高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)試題及答案精選

1、高三化學(xué)化學(xué)反響與能量單元復(fù)習(xí)試題及答案精選化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的根底科學(xué)。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高三化學(xué)化學(xué)反響與能量單元復(fù)習(xí)試題及答案，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。第一卷 選擇題，共48分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1.合理利用燃料減小污染符合綠色奧運(yùn)理念，以下關(guān)于燃料的說法正確的選項(xiàng)是A.可燃冰是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧.氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料解析：A項(xiàng)，不符合化學(xué)反響原理;C項(xiàng)，乙醇是可再生燃料;D項(xiàng)，石油和煤是不可再生燃料，

2、只有B項(xiàng)正確.答案：B2.以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁與氧化鐵粉末反響D.氧化鈣溶于水解析：生成物總能量高于反響物總能量，說明反響是吸熱的;乙醇燃燒、鋁熱反響、氧化鈣與水的反響都是放熱的.答案：A3.以下反響的熱化學(xué)方程式為 ：1Cs+O2g=CO2g H1=-393.5 kJ/mol2CH3COOHl+2O2g2CO2g+2H2OlH2=-870.3 kJ/mol3H2g+12O2g=H2Ol H3=-285.8 kJ/mol那么2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的反響熱焓變?yōu)锳.488.3 kJ/molB.-488.3 kJ/mol

3、C.-244.15kJ/mol D.244.15kJ/mol解析：據(jù)蓋斯定律知12+32-2即得2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl方程式的反響熱H=-393.5 kJ/mol2+-285.8 kJ/mol2-870.3 kJ/mol=-488.3 kJ/mol答案：B4.2020廣州惠州調(diào)研石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反響原理消費(fèi)人造鉆石.12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量.那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨

4、放出的能量多解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收能量，說明石墨的能量比金剛石低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B對(duì);由于金剛石的能量比石墨高，故等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，C對(duì).答案：BC5.以下說法或表示方法中正確的選項(xiàng)是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，那么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2g+O2g=2H2Ol H=-285.8 kJ/molC.BaOH28H2Os+2NH4Cls=BaCl2s+2NH3g+10H2Ol 0D.中和熱為57.3 kJ/mol，假設(shè)將含 0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mo

5、l NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ解析：A項(xiàng)中，硫蒸氣放出的熱量大于硫磺充分燃燒放出的熱量，B項(xiàng)由反響熱的定義知H=571.6 kJ/mol，C項(xiàng)反響為吸熱反響，故0.答案：D6.2020廣州二中等六校聯(lián)考以下兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反響：C2H2g+H2gC2H4g2CH4gC2H4g+2H2g在降低溫度時(shí)式平衡向右挪動(dòng)，式平衡向左挪動(dòng)，那么以下三個(gè)反響：Q1、Q2、Q3均為正值Cs+2H2g=CH4g H=-Q1Cs+12H2g=12C2H2g H=-Q2Cs+H2g=12C2H4g H=-Q3Q值大小比較正確的選項(xiàng)是A.Q1Q2 B.Q1Q3C.Q2Q3 D.Q3Q2解析：

6、由溫度降低時(shí)，反響平衡向右挪動(dòng)，反響正方向?yàn)榉艧岱错?，即H1由溫度降低時(shí)，反響平衡向左挪動(dòng)，反響逆方向?yàn)榉艧岱错?，即H20.結(jié)合三個(gè)反響，可得2-=H10，即2-Q3+Q20, Q32-=H20，即2-Q3+Q10, Q1Q3, A項(xiàng)正確.答案：A7.2020山東濰坊模擬在298K、1.01105Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反響，測得反響放出 x kJ的熱量.在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反響放出y kJ的熱量.那么CO2與NaOH溶液反響生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是A.CO2g+NaOHaq=

7、NaHCO3aqH=-2y-x kJ/molB.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aqH=-2x-ykJ/molC.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aqH=-4x-y kJ/molD.2CO2g+2NaOHl=2NaHCO3lH=-8x-2y kJ/mol解析：0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反響生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反響所放出的熱量為x kJ，那么生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的熱量，那

8、么1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反響所放出的熱量為4x-ykJ，A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò);D項(xiàng)中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標(biāo)對(duì);只有C正確.答案：C8.熱化學(xué)方程式：2H2g+O2g=2H2Og H1=-483.6 kJ/mol那么對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2Ol=2H2g+O2g H2以下說法正確的選項(xiàng)是A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B.該反響的H2=+483.6 kJ/molC.|H2|H1|D.|H2|H1|解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯(cuò)誤;據(jù)題意知：2H2Og=2H2g+O2g H3=+483.6 kJ/mol，所以B錯(cuò)誤;因2

9、mol H2Ol的能量比2 mol H2Og的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2g和1 mol O2g所吸收的熱量|H2|H3|=|H1|，應(yīng)選D.答案：D9.2020青島高三質(zhì)量檢測用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgH=-574 kJ/molCH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH=-1160 kJ/mol以下說法不正確的選項(xiàng)是A.反響均為放熱反響B(tài).反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一樣C.由反響可推知：CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H=-a kJ/mol，a574D.假設(shè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48

10、L CH4通過上述反響復(fù)原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ解析：因反響和的反響熱均為負(fù)值，故該兩反響均為放熱反響，A正確;因兩個(gè)反響中均有1 mol CH4g完全反響其氧化產(chǎn)物均為CO2g，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也一樣，B正確;因?yàn)榈攘康腍2Ol比H2Og能量低，故a574，C不正確;D項(xiàng)中，根據(jù)蓋斯定律，+/2有：CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og H=-867 kJ/mol，那么0.2 mol CH4反響釋放出的熱量為0.2 mol867 kJ/mol=173.4 kJ，應(yīng)選C.答案：C10.灰錫以粉末狀存在和白錫是錫的兩種同素異形體.：Sns，白+2HClaq=SnCl2

11、aq+H2g H1Sns，灰+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2Sns，灰 Sns，白 H3=+2.1 kJ/mol以下說法正確的選項(xiàng)是A.H1H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是放熱反響D.錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞解析：由式可以看出，H30，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是吸熱反響，由此可以說明白錫具有的能量高于灰錫的能量，|H1|H2|.由于反響都是自發(fā)的氧化復(fù)原反響，H10，H20，所以H1H2.常溫下，灰錫將自發(fā)地轉(zhuǎn)化為白錫，說明錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在.錫制器皿白錫長期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)發(fā)生白錫向灰錫轉(zhuǎn)化的反響，由于灰錫以粉末狀存

12、在，所以錫制器皿會(huì)自行毀壞.由H3=H2-H10，也可知A、C項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：D11.以下說法不正確的選項(xiàng)是A.化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程B.化學(xué)反響可分為吸熱反響和放熱反響C.化學(xué)反響中能量變化多少與其反響量無關(guān)D.化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的解析：化學(xué)變化過程即原子的重新組合的過程，A正確;據(jù)化學(xué)反響的熱效應(yīng)可將化學(xué)反響分為吸熱反響和放熱反響，B正確;一個(gè)化學(xué)反響的能量變化與其反響量有關(guān)系，C錯(cuò)誤;化學(xué)變化中能量變化主要以熱能形式表現(xiàn)，還可有光能等，D錯(cuò)誤.答案：CD12.以下變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能互相轉(zhuǎn)化的是A.鋁熱反響 B.金屬鈍化C.燃放爆竹 D.干冰氣化

13、解析：D項(xiàng)中干冰的氣化屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，能量變化但物質(zhì)沒變，是物理變化，而A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)均屬于化學(xué)反響，存在化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化.答案：D13.將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/LD.該實(shí)驗(yàn)說明有水生成的反響都是放熱反響解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22時(shí)，V1為5 mL，那么V2為45 mL，此時(shí)已經(jīng)開場發(fā)生反響，所以22一定不是室溫，A

14、錯(cuò).從曲線隨V1的增多而升高，隨反響的進(jìn)展，溶液溫度升高說明反響放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確.當(dāng)V1=30 mL時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反響，那么cNaOH=30 mL0.1 mol/L20 mL=1.5 mol/L，C錯(cuò).該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反響也是放熱的.答案：B14.25、101 kPa條件下：4Als+3O2g=2Al2O3sH=-2834.98 kJ/mol4Als+2O3g=2Al2O3sH=-3119.18kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反響B(tài).反響可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJC.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3

15、為放熱反響D.根據(jù)可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol解析：據(jù)兩熱化學(xué)方程式知2 mol O3g比3 mol O2g等質(zhì)量的能量高，所以由O2變?yōu)镺3為吸熱反響，故A正確C錯(cuò)誤;據(jù)燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應(yīng)該由反響確定，燃燒熱為708.7 kJ/mol，故B、D均錯(cuò)誤.答案：A15.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)熱化學(xué)方程式H2g+12O2g=H2Ol H=-285.8 kJ/mol的說法中正確的選項(xiàng)是A.有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出 285.8 kJ的熱量B.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收285.8 kJ的能量C.有2NA個(gè)氫氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出285.8 kJ的能量D

16、.有0.1NA個(gè)氫氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出285.8 kJ的能量解析：據(jù)熱化學(xué)方程式知，放出285.8 kJ的熱量，那么轉(zhuǎn)移的電子為2NA，有NA個(gè)液態(tài)水分子生成，即2NA個(gè)氫氧共用電子對(duì)生成，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確.答案：C16.工業(yè)上制備純硅反響的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4g+2H2g=Sis+4HClgH=+Q kJ/molQ0某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反響物通入密閉容器進(jìn)展以上反響此條件下為可逆反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.反響過程中，假設(shè)增大壓強(qiáng)能進(jìn)步SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.假設(shè)反響開場時(shí)SiCl4為1 mol，那么達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC.反響至4 min時(shí)，假設(shè)HCl濃度為

17、0.12 mol/L，那么H2的反響速率為0.03 mol/LminD.當(dāng)反響吸收熱量為0.025 Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反響解析：A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向挪動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小;B項(xiàng)，由于此反響為可逆反響，開場時(shí)參加的1 mol SiCl4并不能全部轉(zhuǎn)化為Si，所以吸收的熱量小于Q kJ;C項(xiàng)，vH2=12vHCl=120.12 mol/L4 min=0.015 mol/Lmin. D項(xiàng)，當(dāng)反響吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，產(chǎn)生nHCl=4 mol0.025 Q kJQ kJ=0.1 mol=nNaOH，故恰好反響.答案：D

18、第二卷 非選擇題，共52分二、非選擇題此題包括6小題，共52分17.5分火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)復(fù)原劑液態(tài)肼N2H4和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反響時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量?0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反響，生成氮?dú)夂退魵?，放?256.652 kJ的熱量.1反響的熱化學(xué)方程式為_.2又H2Ol=H2Og H=+44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ.3此反響用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_.解析：1首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化復(fù)原反響為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因此1 m

19、ol N2H4l完全反響放出熱量是256.652 kJ1 mol0.4 mol=641.63 kJ.因此熱化學(xué)方程式為N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Og H=-641.63 kJ/mol.2 利用蓋斯定律，1-24即得N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Ol，因此反響熱H=-641.63 kJ/mol-+44 kJ/mol4=-817.63 kJ/mol.所以 16 g即0.5 mol N2H4l與液態(tài)H2O2反響生成液態(tài)H2O放出熱量為817.63 kJ/mol0.5 mol=408.815 kJ.3因產(chǎn)物為N2和H2O，故不會(huì)造成環(huán)境污染.答案：1N2H4l+2H2O2l=N

20、2g+4H2OgH=-641.63 kJ/mol2408.8153產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染18.9分50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)展中和反響.通過測定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反響熱.答復(fù)以下問題：1從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_.2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反響熱數(shù)值_填偏大、偏小、無影響.3用一樣濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)展上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反響熱數(shù)值會(huì)_填偏大、偏小或無影響，下同;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)展上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反響熱的數(shù)值會(huì)_.解析：1據(jù)圖知，

21、裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌捧.2假設(shè)大燒杯上不蓋硬紙板，那么會(huì)導(dǎo)致熱量損失使中和熱的數(shù)值偏小.3因氨水是弱堿，在發(fā)生中和反響時(shí)，逐步電離出OH-會(huì)吸收熱量，故測得中和熱的數(shù)值偏小;假設(shè)用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液來做實(shí)驗(yàn)難以保證50 mL 0.50 mol/L的鹽酸完全反響，故測得中和熱數(shù)值也會(huì)偏小.答案：1環(huán)形玻璃攪拌棒2偏小3偏小 偏小19.2019運(yùn)城月考9分某化學(xué)小組對(duì)生石灰與水反響是顯著放熱反響進(jìn)展了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)可行性方案.甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管

22、中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是_，_，說明反響放熱.以下裝置中支撐及捆綁等儀器已略去乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接和，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是接_，接_，說明反響放熱.丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?，支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是_ ，說明反響放熱，其原因是_.解析：實(shí)驗(yàn)從反響放熱的熱為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)展探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象，合理地設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)探究方案.答案：方案甲：小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生 溫度計(jì)溫度上升方案乙：有氣泡產(chǎn)生 左邊水柱下降，右邊水柱上升方案丙：無水硫酸

23、銅粉末變藍(lán)色 水和生石灰反響放出熱量，使水蒸發(fā)20.8分寫出以下熱化學(xué)方程式：1SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2s和H2Ol;室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學(xué)方程式為_.20.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6，在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：_.3在101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6l燃燒生成CO2和H2Ol時(shí)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_ kJ/mol，該反響的熱化學(xué)方程式為_.解析：11 mol SiH4g自燃生成SiO2s和H2Ol放出的熱量為8

24、9.2 kJ32 g2 g=1427.2 kJ，熱化學(xué)方程式為：SiH4g+2O2g=SiO2s+2H2OlH=-1427.2 kJ/mol2 1 mol B2H6g完全燃燒生成 B2O3s和H2Ol，放出的熱量為649.5 kJ0.3=2165 kJ.熱化學(xué)方程式為：B2H6g+3O2g=B2O3s+3H2OlH=-2165 kJ/mol31 mol C6H6l完全燃燒生成CO2g和H2Ol放出的熱量為 41.8 kJ78 g1.00 g=3260.4 kJ，熱化學(xué)方程式為：C6H6l+152O2g=6CO2g+3H2OlH=-3260.4 kJ/mol答案：1SiH4g+2O2g=SiO2

25、s+2H2OlH=-1427.2 kJ/mol2B2H6g+3O2g=B2O3s+3H2OlH=-2165 kJ/mol33260.4C6H6l+152O2g=6CO2g+3H2OlH=-3260.4 kJ/mol21.9分?全球科技經(jīng)濟(jì)瞭望?報(bào)道了美國氫燃料電池技術(shù)的開展.科學(xué)家預(yù)測氫能將是將來21世紀(jì)最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反響放熱提供能量.即：H2g+12O2g=H2Ol H=-285.5 kJ/mol.1試分析氫能將是將來21世紀(jì)最理想的新能源的原因_;_指出兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)即可.2目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請(qǐng)寫出工業(yè)上由天然氣與H2Og反響制氫氣的化學(xué)

26、反響方程式_.3利用硫碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法，總反響方程式為2H2O=SO2、I22H2+O2，其循環(huán)過程分三步進(jìn)展：aSO2+I2+H2OA_+B_bA_+_cB_+_+_完成以上三步反響，并確定最難進(jìn)展的反響為_.4目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如以下圖所示：這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽能和水是用之不竭的，而且價(jià)格低廉.急需化學(xué)家研究的是_.解析：1氫是宇宙中含量最豐富的元素之一，可提取出無窮無盡的氫氣.氫氣用作燃料不會(huì)污染環(huán)境，重量又輕，優(yōu)點(diǎn)很多.2該反響式的書寫要注意工業(yè)上充分利用天然氣，獲得更多的氫氣，必須利用廉價(jià)的水來提供氫，而不是直接分解.另外產(chǎn)物是二氧化碳，而不是一氧化碳，這樣甲烷的利用率才更高.其反響式為CH4+2H2Og=高溫CO2+4H2.3aSO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4b2HI=高溫H2+I2c2H2SO4=2SO2+O2+2H2O由于硫酸很穩(wěn)定，所以反響c最難進(jìn)展.4由圖可見，科學(xué)家需研究出適宜的光分解催化劑，它能在光照下促使水的分解速率加快.答案：1氫氣來源廣泛，作燃料不會(huì)