金屬活動性順序表

1、金屬活動性順序表常見金屬活動性順序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性順序表的意義 (1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強 (2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）。 (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）。 (4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H2(5)不能用金屬活動性順序去說明非

2、水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金屬原子與金屬離子得失電子能力的比較金屬活動性順序表的應用 （1）判斷某些置換反應能否發(fā)生 a.判斷金屬與酸能否反應: 條件：金屬必須排在氫前面 酸一般指鹽酸或稀硫酸 b.判斷金屬與鹽溶液能否反應: 條件：單質必須排在鹽中金屬的前面鹽必須可溶于水金屬不包含K、Ca、Na（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應有先后順序，如果鐵足量

3、，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。 （3）根據(jù)金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應的速率或根據(jù)反應速率判斷金屬的活動性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應產(chǎn)生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe，則可判斷金屬活動性Mg>Zn>Fe, （4）利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史。金屬活動性越弱，從其礦物中還原出金屬單質越容易； 金屬活動性越強，從其礦物中還原出金屬單質越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時間就越遲。

4、 （5）應用舉例 a.濕法煉銅我國勞動人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.從洗相廢液中回收銀洗相廢掖中含有大量的硝酸銀，可用鐵置換回收: Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 c.處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對生物有很大的危害，在排放前必須進行處理，可用鐵置換回收:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d.實驗室選擇金屬與酸反應制取氫氣在金屬活動性順序表中，H之前的金屬都能跟稀 H2SO4、稀HCl反應產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬

5、與酸反應太快。不便操作；Zn之后的金屬與酸反應太慢，花費時間太長，從經(jīng)濟效益和反應速率多方而考慮，Zn是最合適的金屬。··金屬與混合溶液的反應 (1)將一種金屬單質放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時，其中排在金屬活動性順序表巾最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動性順序中，距離遠，先反應”。如將金屬Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應，與CuSO4反應完后再與FeSO4 發(fā)生置換反應。根據(jù)金屬鋅的最不同可分為以下幾種情況：·金屬鋅的量析出金屬濾液的成分鋅不足(不能與Cu

6、SO4溶液完全反應)CuZnSO4、FeSO4、CuSO4鋅不足(恰好與CuSO4溶液完全反應)CuZnSO4、FeSO4鋅不足(不能與FeSO4溶液完全反應)Fe、CuZnSO4、FeSO4鋅適量(恰好與FeSO4溶液完全反應)Fe、CuZnSO4鋅足量Zn、Fe、CuZnSO4·(2)將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動性順序表中，距離越遠的先反應，然后是距離較遠的反應。金屬與酸反應生成氫氣圖像問題的分析方法：（1）等質氫圖：兩種金屬反應產(chǎn)生的氫氣質量一樣，此圖反映兩種情況：酸不足，金屬過雖，產(chǎn)生的氫氣質量由酸的

7、質量決定。 酸足量，投放的兩種金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量恰好一樣，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應產(chǎn)生的氫氣質量一樣。（2）等質等價金屬圖：如等質量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成的金屬離子都是+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質量不同。此圖反映出:金屬越活潑，圖示反應物的線越陡，如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡，說明活潑性Mg>Zn>Fe 金屬的相對原子質量越小。等質量時，與酸反應產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，因此，相對原子質量Zn >Fe>Mg?？珊唵胃爬?越陡越活，越高越小。（3）等質不等價金屬圖：鋁、鎂、鋅與酸反應生成金屬離子的化

8、合價分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質不等價金屬與酸反應不僅速率不同而且生成的氫氣的質量與金屬化合價有關。 可用下面式子計算氫氣質量：金屬與酸或鹽溶液反應前后溶液密度變化的判斷方法：金屬與酸的反應和金屬與鹽溶液的反應均為置換反應，反應后溶液的溶質發(fā)生了改變，導致溶液的溶質質量分數(shù)、溶液的密度也隨之改變。反應前后溶液的密度的變化取決于反應前后溶液中溶質的相對分子質量的相對大小。 (1)反應后溶液密度變小：如Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，在該反應中，反應前溶液中的溶質為CuSO4，其相對分子質量為160；反應后溶液中的溶質為FeSO4，其相對分子質量為152，由于1

9、52<160，故該反應后溶液密度變小。(2)反應后溶液密度變大：如Zn+H2SO4= ZnSO4+H2，在該反應中，反應前溶液中的溶質為H2SO4，相對分子質量為98；反應后溶液中溶質為ZnSO4，相對分子質童為161，由于161>98。故該反應后溶液密度變大。··真假黃金的鑒別：黃金是一種具有金黃色光澤的金屬、化學性質極不活潑。黃銅的外形與黃金非常相似，所以不法分子常用黃銅(Zn,Cu合金)來冒充黃金。但二者之間的性質有很大差異，可用多種方法鑒別。方法一：取少量金黃色金屬塊于試管中，加入少量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生(Zn+2HCl=ZnCl2+H2)，則原試樣為黃銅;若沒有氣泡產(chǎn)生，則原試樣為黃金。方法二：取少量金黃色金屬塊，用天平稱其質量，用量筒和水測出其體積，計算出金屬塊的密度與黃金的密度對照，若密度相等，則為黃金；若有較大的差異，則為黃銅。方法三：取少員金黃色金屬塊在火