2012高一化學每課一練2.1.2化學鍵與化學反應中的能量變化版必修

1、2.1.2 化學鍵與化學反應中的能量變化一、選擇題(本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分)1(2012溫州質檢)以下化學用語正確的是(A乙烯的結構簡式：CH2CH2)B乙酸的分子式：C2H4O2C明礬的化學式：KAlSO412H2OD氯化鈉的電子式：Na：A 項，乙烯的結構簡式：CH2=CH2，C 項，明礬的化學式：KAl(SO4)212H2O；D 項，NaCl 的電子式：。：B2下列說法正確的是()ANH4NO3 中只含共價鍵B稀有氣體分子中不含化學鍵C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物項，NH4NO3 中既含離子鍵又含共價鍵；

2、B項，稀有氣體為單原子分子，不含化：A學鍵；C項，干冰升華時 CO2 分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素 Al 與活潑非金屬元素 Cl 形成共價化合物 AlCl3。：B3下列有關共價化合物的說法正確的是()具有較低的、沸點不是電解質都是由分子液態(tài)時不導電ABCD：在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠導電的化合物叫電解質，如 CH3COOH 是共價化合物，是電解質。SiO2 是共價化合物，由原子，熔沸點高，硬度大。：D4(2012濰坊模擬)下列說法正確的是(A共價化合物中可能含有離子鍵)B區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電C離子化合物中只含有離子鍵D離

3、子化合物熔融狀態(tài)能電離出移動的離子，而共價化合物不能：A 項，共價化合物中只含共價鍵；B 項，區(qū)別離子化合物和共價化合物是看其熔融狀態(tài)能否導電；C 項，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵。：D5某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵()A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D可能不形成化學鍵：最外層只有 1 個電子的元素可能為A 族元素，與鹵素結合可能形成共價化合物HX(X 代表 F、Cl、Br、I)，也可能為離子化合物 NaX 等。：C6現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 非金屬和非金屬化合時一定形成共價鍵 離子鍵是陽離子和陰

4、離子的相互吸引力 根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷 HCl 分子里存在離子鍵 H2 分子和 Cl2 分子的反應過程是 H 、Cl 分22子里共價鍵發(fā)生斷裂形成 H 原子、Cl 原子、而后 H 原子、Cl 原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()AB都不正確CD：應為相鄰 H、O 原子間形成化學鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；HCl 分子中只含共價鍵；H、Cl 原子形成 HCl 時，以共價鍵結合。：B7在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將 SO2 通入水中B燒堿溶于水C將 HCl 通入水中 D硫酸氫鈉溶于水：A 項，只破壞共價鍵；B 項，Na

5、OH=NaOH，只破壞離子鍵；C 項，HCl=HCl ，只破壞共價鍵；D 項，H 4 ，既破壞離子鍵又破壞共價鍵。2NaHSO =NaSO4：D8石墨烯是由碳原子的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如右圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g 石墨烯中含 6.021022 個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結合：A 項，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B 項，0.12 g 石墨烯中碳原子的物質的量為 0.01 mol，含 6.021021 個碳原子。：D9下列有關化學用語使用正確的是()A硫原子的原子結構示意圖：B

6、NH4Cl 的電子式：18C原子核內(nèi)有 10 個中子的氧原子： 8OD純堿的化學式為：NaCO3：A.結構示意圖是 S2的；B.Cl的電子式應為；D.純堿的化學式為Na2CO3。：C10元素 X、Y 和 Z 可結合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序數(shù)之和為 26，Y 和 Z在同一周期。下列有關推測正確的是()AXYZ3 是一種可溶于水的酸，且 X 與 Y 可形成共價化合物 XYBXYZ3 是一種微溶于水的鹽，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZCXYZ3 是一種易溶于水的鹽，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZDXYZ3 是一種離子化合物，且 Y 和 Z 可形成離子化合物 YZ

7、2：化學式為XYZ3 的物質可能為：HClO3、NaNO3、MgCO3 等，由于需滿足三原子序數(shù)和為 26，且 Y、Z 同周期的條件，故符合條件的只有 MgCO3 和 NaNO3。HClO3 不符合條件，A項錯誤；若 XYZ3 為 MgCO3，則 X 與 Z 可形成離子化合物 MgO，B 項正確；若 XYZ3 為 NaNO3，則Y 與 Z 只可能形成共價化合物，C 項錯誤；MgCO3 和 NaNO3 中的 Y 和 Z 均不能形成離子化合物YZ2，D 項錯誤。：B二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 50 分)11(12 分)寫出下列物質的電子式，并其中化學鍵的類型。(1)H2O2；(2)Na2

8、S；(3)CO2；(4)HClO；(5)Ca(OH)2；(6)AlCl3。：離子化合物電子式中，每個離子要單獨寫，陽離子只用離子符號表示，陰離子在其元素符號的周圍應標出最外層的 8 個電子，并用方括號，標上負電荷數(shù)。共價化合物電子式中沒有陰陽離子及方括號。含氧酸中的H 一般是與氧結合，即 HClO 中原子排列為HOCl。12(10 分)(2012淮北質檢)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 與氫元素可組成 XH3、H2Z 和 HW 共價化合物；Y 與氧元素可組成 Y2O 和 Y2O2 離子化合物。寫出 Y2O2 的化學式；其中含有的化學鍵是_；X、Z、W 三

9、種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填寫化學式)：；(3)XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是(填寫化學式)：，生成物屬于化合物(填“離子”或“共價”)。：(1)由題意可知 X、Y、Z、W 分別為N、Na、S、Cl。Na2O2 中含有離子鍵和共價鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4 中酸性最強的是 HClO4。(3)NH3 是堿性氣體，H2S、HCl 均為酸性氣體，因此 NH3 可與H2S、HCl 都反應生成相應的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物。：(1)Na2O2離子鍵、共價鍵(2)HClO4(3)NH3離子13(12 分)短周期元

10、素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，其元素特息如下表：(1)D 和 E 形成化合物的類型是(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(2)B 和 D 簡單離子的半徑大小為(用離子符號和“”、“”或“r(Al3) (3)NCl314(16 分)(2011陽泉模擬)A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A 與 C、B 與 D 分別為同主族，B 和 C 的最外層電子數(shù)之和與 E 的最外層電子數(shù)相同。A 與 E 形成的化合物化學式為 AE，其分子中含 18 個電子。請回答下列問題：A 元素單質的化學式為，D 元素的原子結構示意圖為。由 A、

11、B、C 三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的元素元素特息A最高正價和最低負價的絕對值之差為 2B與 E 同主族C1 mol C 單質能與冷水反應，在標準狀況下生成 11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負一價陰離子的電子層結構與 Ar 原子相同晶體中所含的化學鍵類型有。(3)A、B、D 三種元素形成的一種化合物和 A、B 形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為。(4)B、C、E 三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為 111，在 25時，將該鹽溶于水，測得溶液7，理由是(用離子方程式表示)。：依據(jù) A、B、C、D、E 元素的信息，可推導出 A 為氫，B 為氧，C 為鈉，D 為硫，E為氯。A、B、C 形成 NaOH，其電子式為 NaH中含離子鍵、共