江蘇省2015年高三模擬測試卷-有詳細答案(化學(xué))

1、江蘇省2015屆高三模擬考 化學(xué)試題 注意事項： 1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)。滿分120分，考試時間100分鐘。2. 答題前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名寫在密封線內(nèi)，并認真核對。3.請將選擇題答案填涂在答題卡上，非選擇題答在答題紙上否則無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu-64 S-32 Al-27 N-14 Fe-56 選擇題（共40分）一、單項選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）1下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是() ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B使用清潔能源是防

2、止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺+172872下列化學(xué)用語正確的是AI-131： BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖： CNa2S的電子式： D乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2 3下列離子方程式的書寫正確的是A硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2Cu2CuSB次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-H2O2O2Cl-+H2OC二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO22Fe3+4HSO422Fe2+2H2OD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH4.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲， 則甲不可能是AAl2O3BSiO2C

3、CO2DNH4Cl5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 20mL 10mol·L1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC. 在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD. 標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA 6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、ClCc(OH)c(H+) =1012的溶液

4、中：SO32、NH4、NO3、KD含有大量MnO4的溶液中：Ca2、K、Cl、I 7. 下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A. SO2氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥B. 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定C. 用圖1裝置吸收多余的HCl氣體D. 用圖2裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯 8X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素， 且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成X Z2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀 況下的密度為0.76 g· L1，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 A原子半徑

5、：W>Z>Y>X>M BXZ2 、X2M2、 W2Z2均為直線型的共價化合物 C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 9下列說法正確的是 A. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0 B. 渾濁的

6、苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸 C. 在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小 10 . 熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是A1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能與9mol氫氣反應(yīng)CX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2DX能與糠醛()發(fā)生縮聚反應(yīng) 11. 氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料

7、電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法正確的是A. X為H2，Y為Cl2B. A池為電解池，且mnC. B池為燃料電池，且abD. 該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提 高燒堿產(chǎn)品的濃度12下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A. 元素的非金屬性：S>Cl>P>Si B. 元素第一電離能：O < N < FC. 離子半徑：Al3+ > Mg2+ > Na+ D. 沸點：HCl < HBr < HF 13.下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是() A. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4

8、的溶液中，c(NH4)大?。?B. 常溫下，在10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所 得溶液體積V(總)20mL C. 向1.00L 0.3mol·L1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3) D. 濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 14. 恒溫(1100)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)。下列說法正確的是()A. 該

9、反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kc(H2O)/c(H2)B. 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C. 若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變D. 若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則 Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45% 非選擇題（共80分）15（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關(guān)問題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C

10、3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：【測定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序為：ACFCDE，請補充操作步驟：稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中； ； ； ； ；再次稱量D的質(zhì)量；重復(fù)步驟和的操作，直到D的質(zhì)量基本不變?！緶y定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為： E。若試樣為m g，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是 。16（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排

11、出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是 。（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。某同學(xué)稱取 2.000 g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050 mol·L-1 K

12、MnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。 17. (10分)鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時pH沉淀完全時的pHAl(OH)31.9×

13、10233.44.2Fe(OH)33.8×10382.52.9Ni(OH)21.6×10147.69.8回答下列問題：(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化學(xué)式)。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法： 。(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式： 。(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？ 。 18.（14分）組蛋白去乙?；? HDAC)抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細胞生長，誘導(dǎo)腫瘤細胞凋亡。下面是一種HDAC抑制劑(F)的合成路線：已知同一個碳原子上連接2個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會失

14、去一個水分子OHRH 羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：RCH=CHOHRCH2CHOR RCH2CHO + RCHCHORCH2CHCHCHORCH2CHCCHO(1)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。(2)寫出E中2種含氧官能團的名稱 。(3)B到C的轉(zhuǎn)化過程中，還生成一種小分子，其分子式為 。(4)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。(5)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 a苯環(huán)上有3個互為間位的取代基，且有一個為甲基； b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； c不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)寫出以對甲基苯酚(CH3 OH，)和乙炔為主要原料制備化合物A的合成路線流程圖 （無機試劑

15、任選）。合成路線流程圖示例如下：Br Br CH3CH2OHCH2=CH2CH2 CH2 19（10分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。 目前，消除氮氧化物污染有多種方法。 (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) ；H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L1時間/minNON2CO200. 100001000580. 0210. 021200. 0400030003030004000300

16、0304000320. 0340.017500. 0320. 0340. 017T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是 。若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H 0（填“>”、“=”或“<”）。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 116

17、0 kJ·mol1H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJ·mol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為 20（14分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。-12152249（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器

18、有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為 。溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影 響如圖1所示，其原因是 。為控制最佳的反 應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為 。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰鹽水（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng) 。pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8521. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”

19、兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。 A核能源已日益成為當今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4UO2 (CO3)3直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為 ；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有 ； A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E配位鍵根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32的空間構(gòu)型為 ；寫出一種與CO32互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式 。（2）為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。U

20、F6在常溫常壓下是固體，在56.4即升華成氣體。UF6屬于 晶體。（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式 。OHOHNO2OHNO2+B硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：I在常溫下，向250 mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A50mL水；B17.5gNaNO3；C15mL濃硫酸）稱取4.7 g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應(yīng)溫度維持在20左右。加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸

21、層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。密度（g·mL1）熔點（）沸點（）溶解性其他鄰硝基苯酚1. 49544. 45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)對硝基苯酚11. 481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)（1）步驟I中加入試劑的先后順序為 （填序號）（2）苯酚有腐蝕性，步驟中若不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng) 。苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是 。(3)步驟中，將反應(yīng)溫度維持在20左右的原因是 。(4)步驟中，若黑色油狀物未

22、固化，則可用 （填實驗儀器）將黑色油狀物分出。(5)根據(jù)題給信息，不使用溫度計，設(shè)計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案； 班級_ 姓名_ 學(xué)號_ 考試號_ 座位號_裝訂線 江蘇省泰州中學(xué)2012屆高三學(xué)情調(diào)研 化學(xué)試題答題紙 選擇題答案請?zhí)钔康酱痤}卡上 ，非選擇題請答在下面： 15（10分）（1） 。 （2）【測定樣品中Al4C3的含量】 ； ； ； ； 【測定AlN的含量】 。 。 16（10分） （1） 。 （2） （3） 。 。 17.(10分) (1) 、 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 18.（14分）(1) 。 (2) 。 (3) 。(4) 。 (5) 。 (

23、6)： 19（10分） （1） 。 。 。 (2) 。 (3) 。 20（14分） （1） 。 （2） 。 、 。 （3） 。 。 。（填A(yù)或B或C） （4） ， 。21.（12分）A（1） ； ； ； 。 （2） 。（3） 。 江蘇省2015屆高三模擬考 化學(xué)試題答案 選擇題（共40分）一、單項選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）1A2C3B4D5C6B7C8C 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） 9AD10D11CD12BD13AB14CD非選擇題（共80分）15（10分）（1）3:2（2分）（2）【測定樣品