2、淀粉遇、淀粉遇I2變藍(lán)，所以應(yīng)變藍(lán)，所以應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，離子方程式為加入淀粉溶液作指示劑，離子方程式為Cl22I=I22Cl。(3)根據(jù)根據(jù)I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，當(dāng)藍(lán)色變?yōu)榭芍?，?dāng)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)即達(dá)滴定終點(diǎn)無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)即達(dá)滴定終點(diǎn)Cl2I22 N

44、a2S2O3 20.00103 L0.01 molL1 1.000104 mol 2.000104mol難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定(4)由于沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管，造成由于沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管，造成Na2S2O3溶液的濃度減小，溶液的濃度減小，所耗所耗Na2S2O3溶液的體積偏大，所得溶液的體積偏大，所得Cl2的濃度偏大。的濃度偏大。(5)由于讀出的由于讀出的Na2S2O3溶液的體積偏小，造成計(jì)算所得溶液的體積偏小，造成計(jì)算所得Cl2的濃度偏小。的濃度偏小。當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)

45、課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定1酸堿完全中和時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是酸堿完全中和時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A溶液一定呈中性溶液一定呈中性B酸和堿的物質(zhì)的量一定相等酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸能提供的酸能提供的H與堿能提供的與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等答案答案D解析解析酸堿完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的酸堿完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H與堿提供的與堿提供的OH的的物質(zhì)的量相等。物質(zhì)的量相等。當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定2下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

46、()檢查滴定管是否漏水檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初讀數(shù)讀數(shù)取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中滴定操作取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中滴定操作A BC D答案答案B解析解析滴定操作的順序?yàn)椋翰槁┑味ú僮鞯捻樞驗(yàn)椋翰槁┫礈煜礈鞚?rùn)洗潤(rùn)洗注液注液滴滴定。定。當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 3用已知濃度的用已知濃度的N

47、aOH溶液測(cè)定某溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，所選溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)用的滴定管如圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶錐形瓶中溶液中溶液滴定管中滴定管中溶液溶液選用指選用指示劑示劑選用滴選用滴定管定管A堿堿酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲C堿堿酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定答案答案D解析解析甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，故中一般不選用石蕊溶液作

48、指示劑，故A項(xiàng)不正確；酸式滴項(xiàng)不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，故定管不能盛放堿液，故B項(xiàng)不正確；項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，滴定管選用不項(xiàng)，滴定管選用不正確。正確。當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定4下圖是對(duì)下圖是對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)知識(shí)聚焦知識(shí)聚焦難點(diǎn)突破難點(diǎn)突破當(dāng)堂過(guò)關(guān)當(dāng)堂過(guò)關(guān)第第3課時(shí)課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定選項(xiàng)選項(xiàng)溶液溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090