初中化學(xué)溶液練習(xí)題

1、第4講溶液夯基提能作業(yè)本A組基礎(chǔ)題組一、選擇題1 .（2018山東臨沂中考）把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢?可以得到無(wú)色溶液的是（）A.氯化鐵B.氫氧化鎂C.小蘇打D.汽油2 .（2018湖南長(zhǎng)沙中考）小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達(dá)到目的的是（）A.用冰水溶解B.用熱水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解時(shí)用筷子攪拌3.（2018四川成都中考）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.NaCl溶液不能再溶解其他溶質(zhì)B.20mL水中溶解NaCl的最大質(zhì)量是定值C.加熱后溶液中KNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.加熱后的KNO§液是不飽和溶液4 .（2018浙江杭州中考

2、）下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是（）A,將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10CB,將一定量飽和石灰水升溫10CC.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水5 .（2018河南中考）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時(shí)有水灑出；將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出。A.B.C.D.6 .（2018河北秦皇島海港一模）20C時(shí)取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各16g,分別放入40g水中充分溶解，溶解

3、情況如下表。下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g420A.甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B.這四種溶液都是飽和溶液C.20C時(shí)，四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系：丙乙甲丁D.乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小7 .（2018河北石家莊一模）下表中數(shù)據(jù)為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，下圖所示是用其中一種物質(zhì)所做的實(shí)驗(yàn)。溫度/C10203040溶解度KNO20.931.645.863.9/gNaCl35.836.036.336.6下列分析正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中加入的物質(zhì)R是氯化鈉8 .中的溶液可能是飽和溶液C.中t的取值范圍在3040之間D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比中的大9 .（2017江蘇宿遷中考

4、）下列說(shuō)法正確的是（）A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定是濃溶液C.汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象D.將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高10 （2017河北唐山古冶一模）下圖是對(duì)20C一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）左管的析出】K甲共析出6s甲共折出時(shí)雇甲甲的用液A.蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B.甲的溶解度隨溫度的升高而減小C.n的數(shù)值是11D.20C時(shí)甲的溶解度是6g11 .（2017河北石家莊新華二模）下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（）溫度/C10203040溶解度氯化鈉35.836.036.336.6/g碳酸鈉12.

5、221.839.749.6A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大12 兩物質(zhì)的溶解度曲線在30C40c之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)C.30C時(shí)，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D.40C時(shí)，將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10C,有晶體析出11.（2017安徽中考）地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下CaCL和NaCl在超臨界水中白溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是（）A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.450C時(shí),NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04gD.450C時(shí)，可得到0

6、.04%勺CaCb的超臨界水溶液12 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.aiC時(shí)甲的飽和溶液，升溫至a2c時(shí)仍是飽和溶液B.乙的溶解度隨溫度的升高而增大C.相同溫度時(shí),甲的溶解度一定大于乙的溶解度D.分別將甲、乙的飽和溶液從a2c降至aiC時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等二、填空簡(jiǎn)答題13 .（2018重慶中考）將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空(1)A點(diǎn)時(shí)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是(填字母)(3)在40C時(shí),M物質(zhì)的溶解度為g,若保持溶劑的質(zhì)量不變從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲

7、得M的晶體，可以采用的方法是。14.(2018四川南充中考)請(qǐng)根據(jù)如圖中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲O線回答問(wèn)題(1)T3c時(shí)，在各加有甲、乙、丙固體30克的三個(gè)燒杯中，分別倒入50克水，充分?jǐn)嚢韬?，形成飽和溶液的是；?dāng)溫度降低至T1C時(shí)，此三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椤?2)在T2c時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)分析正確的是(填序號(hào))。溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量可能不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量一定增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大15.（2017天津中考）溶液與人們的生活息息相關(guān)。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（填字母）。A.高鎰酸鉀B.汽油C.

8、面粉（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度升高。這種物質(zhì)是（填選項(xiàng)）。A.燒堿B.硝酸鏤C.氯化鈉（3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題溫度/C020406080100溶蟀度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.0860C時(shí)，氯化鈉的溶解度硝酸鉀的溶解度（填一“=”或“<”）表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。20C時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至0.1%)向20C的氫氧化鈣飽和溶液

9、中加入少量生石灰，再冷卻至20C,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”“不變”或“減小”）?；煊猩倭柯然c的硝酸鉀固體，加水配成80C的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20C,析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（填字母）。A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B,所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離16.（2017河北石家莊裕華一模）如圖所示是利用海水提取粗鹽的過(guò)程：粗閡（1）圖中是（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池。（2）在中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸（填“變大”或“變小”，下同），水的質(zhì)量。（3）圖中一定是氯化鈉飽和溶液的是（填序號(hào)，下同）,可能是氯化鈉

10、飽和溶液的是三、實(shí)驗(yàn)探究題17.（2018四川自貢中考）某同學(xué)配制50g9%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問(wèn)題：3(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)?填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是,需稱取氯化鈉g。(3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是(填字母)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL四、計(jì)算題18.(2018甘肅白銀中考)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺NaOH容液中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液配制5%勺氫氧化鈉溶液100g,需要水g。(2)

11、當(dāng)a為80時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(結(jié)果精確到0.1%)?B組提升題組1.（2018浙江湖州中考）通常情況下，下列能實(shí)現(xiàn)“1+1=2'這一結(jié)果的是（）A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C.1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液D.1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液2.（2018浙江寧波中考）20C時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)

12、S/g15202530剩余NaCl的質(zhì)S/g02712F列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.20C時(shí),50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25D.相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)3.（2018山東濱州中考）小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)沒(méi)有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進(jìn)行操作（圖示為小芳操作時(shí)的讀數(shù)，其他操作都正確）。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水的密度為1g/cm3）約為（）朝用注效A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%4.（2017重慶中考）兩個(gè)

13、燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaO儲(chǔ)口NHNO固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是（）棘在作曲引汗液變年怏網(wǎng)體Y的飽和M照二ffM度年A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從12c降溫到t1C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3c時(shí),X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量:X>Y5.（2018安徽中考）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如F表，回答下歹小可題?？少|(zhì)量/g葉水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氯化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液1k

14、8.168.378.6411.189.3810.252k?5.765.946.6912.558.4710.33（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是（填字母序號(hào)）。（圖中表示氧原子，。表示氫原子）ARCD石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g)(5)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開(kāi)展如下探究。甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是為驗(yàn)證甲

15、同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：(6)乙同學(xué)取20%勺氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請(qǐng)計(jì)算其組成；若不能，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，同時(shí)說(shuō)明需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(用a表示)，并計(jì)算a的取值范圍。(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)6.(2017山東德州中考)控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時(shí),需要考慮的因素有：溶質(zhì)的種類；溶劑的種類；溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溫度。如測(cè)定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是(填序號(hào))受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。(2)下表是利用控制變量法

16、測(cè)得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。溫度（C）204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO31.663.985.5從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是;20C時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50C時(shí)如圖2所示。試判斷:50C時(shí)甲燒杯中的溶液一定是（填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”）。七snc日日口口r-rLrirrq12HLst_口-*prLTLTiria:-aWl卜,»-wBn!nv-a!b*-a-bL一Jr卜三與甲乙甲乙Hlffi27.

17、（2017天津中考）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（1）制作“葉脈書(shū)簽”需用到10%勺氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液。若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。用氫氧化鈉固體配制10%勺氫氧化鈉溶液過(guò)程中需要用到的儀器除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要。下列操作正確的是（填字母）。A.稱量氫氧化鈉固體時(shí)，左盤(pán)放祛碼B.在托盤(pán)天平的左右托盤(pán)上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C,將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D,將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽若用20%勺氫氧化鈉溶液加水（水的密度為1g/cm3）配制50g

18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，需20%勺氫氧化鈉溶液白質(zhì)量為g;配制時(shí)應(yīng)選用mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋼、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：由休技末I加坦崩岸海好.村窿回答下列問(wèn)題：反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。白色沉淀C是（填化學(xué)式）。原固體粉末中一定不含（填化學(xué)式）。8.（2017四川瀘州中考）課堂上老師對(duì)探究干電池原理的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)。圖甲：把一塊鋅片和一根碳棒同時(shí)插入盛有稀硫酸的U形管中；圖乙:用導(dǎo)線將鋅片和碳棒連接起來(lái)插入盛有稀硫酸的U形管中，并在導(dǎo)線中間連接一只靈敏電流計(jì)請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：(

19、1)甲主要的能量轉(zhuǎn)化形式是。乙觀察到與甲不同的現(xiàn)象(3)配制所需硫酸：現(xiàn)有98%勺濃硫酸18g(體積為9.8mL),可將其配成24.5%的硫酸溶液g,配制的具體操作過(guò)程是(4)取(3)所配24.5%勺硫酸溶液20g,向其中滴加25%Ba(OH)溶液至恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。沉淀過(guò)濾后水的質(zhì)量是g。答案精解精析A組基礎(chǔ)題組一、選擇題1 .C氯化鐵溶液呈黃色，故A錯(cuò)誤;氫氧化鎂不溶于水，不能形成溶液，故B錯(cuò)誤；小蘇打易溶于水，能形成無(wú)色溶液，故C正確；汽油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故D錯(cuò)誤。2 .AA項(xiàng)，溫度越低，分子的運(yùn)動(dòng)速率越慢，溶解速率越慢，用冰水溶解不能

20、達(dá)到目的；B項(xiàng)，溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速率越快，溶解速率越快；C項(xiàng)，把白糖碾成粉末能加快溶解速率；D項(xiàng)，溶解時(shí)用筷子不斷攪拌，能加快溶解速率。3 .C氯化鈉溶液能溶解其他物質(zhì)，A錯(cuò)誤;20mL水中溶解氯化鈉的質(zhì)量隨溫度變化而變化，不是定值，B錯(cuò)誤；加熱后未溶解的硝酸鉀溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,C正確；加熱后硝酸鉀溶液中若還有固體剩余，則仍為飽和溶液，D錯(cuò)誤。4 .B硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10C,溶質(zhì)和溶液質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,A不符合題意。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后飽和石灰水中的溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B符合題意

21、。溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變；蔗糖不飽和溶液中加入少量蔗糖，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；向氯化鈉飽和溶液中加入少量水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C、D不符合題意。5 .A氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，導(dǎo)致配得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實(shí)際量取水的體積，使溶劑質(zhì)量偏大，導(dǎo)致配得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；向燒杯中加水時(shí)有水灑出，使溶劑質(zhì)量減小，導(dǎo)致配得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有少量濺出不影響所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故導(dǎo)致結(jié)果偏小的是，選A6 .C剩余甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量不同，則甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度不相同,A錯(cuò)誤;丙物質(zhì)沒(méi)有剩余，不一定是飽和溶液

22、,B錯(cuò)誤;20C時(shí)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各16g、分別放入40g水中充分溶解后剩余固體質(zhì)量的關(guān)系是丁甲乙丙，因此四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為丙乙甲丁,C正確；剩余丁物質(zhì)最多，故丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,D錯(cuò)誤。7 .D由表格中數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)圖示可知,10C時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.8g,硝酸鉀的溶解度是20.9g,向100g水中加入20gR完全溶解，蒸發(fā)50g水，升溫至40C時(shí),R完全溶解，而40C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6g,硝酸鉀的溶解度是63.9g,50g水中最多溶解氯化鈉18.3g20g,最多溶解硝酸鉀31.95g20g,故R為硝酸鉀,A錯(cuò)誤;中的溶液是不飽和溶液,B錯(cuò)誤；中有不溶解的固體，

23、10C時(shí),50g水中最多溶解硝酸鉀10.45g,30C時(shí)，最多溶解硝酸鉀22.9g,故中t的取值范圍在1030之間,C錯(cuò)誤；中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/(100g+20 g)X100舜16.7%,當(dāng)t=10時(shí)，中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.45g/(50g+10.45g)X100期17.3%,故中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比中的大,D正確。21 D均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸儲(chǔ)水,A錯(cuò)誤。氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液,B錯(cuò)誤。汽油洗滌油污的原理是溶解,C錯(cuò)誤。將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高，因?yàn)闅溲趸c溶解時(shí)放出大量的熱量,D正確。22 C第一次蒸發(fā)10g水析出1g甲，第二次蒸發(fā)10g水后

24、，共析出6g甲，由此可知10g水最多溶解5g甲，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水后共析出11g甲,20C時(shí)甲的溶解度是50g,因?yàn)槭呛銣卣舭l(fā)結(jié)晶，甲的溶解度隨溫度的變化情況無(wú)法判斷，故只有C正確。23 .D沒(méi)有指明溫度，無(wú)法比較碳酸鈉和氯化鈉的溶解度,A錯(cuò)誤；由題表數(shù)據(jù)可知，兩物質(zhì)的溶解度曲線在20c30c之間出現(xiàn)交點(diǎn)，B錯(cuò)誤;30C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.3g,將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g/(100g+30g)X100期23.1%,C錯(cuò)誤;40C時(shí)，將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10C,有晶體析出,D正確。24 .C沒(méi)有說(shuō)明溫度，無(wú)法判

25、斷NaCl和CaCb溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；根據(jù)溶解度曲線可知，在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；由題圖可知，在450C時(shí)NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g,故C正確;450C時(shí)CaCl2的溶解度小于0.04g,此溫度下所得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乂100險(xiǎn)0.04%,故D錯(cuò)誤。25 .D甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1C時(shí)的飽和溶液，升溫到a2c時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，乙的溶解度先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知aaC,乙的溶解度大于甲的溶解度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、乙的飽和溶液從a2c降至&C時(shí)，仍為飽和溶液

26、，且dC時(shí)二者的溶解度相等，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,D項(xiàng)正確。二、填空簡(jiǎn)答題26 .答案（1）50%（2）C（3）160降低溫度至40C以下解析（1）根據(jù)題圖可知，A點(diǎn)時(shí)，該溶液的質(zhì)量為100g,其中水的質(zhì)量是50g,則溶液中M的質(zhì)量為100g-50g=50g,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一x100%=50%S2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是飽和溶液；當(dāng)溫度上升到40C時(shí)，溶液的質(zhì)量為130g,說(shuō)明80gM物質(zhì)恰好完全溶解,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液恰好是飽和溶液；由此推知,M物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，當(dāng)溫度升高到60C時(shí)，溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，說(shuō)明C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液一定是不飽和溶液。

27、（3）在40C時(shí),80gM物質(zhì)溶于50g水中恰好形成飽和溶液，則40C時(shí),M物質(zhì)的溶解度為160g;由于M的溶解度隨溫度的升高而增大，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中獲得M的晶體，可以采用的方法是降溫至40C以下。27 .答案（1）乙和丙乙二丙甲（2）解析（1）T3c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是90g,乙物質(zhì)的溶解度是60g,丙物質(zhì)的溶解度小于60g,在各加有甲、乙、丙固體30克的三個(gè)燒杯中，分別倒入50克水，充分?jǐn)嚢韬?，形成飽和溶液的是乙和丙；?dāng)溫度降低至TiC時(shí)，乙、丙物質(zhì)的溶解度相等且均小于60g,此時(shí)二者均形成飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，甲物質(zhì)的溶解度小于乙、丙物質(zhì)的溶解度，甲也是飽

28、和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙和丙，即三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?丙甲。（2）在T2c時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎迷黾尤苜|(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法，由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，也可以采用升溫的方法，故溶質(zhì)的質(zhì)量可能增大，溶劑的質(zhì)量可能不變，溶液的質(zhì)量可能不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大。故選。28 .答案（1）A（2）A（3）<Ca（OH）26.5%減小B解析（1）高鎰酸鉀溶于水得到溶液，汽油加入水中得到乳濁液，面粉加入水中得到懸濁液。（2）燒堿溶于水放熱，溫度升高；硝酸鏤溶于水吸熱，溫度降低；氯化鈉溶于水，溫度無(wú)明顯變化。（3）由題表信息可知，

29、60C時(shí),硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；20C時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%、26.5%;氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，冷卻至原溫度后，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減??；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定會(huì)析出硝酸鉀晶體，析出晶體后的溶液是硝酸鉀的飽和溶液，降溫結(jié)晶法不能將氯化鈉和硝酸鉀徹底分離。16 .答案（1）蒸發(fā)（2）變大變?。?）和解析（1）海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)析出晶體，圖是蒸發(fā)池。（2）在蒸發(fā)過(guò)程中水的質(zhì)量會(huì)變小，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸變大。（3）有晶體析出的溶液是飽和溶液，題圖中一定

30、是氯化鈉飽和溶液的是和，蒸發(fā)過(guò)程中溶液可能是飽和溶液，故可能是氯化鈉飽和溶液的是。三、實(shí)驗(yàn)探究題17 .答案（1）（2）廣口瓶4.5（3）C凹液面最低處解析（1）配制50g9%勺氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取所需的水，最后進(jìn)行溶解，故配制溶液的正確操作順序?yàn)?；托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作祛碼與藥品位置放反了。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所需氯化鈉的質(zhì)量為50gX9%=4.5g。(3)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需溶劑的質(zhì)量為50g-4.5g=45.5g(即45.5mL

31、),應(yīng)用50mL的量筒量取水的體積；讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平。四、計(jì)算題18 .答案(1)50(2)解:設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.580gx5%x40/(80X5%)=58.5/xx=5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100險(xiǎn)3.8%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.8%。解析(1)設(shè)需要水的質(zhì)量為m,根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變，則有100gX5%=(100g-m)X10%,m=50g(2)根據(jù)圖像可知，當(dāng)a為80時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，把參加反應(yīng)的NaOH勺質(zhì)量代入化學(xué)方程式中求得生成氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)

32、量為80g+73g=153g,求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B組提升題組1.BA項(xiàng)，分子間存在著間隔,1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液體積小于2毫升,故錯(cuò)誤舊項(xiàng)，酒精與水混合，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，溶液的名稱是酒精的水溶液，溶液的質(zhì)量可以相加，故正確;C項(xiàng)，食鹽的主要成分是氯化鈉，室溫下其溶解度最大不超過(guò)40克，故1克食鹽加入1克水中，食鹽不能全部溶解，得不到2克食鹽的水溶液，故錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所得混合溶液的質(zhì)量小于2克，故錯(cuò)誤。2 .A結(jié)合第二、三、四組實(shí)驗(yàn)中剩余固體的質(zhì)量，可知20C時(shí)50g水中最多能溶解18gNaClo20C時(shí),6

33、8gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl,A說(shuō)法錯(cuò)誤；用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液,B說(shuō)法正確；第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為(20-2):50=9：25,C說(shuō)法正確；相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān),D說(shuō)法正確。3 .A觀察圖示可知，實(shí)際稱量氯化鈉的質(zhì)量為10g+5g-2.7g=12.3g,平視讀數(shù)時(shí)可得實(shí)際量取水的體積為87mL,故溶液質(zhì)量為12.3g+87g=99.3g,實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.3g/99.3gx100%七12.4%。4 .D氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，X的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明X的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此X的溶解度

34、曲線是b曲線；硝酸鏤固體溶于水時(shí)吸熱,Y的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明Y的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此Y的溶解度曲線是a曲線，故A錯(cuò)誤。由于X的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此降溫不能使X的飽和溶液變渾濁，故B錯(cuò)誤。X的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液從12c降溫到t1C,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤。13c時(shí),Y的溶解度大于X的溶解度，當(dāng)X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等時(shí)，溶劑質(zhì)量：X>Y,故D正確。5 .答案(1)D(2)Ca(OH)2+CQCaCOj+H2O(3)CaCl2(4)不飽和(5)稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量(其他合理答案均可)取等質(zhì)量的

35、原鹽酸和久置后的鹽酸，均滴加酚醐試液，分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液，至溶液由無(wú)色變紅色時(shí)，比較消耗氫氧化鈉的量(其他合理答案均可)(6)不能。實(shí)驗(yàn)方案：將變質(zhì)后溶液加熱蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為ag。a的取值范圍:4.00<a<5,30。解析(1)一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，水中的水分子比水面上的水分子多，故選D。(2)石灰水在空氣中久置，氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)+CO一CaCOj+HQ(3)由表中的數(shù)據(jù)可知，濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性，但濃硫酸具有腐蝕性，不安全，所以從安全、環(huán)保的角度考慮應(yīng)該選CaCk濃溶

36、液。(4)NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=22.6%該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%-26.5%,所以原溶液不飽和。(5)稀鹽酸敞口久置后濃度可能會(huì)變大，原因是稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HCl的揮發(fā)量。取等質(zhì)量的原鹽酸和久置后的鹽酸，均滴加酚醐試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液，至溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，比較消耗氫氧化鈉溶液的量，判斷濃度的變化；還可以通過(guò)測(cè)量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化，判斷濃度的變化等。（6）氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中，水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減?。粴溲趸c與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增大，僅通過(guò)放置前后溶液質(zhì)量的變化，不能求出溶液中溶質(zhì)的組成?？梢詫⒆冑|(zhì)后的溶液加熱蒸干，稱量所得固體的質(zhì)量為ag,原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00gx20%=4.00g,假設(shè)固體完