高中化學(xué)第4章材料家族中的元素第1節(jié)硅無機(jī)非金屬材料課后達(dá)標(biāo)檢測魯科版必修1

1、優(yōu)化方案高中化學(xué)第4章材料家族中的元素第機(jī)非金屬材料課后達(dá)標(biāo)檢測魯科版必修基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于硅及其化合物的說法，不正確的是()A晶體硅可用做半導(dǎo)體材料B硅的氧化物都可用做光導(dǎo)纖維的材料C碳化硅可用做砂紙、砂輪的磨料1節(jié)硅無1D水玻璃可用做黏合劑及耐火材料解析：選B。硅的單質(zhì)有晶體硅和無定形硅兩種，晶體硅才可用做半導(dǎo)體材料；硅的氧化物中晶體二氧化硅才可用做光導(dǎo)纖維的材料。2向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A鹽酸B氫氟酸C燒堿D飽和食鹽水解析：選B。常溫下玻璃中的SiO2可與氫氟酸反應(yīng)。3在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應(yīng)的

2、是()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鉀氧化鈣ABCD解析：選D。SiO2具有氧化性能與焦炭反應(yīng)；屬于酸性氧化物，故能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，如KOH、CaO；特性：能與Na2CO3、CaCO3、HF反應(yīng)。4貯存NaOH、KOH等堿性溶液可以選擇的試劑瓶為()A具有玻璃塞的細(xì)口瓶B具有玻璃塞的廣口瓶C帶滴管的滴瓶D具有橡膠塞的細(xì)口瓶1DK、HCO3、NO3解析：選D。盛放溶液用細(xì)口瓶，盛放堿性溶液用橡膠塞，不能用磨口玻璃塞。5下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制取的是()ASiO2BH2SiO3CSiF4DCaSiO3高溫解析：選B。A項(xiàng)，SiO2=SiO2；C項(xiàng)，Si2F2=iF4；D項(xiàng)，SiO2CaO=C=a

3、SiO3。6證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣體產(chǎn)生，是否有硅酸鈣生成D先加入過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)，若有不溶物則濾出，加入NaOH溶液中看其是否溶解解析：選D。CaCO3與鹽酸反應(yīng)，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，故用鹽酸檢驗(yàn)CaCO3的存在：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；SiO2屬于酸性氧化物，能溶于NaOH溶液：SiO22NaOH=N2aSiO3H2O。7能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACO2是氣體，SiO2是固體B二氧化硅的熔點(diǎn)比二

4、氧化碳高CCO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水DCO2通入Na2SiO3中析出硅酸沉淀解析：選D。酸的酸性強(qiáng)弱與對應(yīng)酸性氧化物的狀態(tài)和物理性質(zhì)無關(guān)，A、B均不正確；C項(xiàng)只能說明其對應(yīng)酸性氧化物與水反應(yīng)的難易程度，無法比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱；于較強(qiáng)的酸制取較弱的酸，能夠證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。8在0.1molL1的Na2SiO3溶液中，可能存在的離子組是()22AK、CO3、OHBH、SO4、Cl2CCa、Cl、SO2解析：選A。B項(xiàng)，2HSiO3=H2SiO3；C項(xiàng)，Ca2SiO=CaSiO3；SiO=H2SiO32C。9下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：混合物Si

5、O2CO2NaHCO3D項(xiàng)屬D項(xiàng)，2HCO3SiO22SiO2(NaCl)SiO2(CaCO3)NaHCO3(Na2SiO3)通入足量CO2過濾過濾過濾水_除雜試劑分離方法解析：通入飽和答案：混合物除雜試劑分離方法(CaCO3)(SO2)(Na2SiO3)(NaCl)SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于鹽酸而CaCO3溶于鹽酸除去CaCO3；CO2(SO2)：可NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2氣體；SiO2(NaCl)：溶于水后過濾。CO2(SO2)飽和鹽酸NaHCO3溶液洗氣10.為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的

6、裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：(1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為。(2)裝置B所盛的試劑是_，其作用是_。(3)裝置C所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)由此得出的結(jié)論是酸性：_。解析：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：酸性強(qiáng)弱關(guān)系可利用“強(qiáng)酸弱酸鹽弱酸強(qiáng)酸鹽”來比較?？上戎苽銫O2，再制備H2SiO3，由此選擇合適的藥品。根據(jù)以上分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，錐形瓶中盛放Na2CO3溶液。根據(jù)Na2CO3322HCl=2NaClH2OCO2可知酸性：HClH2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)為Na2SiO3CO

7、2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判斷酸性：置A中反應(yīng)會有HCl氣體逸出，故裝置A中生成的氣體通入收，但不能吸收CO2，故可選用飽和NaHCO3溶液。H2CO3H2SiO3；但需注意的是裝Na2SiO3溶液前需將HCl氣體吸答案：(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO3CO2H2O=H2SiO3C(4)HClH2CO3H2SiO3能力提升11下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸向澄清石灰水中通入CO2至過量向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸ABC

8、D解析：選B。Na2CO3CO2H2O=2NaHC3O；Fe(OH)3膠體先聚沉，后溶解：Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HC3O)2；Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。12(2016石家莊高一檢測)有一粗硅，含鐵和硅兩種物質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是()A物質(zhì)的量之比為11B物質(zhì)的量之比為21C質(zhì)量之比為11D質(zhì)量之比為21解析：選B。粗硅中的鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl2H2，粗硅中的硅與堿反應(yīng)：Si2Na

9、OHH2O=N2aSiO32H2，因放出等量氫氣，由方程式可知鐵與硅的物質(zhì)的量之比應(yīng)為21，質(zhì)量之比為41。13如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()4。ASiO2屬于兩性氧化物B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用玻璃塞C硅膠吸水后可重復(fù)再生D圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)解析：選C。SiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈堿性，試劑瓶不能用玻璃塞；題圖中有的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，如SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)。14(2016西安高一檢測)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。據(jù)圖填寫：(1)B的化學(xué)式是_，目前B已被用做_的主要原料。(2)B和a溶

10、液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_(4)C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_答案：(1)SiO2光導(dǎo)纖維(2)SiO22OHH2O(3)Si2OHH2O=Si2H25(4)SiO2H=H2SiO315白炭黑(SiO2H2O)廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石M(Si4O10)(OH)8來制取，其主要工藝流程如下：主要成分為(1)蛇紋石用氧化物形式可表示為_。(2)堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有_；_。(任舉兩種)(3)過濾1得到的濾液的主要成分是_。(4)濾液與鹽酸反應(yīng)的主要離子方程式為_。(5)洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？_。解析：該流程中，加NaOH溶液堿浸的目的是將蛇紋石的酸浸渣轉(zhuǎn)化成可溶性硅酸鹽進(jìn)入溶液，然后用鹽酸和NaCl溶液將硅酸鹽轉(zhuǎn)化成硅酸從溶液中分離出來，再經(jīng)過進(jìn)一步處理獲得白炭黑。(1)書寫氧化物一般先寫金屬氧化物，再寫二氧化硅，最后寫水。(2)浸取的目的是將蛇紋石的酸浸渣轉(zhuǎn)化成可溶性硅酸鹽。提高浸取率，可以從是否充分反應(yīng)、充分接觸等角度考慮。(3)堿浸后，溶液中含有可溶的硅酸鈉，以及剩余的NaOH溶液。(4)Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為溶液中分離出來的，表面沾有可。答案：(1)6