新(原子的構(gòu)成)

1、核潛艇核潛艇 核動(dòng)力航空母艦核動(dòng)力航空母艦原子能發(fā)電站原子能發(fā)電站 原子彈原子彈第三單元第三單元 課題課題2 2實(shí)心球?qū)嵭那蛟邮菆?jiān)實(shí)的原子是堅(jiān)實(shí)的不可再分的實(shí)不可再分的實(shí)心球體心球體18031803年道爾頓年道爾頓18971897年湯姆生年湯姆生原子是一個(gè)平均原子是一個(gè)平均分布著正電荷的分布著正電荷的粒子，其中鑲著粒子，其中鑲著許多電子許多電子果仁面包模型果仁面包模型19191919年以后，通過盧瑟福以及不少科學(xué)家的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，年以后，通過盧瑟福以及不少科學(xué)家的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成的發(fā)現(xiàn)了原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電荷的中子構(gòu)成的19111911年盧

2、瑟福年盧瑟福原子是由居于原子中心原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，電子在核外空間繞核做電子在核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。高速運(yùn)動(dòng)。盧瑟福的原子模型盧瑟福的原子模型大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向。而且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向。一小部分的一小部分的粒子運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。粒子運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。極少數(shù)的極少數(shù)的粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈 了回來。了回來。 探究實(shí)驗(yàn)：帶正電的探究實(shí)驗(yàn)：帶正電的a a粒子穿透金箔實(shí)驗(yàn)粒子穿透金箔實(shí)驗(yàn)一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成

3、原原 子子核外電核外電子子 原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表格（表觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)目上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)目上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什

4、么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。，所以原子不帶電。原子的原子的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。 一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子核外電子核外電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）

5、（帶正電）（不帶電）（不帶電） 表4-1表4-22 2據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，考古學(xué)家通過測(cè)定古生物遺骸中據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，考古學(xué)家通過測(cè)定古生物遺骸中 的碳的碳-14-14原子的含量來推測(cè)古生物的年代。碳原子的含量來推測(cè)古生物的年代。碳-14-14原子原子 的質(zhì)子數(shù)是的質(zhì)子數(shù)是6 6，原子核內(nèi)的粒子總數(shù)是，原子核內(nèi)的粒子總數(shù)是1414，下列有關(guān)，下列有關(guān) 碳碳-14-14原子的敘述正確的是（原子的敘述正確的是（ ） A A、其核外有其核外有8 8個(gè)電子個(gè)電子 B B、其核內(nèi)有其核內(nèi)有6 6個(gè)中子個(gè)中子 C C、核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為6 6 D D、質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)1 1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家

6、發(fā)現(xiàn)了一種新的原子，它的原子核內(nèi)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的原子，它的原子核內(nèi) 有有161161個(gè)中子，電子數(shù)為個(gè)中子，電子數(shù)為111111。該原子的質(zhì)子數(shù)為（。該原子的質(zhì)子數(shù)為（ ）。）。 A A、111 B111 B、161 C161 C、272 D272 D、433433AC3下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( )。 通常由中子和電子構(gòu)成通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷 不顯電性不顯電性 不能再分不能再分 體積大約相當(dāng)于原子體積大約相當(dāng)于原子 A B C DB4下列粒子中帶正電荷的是下列粒子中帶正電荷的是 。

7、(填序號(hào)填序號(hào)) 電子電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 原子核原子核 二、二、核外電子的排布核外電子的排布特點(diǎn)：電子在核外是特點(diǎn)：電子在核外是分層排布分層排布的，按照能量的，按照能量由由低到高低到高，由，由里到外里到外分層排布。分層排布。原子核原子核電電 子子 層層 數(shù)數(shù) ：一：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 。離離 核核 距距 離離 ： 逐逐 漸漸 增增 大大。電電 子子 能能 量量 ： 逐逐 漸漸 升升 高高。第一層第一層最多能容納最多能容納2 2個(gè)，第二層最多能容納個(gè)，第二層最多能容納8 8個(gè)個(gè)最外層不超過最外層不超過8 8個(gè)個(gè)( (除第一層不超過除第一層不超過2 2個(gè)個(gè)) )能量低的優(yōu)

8、先排滿，依次再排能量逐步升高的電能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里子層里二、核外電子的排布二、核外電子的排布規(guī)律規(guī)律+11原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層）第二層（第二層（6個(gè)）個(gè)）(最外層最外層)【親手嘗試】【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出根據(jù)氧原

9、子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 +826第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)） +1628 6左圖所示某原子的核電荷左圖所示某原子的核電荷數(shù)為數(shù)為_核外有核外有_個(gè)電子層個(gè)電子層第二第二層層上有上有_個(gè)電子個(gè)電子最外層上有最外層上有_個(gè)電子個(gè)電子16386 按照規(guī)律，寫出從按照規(guī)律，寫出從 1 1 到到 18 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？想想做做想想做做ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子稀有氣體稀有氣體原子原子1. 金屬的原子最外層電子數(shù)金屬的原子最外層電子數(shù)一般一般少于少于

10、4 個(gè)個(gè)。2. 非金屬的原子最外層電子數(shù)非金屬的原子最外層電子數(shù)一般一般等于或多于等于或多于4 個(gè)。個(gè)。3. 稀有氣體的原子最外層電子數(shù)稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般一般等于等于 8 個(gè)個(gè)( (He 為為 2 個(gè)個(gè)) )。 ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體原子這樣的結(jié)構(gòu)叫像稀有氣體原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8 8電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則若只有一個(gè)電子層，則 2 2 電子也是穩(wěn)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)( (如：如： He)He)。氦氦(He)(He)氖氖(Ne)(Ne)氬氬( (ArAr) )1. 金屬的原子最外層電子數(shù)金屬的原子最外

11、層電子數(shù)一般一般少于少于 4 個(gè)個(gè)。2. 非金屬的原子最外層電子數(shù)非金屬的原子最外層電子數(shù)一般一般等于或多于等于或多于4 個(gè)。個(gè)。3. 稀有氣體的原子最外層電子數(shù)稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般一般等于等于 8 個(gè)個(gè)( (He 為為 2 個(gè)個(gè)) )。 ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF原子分類原子分類金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子 稀有氣體原子稀有氣體原子 最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)較少較少( (一般一般少于少于 4 4 個(gè)個(gè)) ) 較多較多( (一般多于一般多于或等于或等于 4 4 個(gè)個(gè)) )8 8 個(gè)個(gè)(He (He 為為 2 2 個(gè)個(gè)) ) 結(jié)構(gòu)穩(wěn)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性定性易失電子

12、易失電子 易得電子易得電子穩(wěn)穩(wěn) 定定化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑較活潑較活潑較活潑穩(wěn)穩(wěn) 定定結(jié)論：結(jié)論：原子原子的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定。決定。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同相同化學(xué)性質(zhì)也相似。化學(xué)性質(zhì)也相似。鈉鈉 + 氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉點(diǎn)燃點(diǎn)燃NaClNaCl2電子走開，我要形電子走開，我要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！我需要電子，我也要我需要電子，我也要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！NaNaCl鈉原子鈉原子 氯原子氯原子 Na- -eNa+Cl+ eCl- -（陽離子）（陽離子）（陰離子）（陰離子）鈉鈉離子離子氯氯離子離子1. 1. 離

13、子的概念：帶電荷的原子。離子的概念：帶電荷的原子。2. 2. 陰離子：帶負(fù)電荷的原子。如：氯離子陰離子：帶負(fù)電荷的原子。如：氯離子ClCl- - 陽離子：帶正電荷的原子。如：鈉離子陽離子：帶正電荷的原子。如：鈉離子NaNa+ +三、離子的形成三、離子的形成離子離子陰離子（帶陰離子（帶負(fù)負(fù)電）電）陽離子（帶陽離子（帶正正電）電） 原原 子子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 電電 性性 不帶電不帶電 帶正電帶正電 帶負(fù)電帶負(fù)電 表示方法表示方法 Na Na O2- 1. 1. 填寫下列空白填寫下列空白 上上圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為_ _ _，核外有，核外有_ _個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有_個(gè)電子，最外層上有個(gè)電子，最外層上有_個(gè)電子，在化學(xué)個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容