化學原子結構與元素周期表的專項培優(yōu)練習題含答案及詳細答案

1、化學原子結構與元素周期表的專項培優(yōu)練習題(含答案)及詳細答案一、原子結構與元素周期表練習題(含詳細答案解析)1 .正電子、負質子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質子的質量、電荷量均相等，而電性相反?？茖W家設想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構成的物質一反物質。19979個和7個反氫原子。年年初和年底，歐洲和美國的科研機構先后宣布：他們分別制造出這是人類探索反物質的一大進步。(1)你推測反氫原子的結構是()A,由1個帶正電荷的質子與B.由1個帶負電荷的質子與C.由1個不帶電子的中子與D.由1個帶負電荷的質子與1個帶負電荷的電子構成1個帶正電荷的電子構成1個帶負電荷的電子構成1個帶負電荷的電子

2、構成(2)反物質酸、堿中和反應的實質是()A.H-+OH+=H2OBH+OH+=H2OC,H'+OHT=H2OD,H+OH=H2O(3)若有反a粒子(a粒子即氨核)，它的質量數為電荷數為【答案】BA42根據反粒子特征和定義進行解答。【詳解】(1)A.由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成的，這是正常氫原子的構成，故A錯誤；B.由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成的，符合反氫原子的構成，故B正確；C.由一個不帶電的中子和一個帶負電荷的電子構成的，不正確，因為反氫原子中電子帶正電，故C錯誤；D.由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成，原子不顯電性，不能都帶負電荷。故D錯

3、誤。答案：Bo(2)酸堿中和反應是H+OH-=H2O,根據反物質的定義特征，可知反物質酸堿中和反應為H-+OH+=H2O,所以A符合題意，答案：A；已知a粒子質量數為4,帶2個正電荷，因此反a粒子質量數為4,電荷數為-2。答案：4；2。【點睛】根據反粒子的定義：正電子、負質子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質子的質量、電荷量均相等，而電性相反進行解答。2.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題:表示，下同)，金屬性最強的是,非金屬性最強的是,常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是,屬于過渡元素的是(該空用字母表示)。(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學式分別為,其中以最不穩(wěn)定。(3

4、)第三周期中原子半徑最小的是?！敬鸢浮緼rKFBrMHQ、HCl、PH3PHCl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過渡元素。【詳解】(1)表中用字母標出的14種元素中，稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑的是Ar(用元素符號表示，下同)；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強的為K,非金屬性最強的為F;Br2常溫下為液態(tài)，根據元素在周期表中位置可知M屬于過渡元素；故答案為：Ar；K;F;B

5、r；M;(2)B,F,C氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2Q、HCl、PH3,同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Q>P、Cl>P,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，與PH3最不穩(wěn)定，故答案為：H2O、HCkPH3；PH3；(3)同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl。3.下表為元素周期表的粗表，分別表示元素周期表中對應位置的元素(1)用電子式表示與形成化合物A的過程：(2)已知原子的最外層有2個電子，請畫出原子的結構示意圖：(3)含有元素的某種18電子的離子與H+及OH均可發(fā)生反應，請寫出該離子的電子式(4)元素的簡單氣態(tài)氫化物

6、的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示)，其沸點由高到低的順序是(用化學式表示)(5)已知的穩(wěn)定化合態(tài)為+2價，且與可按3:4形成某化合物，該化合物具有較強氧化性，可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體，請寫出該化學方程式：(6)與，與能形成18個電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的化學方程式為O(7)的一種氧化物為無色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學式是。(8)兩種均含與四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為18142刈/H2O>HF&

7、gt;H2SPbO4+8HCl膿）=3PbC2+Cl2T+4H2OH2S+HO2=S+h2ONaNC2HSO-+H+=HF>htO>H2SH2O+SQT【分析】根據題干圖表分析可知，元素位于元素周期表的第一周期第IA族，為H元素，元素位于元素周期表的第三周期第IA族，為Na元素，元素位于元素周期表的第二周期第WA族，為O元素，元素位于元素周期表的第三周期第WA族，為S元素，元素位于元素周期表的第二周期第VHA族，為F元素，元素位于元素周期表第四周期第皿族，為26號元素Fe,元素位于元素周期表的第六周期第IVA族，為Pb元素，元素位于元素周期表的第二周期第VA族，為N元素，據此分析解

8、答問題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，為H元素，為Na元素，兩者形成的化合物A為離子化合物NaH,用電子式表示其形成過程為他個*，故答案為:*Xa-閶；(2)為Fe元素，核外共有26個電子，原子的最外層有2個電子，則其原子結構示意圖為,故答案為:(3)含有S元素的某種18電子的離子與H+及OH均可發(fā)生反應，該離子為HS,電子式為：S：H",故答案為：:S：H/；(4)非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：F>O>§則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,因為H2O和HF分子中含有氫鍵，故沸點均大于H2S,且一個H2O分子中可形成

9、兩個氫鍵，故沸點：H2O>HF,則H2O>HF>H2S,故答案為:HF>H2O>H2S;H2O>HF>H2S;由題干已知，Pb的穩(wěn)定化合態(tài)為+2價，且Pb與O可按3:4形成某化合物Pb3O4,該化合物具有較強氧化性，可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體Ob,根據氧化還原反應規(guī)律可得出其化學反應方程式為：Pb3O4+8HCl(濃)=3PbC2+CbT+4H2O,故答案為：Pb3O4+8HCl膿)=3PbC2+C12T+4H2O;(6)H與O形成的18電子的化合物為H2O2,H與S形成的18電子的化合物為H2S,H2s在溶液中可被H2O2氧化生成S單質

10、，反應方程式為H2S+H2O2=S+KO,故答案為：H2S+H2O2=S+htO;(7)為N元素，N的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO,2L的NO與0.5LO2相混合，該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設含氧酸鹽中N的化合價為x,根據得失電子守恒，2LXx-(+2)=0.5L,解得ix=+3,所得含氧酸鹽的化學式為NaNO2,故答案為：NaNO2；(8)兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物可相互反應放出氣體，可以是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應方程式為HSO3-+H+=H2O+SQT

11、,故答案為：HSC3-+H+=H2O+SQ"【點睛】解答本題的關鍵在于熟悉元素周期表的結構以及元素在元素周期表中位置，從而推出相應的元素，同時要能夠對物質結構的基礎知識進行遷移運用，綜合度較高，解答時要注意元素及其化合物的性質的綜合運用。4.下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：1A011HA1UiAIVAVAVIAMA21a的元素符號是。(2)金屬性b強于c,用原子結構解釋原因：,失電子能力b大于cod、e的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的的是。(4)已知硒(Se)與d同主族，且位于d下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位

12、置推測，硒可能具有的性質是。Nc3(1)的元素符號是。(2)和兩種元素的非金屬性強弱關系是：。(3)和兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(4)和兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為?！敬鸢浮緾v共價鍵Ag+C=AgClJ【解析】【分析】根據元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據元素周期律及元素性質分析解答。【詳解】根據元素周期表的結構及元素在周期表中的位置分析知，為氫，為碳，為氧，為鈉，為硫，為氯；(1)碳的元素符號是C,故答案為：C;(2)和處于相同周期，同周期元素隨核電荷數增大，非金屬性增強，則兩種元素的非金屬性強弱關系是：，故答案為：;

13、(3) H和O兩種元素組成的化合物中有H2O和H2O2,都屬于共價化合物，含有的化學鍵為共價鍵，故答案為：共價鍵；(4) Na和Cl兩種元素組成的化合物為NaCl,與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag+Cl=AgClJ,故答案為：Ag+Cl=AgClJ。(5) 素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了ae5種元素在周期表中的位置。族周期IAnamAWAVAVIAvnA02a3bcde其單質在常溫下呈固態(tài)SeQ既有氧化性又有還原性最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3非金屬性比e元素的強【答案】C電子層數b與c相同，核電荷數b小于c

14、,原子半徑b大于cHClQ【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl,結合元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl。(1)a是碳元素，元素符號為C,故答案為:C;(2)b是鈉，c是鋁，由于電子層數b與c相同，核電荷數b小于c,原子半徑b大于c,失電子能力b大于c,因此金屬性b強于c,故答案為：電子層數b與c相同，核電荷數b小于c,原子半徑b大于c；(3)d的非金屬性小于e,因此最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的的是高氯酸，故答案為：HCQ；(4)硒(Se)與S同主族，且位于S下一個周期

15、，非金屬性比S弱。常溫下硫為固體，同一主族元素的非金屬單質，從上到下，熔沸點逐漸升高，因此硒單質在常溫下呈固態(tài)，故正確；Se。中Se的化合價為+4價，介于-2+6之間，既有氧化性又有還原性，故正確；Se的最高價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4,故錯誤；硒(Se)與S同主族，且位于S下一個周期，非金屬性比S弱，故錯誤；故答案為：。【點睛】本題的易錯點為(4),要注意元素周期律的理解和應用，的判斷要注意在氧化還原反應中處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。6.有關物質存在如圖所示的轉化關系，已知C、G、H為中學常見的單質，其中G固態(tài)時呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實

16、驗室常用E在B的催化加熱下制單質Ho(1)寫出B物質的名稱(2)寫出的化學反應方程式(3)寫出的離子方程式(4)在D溶液中通入C后的溶液中，分離出G的操作名稱是?！敬鸢浮慷趸凪nO2+4HCl(濃)=MnCl2+CbT+2建O6+CQ-+6H+=3I2+C-+3噸O萃取【解析】【分析】G為紫黑色固體單質，且是常見單質，則G是碘單質；實驗室常用E在B的催化加熱下制單質H,實驗室需要催化劑制取的氣體單質只有氧氣，所以H為O2,常用氯酸鉀在二氧化鎰的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2,E是KC1O3;濃A溶液與B(二氧化鎰)加熱可以生成氣體單質C,則A為HC1,氣體C為012,氯氣可以與D

17、(含溶液)反應生成碘單質，且D與HC1、K01C3反應生成碘單質，根據元素守恒可知F為KC1溶液，則D為KI溶液?！驹斀狻?1)根據分析可知B為二氧化鎰，故答案為：二氧化鎰；(2)該反應為濃鹽酸與二氧化鎰共熱制取氯氣的反應，故答案為：MnO2+4HC1(濃)=MnC12+C2T+2H2O;(3)該反應為KI在酸性環(huán)境中與KC1Q發(fā)生歸中反應生成碘單質的反應，故答案為：6I-+01O3-+6H+=3I2+C-+3H2O;(4)通過萃取可將碘單質從溶液中分離，故答案為：萃取?！军c睛】實驗室制取氧氣的反應有：1、加熱高鎰酸鉀，化學式為：2KMnO4=(4)K2MnO4+MnO2+O2f；MnO22、

18、用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學式為:2KCQ2KC1+3QT；3、雙氧水在催化劑MnO2(或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等)中，生成O2和H2O,化學MnO2式為：2H2O22H2O+O2T；7.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。試填空。(J，j11IIfitIl>l>94l<IIII:;：；®:寫出上表中元素原子的外圍電子排布式。(2)元素與形成的化合物中元素的雜化方式為：雜化，其形成的化合物的晶體類型是：。(3)元素、的第一電離能大小順序是：>(用元素符號表示)；元素與元素形成的X分子的空間構型為：。請寫出與N3一互為等電子體的分子或離

19、子的化學式,(各寫一種)。(4)在測定與形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：。(5)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式。(6)元素在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：?！敬鸢浮?d54s1sp3分子晶體NO三角錐形CO2或CS2、N2O、BeC2CNOHF分子之間有氫鍵，形成(HF)nNaBeO22：3,【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為H,為Be,為C,為N,為O,為F

20、,為Al,為Cl,為Cr,為Co；Cr的原子序數為24,注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素與形成的化合物為CC4,存在4個共價單鍵，沒有孤對電子，構成微粒為分子；為N,為0,N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能大；X分子為NH3,與N3-互為等電子體的分子、離子，應具有3個原子和16個價電子；(4)HF分子之間含有氫鍵；(5)Al與Be位于對角線位置，性質相似；(6)由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有8個；由圖2可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心，1個晶胞中有3個，則晶體中有8=12個。2【詳解】由元素在周期表中的位置可知，為H,為Be,為C,為N,為O,為F

21、,為Al,為Cl,為Cr,為Co；Cr的原子序數為24,注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d54s1；(2)元素與形成的化合物為CC4,存在4個共價單鍵，沒有孤對電子，則C原子為sp3雜化，構成微粒為分子，屬于分子晶體；(3)為N,為O,N原子的2P電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能大，即N>O;X分子為NH3,空間構型為三角錐形；與N3-互為等電子體的分子、離子，應具有3個原子和16個價電子，則有CQ(或CS、N2O、BeC2)、CNO等微粒；(4)因HF分子之間含有氫鍵，能形成締合分子(HF)n,則測定的相對分子質量較大；(5)Al與Be位于對角線位置，性質相似，則Be與

22、NaOH溶液反應生成Na2BeO2；(6)由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有8個；由圖2可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心,1個晶胞中有3個，空間有8個晶胞無隙并置，且1個面被2個晶胞共用，則晶體中有距離且最近的原子數之比為38人=12個,28:12=2:3。所以在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等8.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系：(1)若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷:X、Y、Z中含有丙元素的是(填物質的化學式)；寫出化合物X的電子式;X與甲反應的化學方程式是。(2)若甲是具有

23、氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。寫出單質甲的組成元素的原子結構示意圖;實驗室貯存丙單質時，通常需要加入,其理由是;寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式?！敬鸢浮緾O和CQ;Q：sCS；0：CQ+2Mg星星2MgO+C須漆少量水力口水可防止澳單質的揮發(fā)2F$+4Br-+3Cl2=2FeT+2Br2+6C【分析】甲、乙、丙、是三種常見單質，X、Y、Z是常見的三種化合物，X與甲的反應為置換反應,(1)若甲是具有還原性的單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說明甲應為金屬，常見發(fā)生置換反應的為2Mg+CO2基整2MgO+C,則X為CO

24、2,甲為Mg,丫為MgO,丙為C,Z為CO,乙為O2；(2)丙在通常狀況下深紅棕色的液體，應為B2甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，可置換出B2,甲為Cl2,X為FeBrs,Z為FeBr3,乙為Fe,Y為FeC3,據此解答?！驹斀狻考住⒁?、丙、是三種常見單質，X、Y、Z是常見的三種化合物，X與甲的反應為置換反應。(1)若甲是具有還原性的單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說明甲應為金屬，常見發(fā)生置換反應的為2Mg+CO2息型2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg,丫為MgO,丙為C,Z為CO,乙為O2；丙為C元素，分析可知X、Y、Z中含有丙元素的是X、Z,即CO和CQ；X為CQ,在CO2分子，C原

25、子與2個O原子形成4對共用電子對，所以電子式為；Mg可以在CQ中燃燒，反應時產生白煙，同時在容器器壁上有黑色固體碳生成，Mg與CO2反應的化學方程式為2Mg+CO21H2MgO+C;(2)丙在通常狀況下呈液態(tài)，為深紅棕色，應為Br2,甲是具有氧化性的單質，可置換出Br2,甲為Cl2,X為FeBr2,Z為FeBi3,乙為Fe,丫為FeCB,甲為012,分子中2個Cl原子形成一對共用電子對，結構式為Cl-Cl;丙為B2易揮發(fā)，實驗室保存時，需加入少量水，可防止澳單質的揮發(fā)；X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C。9.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均

26、是人類生產和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬基態(tài)鈦原子價電子軌道表示式為O(3)基態(tài)金原子的價電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第周期第族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于區(qū)。3d依、一，答案專口f六1BdsGXDOOO【解析】【分析】(i)鋁屬于主族元素；鈦基態(tài)原子核外電子排布式為is22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2；(3)電子排布式中能層數與周期數相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族；(

27、4)IA、IIA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第VID為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)?！驹斀狻?1)鋁位于第三周期第mA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為：Al；(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2,3d4s則其外圍電子的電子排布圖為：/4l，故答案為：GXDOOO©3d4KKW©(3)電子排布式中最大能層數與周期數相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,該原子最大能層數是6,所以金原子

28、位于第六周期第IB族，故答案為：六；IB;(4)IA、IIA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第VID為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第IB族，所以屬于ds區(qū)，故答案為：ds。【點睛】本題考查了元素周期表的有關知識，明確元素周期表的結構是解本題關鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法。10.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI2NOT+l2+2NaI+2H2O。(1)上述反應中氧化劑是,氧化產物是(填寫化學式)。(2)根據上述反應，鑒別NaNO2、NaCl,可選用的物質有：水、碘化鉀

29、淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有(填序號)。(3)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2,直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是(填編號)。A.NaClBNH4ClCHNO3D.濃H2SQ【答案】NaNO2I2B【解析】【分析】反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；(2)由2NaNO2+4HI2NOT+I2+2NaI+2H2O可知，鑒另NaNO2和NaCl,可利用碘的特性分析；(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性?！驹斀狻?1)反應中N元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，I元素的化合價升高，

30、發(fā)生氧化反應，則氧化劑是NaNO2,氧化產物是I2；(2)由2NaNO2+4HI2NOT+I2+2NaI+2H2O可知，鑒另ijNaNQ和NaCl,則固體加水溶解后，再滴加食醋酸化，將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，變藍的為NaNO2,故答案為：；(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性，只有選項B符合，故答案為：Bo11.氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸的流程圖:過量適量Na2sOg混合蒸墻氫漠酸1粗品一*混合過濾濾液上蒸儲制氫酸粗的浪H2SO4試劑aBaSO4含NaCI的溶液回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應的離子方程式為

31、(2)混合中加入試劑a是(3)工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是Fe3+,含Br2,含Fe3B9只a. KMnO4溶液b. NaOH溶液c. KSCNB液_(填寫字母)。d.淀粉KI溶液e.CC4(4)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2,但要防止過量，原因是示)。(請用離子方程式表(5)實驗室制取Br2的反應為：2NaBr+3H2SQ+MnO2=2NaHSQ+MnSO4+Br2f+2H2O,制取Br2最好選用如圖裝置中的(填寫字母，固定和加熱裝置均已省略)。簡述檢驗圖所選裝置氣密性的方法?！敬鸢浮縎Q+Br2+2H2O=4H+2B

32、r-+SO42-BaC2溶液eSO2-+2H+=SQf+H2OC關閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焙熱燒瓶，若導管末端有氣泡產生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好【解析】【分析】Br2具有強氧化性，SQ具有還原性，兩者反應放出熱量，澳單質、氫澳酸易揮發(fā)，使用冰水降低溫度，防止B2、HBr揮發(fā)，然后蒸儲得到硫酸和氫澳酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā)出的B2,加入NmSQ,除去粗品中未反應的澳單質。再加入氯化鋼，使硫酸根離子轉化為硫酸鋼沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr和NaCl,再蒸儲得到精制的氫澳酸。【詳解】(1)Br2與SQ反應生成氫澳酸和硫酸，發(fā)

33、生的離子方程式為SQ+Br2+2H2O=4H+2Br-+SQ2-(2)由流程圖可知，混合后過濾生成硫酸鋼，濾液蒸儲產生NaCl溶液，故銀離子、氯離子應是加入試劑a引入的，試劑a是BaC2溶液。(3)CC4與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則原因為；若有機層為橙色，水層為無色，則原因為；若有機層為橙色、水層為黃色，則原因為；故答案選e。(4)Na2SQ過量，能與HBr反應生成二氧化硫、漠化鈉、水，離子反應方程式為SO32-+2H+=SQT+H2O。(5)實驗室制取Br2的反應為：2NaBr+3H2SQ+MnO2=2NaHSQ+MnSO4+Br2f+2H2O,該

34、反應為固體、液體混合加熱制備氣體，應選擇裝置C;該裝置檢查氣密性的方法為關閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焙熱燒瓶，若導管末端有氣泡產生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。12.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和澳的過程如下:(1)寫出步驟I中生成低濃度Br2的離子方程式。(2)步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br-,其目的為富集澳元素，請寫出步驟II的化學方程式。(3)在3mL濱水中加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為如圖.中的。(4)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)澳中提純澳的方法，查閱了有關資料：Br2的

35、沸點為59C,微溶于水，有毒性和強腐蝕性，他們設計了如圖裝置簡圖。請你參與分析討論：C中液體產物顏色為。用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用。【答案】Cl2+2Br-=2C+Br2Br2+SQ+2H2O=2HBr+H2SQD深紅棕色Br2+2OH=Br-+BrO+H2O【解析】【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應得到低濃度的澳單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，通入適量氯氣氧化得到澳單質，富集澳元素，蒸儲得到工業(yè)澳；(1)步驟I中生成低濃度Br2,涉及氯氣與濱離子的置換反應；(2)步驟n中又將Br2還原

36、為BF,二氧化硫與澳發(fā)生氧化還原反應；(3)四氯化碳的密度比水大，且澳易溶于四氯化碳；(4)工業(yè)制澳中提純澳的方法，主要是利用蒸儲方法，因為題干中給出信息Br2的沸點是59C,提純澳必須收集59c時的微分；C中液體為冷凝下來的純澳，則顏色為深棕紅色；澳蒸氣有毒，需要用堿液來吸收?！驹斀狻?1)氯氣能夠氧化澳離子得到氯離子和單質澳，離子方程式為：Cl2+2Br-=2C+Br2；故答案是：Cl2+2Br-=2C+Br2；(2)二氧化硫具有還原性，澳具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫澳酸，步驟II的化學方程式為：Br2+SQ+2H2O=2HBr+H2S。；故答案是：Br2+SC2+2H2O

37、=2HBr+H2SO4；(3)四氯化碳能夠萃取濱水中的澳，但是四氯化碳的密度大于水的密度，看到的現象是：溶液分層，浪溶解四氯化碳中呈橙紅色，所以下層呈橙紅色，上層為水層，呈無色，故D正確；故答案選Do(4)C中圓底燒瓶中產生液體為澳，顏色為深紅棕色；答案是：深紅棕色；母2有毒，不能排放到環(huán)境中，D中濃NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的澳，反應的離子方程式為Br2+2OH=Br-+BrO-+H2O;故答案是：Br2+2OH-=Br'+BrO'+H2O013.如圖為工業(yè)從海水中提取液濱的流程圖:步朦I混物果浪溪與水已知：浪的沸點為59C,微溶于水，有毒性。請回答：(1)某同學利用下

38、圖裝置進行步驟至步驟的實驗，當進行步驟時，應關閉活塞(2)(3)(4)OC一年3.水熱空氣尾氣處理尾氣處理想縮海水A步驟中可根據現象，簡單判斷熱空氣的流速。步驟中簡單判斷反應完全的依據是從濱水混合物I”到澳水混合物n”的目的是(5)步驟用下圖裝置進行蒸儲，蒸儲燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意裝置C中直接加熱不合理，應改為OCDEF【答案】bdacA中氣泡產生的快慢B中溶液褪色濃縮Br2或富集澳溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口附近水浴加熱【解析】【分析】向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到濱水的混合物，利用熱的空氣吹出澳單質，得到粗澳，然后通入SQ氣體吸收Br2單質，將Br2富集，二

39、者在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成HBr,再通入C12氧化BF得到澳與水的溶液，最后蒸儲得到液澳。【詳解】(1)進行步驟的目的是通入C12氧化Br-離子為Br2,且能使氯氣通入和濃縮海水中的濱離子反應，剩余氯氣進行尾氣吸收，因此應關閉bd,打開ac,進行反應和尾氣處理；(2)步驟是利用澳單質易揮發(fā)的性質，關閉ac,打開bd,通入熱空氣把生成的澳單質趕出到裝置B,并使Br2蒸氣和通入的SO2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成H2SC4和HBr,依據A裝置中直玻璃管產生氣泡的快慢現象，簡單判斷熱空氣的流速；(3)步驟中是二氧化硫和澳單質發(fā)生氧化還原反應生成澳化氫和硫酸，反應方程式為：Br2+SQ+2H2

40、O=H2SQ+2HBr,由于濱水顯橙色，所以可根據澳水溶液的顏色由橙色變化為無色，來判斷反應是否恰好完全進行；(4)海水中澳元素較少，從濱水混合物I”到澳水混合物n”過程中，的目的是增大澳單質的濃度，起到富集澳元素的作用；(5)蒸儲裝置中溫度計的作用是測定儲出成分的溫度，因此蒸儲燒瓶中安裝溫度計，安裝其位置時應注意：溫度計水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處；裝置C中直接加熱溫度不容易控制，為使澳單質從濱水中蒸出，可根據澳的沸點為59C,采用水浴加熱的方法。【點睛】本題考查了物質制備的流程分析判斷的知識，涉及氧化還原反應、反應條件的控制等，主要是海水提取澳的原理應用，掌握實驗原理，分析實驗過程的目的是進

41、行操作判斷的依據。14.(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：。(2)根據下列微粒回答問題：1H、iH、iH、140>14N、16Q>Cl2、Cl2。以上8種微粒共有種核素，共種元素?；橥凰氐氖?。質量數相等的是和,中子數相等的是和。相同物質的量的14cq2與s18Q2的質量之比為;中子數之比為;電子數之比為。(4)鋤和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是。(鋤的相對原子質量取85.5)(5)質量相同的H2Q和D2Q與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為O【答案】18Q651h、12H、3H14c14N14C16Q23：342:311:16Li或Na10:9【解析】【詳解】(1)質子數為8的原子，則為Q,質量數=質子數+中子數=8+18=18,化學符號為18。；(2)具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素，則共有6種核素；5種元