高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 氨硫酸和硝酸(第3課時)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案氨、硫酸和硝酸（共3課時）硫酸和硝酸（第3課時）【預(yù)習(xí)內(nèi)容】：【主干知識梳理】一、濃H2SO4的特性1吸水性：（1）原理：吸收現(xiàn)成水（如氣體、液體中的水，固體中的結(jié)晶水）（2）應(yīng)用：用作 ，常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體【思考】：濃硫酸可以干燥哪些氣體？不能干燥哪些氣體？2脫水性：濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（HO=21）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的 3強氧化性：（1）與金屬的反應(yīng)與Cu反應(yīng)化學(xué)方程式： 與鐵、鋁的反應(yīng)常溫下，鐵、鋁與濃硫酸 ，這是由于_ _，這種現(xiàn)象稱為“鈍化”。利用該性質(zhì)可用或的容器貯存濃H2SO

2、4。注意：加熱條件，鐵、鋁與濃硫酸 （2）與非金屬反應(yīng)：濃硫酸與木炭反應(yīng)： 二、硝酸的性質(zhì)強氧化性：濃、稀HNO3都具有強氧化性與金屬反應(yīng)：Cu+ HNO3（濃）Cu+ HNO3（稀）注意：不論是濃HNO3還是稀HNO3，與金屬反應(yīng)都 常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生_。因此可用或的容器貯存濃硝酸。王水： 和 的混合物（體積比為），能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解【考點分組討論交流】考向1濃硫酸的性質(zhì)（1） 濃硫酸具有以下性質(zhì)，將所選性質(zhì)的序號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。 A酸性     B.吸水性   C.脫水性  

3、  D.強氧化性    用途或現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)（1）濃硫酸使膽礬由藍(lán)色變成白色（2）將濃硫酸滴在一張紙片上發(fā)現(xiàn)紙片變黑。（3）銅與濃硫酸加熱，溶液變藍(lán)并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A酸性D.強氧化性（4）濃硫酸作為干燥劑（2）區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是                       

4、;  （    ） A各取少許溶液分別放入銅片         B分別與石蕊試液作用C用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上        D各取少許溶液分別放入鋁片（3）在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其

5、中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填序號)。A酸性                                   

6、0;      B吸水性C脫水性                                      D強氧化性考向2濃硝酸的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)（1）根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為（）A

7、濃鹽酸B濃硫酸C濃硝酸D稀硝酸（2）將下列物質(zhì)長期露置于空氣中，質(zhì)量增加的 是質(zhì)量減少的是 A濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸【過關(guān)檢測】1、下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A、常溫下都可用鐵制容器貯存 B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D、露置于空氣中，溶液濃度均降低2mg純銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，得到VL二氧化硫氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被還原的硫酸為 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g3.把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。 （2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加

8、。 （3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。 （4）木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。 （5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸 （6）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng) 4.寫出下列化學(xué)方程式（1）Cu與濃硫酸反應(yīng) _（2）C與濃硫酸反應(yīng) _（3）Cu與濃硝酸反應(yīng) _（4）Cu與稀硝酸反應(yīng) _5.關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是( )A. 濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B. 濃H2SO4、稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實質(zhì)相同C. 濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應(yīng)D. 濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存6.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的

9、下列操作中，合理的是( )A. 先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C. 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D. 先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液7.下列敘述或操作正確的是( )E. 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性F. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗G. 稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌H. 濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 8下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是( )A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸

10、在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化9.銅片和下列哪種酸不反應(yīng)（）A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.稀硝酸10.下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是（）A濃硫酸B濃硝酸C濃鹽酸D碳酸鈉溶液二、填空題11.硫酸的性質(zhì)有：A高沸點；B強酸性；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：(1)實驗室制取氫氣_；（2）實驗室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。備課資料：濃硫酸可干燥的氣體有：（中性氣體和酸性氣體）如：氫氣、氧氣、氮

11、氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫、氟化氫等不可以干燥的有：堿性氣體如：氨氣某些還原性的氣體如：硫化氫、溴化氫、碘化氫等因為發(fā)生了“鈍化”，并不是不反應(yīng)，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行。鈍化其實質(zhì)并不是不反應(yīng),而恰恰反應(yīng)了濃硫酸的強氧化性鐵、鋁鈍化是產(chǎn)生致密的四氧化三鐵和氧化鋁的，這兩樣在常溫下不會與濃硫酸進一步反應(yīng)，但是在加熱的情況下會與濃硫酸反應(yīng)，從而破壞了氧化層，使得濃硫酸與鐵和鋁進一步反應(yīng)。A 不行，因為濃硫酸和銅片的反應(yīng)要加熱，稀硫酸不和銅片反應(yīng)B 不行，只要是酸性溶液石蕊就會變色，而且濃硫酸加進去以后也不會讓石蕊褪色C 可以，濃硫酸會把紙?zhí)炕埰瑫l(fā)黑，稀硫酸沒什么反應(yīng)，而且紙片到處都有D （剛才忘記鈍化這回事了不好意思）的確是濃硫酸會沒反應(yīng)，但是稀硫酸的話會生成氣體，可是根本看不見的吧那個氣體！而且生成的又是無色溶液鋁片也不好找濃硫酸具有吸水性、脫水性、酸性和強氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答解答：解：A稀硫酸電離出的H+具有氧化性，可與活潑金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B濃H2SO4具有脫水性，可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實驗，故B錯誤；無論是濃HNO3還是稀NO3,與金屬反應(yīng)都不能生成氫氣硫酸的性質(zhì)有：A高沸點；B強酸性；