原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)鹵族元素教學(xué)文稿

1、11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素元素(yun s)周期表周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0II

2、IBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主族主族(zh z)周周期期(zhuq)副副族族過渡元素過渡元素第一頁，共17頁。 堿金屬元素（從上到下）（課本堿金屬元素（從上到下）（課本(kbn)6-7(kbn)6-7頁）頁） 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸, ,原子原子核對核對 的引力逐漸減弱，原子失電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸的能力逐漸 。增多增多(zn(zn du)du)最外層電子最外層電子增強增強 元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，金屬單，金屬單質(zhì)的還原性逐漸質(zhì)的

3、還原性逐漸,與水和氧氣的反與水和氧氣的反應(yīng)越來越應(yīng)越來越，生成的氧化物越來越，生成的氧化物越來越。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越來越。增強增強劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強強增大增大增強增強第二頁，共17頁。二、元素二、元素(yun s)的性質(zhì)與原的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)子結(jié)構(gòu)2 2、鹵族、鹵族(l z)(l z)元元素素第三頁，共17頁。相同相同(xin tn)(xin tn)點：鹵族元素原子點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)的相同相同(xin tn)(xin tn)， 都為。都為。遞變性：從遞變性：從F F到到I I依次增多。依次增多。依次增多。依次增多。依次增大。依次增大。氟氟氯

4、氯溴溴碘碘鹵素鹵素(l s)原子結(jié)構(gòu)有何異同？原子結(jié)構(gòu)有何異同？最外層最外層(wi (wi cn)cn)電子數(shù)電子數(shù)7 7核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑第四頁，共17頁。鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律: : （隨原子序數(shù)（隨原子序數(shù)(yunz xsh)(yunz xsh)的遞增）的遞增） 1 1顏色：顏色： 淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色 （顏色逐漸加深）（顏色逐漸加深） 2 2狀態(tài)：狀態(tài)： 氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài) 3 3熔沸點：熔沸點： 逐漸升高逐漸升高 4 4密度：密度： 逐漸增大逐漸增大 5 5溶解性：溶解性

5、： 逐漸減小逐漸減小第五頁，共17頁。鹵素鹵素(l s)單質(zhì)性質(zhì)特殊性：單質(zhì)性質(zhì)特殊性： 2、Br2是易揮發(fā)的深紅棕色液體，是中學(xué)是易揮發(fā)的深紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，其保存通常階段唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，其保存通常(tngchng)加入少量的水，即加入少量的水，即“液封液封”；1、單質(zhì)、單質(zhì)(dnzh)都有顏色；都有顏色；3、 I2易易升華升華，遇淀粉溶液變，遇淀粉溶液變藍色藍色。第六頁，共17頁。（1）與）與H2反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)3、鹵素、鹵素(l s)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)閱讀教材閱讀教材(jioci)P8：“鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)”歸納歸納F2

6、Cl2 Br2 I2反應(yīng)越來越難反應(yīng)越來越難HF HCl HBr HI劇烈程度：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：生成的氫化物的穩(wěn)定性：通式：通式： X2 + H2 = 2HX第七頁，共17頁。（2）鹵素單質(zhì)之間的置換）鹵素單質(zhì)之間的置換(zhhun)反應(yīng)反應(yīng)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （上層無色（上層無色(w s) 下層橙紅色）下層橙紅色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （上層無色（上層無色(w s) 下層紫色）下層紫色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （上層無色（上層無色(w s) 下層紫色）下層紫色）由上述反應(yīng)可比較由上述反應(yīng)可比較(bji

7、o)鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)_性強弱。性強弱。氧化氧化氧化性：氧化性： F2 Cl2 Br2 I2從從F I ，元素的非金屬性逐漸減弱。，元素的非金屬性逐漸減弱。第八頁，共17頁。（3）鹵素）鹵素(l s)單質(zhì)與水的反應(yīng)單質(zhì)與水的反應(yīng)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （劇烈（劇烈(jli)反應(yīng)）反應(yīng)）逐漸逐漸(zhjin)困難困難通式：通式：X2 + H2O = HX + HXO（X=Cl、Br、I 但但F）I2 + H2O = HI + HIOBr2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO第九頁，共17頁。4、鹵素、鹵素(l s)的遞變規(guī)律的遞變規(guī)

8、律 鹵族鹵族(l z)元素周期表從上到下（元素周期表從上到下（F、Cl、Br、I），隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的），隨著核電荷數(shù)的增加，元素原子的電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原，原子得電子能力逐漸子得電子能力逐漸 ，元素的非金屬性逐，元素的非金屬性逐漸漸 ，與氫氣越來越，與氫氣越來越 反應(yīng)，生成氫反應(yīng)，生成氫化物越來越化物越來越 。增多增多(zn du)增大增大減弱減弱減弱減弱減弱減弱難難不穩(wěn)定不穩(wěn)定第十頁，共17頁。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)(linx)1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述、下列關(guān)于堿金屬的

9、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述(xsh)中不正確的是（中不正確的是（ ）A.堿金屬原子最外層堿金屬原子最外層(wi cn)都只有一都只有一個電子，個電子， 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強還原劑都是強還原劑C.都能在都能在O2里燃燒生成過氧化物里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿都能與水反應(yīng)生成堿C第十一頁，共17頁。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)(linx)2、鉀的金屬、鉀的金屬(jnsh)活動性比鈉強，根本活動性比鈉強，根本原因是（原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應(yīng)鉀與水反應(yīng)(fnyng)比鈉與水

10、反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)(fnyng)更劇烈更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更易汽化加熱時，鉀比鈉更易汽化B第十二頁，共17頁。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)(linx)3、下列敘述中錯誤的是（、下列敘述中錯誤的是（ ）A、隨著、隨著(su zhe)電子層數(shù)增多，堿金屬電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強還原性，它們的離子具、堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性有強氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著、堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著(su zhe)核核電荷數(shù)的增大而降低電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B第十三頁，共17頁。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)(lin

11、x)4、堿金屬鈁（、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言(yyn)中，錯誤的是（中，錯誤的是（ ）A.在堿金屬元素在堿金屬元素(yun s)中它具有最強的中它具有最強的金屬性金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強，是一種極強的堿的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C第十四頁，共17頁。5、下列關(guān)于

12、鹵化氫的說法、下列關(guān)于鹵化氫的說法(shuf)不正確的是不正確的是（ ）A.鹵素鹵素(l s)核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定定B.鹵素核電荷鹵素核電荷(dinh)數(shù)越大，氫化物越數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為鹵化氫穩(wěn)定性為HFHClHBrHID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定穩(wěn)定A第十五頁，共17頁。6、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變下列性質(zhì)的遞變(d bin)規(guī)律不正確規(guī)律不正確的是（的是（ ）A.單質(zhì)的密度依次單質(zhì)的密度依次(yc)增大增大B.單質(zhì)的熔、沸點依次單質(zhì)的熔、沸點依次(yc)升高升高C.Cl2可從可從KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可從可從NaCl溶液中還原出溶液中還原出Cl2D第十六頁