高二化學(xué)期中練習(xí)二

1、高二化學(xué)期中綜合練習(xí)二（選修）時(shí)間：90分鐘 總分：120分單選（10題，每題2分，共20分）1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)；H71 kJmol1CO(g)2H2(g)CH3OH(l)；H90.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890 kJmol1 下列說法不能得出的結(jié)論是A反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B甲醇的燃

2、燒熱H764 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.5 molL1D若CO燃燒熱H282.5 kJmol1，則H2燃燒熱H286 kJmol13已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有+，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有-。關(guān)于標(biāo)有+的接線柱，下列說法中正確的是 A充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極 B充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極4燃料電池（如CO，CH4，CH3OH等與O2組成），用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH3OH和O2，有關(guān)此電池判斷正確的是：（ ） A.正極反應(yīng)式：2C

3、H3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極的PH值升高C.放電一段時(shí)間，陽離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)D.該電池在工作時(shí)，每消耗32gCH3OH，外電路中通過6mole-5某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)；H0，m+nq，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是A反應(yīng)速率(X)=(Y) B降低溫度，的值變大C增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大 D加入X，反應(yīng)的H增大6加熱N2O5按下式分解：N2O5 N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN2O5加熱至t，達(dá)平衡時(shí)，氧氣的濃度為4.5m

4、ol/L，N2O5的平衡濃度為1.7mol/L，則t時(shí)N2O5的平衡濃度應(yīng)為（ ） A.0.9mol/L B.1.5mol/L C.2.38mol/L D.2.88mol/L7圖中表示2A(g) + B(g) 2C(g) +Q。這個(gè)可逆反應(yīng)正確的圖是（ ）8. 某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)： A 都增大 B 都減小 C 前者增大后者減小 D 前者減小后者增大9某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(

5、A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動(dòng) B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小10. 在一密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值為 A.只能為2 B.只能為3 C.只能為4 D.可能為2或3不定項(xiàng)（5題，每題4分，部分分

6、2分，共20分）11反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大12某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ；H0；在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是 A 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)變大B 保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小C 加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)顏色變淺D 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色加深13不能用勒沙特列原理解釋

7、的是（ ） A棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C加大壓強(qiáng)更有利于合成氨 D煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成14對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hp+q B若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n C若溫度、體積不變，當(dāng)m+np+q時(shí)，則往平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有組分均不反應(yīng))，A的轉(zhuǎn)化率減小 D若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大15. 近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液

8、為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：電解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有關(guān)說法正確的是 A電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利 D電解前后溶液的pH幾乎不變二卷（80分）16. （1）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：已知C(s)+O2(g) CO2(g); H=-393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g); H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)

9、; H=+141 kJmol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的H= 。反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 （2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式是 。 （3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 。 負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。 （4）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是

10、。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（5）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。 該反應(yīng)的離子方程式是 17.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。（1）若該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則升高容器內(nèi)的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到

11、平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是 （填序號(hào)）4molA+2molB 3molC+1molD+1molB3molC+2molD 1.6molA+0.8molB+0.6molC(3)若起始時(shí)向容器中加入3molC和0.6molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積（V）應(yīng)為 18.反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下K1、K2的值如表：（1）試推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式： 。（2）通過K值的計(jì)算

12、來判斷，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（3）在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173K時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄反應(yīng)前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件，引起濃度的變化。各物質(zhì)的濃度變化（mol/L）見下表：時(shí)間/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.165020080505前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是 在3mi

13、n4min之間，反應(yīng)處于 狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）第6min時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)，可能的原因是 19（10分）有機(jī)物A(分子式C6H10O3)是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發(fā)生如下變化：隱形眼鏡材料ACBDE加聚H+O3Zn/H2OH2O已知：物質(zhì)B是最簡(jiǎn)單的二元醇；E是最簡(jiǎn)單的一元醛；物質(zhì)D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。回答下列問題：隱形眼鏡材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ 。寫出物質(zhì)B在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。與C互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有_種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，用物質(zhì)D制取乙二酸(其他無機(jī)原料自選，

14、用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件)。例如：AaXY20.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某

15、些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示. 該電解槽的陽極反應(yīng)式是_ _.通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 _除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出21.寫方程式（1）鋁投到氫氧化鈉溶液中的離子方程式： （2）制漂白粉的化學(xué)方程式： （3）氨的催化氧化： （4）以Fe為陽極，Pt為陰極，對(duì)足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到Fe(OH)3沉淀： （5）灼熱的碳和濃硝酸的反應(yīng)： C A A D D A A B C D AC D BD B BD16. （1）-80 kJmol-1防止高溫下Mg(或Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用（2）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol （3）O2+2H2O+4e=4OH ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2 （4）Cu2+2e=Cu 112 （5）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O。17.（1）減小 （2） （3）1LV2.5L18.（1）K=K1/K2 （2）吸熱 （3） 0.01