四川省宜賓三中2014-2015學年高二上學期期中考試模擬化學試卷(無答案)

1、高二上期半期考試化學試題可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti 48 Ba137 La 139 F19 Ni59 Cu64第卷 選擇題(共45分)一選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）1.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5則下列有關比較中正確的是A第一電離能：>>> B原子半徑：>>>C電負性：>>> D最高正化合價：>>2.下列敘述正確的是A可能存在核外電子排布式為1s22s22p

2、63s23p64s24p1的原子B當電子排布在同一能級不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反C1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同D基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量3短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是ACBA. 元素D形成的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型一定是正四面體BA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每個原子都滿足8電子穩(wěn)

3、定結(jié)構(gòu)D四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵5BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 A熔融態(tài)不導

4、電 B水溶液呈中性C熔點比BeBr2高 D不與NaOH溶液反應6. 據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關于SF5CF3的說法正確的是A.分子中有鍵也有鍵B.所有原子在同一平面內(nèi)C.CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D.0.1 mol SF5CF3分子中電子為8 mol7下列有關化學鍵的敘述，正確的是A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B水溶液能導電的化合物一定是離子化合物C化合物MgO、SiO2、 SO3中化學鍵的類型相同DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為NH鍵鍵能高8. 下列說法正確的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B因為HCl

5、的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HFC干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物9.下列說法中正確的是A在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵BNF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力CNCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化DSO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子10.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是選項實驗事實理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中CO之間的夾角為109°28C金剛石的熔點

6、低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl11 X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為111的化合物W。下列推測正確的是A元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物B原子半徑：X<Y<ZC三種元素中，Y的金屬性最強D Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強12元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法不正確的是ABi原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是紡錘形BBi元素的相對原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子DBi原子最外層

7、有5個能量相同的電子13某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是 A電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2 B該元素為VC該元素為A族元素 D該元素位于d區(qū)14下列對分子或離子的立體構(gòu)型判斷不正確的是 ANH4和CH4都是正四面體形 BCO2和CS2都是直線形CNCl3和BCl3都是三角錐形 DH2O和H2S都是V形15配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素C、三價鐵離子和硫氰酸根離子形成的配離子常用于人造血液D、鈷離

8、子的卟啉配合物是人體需要的一種維生素 二選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15分）16關于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是A金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收了某些波長的可見光造成的B金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C金屬具有良好的導熱性，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵17某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A該元素單質(zhì)可能是導體

9、 B該元素的最高化合價呈+6價C該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物 D該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡單立方18有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 A在NaCl晶體(圖甲)中，距Na最近的Cl形成正八面體B該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為E4F4或F4E4C在CO2晶體(圖丙)中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰D在碘晶體(圖丁)中，碘分子的排列只有一種方向19.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至4NA之間B.12.4 g白磷中含有PP共價鍵0.4NA C.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD

10、.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA20化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH42(HB=NH)36H2O=3CO26H3BNH3。對合成A反應方程式的討論中不正確的是A反應前后碳原子的雜化類型不變 B鍵角的大小關系：CO2>CH4>H2OC第一電離能大小關系：N>O>C>B D生成物H3BNH3中存在配位鍵第卷 非選擇題(共55分)三、（本題共4個小題，共55分）21. (9分)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它們的原子

11、序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738 kJ·mol-1 I2=1 451 kJ·mol-1 I3=7 733 kJ·mol-1I4=1 0540 kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(3)某同學根據(jù)上述

12、信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學所畫的電子排布圖違背了_。(4)G位于_族_區(qū)，價電子排布式為_。(5)DE3中心原子的雜化方式為_，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為_。22(16分)圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示?；鶓B(tài)Cu原子的核外有_個運動狀態(tài)不同的電子。寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第_族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨

13、勢畫出了兩條折線折線a和折線b，你認為正確的是_(填“a”或“b”)，理由是_。(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是_；根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧_E氟(填“>”、“<”或“”，下同)；根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂_E鈣。23. (14分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種11型氣態(tài)氫化物分子中既有鍵又有鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。(1)X在該氫

14、化物中以方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。 (2)Y在周期表中位于;Z4+的核外電子排布式為。 (3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。制備M的化學反應方程式是 (Z用元素符號表示)。 在M晶體中,Ba2+的氧配位數(shù)(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目)為。 晶體M密度的計算式為= (僅寫出計算表達式，不用計算)。 24(16分) A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為_。(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采