第14講物質(zhì)的制備、鑒別、分離和提純

1、第第1414講講 物質(zhì)的制備、鑒別、分離和提純物質(zhì)的制備、鑒別、分離和提純一、常見氣體的實驗室制備一、常見氣體的實驗室制備1.實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣（1）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理 用用KClO3和和MnO2制取制取 化學方程式：化學方程式： 。 用用H2O2和和MnO2制取制取 化學方程式：化學方程式： 。（2）收集方法）收集方法 用用 。2KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O2排水法排水法2.實驗室制取二氧化碳實驗室制取二氧化碳 （1）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理 化學方程式：化學方程式： 。（2）收集方法）收集方法 用用 。CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O向上排空氣法

2、或排飽和向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液法溶液法3.實驗室制取氫氣實驗室制取氫氣（1）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理 化學方程式：化學方程式： 。（2）收集方法）收集方法 用用 。Zn+H2SO4(稀稀) ZnSO4+H2排水法或向下排空氣法排水法或向下排空氣法4.實驗室制取氯氣實驗室制取氯氣（1）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理 化學方程式化學方程式: 。（2）收集方法）收集方法 用用 。MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O向上排空氣法或排飽和食鹽水法向上排空氣法或排飽和食鹽水法5.實驗室制取氨氣實驗室制取氨氣（1）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理 化學方程式：化學方程式： 。 （2）收集方法）收集方法 用

3、用 。向下排空氣法向下排空氣法2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+H2O二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純1.過濾過濾（1）主要儀器和用品：鐵架臺）主要儀器和用品：鐵架臺(帶鐵圈帶鐵圈)、 、 、 、 。（2）過濾時洗滌沉淀的操作）過濾時洗滌沉淀的操作:向漏斗中沿向漏斗中沿 加加 水，使水水，使水 ，停止加水，等水流完后，再，停止加水，等水流完后，再 重復操作重復操作23次。次。漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒燒杯燒杯濾紙濾紙玻璃棒玻璃棒浸沒沉淀浸沒沉淀2.蒸發(fā)蒸發(fā)（1）儀器：）儀器： 、三角架（或鐵架臺）、酒精、三角架（或鐵架臺）、酒精 燈、燈、 、 。（2）注意：）注意：加熱過程

4、中，要加熱過程中，要 ，防止由，防止由 于局部溫度過高造成液體飛濺。于局部溫度過高造成液體飛濺。 當當 時，即停止加熱。時，即停止加熱。蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿坩堝鉗坩堝鉗玻璃棒玻璃棒不斷攪拌不斷攪拌出現(xiàn)較多固體出現(xiàn)較多固體3.蒸餾蒸餾 （1）根據(jù)液態(tài)混合物中各組分的）根據(jù)液態(tài)混合物中各組分的 不同，來除去不同，來除去 難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。 （2）實驗室制取蒸餾水的實驗中，需用到的儀器：）實驗室制取蒸餾水的實驗中，需用到的儀器： 鐵架臺、酒精燈、鐵架臺、酒精燈、 、 、 、牛、牛 角管、錐形瓶。角管、錐形瓶。 （3）在蒸餾實驗中，冷凝管中的水流方向為）在蒸餾實驗中，冷凝管中的水流方

5、向為 ，蒸餾燒瓶中加，蒸餾燒瓶中加 防暴沸，溫度計防暴沸，溫度計 的水銀球的位置為的水銀球的位置為 。沸點沸點蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)冷凝管冷凝管下口進下口進 水上口出水水上口出水支管口附近支管口附近碎瓷片碎瓷片4.萃取分液萃取分液（1）萃?。┹腿?利用混合物中一種溶質(zhì)在利用混合物中一種溶質(zhì)在 的兩溶劑中的兩溶劑中 的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所 組成的溶液中提取出來的操作。組成的溶液中提取出來的操作。 萃取劑應(yīng)符合的條件是：萃取劑應(yīng)符合的條件是： ; ; 。（2）分液）分液 把兩種互不相溶的液體分開的操作，分液所用的主把兩種互不相溶的

6、液體分開的操作，分液所用的主 要儀器是要儀器是 。互不相溶互不相溶溶解溶解度度與原溶劑互不相溶與原溶劑互不相溶溶質(zhì)在萃取劑的溶解度比在原溶劑中大的多溶質(zhì)在萃取劑的溶解度比在原溶劑中大的多溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)分液漏斗分液漏斗5.粗鹽提純粗鹽提純 主要操作：主要操作： 、 、 、結(jié)晶。、結(jié)晶。溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)三、常見離子的檢驗三、常見離子的檢驗1.常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗（1） 常規(guī)檢驗法常規(guī)檢驗法 用用NaOH溶液能檢驗出溶液能檢驗出 Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH Cu2+產(chǎn)生產(chǎn)生 色沉淀色沉淀 Fe3+產(chǎn)生產(chǎn)生 色沉定色沉定+4藍藍紅褐紅

7、褐Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榻K變?yōu)?色色Al3+產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色溶液，白色沉淀又會沉淀又會NH 共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 的的氣體氣體焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K+和和Na+。K+火焰呈火焰呈 色（透過藍色鈷玻璃）色（透過藍色鈷玻璃）Na+火焰呈火焰呈 色色(2)特殊檢驗法特殊檢驗法Fe3+加入加入KSCN溶液呈溶液呈 色色Fe2+加入加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液

8、呈液呈 色色紅褐紅褐+4溶解溶解藍藍紫紫黃黃紅紅紅紅2.常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗 （1）利用酸堿指示劑檢驗）利用酸堿指示劑檢驗 滴入酚酞試液，溶液變滴入酚酞試液，溶液變 色色 滴入紫色石蕊試液，溶液變滴入紫色石蕊試液，溶液變 色色 （2）利用鹽酸和其他試劑檢驗）利用鹽酸和其他試劑檢驗 加入加入BaCl2溶液后生成溶液后生成 色沉淀，再色沉淀，再 加稀鹽酸沉淀加稀鹽酸沉淀 ，并放出無色氣體，并放出無色氣體 加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水加入稀鹽酸后，放出能使澄清石灰水 變變 的無色無味氣體的無色無味氣體 SO 加入加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3或或 鹽酸的鹽

9、酸的 色沉淀。色沉淀。 藍藍紅紅白白溶解溶解渾濁渾濁白白2-4SO 加入加入BaCl2溶液溶液,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸，再加稀鹽酸，放出無色、有放出無色、有 氣味、能使品紅溶液褪氣味、能使品紅溶液褪色的氣體色的氣體（3）利用）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗酸化）溶液檢驗 生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的 色沉淀色沉淀 生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的 色沉淀色沉淀 生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的 色沉淀色沉淀（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗）利用某些特征反應(yīng)檢驗 I- 滴入淀粉溶液和氯水，溶液變滴入淀粉溶液和氯水，溶液變 色色 硝酸硝酸酸化酸化的硝的硝酸銀酸銀溶液

10、溶液Cl-Br-I-刺激性刺激性白白淺黃淺黃黃黃藍藍2-3考點一考點一 氣體制備的基本原理氣體制備的基本原理【例【例1】 設(shè)計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象設(shè)計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象 明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理， 可用底部有小孔的試管制簡可用底部有小孔的試管制簡 易的氣體發(fā)生器易的氣體發(fā)生器(見右圖見右圖)。若。若 關(guān)閉關(guān)閉K，能使反應(yīng)停止，可將，能使反應(yīng)停止，可將 試管從燒杯中取出（會有部分試管從燒杯中取出（會有部分 氣體逸散）。下列氣體的制取氣體逸散）。下列氣體的制取 宜使用該裝置的是宜使用該裝置的是 （ ）A.用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣用二氧化錳

11、（粉末）與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳解析解析 A A中中MnOMnO2 2（粉末）會漏在燒杯中持續(xù)反應(yīng)，因（粉末）會漏在燒杯中持續(xù)反應(yīng)，因而錯誤；而錯誤；C C中生成中生成H H2 2S S有毒氣體，是大氣污染物，不有毒氣體，是大氣污染物，不宜采用此裝置；宜采用此裝置；D D中不可以用稀中不可以用稀H H2 2SOSO4 4與與CaCOCaCO3 3制制COCO2 2；只有只有B B正確。正確。答案答案 B【例【例2】 可用下

12、圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、可用下圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、 凈化、收集的氣體是凈化、收集的氣體是 （ ） A.銅和稀硝酸制一氧化氮銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫解析解析 從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點：從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點：可用濃可用濃H H2 2SOSO4 4干燥（即不與濃干燥（即不與濃H H2 2SOSO4 4反應(yīng)），反應(yīng)），能能用排空氣法收集且密度比空氣大（從收集裝置進氣用排空氣法收集且密度比空氣大（從收集裝置進氣管看），因此應(yīng)選管看），

13、因此應(yīng)選B B。答案答案 B 1. 1.氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見方法氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見方法 實驗操作順序一般包括下列幾部分：連接儀器實驗操作順序一般包括下列幾部分：連接儀器查氣密性查氣密性裝藥品裝藥品先通氣體排出裝置中空氣先通氣體排出裝置中空氣開始反應(yīng)開始反應(yīng)防倒吸、防氧化措施防倒吸、防氧化措施儀器拆卸等。對儀器拆卸等。對環(huán)境有害的氣體，在實驗中必須對其尾氣進行處理。環(huán)境有害的氣體，在實驗中必須對其尾氣進行處理。分析選擇尾氣吸收方法的依據(jù)是：使有害氣體反應(yīng)分析選擇尾氣吸收方法的依據(jù)是：使有害氣體反應(yīng)掉，同時不能再產(chǎn)生有害氣體，主要方法有：掉，同時不能再產(chǎn)生有害氣體，主

14、要方法有：可可燃性氣體可采用燃性氣體可采用“火封法火封法”（即通過點燃使其燃燒掉，如（即通過點燃使其燃燒掉，如CO、CH4、C2H4、 C2H2等氣體）；等氣體）；水溶性大的氣體可采用水溶性大的氣體可采用“水封法水封法”（即將該氣體通入水中，如（即將該氣體通入水中，如HCl、NH3等氣體）；等氣體）； 酸性氣體可采用酸性氣體可采用“堿封法堿封法”（即用堿液吸收該氣（即用堿液吸收該氣體，如體，如SO2、Cl2等氣體）；等氣體）；H2S氣體可用氣體可用CuSO4溶液吸收等。實際上，根據(jù)需要，可將溶液吸收等。實際上，根據(jù)需要，可將“空氣空氣”、“水水”替換掉，可選擇其他氣體或液體進行收集。替換掉，可

15、選擇其他氣體或液體進行收集。 2. 2.氣體的收集方法氣體的收集方法有關(guān)集氣裝置問題，要弄懂使用裝置的原理：有關(guān)集氣裝置問題，要弄懂使用裝置的原理：難、難、微溶于水的用排水集氣法；微溶于水的用排水集氣法；密度大于空氣的用向密度大于空氣的用向上排空氣法，密度小于空氣的用向下排空氣法，要上排空氣法，密度小于空氣的用向下排空氣法，要注意密度與空氣接近的（如注意密度與空氣接近的（如C2H4等）或易與空氣中等）或易與空氣中O2反應(yīng)的（如反應(yīng)的（如NO等）不宜用排空氣法；等）不宜用排空氣法；有毒氣體有毒氣體一定要注意帶尾氣處理裝置。必要時，如一定要注意帶尾氣處理裝置。必要時，如NO、N2、CO等用氣袋、球

16、膽之類密封收集。下圖是各種氣體等用氣袋、球膽之類密封收集。下圖是各種氣體的收集裝置，請同學們認真分析其原理。的收集裝置，請同學們認真分析其原理。 3.3.關(guān)于氣密性檢驗的方法關(guān)于氣密性檢驗的方法 凡是有導氣管的實驗裝置，裝配好后均須檢查氣凡是有導氣管的實驗裝置，裝配好后均須檢查氣密性。常見的檢查方法有如下密性。常見的檢查方法有如下6種：種： （1）簡單裝置檢查氣密性的方法（如圖）簡單裝置檢查氣密性的方法（如圖1）：用）：用雙手（或用酒精燈微熱或用濕的熱毛巾）捂住燒瓶，雙手（或用酒精燈微熱或用濕的熱毛巾）捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生，過一會兒雙手離去，燒杯燒瓶內(nèi)水中有氣泡產(chǎn)生，過一會兒雙手離去

17、，燒杯內(nèi)的導管中有水柱生成，說明不漏氣；反之，說明內(nèi)的導管中有水柱生成，說明不漏氣；反之，說明漏氣。也可用冷敷法：導管入水，冷敷容器，導管漏氣。也可用冷敷法：導管入水，冷敷容器，導管中的水柱上升。中的水柱上升。 （2）帶有長頸漏斗的裝置檢查氣密性的方法（如）帶有長頸漏斗的裝置檢查氣密性的方法（如圖圖2）：）：向?qū)夤艽禋?，長頸漏斗下端形成水柱，向?qū)夤艽禋?，長頸漏斗下端形成水柱，說明不漏氣，反之漏氣；說明不漏氣，反之漏氣；用止水夾夾緊橡皮管，用止水夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中注入水，靜置片刻，長頸漏斗中水柱向長頸漏斗中注入水，靜置片刻，長頸漏斗中水柱不下降，說明不漏氣，否則說明漏氣。不下降，說明

18、不漏氣，否則說明漏氣。 （3）啟普發(fā)生器氣密性的檢查（如圖）啟普發(fā)生器氣密性的檢查（如圖3）：打開）：打開活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水剛剛活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水剛剛浸沒后，關(guān)閉活塞，繼續(xù)向球形漏斗中加水至球形浸沒后，關(guān)閉活塞，繼續(xù)向球形漏斗中加水至球形漏斗球形部分漏斗球形部分1/2處，靜置處，靜置5分鐘，液面位置不變，分鐘，液面位置不變，證明啟普發(fā)生器的氣密性良好。證明啟普發(fā)生器的氣密性良好。 （4）量氣裝置氣密性的檢查（如圖）量氣裝置氣密性的檢查（如圖4）：連接好）：連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液

19、面，靜置一段時間，若液面位置保持不變，證明液面，靜置一段時間，若液面位置保持不變，證明裝置氣密性良好。裝置氣密性良好。 （5）分段法（如圖）分段法（如圖5）：分別關(guān)閉）：分別關(guān)閉K1或或K2，分段，分段檢查。檢查。 （6）變壓法（如圖）變壓法（如圖6）：推或拉注射器，導管內(nèi)）：推或拉注射器，導管內(nèi)水柱上升或有氣泡產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好。水柱上升或有氣泡產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好。 右圖是氣體制取裝置，下列能用右圖是氣體制取裝置，下列能用 此裝置制取氣體并能此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨開隨用、 隨關(guān)隨停隨關(guān)隨?！钡氖堑氖?（ ） A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳大理石和稀硫酸制取二氧化碳

20、B.鋅粒和稀硫酸制取氫氣鋅粒和稀硫酸制取氫氣 C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D.電石和水制取乙炔電石和水制取乙炔解析解析 本題主要考查常見氣體的實驗室制法，但該題本題主要考查常見氣體的實驗室制法，但該題所選不是非常規(guī)律的，所以該題能很好地考查學生所選不是非常規(guī)律的，所以該題能很好地考查學生分析問題的能力及實驗設(shè)計與評價能力。分析問題的能力及實驗設(shè)計與評價能力。根據(jù)題圖所給裝置特點，所制氣體的反應(yīng)應(yīng)該具備根據(jù)題圖所給裝置特點，所制氣體的反應(yīng)應(yīng)該具備以下特點：以下特點：反應(yīng)不需加熱，反應(yīng)不需加熱，反應(yīng)不能太劇烈，反應(yīng)不能太劇烈，因此因此C C、D D選項不合理；又因硫酸鈣微

21、溶于水，故生選項不合理；又因硫酸鈣微溶于水，故生成的成的CaSOCaSO4 4附著于大理石表面時，可能阻止反應(yīng)進行，附著于大理石表面時，可能阻止反應(yīng)進行，故故A A不符合。不符合。答案答案 B【例【例3】 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）, 所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）考點二考點二 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純提純的物質(zhì)提純的物質(zhì)除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法AKCl溶液（溶液（FeCl3)氨水氨水過濾過濾B乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)乙醇和濃硫酸乙醇和濃硫酸分液分液CNaCl溶液溶液(Na2S)Ag

22、Cl過濾過濾D乙醇乙醇(H2O)金屬鈉金屬鈉蒸餾蒸餾解析解析 A A項的除雜試劑應(yīng)選用氫氧化鉀溶液，不應(yīng)選項的除雜試劑應(yīng)選用氫氧化鉀溶液，不應(yīng)選用氨水，否則會引進氯化銨新雜質(zhì)，用氨水，否則會引進氯化銨新雜質(zhì)，A A項錯誤；項錯誤；B B項項的除雜試劑應(yīng)選用飽和的除雜試劑應(yīng)選用飽和NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，B B項錯誤；項錯誤；C C項的項的除雜原理是利用了溶解平衡的原理，由于除雜原理是利用了溶解平衡的原理，由于AgAg2 2S S的溶解的溶解度比度比AgClAgCl小許多，向混合溶液中加入氯化銀粉末，小許多，向混合溶液中加入氯化銀粉末，會使溶液中的硫離子逐漸轉(zhuǎn)化成更難溶解的硫化銀

23、，會使溶液中的硫離子逐漸轉(zhuǎn)化成更難溶解的硫化銀，再經(jīng)過濾除去，再經(jīng)過濾除去，C C項正確；項正確；D D項不應(yīng)選用金屬鈉作除項不應(yīng)選用金屬鈉作除雜試劑，因為鈉也與乙醇反應(yīng)，應(yīng)選用加入生石灰雜試劑，因為鈉也與乙醇反應(yīng)，應(yīng)選用加入生石灰（氧化鈣）以蒸餾的方法來除去混在乙醇中的少量（氧化鈣）以蒸餾的方法來除去混在乙醇中的少量水，水，D D項錯誤。項錯誤。答案答案 C 混合物的分離與提純的區(qū)別及遵循的基本原則混合物的分離與提純的區(qū)別及遵循的基本原則 1.物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復到原來的狀態(tài)，物質(zhì)的提程，分開后各物質(zhì)要恢復到原

24、來的狀態(tài)，物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過程，純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復。雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復。 2.分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循如下四原則：分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循如下四原則：不增、不減、易分離、易復原。不增、不減、易分離、易復原。 3.分離與提純操作過程應(yīng)遵循分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須三必須”： （1）除雜試劑必須過量。（）除雜試劑必須過量。（2）過量試劑必須除）過量試劑必須除盡。（盡。（3）除雜途徑必須選最佳。）除雜途徑必須選最佳。 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省 略

25、），能達到實驗目的的是略），能達到實驗目的的是 （ ）解析解析 A A項中項中ClCl2 2的入口錯誤；的入口錯誤；B B項中導管插入液項中導管插入液面以下易引起倒吸；面以下易引起倒吸；C C項中溫度計水銀球應(yīng)放項中溫度計水銀球應(yīng)放于燒瓶支管口處；即于燒瓶支管口處；即A A、B B、C C均不可能達到目均不可能達到目的。的。D 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2， 氣液分離；氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉 溶液洗滌、分液；溶液洗滌

26、、分液； 除去除去CO2中少量的中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉：氣體通過盛飽和碳酸鈉 溶液的洗氣瓶；溶液的洗氣瓶； A. B. C. D.解析解析 分析可知分析可知通入通入ClCl2 2，與，與C C2 2H H6 6可以發(fā)生取代可以發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液可以吸收飽和碳酸鈉溶液可以吸收COCO2 2氣體。氣體。B 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 （ ）解析解析 本題主要考查學生對物質(zhì)分離的方法、所用儀本題主要考查學生對物質(zhì)分離的方法、所用儀器及物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及儀器的掌握。器及物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及儀器的掌握。A A項可用

27、于分離沸點不同的液體混合物；項可用于分離沸點不同的液體混合物；B B項可以分項可以分離溶液和膠體；離溶液和膠體；C C項可用于過濾，從溶液中分離不溶項可用于過濾，從溶液中分離不溶物；而物；而D D項能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不項能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì)。能用于分離物質(zhì)。答案答案 D【例【例4】 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑 即可鑒別的是即可鑒別的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A. B.

28、 C. D.考點三考點三 物質(zhì)的檢驗和鑒別物質(zhì)的檢驗和鑒別解析解析 將溶液兩兩混合，無明顯現(xiàn)象的為將溶液兩兩混合，無明顯現(xiàn)象的為NaNa2 2SOSO4 4溶溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀又消失，液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀又消失，滴加的試劑為滴加的試劑為KOHKOH，被滴加的試劑為，被滴加的試劑為AlClAlCl3 3；將三種將三種液體相互反應(yīng)，有兩種沉淀產(chǎn)生的是液體相互反應(yīng)，有兩種沉淀產(chǎn)生的是Ba(OH)Ba(OH)2 2，將另，將另外兩種試劑分別再滴加在沉淀中，能產(chǎn)生氣泡的是外兩種試劑分別再滴加在沉淀中，能產(chǎn)生氣泡的是 H H2 2SOSO4 4，另一種為，另一種為NaH

29、CONaHCO3 3；由于由于HClHCl、NaHSONaHSO4 4都顯酸都顯酸性，無法區(qū)別；性，無法區(qū)別；由于都產(chǎn)生白色沉淀，由于都產(chǎn)生白色沉淀，Ca(OH)Ca(OH)2 2和和BaClBaCl2 2無法鑒別。無法鑒別。答案答案 A【例【例5】 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下今有一混合物的水溶液，只可能含有以下 離子中的若干種：離子中的若干種：K、NH 、Cl-、Mg2、 Ba2+、CO 、SO ，現(xiàn)取三份各，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進溶液進 行如下實驗：行如下實驗： 第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。溶液有沉淀產(chǎn)生。 第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集

30、到氣體溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol。 第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀 6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。 根據(jù)上述實驗，回答下列問題：根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）一定不存在的離子是）一定不存在的離子是 。2-4+42-3（2）確定溶液中肯定存在的陰離子及濃度（可不填）確定溶液中肯定存在的陰離子及濃度（可不填滿）：滿）：離子符號離子符號 ，濃度，濃度 ；離子符號離子符號 ，濃度，濃度 ；離子符號離子符號 ，濃度，濃度 ；（3）試確定）試確定K+是否存在是否存在 （填（填“是是

31、”或或“否否”），判斷的理由），判斷的理由是是 。解析解析 （1 1）首先考慮離子間共存：）首先考慮離子間共存：CO CO 、SO SO 與與BaBa2+2+, ,CO CO 與與MgMg2+2+間不能大量共存。據(jù)實驗間不能大量共存。據(jù)實驗推測原溶液推測原溶液中至少含有中至少含有ClCl- -、CO CO 、SO SO 中的一種；據(jù)實驗中的一種；據(jù)實驗 推測原溶液中含有推測原溶液中含有NH NH ；2-32-4+42-32-32-4據(jù)實驗據(jù)實驗推測原溶液中含有推測原溶液中含有CO CO 和和SO SO ，則一定不，則一定不含含MgMg2+2+、BaBa2+2+。而僅據(jù)題意無法判斷原溶液中是否含

32、。而僅據(jù)題意無法判斷原溶液中是否含有有ClCl- -。（2 2）由題意知：）由題意知：NH NH 的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量等于NHNH3 3的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，為為0.04 mol;0.04 mol;實驗實驗中的沉淀中的沉淀6.27 g6.27 g為為BaCOBaCO3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物，其中的混合物，其中BaSOBaSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為2.33 g2.33 g，即為，即為0.01 0.01 mol,mol,則則SO SO 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.01 mol;0.01 mol;其中其中BaCOBaCO3 3的質(zhì)量的質(zhì)量為（為（6.27 g-2.33 g6.2

33、7 g-2.33 g）=3.94 g,=3.94 g,即為即為0.02 mol;0.02 mol;故可故可計算出計算出CO CO 的濃度為的濃度為0.2 mol/L,SO 0.2 mol/L,SO 的濃度為的濃度為0.1 0.1 mol/Lmol/L。（3 3）可根據(jù)溶液中所有陰、陽離子的總電荷代數(shù)和）可根據(jù)溶液中所有陰、陽離子的總電荷代數(shù)和為零予以判斷，為零予以判斷，K K+ +一定存在。一定存在。2-32-4+42-42-42-3答案答案 （1）Mg2+、Ba2+（2）CO 0.2 mol/L SO 0.1 mol/L（3）是）是 溶液中肯定存在的離子是溶液中肯定存在的離子是NH 、CO

34、和和 SO 。經(jīng)計算，。經(jīng)計算，NH 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.04 mol,CO 、 SO 的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和和0.01 mol,根據(jù)根據(jù) 電荷守恒，電荷守恒，K+一定存在（其他解答，只要合理即可）一定存在（其他解答，只要合理即可）2-3+42-42-42-4+42-32-3 物質(zhì)鑒別的常用方法物質(zhì)鑒別的常用方法 （1）不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從）不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：兩個方面考慮： 利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別解性等），

35、首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。其他物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮加熱或焰色反應(yīng)若均無明顯外觀特征，可考慮加熱或焰色反應(yīng)進行區(qū)別；進行區(qū)別； 若以上兩種方法都不能鑒別，可考慮兩兩混合，若以上兩種方法都不能鑒別，可考慮兩兩混合，記錄混合后的現(xiàn)象進行分析確定；記錄混合后的現(xiàn)象進行分析確定； 若被鑒別對象中有兩種試劑因滴加順序不同而若被鑒別對象中有兩種試劑因滴加順序不同而產(chǎn)生不同現(xiàn)象時，我們常將這兩種試劑稱為產(chǎn)生不同現(xiàn)象時，我們常將這兩種試劑稱為“互鑒互鑒試劑試劑”，它們在組合體系中相當于是已知對象，如，它們在組合體系中相當于是已知對象，如AlCl3和和NaOH、Na2CO3和和HC

36、l等。等。 （2）用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試）用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性堿性,確定能否選用水或石蕊等酸堿指示劑進行區(qū)別確定能否選用水或石蕊等酸堿指示劑進行區(qū)別; 在鑒別多種酸、堿、鹽時可采用在鑒別多種酸、堿、鹽時可采用“相反原相反原理理”確定試劑，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，確定試劑，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿性試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，

37、可選用堿性試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可考慮選擇酸性試劑；可考慮選擇酸性試劑； 常用的鑒別試劑有常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。懸濁液等。 下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能 一一區(qū)別的一組是一一區(qū)別的一組是 （ ） A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl解析解析 A

38、A項中項中NaNa2 2O O2 2為淺黃色固體為淺黃色固體, ,且遇到水能放出且遇到水能放出氣體氣體, ,生成生成NaOHNaOH溶液溶液;NaOH;NaOH滴入滴入AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3中產(chǎn)生沉中產(chǎn)生沉淀淀, ,當當NaOHNaOH過量時沉淀溶解過量時沉淀溶解;NaOH;NaOH滴入滴入MgClMgCl2 2溶液溶液中產(chǎn)生沉淀中產(chǎn)生沉淀, ,且沉淀不溶解且沉淀不溶解;NaOH;NaOH滴入滴入K K2 2COCO3 3溶液中溶液中沒有明顯變化。沒有明顯變化。CB B組中四種溶液兩兩混合，反應(yīng)的情況如下：組中四種溶液兩兩混合，反應(yīng)的情況如下：BaClBaCl2 2NaN

39、a2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4KOHKOHBaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2 SOSO4 4KOHKOHBaClBaCl2 2能產(chǎn)生兩種沉淀能產(chǎn)生兩種沉淀;(NH;(NH4 4) )2 2SOSO4 4能產(chǎn)生氣體。能產(chǎn)生氣體。D D組中組中FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3為黃色溶液；為黃色溶液；FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3與與K K2 2COCO3 3反反應(yīng)生成沉淀；應(yīng)生成沉淀；K K2 2COCO3 3與與KHSOKHSO4 4反應(yīng)產(chǎn)生氣體。反應(yīng)產(chǎn)生氣體。只有只有C C無法僅用水和物

40、質(zhì)間相互反應(yīng)進行區(qū)別。無法僅用水和物質(zhì)間相互反應(yīng)進行區(qū)別。1.(2009(2009天津理綜，天津理綜，3)3)下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 （ ）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜 置，可將碘萃取到乙醇中置，可將碘萃取到乙醇中 B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體 水溶液一定顯堿性水溶液一定顯堿性 C.某無色溶液中加某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽溶液，再加稀鹽 酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO D.在含在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的雜

41、質(zhì)的FeCl3溶液中通足量溶液中通足量Cl2后，充后，充 分加熱，除去過量的分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的，即可得到較純凈的 FeCl3溶液溶液2-4 解析解析 乙醇與水互溶，不能做碘水的萃取劑，乙醇與水互溶，不能做碘水的萃取劑，A A項項 錯；錯；C C選項中存在選項中存在SO SO 或或SiO SiO 的干擾，的干擾，C C項錯；項錯；D D 選項中，選項中，F(xiàn)eClFeCl3 3溶液充分加熱，會促進溶液充分加熱，會促進FeFe3+3+水解生水解生 成成FeFe（OHOH）3 3，得不到純凈的，得不到純凈的FeClFeCl3 3溶液，溶液，D D項錯。項錯。2-32-3答案答案

42、 B2. 某同學準備用如圖所示裝置制某同學準備用如圖所示裝置制H2， 在實驗中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足而又在實驗中他發(fā)現(xiàn)稀硫酸不足而又 無其他酸液可加入，經(jīng)思考后他無其他酸液可加入，經(jīng)思考后他 從長頸漏斗中加入適量的合適試從長頸漏斗中加入適量的合適試 劑完成了實驗，下列試劑中不合劑完成了實驗，下列試劑中不合 適的是適的是 （ ） A.酒精溶液酒精溶液 B.四氯化碳四氯化碳 C.苯苯 D.KCl溶液溶液解析解析 本題實驗是為了提高液面本題實驗是為了提高液面, ,讓讓ZnZn粒與稀粒與稀H H2 2SOSO4 4接觸，當然最好選接觸，當然最好選CClCCl4 4，因，因A A、D D會降低稀會降低稀H H

43、2 2SOSO4 4的的濃度而減慢反應(yīng)速率；濃度而減慢反應(yīng)速率；C C中苯比水輕，浮于液面上，中苯比水輕，浮于液面上，使稀使稀H H2 2SOSO4 4無法與無法與ZnZn粒接觸。粒接觸。C 3.(2009(2009江蘇，江蘇，9)9)下列化學實驗事實及其解釋都正下列化學實驗事實及其解釋都正 確的是確的是 （ ）A.向碘水中滴加向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，振蕩靜置后分層，CCl4 層呈紫紅色，說明可用層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘從碘水中萃取碘 B.向向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，溶液， 有白色沉淀生成，說明有白色沉淀生成，說明BaS

44、O3難溶于鹽酸難溶于鹽酸 C.向向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，溶液，KMnO4溶液褪色，說明溶液褪色，說明 Fe2+具有氧化性具有氧化性D.向向2.0 mL濃度均為濃度均為0.1 mol/L的的KCl、KI混合溶液混合溶液 中滴加中滴加12滴滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉溶液，振蕩，沉 淀呈黃色，說明淀呈黃色，說明AgCl的的K Ksp比比AgI的的K Ksp大大解析解析 向向SOSO2 2水溶液中加入鹽酸酸化的水溶液中加入鹽酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，溶液，沒有白色沉淀生成，因為沒有白色沉淀生成，因為BaSOB

45、aSO3 3易溶于鹽酸，易溶于鹽酸，B B錯錯誤；誤；FeSOFeSO4 4溶液遇溶液遇KMnOKMnO4 4溶液使溶液使KMnOKMnO4 4溶液褪色，說溶液褪色，說明明FeFe2+2+具有還原性，具有還原性，C C錯誤；錯誤；A A、D D正確。正確。答案答案 AD4.某同學用下列裝置制備并檢驗某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。的性質(zhì)。 下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A.圖中：如果圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗過量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴 入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有入燒杯中，

46、至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成生成C.圖中：生成藍色的煙圖中：生成藍色的煙D.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)解析解析 MnOMnO2 2不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能與稀鹽酸反應(yīng)，A A錯誤；氯氣本身不錯誤；氯氣本身不具有漂白性，只有與水反應(yīng)生成的次氯酸才能使有具有漂白性，只有與水反應(yīng)生成的次氯酸才能使有色布條褪色，色布條褪色，ClCl2 2可與可與OHOH- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成ClCl- -和和ClOClO- -，產(chǎn)物，產(chǎn)物酸化后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，酸化后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，B B正確；正確；C C項應(yīng)該項應(yīng)該是棕黃色的煙；是棕黃色的煙；D D發(fā)生了取代反應(yīng)。發(fā)生了取代

47、反應(yīng)。答案答案 B1.(2009(2009廣東理基，廣東理基，24)24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的下列除去雜質(zhì)的方法正確的 是是 （ ）A.除去除去CO2中混有的中混有的CO：用澄清石灰水洗氣：用澄清石灰水洗氣 B.除去除去BaCO3固體中混有的固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸：加過量鹽酸 后，過濾、洗滌后，過濾、洗滌 C.除去除去FeCl2溶液中混有的溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，：加入過量鐵粉， 過濾過濾 D.除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過：加適量稀硝酸后，過 濾、洗滌濾、洗滌 解析解析 COCO2 2可以被澄清石灰水吸收，而可以被澄清石灰水吸收，而C

48、OCO不可以，不可以， 故故A A項錯項錯; ;鹽酸可以與鹽酸可以與BaCOBaCO3 3反應(yīng)除去反應(yīng)除去, ,而不能溶解而不能溶解 BaSOBaSO4 4，故，故B B項錯；項錯；C C項，項，2FeCl2FeCl3 3+Fe 3FeCl+Fe 3FeCl2 2, ,過量過量 的鐵過濾即可除去，正確；的鐵過濾即可除去，正確；CuCu和和CuOCuO均可以被均可以被HNOHNO3 3 溶解，故溶解，故D D項錯。項錯。答案答案 C2.(2009(2009四川理綜，四川理綜，7)7)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié) 論正確的是論正確的是 （ ）選項選項實驗操作及現(xiàn)象實驗操作及現(xiàn)象

49、實驗結(jié)論實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一該溶液中一定含有定含有SOB向某溶液中加入向某溶液中加入2滴滴KSCN溶液，溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)槿霂椎涡轮频穆人?，溶液變?yōu)榧t色紅色該溶液中一該溶液中一定含有定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色紅溶液褪色該氣體一定該氣體一定為為SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成有銀鏡生成該物質(zhì)一

50、定該物質(zhì)一定屬于醛類屬于醛類2-4 解析解析 向某溶液中加入鹽酸酸化的向某溶液中加入鹽酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，生溶液，生 成的白色沉淀不一定是成的白色沉淀不一定是BaSOBaSO4 4，還可能是，還可能是AgClAgCl，A A項項 錯誤；錯誤；SOSO2 2、ClCl2 2、O O3 3等氣體都能使品紅溶液褪色，等氣體都能使品紅溶液褪色， C C項不正確；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛項不正確；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛 類，如甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖等物質(zhì)類，如甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖等物質(zhì) 均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D D項不正確。項不正確。答案答案

51、 B3.(2009(2009上海，上海，16)16)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能 達到鑒別目的的是達到鑒別目的的是 （ ） 用水鑒別苯、乙醇、溴苯用水鑒別苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方用相互滴加的方 法鑒別法鑒別Ca(OH)2和和NaHCO3溶液溶液 點燃鑒別甲點燃鑒別甲 烷和乙炔烷和乙炔A. B. C. D.解析解析 苯、乙醇、溴苯中分別加水時，苯與水不混苯、乙醇、溴苯中分別加水時，苯與水不混溶分層，油狀的苯在上層，而乙醇與水混溶不分層，溶分層，油狀的苯在上層，而乙醇與水混溶不分層，溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大，在水溴苯也不溶于水而分層，但溴苯密度比水大

52、，在水層下面，可以借此將三種物質(zhì)鑒別開；層下面，可以借此將三種物質(zhì)鑒別開；中的中的Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaHCONaHCO3 3無論怎樣滴加，均發(fā)生發(fā)應(yīng)：無論怎樣滴加，均發(fā)生發(fā)應(yīng)：Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NaHCO+2NaHCO3 3 CaCO CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，不能借此，不能借此鑒別；鑒別；中乙炔點燃時有明亮的火焰和黑煙產(chǎn)生，中乙炔點燃時有明亮的火焰和黑煙產(chǎn)生，能與甲烷區(qū)別開。故選能與甲烷區(qū)別開。故選B B。答案答案 B4.(2009(2009北京理綜，北京理綜，8)8)下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A.將將

53、CO2通入通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生； 再通入再通入SO2，產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解固體，銅粉仍不溶解 C.向向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再 加入過量加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失溶液，沉淀消失 D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再 加入少量加入少量CuSO4固體，速率不改變固體，速率不改變解析解析 COCO2 2和和SOSO2 2通入通入BaClBaC

54、l2 2溶液中均不會產(chǎn)生沉淀，溶液中均不會產(chǎn)生沉淀，A A錯誤；在酸性條件下，錯誤；在酸性條件下，NO NO 可將可將CuCu氧化生成氧化生成CuCu2+2+，使，使銅粉溶解，銅粉溶解，B B錯誤；錯誤；NHNH3 3H H2 2O O是是AlAl3+3+的良好沉淀劑，而的良好沉淀劑，而NaHSONaHSO4 4顯強酸性，可使顯強酸性，可使Al(OH)Al(OH)3 3溶解，溶解，C C正確；在正確；在ZnZn和和稀稀H H2 2SOSO4 4的反應(yīng)體系中加的反應(yīng)體系中加CuSOCuSO4 4，會形成，會形成CuCuZnZn原電池原電池而加快而加快H H2 2的產(chǎn)生速率。的產(chǎn)生速率。答案答案

55、C-35.(2009(2009浙江理綜，浙江理綜，13)13)下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A.僅用僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B.重結(jié)晶時重結(jié)晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離 D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時， 水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定 結(jié)果偏低結(jié)果偏低解析解析 A A項項, ,還需要用稀還需要用稀HNOHNO3

56、 3, ,看沉淀是否溶解看沉淀是否溶解, ,故錯故錯;B;B項項, ,冷卻速度慢冷卻速度慢, ,則易析出晶體則易析出晶體, ,越慢晶體析出越大越慢晶體析出越大, ,正確正確;C;C項項, ,乙醇和乙酸是互溶的乙醇和乙酸是互溶的, ,不分層不分層, ,所以無法所以無法用分液法分離用分液法分離, ,故錯故錯;D;D項項, ,未潤洗酸式滴定管未潤洗酸式滴定管, ,相當相當于稀釋了鹽酸于稀釋了鹽酸, ,所用標準所用標準HClHCl體積增大體積增大, ,則計算出的則計算出的NaOHNaOH濃度偏大濃度偏大, ,故錯。故錯。B6.下列實驗可行的是下列實驗可行的是 （ ） A.加入適量銅粉除去加入適量銅粉除

57、去Cu(NO3)2溶液中的溶液中的AgNO3雜雜 質(zhì)質(zhì) B.用用NaOH溶液除去溶液除去CO2中混有的中混有的HCl氣體氣體 C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì) D.用乙醇從碘水中萃取碘用乙醇從碘水中萃取碘解析解析 因因CuCu可以置換出可以置換出AgAg，A A正確；正確；COCO2 2和和NaOHNaOH也反也反應(yīng)，應(yīng)，B B錯；濃錯；濃H H2 2SOSO4 4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)，濃與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應(yīng)，濃HNOHNO3 3可以，可以，C C錯；乙醇溶于水不能萃取碘，錯；乙醇溶于水不能萃取碘，D D錯。錯。A7.下列實驗方法合理的是

58、下列實驗方法合理的是 （ ）A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色 液體液體 B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和 甘油充分分離甘油充分分離 C.可用澄清石灰水鑒別可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3 溶液溶液 D.為準確測定鹽酸與為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，溶液反應(yīng)的中和熱， 所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等解析解析 與水混合時，由于己烷的密度小于水、四氯化與水混合時，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述兩者都不溶于水，一個上層碳的密度大于

59、水，上述兩者都不溶于水，一個上層為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水為無色油狀液體，一個下層為無色油狀液體，而水與乙醇互溶，故可鑒別，與乙醇互溶，故可鑒別，A A正確；油脂皂化后可用鹽正確；油脂皂化后可用鹽析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，析的方法分離高級脂肪酸鈉和甘油，B B錯；澄清石灰錯；澄清石灰水與水與NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液反應(yīng)都生成沉淀無法鑒溶液反應(yīng)都生成沉淀無法鑒別，別，C C錯；用鹽酸和錯；用鹽酸和NaOHNaOH溶液測定酸堿中和反應(yīng)的中溶液測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者要過量，和熱，為保證充分反應(yīng)，其中一者

60、要過量，D D錯。錯。答案答案 A8.某無色混合氣體可能由某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、 CO2和和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條 件下，將此混合氣體通過濃件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基時，總體積基 本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。 但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后， 在在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末粉末 變藍。則原混合氣體的成分是變藍。則原混合氣體的成分是 （ ） A.HCl和