根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(初二科學(xué))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)題一、化學(xué)式及其計(jì)算一、化學(xué)式例1. 說(shuō)出下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義：2H 2HO ， 。 ， 。例2. 已知金屬元素R的硫酸鹽化學(xué)式R則R元素的硝酸鹽的化學(xué)式是（ ）A. R（NO） B. R C. R（NO） D. R（NO）例3、有AB二種元素，已知A元素原子的核外電子數(shù)為a,A3-與Bn+的電子排布相同，則B元素的原子核電荷數(shù)為 。例4、按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)

2、18個(gè)）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是 。例5、有一瓶溶液只含Cl-、SO4 2-、Na+、Mg2+四種離子中的溶液，已知Cl-、Na+、Mg2+=9：3：7，若已知Na+離子的個(gè)數(shù)為3n，則溶液中SO42-離子個(gè)數(shù)為 。例6. 填寫(xiě)化學(xué)式：正價(jià)元素或根負(fù)價(jià)元素或根HNaMgAlNHClOOHSOCO【練習(xí)】1、用化學(xué)符號(hào)表示：三個(gè)氫原子 兩個(gè)氫分子 正一價(jià)的氫元素 兩個(gè)水分子 X個(gè)銅原子 4個(gè)硫酸分子 10個(gè)氫氧化鈉分子 3個(gè)硫酸根離子 2. 用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)硫原子 氖氣 氧氣 2個(gè)鐵離子 n個(gè)水分子 5個(gè)氯分子 3個(gè)二氧化硫分子 5個(gè)氫氧根離子 。3

3、. 改正下列錯(cuò)誤的化學(xué)式：（1）氧化鎂Mg2O2 （2）氫氧化鐵Fe（HO）3 （3）氯氣Cl （4）氬氣Ar2（5）硫化鉀KS2 （6）碳酸鈉NaCO3 （7）硫酸銨SO4（NH4）2 （8）氫氧化銅CuOH24、下列關(guān)于雙氧水（H2O2）組成的敘述正確的是（ ）A. 它是H2和O2組成的；B. 它是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的C. 它是由氫、氧元素組成的；D. 它是由水和氧原子組成的5、從H、O、Na、C四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑兀?）由一種元素組成的金屬和非金屬單質(zhì)： 、 。（2）兩種元素組成的化合物： 、 、 、 、 。（3）三種元素組成的化合物： 、 、 。6、m個(gè)H與n個(gè)P中磷原

4、子的個(gè)數(shù)之比是 。7、三種元素的離子X(jué)m-、Yn-、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知np,則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用XYZ）表示大小的關(guān)系式為 。8、某溶液公信有H+、Fe2+、NO3-、SO42-四種離子，已知其中個(gè)數(shù)比為H+： SO42：NO3-、=1：2：3，H+的個(gè)數(shù)2個(gè)，則所帶的電荷數(shù)為 。9. 交通警察常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)，因?yàn)榫浦械囊掖伎梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻Cr2（SO4）3。根據(jù)上述材料回答：（1）重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)分別為 、 。（2）寫(xiě)出按這兩種化合物中鉻元素的化合價(jià)形成的兩種鉻的氧化物的化學(xué)式 、 .二、根據(jù)

5、化學(xué)式計(jì)算1 某鐵與氧形成的化合物中，鐵，氧元素的質(zhì)量比為7：3，則該氧化物的化學(xué)式為（ ） 2. 元素X與氧結(jié)合的化學(xué)式為XO3，已知氧元素占該氧化物質(zhì)量的60/100，求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量？3. 要使三氧化二磷和五氧化二磷中含有相同質(zhì)量的氧元素，則三氧化二磷與五氧化二磷的分子個(gè)數(shù)比為|（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 3：5 D. 5：34. 相同質(zhì)量的氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）中所含鐵元素的質(zhì)量比為（ ）A. 72：160：232B. 56：112：168C. 1：2：3D. 5. M、N兩元素相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，在M、N形成的化合物中

6、兩元素的質(zhì)量比為7：3，該化合物的化學(xué)式為（ ） A. M2N3 B. MN C. M3M2 D. M2N56. 某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：20，則該氧化物中氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（ ）A. 1：2 B. 3：2 C. 5：2 D. 2：57. 某不純氧化鐵（Fe2O3）樣品中含鐵量為17.5（雜質(zhì)不含鐵），該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?8. X元素可形成XO、XO2、X2O3、X2O5等氧化物，指出X元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最多的氧化物，并根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到底的順序，把這些氧化物的化學(xué)式排列起來(lái) 。9“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途”是自然科學(xué)的重要思想。過(guò)氧化氫是一種常用

7、的殺菌消毒劑，其原因是過(guò)氧化氫分子中含有一種叫“過(guò)氧基”的結(jié)構(gòu)（方框框出部分 ）。據(jù)此推測(cè)下列物質(zhì)中，可作殺菌消毒劑的是（ ） 其化學(xué)式可以寫(xiě)成 .三、巧算】例1、氧硫題、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?！揪毩?xí)】1. 由Na2S，Na2SO，Na2SO組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中含硫元素約為（ ）A. 32% B. 46% C. 78% D. 無(wú)法確定2、Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。3、Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)是25.6%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。4、在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。5、Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。6、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是 （ ）A.9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：37、在NaHS、MgS、MgSO4混合物中已知含S的質(zhì)量為數(shù)為a，則含Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。附：初中化學(xué)知識(shí)歸納物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

9、金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)純堿：Na2CO3 ；碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (10)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(11)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (12)甲烷 ：CH4 (13)酒精、乙醇： C2H5OH (14)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） (15)氨氣：NH3 （堿性氣體） (16)氨水、一水合氨：

10、 NH3H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） 化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用

11、天然氣的是中國(guó)；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。初中化學(xué)中的“三”1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。3.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 4.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。5.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。6、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。7.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3

12、)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。8.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。9、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。10、收集氣體一般有三種方法：排水法(o2)、向上排空法(o2co2)、向下排空法(H2)。11、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。12、固體物質(zhì)的溶

13、解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。13、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 14、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。15、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。16、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒也是淡藍(lán)色火焰。17、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。18、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯

14、內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。19、三大氣體污染物：SO2、CO、NO220、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。21、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 22、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）23、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 24、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。25、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅26、溶液配

15、制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解27、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 28、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)化學(xué)規(guī)律的一般與特殊1. 僅含一種元素的物質(zhì)一般都是純凈物，但由氧氣和臭氧、金剛石和石墨等同一元素的同素異形體組成的物質(zhì)，雖然僅含一種元素，卻都是混合物。2. 氣態(tài)單質(zhì)分子一般都是雙原子分子，但惰性氣體分子都為單原子分子，臭氧分子則為三原子分子。3. 分子之間的間隔一般都是遇冷變小，但水在降溫而結(jié)冰時(shí)，水分子之間的間隔是增大的。4. 原子核一般都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但普通氫原子（即氕原子）原子核中只有一個(gè)質(zhì)子而沒(méi)有中子。5. 原子的最外層電子數(shù)小于4

16、個(gè)的元素一般都是金屬元素，但氦元素是惰性氣體元素，氫和硼元素等則是非金屬元素。6. 原子團(tuán)一般都是陰離子，但NH4+卻是陽(yáng)離子。7. 酸根一般都是原子團(tuán)，但Cl-.S2-都不是原子團(tuán)。8. 金屬在常溫下一般都是固體，但汞卻是液體。9. 物質(zhì)燃燒一般需要點(diǎn)燃，但白磷卻能自燃，不需要點(diǎn)燃。10. 燃燒一般需要氧氣，但鈉、氫氣在沒(méi)有氧氣時(shí)也能燃燒，如它們都能在氯氣中燃燒。11. 固體物質(zhì)在水中的溶解度一般都隨溫度的升高而增大，但熟石灰等固體物質(zhì)的溶解度卻隨溫度的上升而變小。12. 飽和溶液中若加入其固體溶質(zhì)，一般溶液質(zhì)量不變，但硫酸銅飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅后，其溶液質(zhì)量會(huì)減小。13. 非金屬氧化物一般都是酸性氧化物如SO2、SO3、CO2等，但H2O、CO、NO等則不是酸性氧化物。酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，但Mn2O7等酸性氧化物卻是金屬氧化物。14. 非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般都顯酸性，稱之為“氫某酸”如HCl.H2S等。但氮元素的氣態(tài)氫化物NH3氨氣;氨氣的水溶液卻顯堿性，屬堿類(lèi)。常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、l、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、M