成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017-2018學(xué)年度2016級(jí)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《非金屬及其化合物》單元評估試題含答案

1、第 頁（人教版）高三一輪復(fù)習(xí)非金屬及其化合物單元質(zhì)量評估試題（考試時(shí)間：50分鐘，滿分100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。1下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑答案：A解析：過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A正確；因二氧化氯具有氧化性才用于自來水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；二氧化硅透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；液氨氣化時(shí)吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯(cuò)誤。2下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳

2、述陳述ASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)答案：B解析：A項(xiàng)，陳述表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述表現(xiàn)為漂白性，沒有因果關(guān)系；B項(xiàng)，陳述、都正確且具有因果關(guān)系；C項(xiàng)，陳述表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關(guān)系；D項(xiàng)，陳述錯(cuò)誤，常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)不正確，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)。3.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則a可能是()CN2

3、SF2A只有和B只有CD答案：C解析：因F不存在氧化物以及最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，故B、D不正確；將代入，a為N2，b為NH3，c為NO，d為NO2，e為HNO3，符合題意，故應(yīng)選C。4常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A = 1 * GB3 = 3 * GB3 B = 1 * GB3 = 4 * GB3 C = 2 * GB3 = 4 * GB3 D = 2 * GB3 = 3 * GB3 答案：B解析：第組YAl(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，正確；第

4、組SiO2不與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；第組常溫下N2既不與O2反應(yīng)，又不與H2反應(yīng)，錯(cuò)誤；第組常溫下Cu既與FeCl3反應(yīng)，又與濃硝酸反應(yīng)，正確。5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色答案：D解析：A項(xiàng)濃鹽酸變稀后，反應(yīng)不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項(xiàng)量筒中發(fā)生取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成棕黃色的煙；D項(xiàng)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。6下列離子方程式的書寫正確的是(D)A水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOeq oal(2,3)H2S

5、iO3B澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOeq oal(,3)C硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO22OH=SiOeq oal(2,3)H2O答案：D解析：Na2SiO3是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成Na、SiOeq oal(2,3)，且應(yīng)生成HCOeq oal(,3)，A錯(cuò)；B項(xiàng)正確寫法是CO2OH=HCOeq oal(,3)；C項(xiàng)，氫氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。7對某酸性溶液(可能含有Br、SOeq oal(2,4)、H2SO3、NHeq oal(,4)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，

6、加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()ABrBSOeq oal(2,4)CH2SO3DNHeq oal(,4)答案：B解析：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色；加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NHeq oal(,4)；加氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含SOeq oal(2,4

7、)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SOeq oal(2,4)，B項(xiàng)正確。二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。8（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用_；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_。ab cd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯

8、化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。(2)鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氨氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl; 裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

9、。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，中應(yīng)為濕潤的有色布條，中應(yīng)為干燥劑，中應(yīng)為干燥的有色布條，U形管中應(yīng)用固體干燥劑，所以選d。(4)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)。(5)打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。答案：(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O（3

10、分）(2)除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黃(5)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色9（15分）H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示_。(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為21，試配平下列方程式：eq x()FeSO4eq x()K2O2eq x()K2FeO4eq x()K2Oeq x()K2SO4eq x()O2(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，

11、其反應(yīng)原理可表示如下：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NOeq oal(,3) 0.02 mol。所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為_ mol；混合氣體中v(NO)v(NO2)_。(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I、I2、IOeq oal(,3)、Fe2、Fe3等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示當(dāng)n(Cl2)n(FeI2)6.5時(shí)，溶液中n(Cl)n(IOeq oal(,3)_。當(dāng)n(Cl2)n(

12、FeI2)1.2時(shí)，離子方程式可表示為_。答案：(1)CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3（2分）(2)262221（2分）(3)0.08（3分） 37（3分）(4)6.5（3分） 2Fe210I6Cl2=5I22Fe312Cl（2分）10（16分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_。(2)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液苯酚溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個(gè)

13、序號(hào))的試管內(nèi)，再加入_(選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ _(填“相同”或“不相同”)；若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 molL1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0102mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若由元素S和O組成2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為43；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液

14、，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)SO2（2分） (2).（2分）(或)（2分）溶液呈紅色(或紫色)（1分）.（2分） 溶液變成無色（1分）(3)相同（2分）5Cl2I26H2O=2HIO310HCl（2分）(4)S2Oeq oal(2,3)Cl2H2O=SOeq oal(2,4)S2Cl2H（2分）11（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：(1)常溫下，氨水的濃度為11.5(28%的濃氨水和水的體積比)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有_。(2)本實(shí)驗(yàn)用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣。則甲處是

15、_；乙處是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200 mL 1.000 molL1的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后測得燒杯中溶液的pH13，且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加了7.48 g，則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比是_(設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解)。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學(xué)方程式表示為_。(6)已知NH3和N2常壓下的沸點(diǎn)分別為33.5 和195.8 ，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，

16、能做制冷劑的是_(填分子式)；能用來冷凍物質(zhì)的是_(填分子式)。解析：(1)氨水的濃度為11.5，是體積比濃度，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合后，用玻璃棒攪拌配制溶液；(2)甲處作用是干燥氨氣，需要用堿石灰，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管使玻璃管炸裂，乙處作用是干燥一氧化氮?dú)怏w，用氯化鈣，未經(jīng)干燥吸收在后續(xù)裝置會(huì)生成白煙；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O2eq o(=,sup11(催化劑),sdo4()4NO6H2O；(4)實(shí)

17、驗(yàn)前，燒杯中盛有200 mL 1.000 molL1的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后測得燒杯中溶液的pH13，則氫氧根離子濃度為0.1 molL1，且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加的7.48 g為一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w質(zhì)量，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量0.2 L1 molL10.1 molL10.2 L0.18 mol；設(shè)NO物質(zhì)的量為x，NO2物質(zhì)的量為y，得到xy0.18 mol；28 gmol1x46 gmol1y7.48 g，解得x0.05 mol，y0.13 mol，NO和NO2的物質(zhì)的量之比為0.050.13513；(5)如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮