遼寧省大連市2021-2022學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題（word版含答案）

1、遼寧省大連市2021-2022學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1能量與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系密切，下列說法正確的是A放熱反應(yīng)的速率一定比吸熱反應(yīng)快B合適的催化劑能將放熱反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化D吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)也可能為吸熱反應(yīng)2下列物質(zhì)分類正確的是（ ）ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHAABBCCDD3下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根離子；常溫下，0.1 molL-

2、1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2ABCD4下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A將盛有 NO2 的集氣瓶放入冰水中顏色變淺B煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成C生產(chǎn)硫酸中使用過量的空氣來提高SO2的轉(zhuǎn)化率D在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成5“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D用二氧化硅制備高純硅6某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。若反應(yīng)速率分別

3、用、表示，則下列關(guān)系式正確的是ABCD7某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2ZB反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05molL1min1C混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D平衡后X的轉(zhuǎn)化率為30%8實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一個重要課題就是如何將轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為)的變化。下列說法中，正確的是A，B，C，D，9在某密閉容器中發(fā)生：2SO2

4、(g)+O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A在D點時v 正0C若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB=KCD恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動10少量鐵粉與100mL 0.01molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸加CuO固體加NaCl溶液滴加幾滴硫酸銅溶液升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）ABCD11一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應(yīng)已

5、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A體系的壓強不再發(fā)生變化Bv正(CO)=v逆(H2O)C生成nmolCO，同時生成nmolH2D斷裂1molHH鍵的同時斷裂2molHO鍵12可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A若，則A為非氣體B該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C，D其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大13根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是A直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)

6、合生成O2(g)時，能放出498 kJ能量C斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632 kJ能量D1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反應(yīng)熱H=-180 kJmol-114在容積恒為的密閉容器中通入一定量氣體，發(fā)生反應(yīng) 生成紅棕色，假設(shè)溫度不變，體系中各組分濃度隨時間()的變化如下表下列說法錯誤的是A，的平均反應(yīng)速率為B時，再充入、各，平衡移動C升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值增大D若壓縮容器，達(dá)新平衡后，混合氣顏色比原平衡時深15已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)Hv(逆)Cc點與a點相比，n(NO2)增大D若不忽略體系溫度變化，且沒有能

7、量損失，則T(b)T(c)二、原理綜合題16利用磷石膏廢渣(主要成分為)生產(chǎn)硫酸可實現(xiàn)硫資源的循環(huán)利用回答下列問題：硫黃分解磷石膏工藝涉及的主要反應(yīng)為：(I) (II) （1）對于反應(yīng)(I)，下列化學(xué)反應(yīng)速率最大的是_A B C D（2）反應(yīng)= 的_；（3）在恒溫恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)(I)，能說明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ (填字母)A B氣體中含硫原子總數(shù)不隨時間變化C容器內(nèi)固體總質(zhì)量不再隨時間變化 D容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間變化（4）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)(II)達(dá)到平衡時，向容器中(、均足量)再充入少量，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_17

8、I、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： 回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_；_(填“”、“”)圖1中能正確反映反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_（2）合成氣的組成時，體系中的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強由大到小為_II、是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義反應(yīng)在容積為的恒容密閉容器中，充入 和 ，測得反應(yīng)物和的濃度隨時間的變化如圖所示（3）內(nèi)，_(保留兩位小數(shù))（4）平衡時轉(zhuǎn)化率為_（5）該溫度下，反

9、應(yīng)平衡常數(shù)_ (保留一位小數(shù))三、填空題1825時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式電離平衡常數(shù) 回答下列問題：（1）25時，等濃度的三種溶液，酸性最強的是_，一般情況下，當(dāng)溫度升高時，_(填“增大”、“減小”或“不變”)；（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是_填序號a b c d（3）室溫下，某溶液中存在著，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列出計算式，不用計算最終結(jié)果)（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_填序號a bc d四、實驗題19回答下列問題：I、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測定實驗（1）儀器的名稱是_，碎泡沫塑料的作用是_（2）理論上強酸強堿的中和熱為，寫

10、出表示稀硫酸和稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_II為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：（3）如圖a所示，室溫下，觀察到甲處液面上升，乙處液面下降，則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)（4）如圖b所示，室溫下，把裝有固體的試管放入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，向該試管中滴入一定量的液體，觀察到燒杯中的飽和澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)（5）如圖c所示，室溫下，通過儀器丙向儀器丁中的一定濃度的氫氧化鋇中加入一定濃度的醋酸溶液，儀器丙的名稱為_儀器丁的底部有溫?zé)岣?，_(填“能”或“不能”)說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_試卷第7頁，共8頁參考答案1C2A3C4B5A6D7C8C9D10C11C12D13D14B15D16（1）A（2）（3）CD（4） 不變