酸度、堿度相關(guān)知識

1、（）pH=4.2H2OOH-HCO3-CO32-HCO3-H2OCO2酚酞堿度（a）pH=8.3根據(jù)根據(jù)P和和M計算計算OH- 、 取水樣100ml于250mL三角瓶中，在25時，用0.0100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)1/2H2SO4溶液滴定堿度。首先加入3滴酚酞指示劑呈紅色，滴定到終點（無色）消耗酸0.6mL，之后，再向水樣中加3滴甲基橙指示劑，至終點（橙紅色）又消耗酸2.2mL，指出該水樣中的堿度成分，并計算它們的含量？解：令P為酚酞堿度，M為甲基橙堿度，則 P=（0.010.6103）/100=0.6（mmol/L） M=（2.20.01103）/100=2.2（mmol/L） 因為MP，因此水

2、樣中有CO32-和HCO3-兩種堿度成分。 C(CO32-)=2P=20.6=1.2（mmol/L） C(HCO3-)=M-P=2.2-1.2=1.0（mmol/L） 答：水樣中有CO32-和HCO3-兩種堿度成分，濃度分別為1.2mmol/L和1.0mmol/L。堿度成分確定計算：堿度成分確定計算：酸堿中和滴定的注意事項酸堿中和滴定的注意事項一 搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。（酸式滴定管） 三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒34滴為宜），但是不要形

3、成連續(xù)水流。接近終點時應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，而且半分鐘內(nèi)不褪色，準(zhǔn)確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落。 四 每次滴定最好從“0.00”ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。 影響滴定結(jié)果的因素影響滴定結(jié)果的因素（1）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視 （大）（2）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管 （大）（3）用待測液潤洗錐形瓶 （大）（4）滴定前滴定管尖嘴有氣泡

4、，滴定后尖嘴氣泡消失 （大）（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面 （大）（6）指示劑（可當(dāng)作弱酸）用量過多 （?。?）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出 （?。?）開始時標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 （小）（9）堿式滴定管（量待測液用）或移液管內(nèi)用蒸餾水洗凈后直接注入待測液 （?。?0）移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶，少量待測液灑在外面 （?。?1）滴定到指示劑顏色剛變化，就是到了滴定終點 （小）（12）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液 （無）（13）滴定接近終點時，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 （無） 常見幾種指示劑的變色范圍紅橙黃無色紫紅 黃 綠 藍紅 橙 黃 紅 紫 藍 指示劑：指示劑是一類在其特定的pH值范圍內(nèi)，隨溶液pH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱堿。 指示劑分為：酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、沉淀滴定指示劑。我們崗位上用的：酸性鉻藍K、鉻黑T 屬于金屬指示劑。 什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？某些指示劑與金屬離子生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，這些絡(luò)合物較對的MY配合物更穩(wěn)定，