離子濃度大小比較141206

1、電解質(zhì)溶液中有關(guān)粒子濃度大小的比較電解質(zhì)溶液中有關(guān)粒子濃度大小的比較解題的基本原理：解題的基本原理：兩理論：水解理論兩理論：水解理論 電離理論電離理論 電荷守恒電荷守恒 物料守恒物料守恒 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒三守恒：三守恒：一 水解理論：水解理論： 1 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。2 弱離子的水解損失是微量的（除雙水解弱離子的水解損失是微量的（除雙水解外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及 水解產(chǎn)水解產(chǎn)生的生的H+或或OH-是微量的。是微量的。 3 誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。4 多元弱酸根陰離子分步水解，主要是多元弱酸根陰離子分步水解，主

2、要是第一級(jí)第一級(jí) 水解。水解。二 電離理論：電離理論：1 弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗及電離產(chǎn)生的微粒都是很少的，同時(shí)還及電離產(chǎn)生的微粒都是很少的，同時(shí)還應(yīng)考慮水的電離。應(yīng)考慮水的電離。2 多元弱酸分步電離，主要是第一級(jí)多元弱酸分步電離，主要是第一級(jí)電離。電離。電荷守恒：是指電解質(zhì)溶液呈電中性，溶電荷守恒：是指電解質(zhì)溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。即陽(yáng)液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。負(fù)電荷總數(shù)。 電荷守恒的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液總是呈電中電荷守恒的本質(zhì)是電解質(zhì)溶

3、液總是呈電中性，故電荷守恒式的直觀識(shí)別方法是：等號(hào)一性，故電荷守恒式的直觀識(shí)別方法是：等號(hào)一側(cè)全是陰離子，另一側(cè)全是陽(yáng)離子。側(cè)全是陰離子，另一側(cè)全是陽(yáng)離子。物料守恒：是指某一微粒的原始濃度等于物料守恒：是指某一微粒的原始濃度等于它在溶液中的各種存在形式的濃度之和。它在溶液中的各種存在形式的濃度之和。 物料守恒的本質(zhì)就是元素守恒，可以物料守恒的本質(zhì)就是元素守恒，可以理解為某粒子發(fā)生水解或電離后，微粒種理解為某粒子發(fā)生水解或電離后，微粒種類增多，但元素的原子總是守恒的，故物類增多，但元素的原子總是守恒的，故物料守恒式的直觀識(shí)別方法是：等號(hào)兩側(cè)的料守恒式的直觀識(shí)別方法是：等號(hào)兩側(cè)的微粒中分別含有同一

4、元素。微粒中分別含有同一元素。 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：（又稱水的電離守恒）的本質(zhì)就是水（又稱水的電離守恒）的本質(zhì)就是水電離出來的電離出來的H+離子濃度等于離子濃度等于OH-離子濃度，離子濃度，質(zhì)子守恒式的直觀識(shí)別方法是：等號(hào)一側(cè)僅是質(zhì)子守恒式的直觀識(shí)別方法是：等號(hào)一側(cè)僅是H+或盡是或盡是OH-。質(zhì)子守恒還可以由物料守恒與電荷守恒聯(lián)合推出。質(zhì)子守恒還可以由物料守恒與電荷守恒聯(lián)合推出。（一）一種電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較：（一）一種電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較：1 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：主要抓弱堿陽(yáng)離子的水解平衡。強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：主要抓弱堿陽(yáng)離子的水解平衡。在在NH4Cl 溶液中，下列關(guān)系正確的是：

5、溶液中，下列關(guān)系正確的是：( )AC（Cl）C（NH4 +）C（H+）C（OH-）BC（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）CC（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）DC（Cl-）C（NH4+）C（H+）C（OH-）A在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列關(guān)系不正確的是A. c(NH4+) +c(H+)= c(OH-) +c(Cl-)B. c(H+) =c(NH3H2O)+ c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3H2O) 0.1mol/LD. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ( C )2 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：主要抓弱酸根陰離子的水解平衡。強(qiáng)堿弱酸鹽溶液

6、：主要抓弱酸根陰離子的水解平衡。在在Na2S溶液中，下列關(guān)系正確的是：溶液中，下列關(guān)系正確的是： （ ） AC（OH-）C（HS-）+C（H+）+C（H2S）BC（OH-）2C（HS-）+C（H+）+C（H2S）CC（OH-）C（HS-）+2C（H+）+C（H2S）DC（OH-）C（HS-）+C（H+）+2C（H2S）EC（Na +）C（S 2-）C（OH-）C（HS-）C （H+）D E3弱酸溶液：主要抓弱酸的電離平衡。弱酸溶液：主要抓弱酸的電離平衡。在在0.1mol/L的的H2S 溶液中，溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是：下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是： （ ） A C（H+）=C（HS-）+C（S2-）+

7、C（OH-）B C（H+）=C（HS-）+2C（S2-）+C（OH-）C C（H+）C（HS-）+C（S2-）+C（OH-）D C（H2S）+C（HS-）+C（S2-）= 0.1mol/LA4弱堿溶液：主要抓弱堿的電離平衡。弱堿溶液：主要抓弱堿的電離平衡。 用水稀釋用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（加而減小的是（ ）A C（OH-）/C（NH3H2O)B C（NH3H2O)/ C（OH-）C C(H+)與與C（OH-）的乘積。）的乘積。D OH-的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。B5 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：主要抓酸式酸根離子的電強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液

8、：主要抓酸式酸根離子的電離和水解兩種平衡。離和水解兩種平衡。在在0.1 mol/L的的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是溶液中，下列關(guān)系式正確的是： （ ）AC（Na+）C（ HCO3- ）C（H+）C（OH- ）BC（Na+）+C（H+）C（ HCO3- ）+2C（ CO3 2- ）+C（OH-）CC（Na+）C（ HCO3- ）C（OH-）C（H+）DC（Na+）C（HCO3-）+C（CO3 2-）+C（H2CO3）B D草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)

9、 +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )（二）兩種電解質(zhì)溶液混合后粒子濃度大小的比較：（二）兩種電解質(zhì)溶液混合后粒子濃度大小的比較： 1 強(qiáng)酸與弱堿混合：主要抓生成的強(qiáng)酸弱堿鹽的水解強(qiáng)酸與弱堿混合：主要抓生成的強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 情況，當(dāng)情況，當(dāng) 弱堿剩余時(shí)，還要考慮弱堿的電離平衡。弱堿剩余時(shí)，還要考慮弱堿的電離平衡。PH3的的HCl與與PH11的氨水等體積混合，

10、溶液中的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：離子濃度關(guān)系正確的是：( )A.C（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）B. C（NH4+）C（Cl-）C（OH-）C（H+）C. C（Cl-）C（NH4 +）C（H+）C（OH-）D. C（Cl-）C（NH4+）C（OH-）C（H+）B2 等體積等濃度的等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的混合后，混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是關(guān)系是（ ） A C（M+）C（OH-）C（A-）C（H+） B C（M+） C（A-） C（H+） C（OH-） C C（M+） C（A

11、-） C（OH-）C（H+） D C（M+）+ C（H+） =C（OH-）+C（A-）C D2強(qiáng)堿與弱酸混合：主要抓生成的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解強(qiáng)堿與弱酸混合：主要抓生成的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 情況，當(dāng)情況，當(dāng) 弱酸剩余時(shí)，還要考慮弱酸的電離平衡。弱酸剩余時(shí)，還要考慮弱酸的電離平衡。PHX的的NaOH溶液與溶液與PHY的醋酸溶液混合，的醋酸溶液混合，已知已知X+Y14且且Y3，等體積混合后，所得，等體積混合后，所得溶液中各離子濃度大小正確的是（溶液中各離子濃度大小正確的是（ ）A C（Na+）C（Ac-）C（OH-）C（H+）B C（Ac-）C（Na+）C（H+）C（OH-） C C（Ac-）C（Na+

12、）C（OH-）C（H+） D C（Na+）C（Ac-）C（H+）C（OH-）B3 強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合：主要抓生成的弱酸的電強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合：主要抓生成的弱酸的電離情況，當(dāng)鹽有剩余時(shí)，還要考慮鹽的水解平衡。離情況，當(dāng)鹽有剩余時(shí)，還要考慮鹽的水解平衡。 0.2 mol/L CH3COOK與與0.1 mol/L的的HCl等等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（濃度關(guān)系正確的是（ ）A C(CH3COO-)=C(Cl- ) =C(H+)C(CH3COOH)B C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+) C C(CH3CO

13、O-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) D C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)D將等體積將等體積0.4mol/LCH3COONa溶液與溶液與0.2 mol/L的的HNO3溶液相混合，混合溶液中各溶液相混合，混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序排列是：種離子濃度由大到小的順序排列是：C（Na+）C（CH3COO-）C（NO3-）C（H+）C（OH-）4 強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿混合：主要抓生成的弱堿的電強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿混合：主要抓生成的弱堿的電離情況，當(dāng)鹽有剩余時(shí)，還要考慮鹽的水解平衡。離情況，當(dāng)鹽有剩余時(shí)，還要考慮鹽的水解平衡。0.1 mol/LNaOH溶液與溶液

14、與0.1 mol/L 的的NH4Cl溶液溶液等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A C(Na+)C(Cl-)C(OH- ) C(H+) B C(Na+)C(Cl-)C(OH- ) C(H+) C C(Na+)C(Cl-)C(H+ ) C(OH-) D C(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+)B5 強(qiáng)堿弱酸鹽與弱酸混合：主要抓題設(shè)中的條件。強(qiáng)堿弱酸鹽與弱酸混合：主要抓題設(shè)中的條件。A C(H+)C(OH-)B C(OH-)C(H+) C C(CH3COOH)C(CH3COO-) D C(CH3COOH)+C(CH3COO-)0.02 mol/L 在物質(zhì)的量濃度均為在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L 的醋酸和醋酸的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，測(cè)得鈉混合溶液中，測(cè)得C（CH3COO-）C（Na+）則下列關(guān)系正確的是）則下列關(guān)系正確的是（ ）A D6 強(qiáng)酸弱堿鹽與弱堿混合：主要抓題設(shè)中的條件。強(qiáng)酸弱堿鹽與弱堿混合：主要抓題設(shè)中的條件。在在NH4Cl溶液中加入氨水到溶液呈中性，則溶溶液中加入氨水到溶液呈中性，則溶液中液中C（NH4+）與）與C（Cl-）的關(guān)系是：）的關(guān)系是：（ ）A大于大于B 小于小于C 等于等于D 無法確定無法確定C0.1mol/LKHS