A10聯(lián)盟2016屆高三開(kāi)年考理綜化學(xué)試卷

1、A10聯(lián)盟2016屆高三開(kāi)年考理綜化學(xué)試卷命題人 胡征善可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23 第 卷（選擇題 共42分） 選擇題7、2015年9月20日我國(guó)成功發(fā)射運(yùn)載廿星的“長(zhǎng)征六號(hào)”火箭，其推進(jìn)劑是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推進(jìn)劑，第二代推進(jìn)劑是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氫液氧。下列關(guān)于火箭推進(jìn)劑的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A與第二代推進(jìn)劑相比，第三代推進(jìn)劑的原料易獲得，且無(wú)毒無(wú)污染點(diǎn)燃B第四代推進(jìn)劑的氫氣燃燒熱值高，但難以液化C第二代推進(jìn)劑燃燒的反應(yīng)方程式為(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2OD第三代推

2、進(jìn)劑的煤油是從石油中分離出來(lái)的化合物8、下列說(shuō)法一定正確的是（ ） A電子層越多的原子或離子，其半徑越大 B溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增強(qiáng) C含氧酸酸性強(qiáng)的元素非金屬性強(qiáng) D第IA族元素的金屬性比第A族元素強(qiáng)9、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛是第A元素，三種單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為1211、232、237.5。下列關(guān)于它們單質(zhì)和化合物性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A熔點(diǎn)：GeCl4<NaCl B酸性：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C相同條件下，鍺、錫、鉛單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，速率依次減慢D常溫下在空氣中，鍺單質(zhì)不被氧化，鉛單質(zhì)表面生成一層保護(hù)薄膜10、下列裝置能達(dá)到

3、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯 B中和熱的測(cè)定 C驗(yàn)證減壓蒸餾原理 D含雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾11、由下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 ( )事 實(shí)結(jié) 論AHClO與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和HCl非金屬性：Cl>SBN2比白磷穩(wěn)定得多非金屬性：P>NC在約800時(shí)，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K金屬性：Na>KD工業(yè)上電解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金屬活動(dòng)性：Na>Al12、2013年化學(xué)領(lǐng)域重要成果之一是丹麥制藥公司LEO Pharma與美國(guó)斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S.

4、Baran課題組合作，成功地將合成巨大戟醇(分子式為C20HxO5)的步驟由37步縮短至14步。巨大戟醇是合成治療日光性角化病藥物(Picato)的原料。 巨大戟醇 Picato藥物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A由巨大戟醇制備Picato藥物的反應(yīng)是酯化反應(yīng) B由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應(yīng)物是CH3C=CHCOOH CH3 C0.1 mol巨大戟醇完全燃燒消耗2.45 molO2 D巨大戟醇能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)13、室溫下，在100 mL0.20 mol/L的Al2(SO4)3溶液中不斷滴加1.0 mol/LNaOH溶液，通過(guò)手持技術(shù)測(cè)得溶液的pH和沉淀的物質(zhì)的量nAl

5、(OH)3與滴加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A生成最大沉淀量和沉淀剛好溶解消耗NaOH溶液的體積比為3:1 B滴入NaOH溶液，b點(diǎn)之前沒(méi)有Al(OH)3沉淀 Cd點(diǎn)處溶液的pH是因?yàn)锳lO2水解或Al(OH)4電離的結(jié)果 D在KAlO2即KAl(OH)4溶液中滴加鹽酸，能得到沿橫坐標(biāo)反向的相似圖像第 卷（非選擇題）3、 非選擇題：（一）必考題26、 （14分）某實(shí)驗(yàn)探究小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作步驟： a.檢查裝置的氣密性； b.在各儀器中裝入相應(yīng)的試劑； c.用酒精燈加熱C，一段時(shí)間后，撤去酒精燈； d.立即用洗耳球在A裝置的導(dǎo)氣管口緩緩鼓入空

6、氣。回答下列問(wèn)題： （1）在裝置圖中虛線方框中畫(huà)出必要的儀器，并注明所盛試劑。 （2）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因_。 （3）進(jìn)行操作d時(shí)，可觀察到C試管中的Cr2O3呈紅熱狀態(tài)，寫(xiě)出該條件下的熱化學(xué)方程式_(H用“>0”或“<0”表示)；在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （4）E的作用除_外，還可防倒吸，防倒吸的原因是_。 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止裝置內(nèi)氣體污染空氣，操作是_。 （6）加熱橙紅色的(NH4)2Cr2O7固體可制得暗綠色的Cr2O3，同時(shí)還生成一種穩(wěn)定的單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為_(kāi)。 27、（16分） 鐵及其化合物是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。（1）在101 kPa，溫度T

7、K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的熱效應(yīng)稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(fH0)。已知298K時(shí)Al2O3和Fe3O4的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如下：化合物fH0/kJ·mol1Al2O31609Fe3O41116則在101 kPa和298 K時(shí)，Al置換Fe3O4中Fe的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）鋼鐵的“烤藍(lán)”是鋼鐵防腐的一種方法?！翱舅{(lán)”通常是在加熱條件下用NaNO2堿性溶液處理鋼鐵部件，使其表面形成致密的Fe3O4保護(hù)膜，且有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；常溫下將“烤藍(lán)”后的鋼鐵部件放入6 mol/L硫酸中，較長(zhǎng)時(shí)間未見(jiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明致密的Fe3O4 _。

8、（3）K2FeO4是一種重要的試劑，可用下列電解方法制備：以鐵絲網(wǎng)和石墨為電極，石墨接電源的_極；鐵絲網(wǎng)的電極反應(yīng)為_(kāi)。A口出來(lái)的溶液補(bǔ)充適量的_(填物質(zhì)的化學(xué)式)從B口進(jìn)入電解槽，C口補(bǔ)充適量的_(填物質(zhì)的化學(xué)式)。上述裝置中的a、b是離子交換膜，在上述圖中用箭頭表示離子的遷移。上述電解的副產(chǎn)物為_(kāi)，此產(chǎn)物也是工業(yè)原料，則電解制備K2FeO4過(guò)程_(從生產(chǎn)工藝的環(huán)保意義上分析)。28、 （13分）硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) （1） 恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3

9、)和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比n(SO2)/n(O2)的關(guān)系如圖： 則b點(diǎn)n(SO2)/n(O2)=_；y為_(kāi)(填編號(hào))。A平衡常數(shù) BSO3的平衡產(chǎn)率 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 DSO2的平衡轉(zhuǎn)化率4905.5T（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400650 時(shí)，Kp與溫度(T K)的關(guān)系為lgKp= 4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的H_(填“>0”或“<0”)。 （3） 該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過(guò)程為： SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2則在相同溫度下2SO2(g)+O

10、2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。V2O5加快反應(yīng)速率的原因是_，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖：（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：則460、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g)SO3(g)的Kp=_(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。（5）綜合第(3)、(4)題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)最適宜的溫度范圍為_(kāi)，壓強(qiáng)通常采用常壓的原因是_。 （二）選考題36、化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業(yè)的基本原料。、世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭(N

11、.Leblanc)法，其流程如下：（1）流程I的另一產(chǎn)物是_，流程的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，a.Na2SO4(s)被木炭還原為Na2S(s)；b.Na2S(s)與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，b步的反應(yīng)方程式為_(kāi)。、19世紀(jì)60年代后生產(chǎn)純堿的路布蘭法被索爾維(E.Solvay)氨堿法所取代，其生產(chǎn)原理如下： CaCO3=CO2+CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2(副產(chǎn)物)+2H2O20時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100 gH2O)1Na

12、ClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO335.937.29.621.721.5（2）氨堿法生成純堿的原料是_，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_。（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_、_、_；實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的混合物中分離出NaHCO3方法是_。、1939年侯德榜首先提出并自行設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿法利用合成氨工業(yè)上的NH3和CO2和NaCl為原料生產(chǎn)純堿。 （4）侯德榜制堿法的關(guān)鍵還在于對(duì)從反應(yīng)后的混合物中分離出NaHCO3所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH3，并在_(填溫度范圍)下析出_。加入NaCl固體并通入NH3的目的是_。侯德榜制堿法中分離出的副產(chǎn)

13、物既可作化工原料又可用作氮肥，從而使NaCl的利用率由索爾維法的70%提高到96%以上，并很好地解決了索爾維法制堿中產(chǎn)生CaCl2處理的難題。 37、 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為_(kāi)，其最外電子層的電子數(shù)為_(kāi)。（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR theory)預(yù)測(cè)多原子分子或離子立體構(gòu)型時(shí)，認(rèn)為價(jià)層電子間互斥力(F)的大小決定了夾角()的大小：F(孤電子對(duì)間)>F(孤電子對(duì)-雙鍵電子)> F(雙鍵電子-單鍵電子)>F(單鍵電子間)，則a.(孤-孤夾角)、b.(孤-雙夾角

14、)、c.(雙-單夾角)、d.(單-單夾角)由大到小的排序?yàn)開(kāi)(填編號(hào))；XeF4中Xe價(jià)層電子數(shù)為6對(duì)，畫(huà)出其VSEPR模型(含中心原子的孤電子對(duì))_。（3）在下圖中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是_；已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：物質(zhì)氫鍵XHY鍵能/kJmol1(HF)nFHF28.1冰OHO18.8(NH3)nNHN5.4 固態(tài)NH3、H2O、HF的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：_。（4）石墨型BN呈白色，亦稱(chēng)“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石型BN?！鞍资钡慕Y(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如下圖(中圖是

15、晶胞底面從“白石墨”中的截取情況)，則“白石墨”的密度為_(kāi)(以含a、b的代數(shù)式表示)。 38、化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 上海交通大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)歷時(shí)7年，研發(fā)出一種合成路線短、收率高、適合于大規(guī)模工業(yè)化生產(chǎn)的青蒿素化學(xué)合成方法。其主要合成路線如下： A B C 青蒿素回答下列問(wèn)題：（1） A的名稱(chēng)是青蒿酸，含有的官能團(tuán)為_(kāi)；A、B的化學(xué)性質(zhì)_(填“相同”或“不相同”)。（2） 反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)I_，反應(yīng)_。（3） 青蒿素與NaBH4作用生成雙氫青蒿素，則C與雙氫青蒿素的關(guān)系是_。（4） 有關(guān)青蒿素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 A、分子中含有酯基、醚鍵和過(guò)氧鍵 B、化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 C、能發(fā)生還原

16、反應(yīng) D、利用紅外光譜譜圖可鑒別出C和青蒿素 （5）應(yīng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)，以為原料合成B，寫(xiě)出其合成路線(指明所用試劑和反應(yīng)條件)：_。參考答案第 卷7、D?！窘馕觥康谌鸺七M(jìn)劑的液氧煤油廉價(jià)且易獲得，試劑本身和燃燒產(chǎn)物均無(wú)毒無(wú)污染，而煤油是從石油中提煉得到的烴的混合物，不是化合物，所以A項(xiàng)正確D項(xiàng)錯(cuò)誤。第四代火箭推進(jìn)劑的液氫液氧，雖無(wú)毒無(wú)污染且氫氣燃燒熱值高，但氫氣難以液化，B項(xiàng)正確。第二代推進(jìn)劑(CH3)2NNH2和N2O4的反應(yīng)方程式正確，未完全反應(yīng)的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空氣中污染大氣。8、B?！窘馕觥客ㄟ^(guò)原子或離子半徑(pm)數(shù)據(jù)分析：電子層數(shù)n=1的H(208)，n

17、=2的Li(152)，n=3的Mg(160)、Al(143)和Cl(99)，A選項(xiàng)不正確。9、C?！窘馕觥勘绢}是由化學(xué)2P19習(xí)題第9題改編而來(lái)，Ge為原子晶體，類(lèi)似于金剛石和晶體硅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與空氣中的成分反應(yīng)，不與H+反應(yīng)。GeCl4類(lèi)似于SiCl4其晶體是分子晶體，熔沸點(diǎn)低。根據(jù)金屬活動(dòng)順序Sn、Pb位于H之前能與H+反應(yīng)，但Pb與稀硫酸開(kāi)始能反應(yīng)，生成難溶的PbSO4覆蓋在Pb表面而使反應(yīng)終止。10、C。【解析】隨乙烯揮發(fā)出來(lái)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能通過(guò)高錳酸鉀溶液的褪色檢驗(yàn)出乙烯，A項(xiàng)錯(cuò)誤。裝置中小燒杯口與大燒杯口必須平齊，其間塞滿(mǎn)碎泡沫塑料，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na

18、OH溶液完全吸收CO2，裝置內(nèi)壓強(qiáng)很小，近100的熱水沸騰，可以驗(yàn)證減壓蒸餾的原理，C項(xiàng)正確。蒸餾裝置中的冷凝管必須用直形冷凝管，不能用球形冷凝管。D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、D?！窘馕觥坑裳趸运岷瓦€原性酸的反應(yīng)、非金屬單質(zhì)的穩(wěn)定性不能推出元素的非金屬性強(qiáng)弱，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)上采用約800時(shí)金屬鈉與熔融的KCl反應(yīng)來(lái)制備K，反應(yīng)的原理是利用了化學(xué)平衡的移動(dòng)，高沸點(diǎn)金屬置換低沸點(diǎn)金屬，不能以此說(shuō)明金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)上電解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物，在陰極析出Al而不是Na，因?yàn)锳l3+氧化性大于Na+，則金屬活動(dòng)性Na>Al，D項(xiàng)正確。12、B?！窘馕觥勘容^巨大戟醇和Pica

19、to藥物結(jié)構(gòu)可知，由巨大戟醇與CH3CH=CCOOH發(fā) CH3生酯化反應(yīng)生成Picato藥物，A項(xiàng)正確B項(xiàng)錯(cuò)誤。將巨大戟醇的分子式C20H28O5(通過(guò)點(diǎn)數(shù)法或不飽和度法確定)變形為C18H262CO2H2O 18O2 + 6.5O2=24.5O2 18CO2 13H2O所以C項(xiàng)正確。巨大戟醇分子中含有醇羥基、羰基和碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。13、A?！窘馕觥勘绢}以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，0.2 mol/L硫酸鋁溶液中(pH=2.27)，pH達(dá)到3.39時(shí)溶液開(kāi)始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量緩慢增加，溶液pH值變化小。但到pH為4.58時(shí)沉淀

20、急劇增加，pH=5.29沉淀完全，隨后溶液pH迅速升高。當(dāng)pH8后，沉淀開(kāi)始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH為10時(shí)，沉淀大部分溶解，此時(shí)溶液還呈渾濁，pH為11.96時(shí)溶液再次澄清。資料顯示：c(Al3+)/mol·L1開(kāi)始沉淀完全沉淀開(kāi)始溶解完全溶解pH13.35.27.810.80.014.0第 卷（非選擇題）26、（14分）（1） 或 （2分）Cr2O3（2）控制氨氧比 （1分）（3）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H<0 （3分） 紅棕色氣體 （1分）（4）吸收尾氣(NO2和未反應(yīng)的 NH3) （1分） 漏斗上

21、方空間大，可容納大量水，水進(jìn)入漏斗中，燒杯內(nèi)水面下降，與漏斗邊緣脫離，漏斗中水回流至燒杯 （2分）（5）將A中可抽動(dòng)的導(dǎo)管上提，再充分鼓入空氣至裝置內(nèi)NO2被完全吸收（2分） (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O （2分） 27、（16分）（1）8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) H=3088 kJ·mol1 （3分）（2）9Fe+4NO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4OH （3分） 難溶于稀硫酸 （1分）（3） 負(fù) （1分） Fe6e+8OH+2K+= K2FeO4+4H2O （3分）H2O KOH （2分） K+通過(guò)b膜進(jìn)入陰

22、極區(qū)，OH通過(guò)a膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū) （1分）H2 （1分）符合綠色化學(xué)思想或原子利用率100% （1分）28、（13分） （1）2 （1分） D （1分）【解析】隨著n(SO2)/n(O2)的增大，O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大(C線)，而SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小(D線)，SO3的平衡產(chǎn)率經(jīng)過(guò)2點(diǎn)分別與C線和D線重合(粗線B)。 （2）<0 （1分） （3）(K1×K2)2 （2分） 降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率提高 （2分） （4）設(shè)反應(yīng)前混合氣體為100 mol，則SO2為7.0 mol、O2為11 mol、N2為82 mol SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) n(減少) 起始時(shí)/mol 7.0 11 0 1/2 平衡時(shí)/mol 0.21 7.6 6.79 3.4 平衡總量/mol 100 3.4 =96.6 平衡分壓/atm 0.0022 0.079 0.070 Kp=0.070 at