高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)無機方程式應(yīng)考方法

1、高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)無機方程式應(yīng)考方法化學(xué)反響方程式是中學(xué)化學(xué)根底知識的重要組成部分，只要我們認真分析高中涉及到和高考中所考察的化學(xué)反響方程式，就會發(fā)現(xiàn)其中蘊涵的規(guī)律，下面就化學(xué)無機方程式應(yīng)考方法談幾點做法。一、把握高中最重要的兩種反響類型1.復(fù)分解反響以廣義酸、堿之間的中和反響最常見復(fù)分解反響的發(fā)生條件是有氣體揮發(fā)性物質(zhì)、沉淀難溶性物質(zhì)和水弱電解質(zhì)生成。在學(xué)習(xí)了弱鹽的水解后，可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿，涉及到鹽的反響就可以看成是酸、堿之間的中和反響了。主要分為以下四種類型： 酸 + 堿 酸 + 鹽 堿 + 鹽 鹽 + 鹽2.氧化復(fù)原反響高中常見的和典型的氧化劑和復(fù)原劑之間

2、的反響最重要氧化劑：Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3復(fù)原劑：FeSO4、H2S、SO2、HI二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、復(fù)原性進展分類一般來說，我們可以從酸、堿性和氧化性、復(fù)原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類，八小類：1.堿性物質(zhì)：堿性：NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、FeOH3等堿性+復(fù)原性：Na2SO3、Na2S、FeOH2等2.酸性物質(zhì)：酸性：HCl稀、H2SO4稀、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等酸性+氧化性：HNO3、H2

3、SO4濃、HClO、FeCl3、CuSO4等酸性+復(fù)原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物質(zhì)：中性：Na2SO4、CaCl2、BaNO32等中性+復(fù)原性：NaI、KBr等假如反響物都是堿性物質(zhì)，它們假設(shè)不發(fā)生復(fù)分解反響，僅是發(fā)生氧化復(fù)原反響，我們只需要根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S同理，假如反響物都是酸性物質(zhì)，假設(shè)不發(fā)生復(fù)分解反響，僅發(fā)生氧化復(fù)原反響。只需要根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2當(dāng)然，假如是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反響時，可能有以

4、下兩種情況：1發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反響;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3H2SO4+BaNO32=BaSO4+2HNO32發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反響中，難度較大的是以下兩類反響：既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有復(fù)原性的物質(zhì)之間的反響;既有酸性又有復(fù)原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反響。這兩類反響我們既要考慮復(fù)分解反響又要考慮氧化復(fù)原反響。書寫時應(yīng)該考慮氧化復(fù)原反響優(yōu)先原那么，再考慮復(fù)分解反響。例如：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SH2S+NaClO=NaCl+S+H2O10HNO3+3FeOH2=3FeNO33+NO+8H2O6HI+2FeOH3=2FeI2+I2+6H2O化學(xué)無機方程式應(yīng)考方法的內(nèi)容就為考生分享到這里，查字典化學(xué)網(wǎng)希望考生可以獲得