課件化學(xué)喲化學(xué)鍵

1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子( (或離子或離子) )之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。學(xué)鍵。 化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵金屬鍵金屬鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。程?？季V：考綱： （1 1）了解化學(xué)鍵的定義。了解化學(xué)鍵的定義。 （2 2）了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成）了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成定義：定義： 使使陰陽陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，離子結(jié)合成化合物的靜電作用， 叫做離子鍵。叫做離子鍵。含離子鍵的化合物叫離子化

2、合物含離子鍵的化合物叫離子化合物1 1、成鍵微粒：、成鍵微粒：陰陽離子陰陽離子2 2、相互作用：、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）3 3、特、特 點(diǎn)點(diǎn): : 作用力強(qiáng)作用力強(qiáng)一、離子鍵一、離子鍵 （1 1）活潑的金屬元素（）活潑的金屬元素（IAIA，IIAIIA）和活潑的非金屬元素）和活潑的非金屬元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之間的化合物。）之間的化合物。（）（） 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 （）銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成（）銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。的鹽。4 4、形成離子鍵的條件

3、、形成離子鍵的條件純凈物中含陰陽離子純凈物中含陰陽離子思考 哪些粒子能形成離子鍵？哪些粒子能形成離子鍵？1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.B.第第IAIA族和第族和第VIIAVIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵DD課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： A. A. 離子鍵就是

4、使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B. B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C. C. 鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D. D. 化合物化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵( C )( C )二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵2 2、成鍵微粒：、成鍵微粒：3 3、相互作用：、相互作用：原子原子靜電作用靜電作用( (原子核與共用電子對(duì)之間原子核與共用電子對(duì)之間) )定義：原子之間通過定義：原子之間通過共用電子對(duì)

5、共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做所形成的相互作用，叫做共價(jià)共價(jià)鍵鍵僅僅含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物。1 1、定義：、定義： 氫分子的形成：氫分子的形成： 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ：H Cl H H HH H 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共價(jià)鍵特點(diǎn)：共價(jià)鍵特點(diǎn)：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式） 共用電子對(duì)偏向氯原子，共用電子對(duì)偏向氯原子，共價(jià)鍵特點(diǎn)共價(jià)鍵特點(diǎn)：氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。4 4、形成、形成共價(jià)鍵共價(jià)鍵條件：條件：同種或不同

6、種同種或不同種非金屬非金屬元素原子結(jié)合；元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlClAlCl3 3 ；5 5、存在、存在：存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于：存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于某某些離子化合物和原子團(tuán)些離子化合物和原子團(tuán)中中HH2 2 HCl NaOH NH HCl NaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2OO2 2 SO SO4 42- 2- NONO3 3- -思考 哪些粒子能形成共價(jià)鍵？哪些粒子能形成共價(jià)鍵？思考1 1、關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：、關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：（A A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只

7、能丟失電子，因而不能形成共價(jià)）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵鍵 （B B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 （C C）共價(jià)鍵也存在電子得失）共價(jià)鍵也存在電子得失（DD）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子子2 2、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：、下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：A)BaClA)BaCl2 2 B)NaOH B)NaOH C)(NH C)(NH4 4) )2 2SOSO4 4 D)H D)H2 2SOSO4 4DDDD3.3.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在

8、離子鍵的是下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A.A.可溶于水可溶于水 B.B.具有較高的熔點(diǎn)具有較高的熔點(diǎn)C.C.水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電 D.D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4. 4. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 A A離子化合物可能含共價(jià)鍵離子化合物可能含共價(jià)鍵 B B共價(jià)化合物可能含離子鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵 C C離子化合物中只含離子鍵離子化合物中只含離子鍵 DD共價(jià)化合物中不含離子鍵共價(jià)化合物中不含離子鍵 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物全部由

9、非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NHNH4 4Cl Cl 等銨鹽等銨鹽 錯(cuò)，如：錯(cuò)，如：NaOH NaNaOH Na2 2SOSO4 4 錯(cuò)，錯(cuò)，HeHe、NeNe等稀有氣體等稀有氣體無化學(xué)鍵無化學(xué)鍵判斷：判斷：1.1.分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1 1）分子間作用力比分子間作用力比化學(xué)鍵化學(xué)鍵弱弱得多得多，是一種微弱的相互作用，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等它主要影響

10、物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2 2）分子間作用力主要存在于分子間作用力主要存在于共價(jià)化合物分子之間共價(jià)化合物分子之間，化學(xué)鍵，化學(xué)鍵存在與存在與分子內(nèi)分子內(nèi)。 （3 3）一般來說，對(duì)于一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0

11、0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系n應(yīng)用：應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？沸點(diǎn)如何變化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-250505010010015015020020025025010010030030020020040040

12、0溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系2.2.氫鍵氫鍵1)1)形成條件形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子：原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子X X，（，（N N、OO、F F）與）與H H原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑原子形成強(qiáng)極性共價(jià)鍵，與另一個(gè)分子中的半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子較小，非金屬性很強(qiáng)的原子Y Y （N N、OO、F F），在分子間），在分子間HH與與

13、Y Y產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引，形成氫鍵2)2)表示方法：表示方法：XHYHXHYH（X.YX.Y可相同或不同，一般為可相同或不同，一般為N N、OO、F F）。）。3)3)氫鍵能級(jí)：氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)4)4)氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H(H2 2OO、HF HF 、NHNH3 3) ) 使物質(zhì)使物質(zhì)易溶于水易溶于水(C(C2 2H H5 5OHOH，CHCH3 3COOH) COOH) 解釋一些反?，F(xiàn)象解釋一些反?，F(xiàn)象 一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)1.1.下列物質(zhì)中含

14、有共價(jià)鍵的離子化合物是下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.CaClB.CaCl2 2 C.H C.H2 2O D.HO D.H2 2A A 2.2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8 8電子穩(wěn)定電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是結(jié)構(gòu)的是 A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CCl C.CCl4 4 D.NOD.NO2 2DD【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】3.3.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是 A. HA. H2 2O O、COCO2 2 B. MgF B. MgF2 2

15、、HH2 2OO2 2 C. NaOHC. NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 D. NaCl D. NaCl、KClKCl4.4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是 A.Na A.Na2 2O O2 2 B.H B.H2 2OO2 2 C.H C.H2 2OO D.NH D.NH4 4ClClB BC C5 5、 下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A. A. 食鹽食鹽 B. B. 純堿純堿 C. C. 干冰干冰 D. D. 冰冰CDCD6.6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球最近

16、，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C C6060，下列說法正確的是，下列說法正確的是A.CA.C6060的熔沸點(diǎn)高的熔沸點(diǎn)高 B.CB.C6060和金剛石都是碳單質(zhì)和金剛石都是碳單質(zhì)C.CC.C6060中含離子鍵中含離子鍵 D.CD.C6060中只有共價(jià)鍵中只有共價(jià)鍵BDBD一、下列說法是否正確？并舉例說明一、下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。正確正確. .如離子化合物如離子化合物NaNa2 2OO2 2、NaOHNaOH中含有共價(jià)鍵中含有共價(jià)鍵. .2 2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。、共

17、價(jià)化合物中可能含有離子鍵。不正確不正確3 3、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵。、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確正確4 4、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。如如NHNH4 4ClCl中有離子鍵，但全部是非金屬原子。中有離子鍵，但全部是非金屬原子。5 5、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。不正確。如不正確。如NaNa2 2OO2 2中含有非極性鍵。中含有非極性鍵。不正確。不正確。6 6、寫出下列各物質(zhì)的電子式：、寫出下列各物質(zhì)的電子式：ClCl2 2、 N N2 2、 MgOMgO、MgClMgCl2 2 NaOHNaOH

18、、H H2 2O O2 2 NaNa2 2OO2 2 HClO HCNHClO HCN6 6、下列物質(zhì)中、下列物質(zhì)中CaClCaCl2 2 、 KOH KOH 、 COCO2 2 、 H H2 2SOSO4 4 、 NaNa2 2O O2 2 、 NaNa2 2S S中，中，只含有離子鍵的是（），只含有離子鍵的是（），只含有共價(jià)鍵的是（），只含有共價(jià)鍵的是（），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（），有非極性共價(jià)鍵的是（）有非極性共價(jià)鍵的是（）2015.2015.海南卷海南卷. . a ab bc cd d為短周期元素，為短周期元素，a a的的MM電子層有電子層有1 1個(gè)電個(gè)電子，子，b b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2 2倍，倍，