化學(xué)江西省高考最終壓軸卷含答案

1、 WORD 26/26化學(xué) ks5u 省高考最終壓軸卷含答案本卷共39題，二種題型：選擇題、非選擇題。選擇題21小題，非選擇題18小題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16F19Na23Mg24AI27Si28S32CI35.5K39Ca40Fe56Co59Cu64Br80Sn1191127一.選擇題(21個(gè)小題)1黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D用聚合硫酸鐵作為凈水

2、劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化答案：D解析：活性炭的吸附作用屬于物理方法，A正確；海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,B正確；細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，C正確；任何化學(xué)變化的同時(shí)都伴隨著物理變化，D錯(cuò)誤。2化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A長(zhǎng)期使用（NH4）2SO4化肥會(huì)使土壤酸化，而過度使用尿素CO（NH2）2會(huì)使土壤堿化B鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化答案：C

3、解析：（NH4）2SO4溶于水顯酸性，長(zhǎng)期使用（NH4）2SO4化肥會(huì)使土壤酸化，而過度使用尿素CO（NH2）2會(huì)使土壤堿化，A正確;硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，能和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸能反應(yīng)，所以鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確。焦炭不能還原金屬鋁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸除銹是利用酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，熱的純堿溶液去油污，是利用了碳酸鈉水解呈堿性，都發(fā)生了化學(xué)變化，D正確。3下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A二氧化錳具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣BNa2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑C碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食

4、品的膨松劑DSO2具有漂白性，可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定食品中SO2殘留量答案：B解析：A在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用了二氧化錳的氧化性，錯(cuò)誤；BNa2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，正確；C作食品的膨松劑是利用了碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，錯(cuò)誤；D.用KMnO4溶液滴定SO2實(shí)驗(yàn)中，SO2顯還原性,錯(cuò)誤。4下列各組物質(zhì)中，不滿足組任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)答案：A解析：A、AlCl3可以與NH3H2O反應(yīng)生成氫

5、氧化鋁，AlCl3可以與NaAlO2反應(yīng)同樣也生成氫氧化鋁，但NaAlO2不能與NH3H2O反應(yīng)，符合題目；B、NaOH與(NH4)2SO3反應(yīng)生成氨氣和亞硫酸鈉，(NH4)2SO3與H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，H2SO4與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不符合題意；C、SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，NaOH和HF發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4和水，不符合題意；D、CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉，不符合題意。5.奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡

6、酰奎尼酸的原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)奎尼酸的說法中不正確的是（）A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能用碳酸氫鈉溶液鑒別奎尼酸和苯C.1mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣D.與乙醇,乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng)答案：C解析:C項(xiàng)未注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。6下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（）A屬于酯類的有4種B屬于羧酸類的有2種C存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D既含有羥基又含有醛基的有3種答案：D解析A、若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為若為乙酸與乙醇形成的酯，只有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，只有丙酸甲酯1種，所以所以

7、C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故A正確；B、可以是丁酸或2甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，故B正確；C、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體：，故C正確；D、C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2羥基丁醛、3羥基丁醛、4羥基丁醛、2甲基2羥基丙醛、2甲基3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。7.分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,則符合該條件的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))（）A.8種B.10種C.12種D.13種答案：D解析:由題意可知:當(dāng)酸為C2H2O4時(shí),醇為C3H8O,該醇有兩種結(jié)構(gòu);當(dāng)酸為C4H6O4時(shí),醇為C2H6O,該

8、酸有兩種結(jié)構(gòu);當(dāng)酸為C6H10O4時(shí),醇為CH4O,該酸有9種結(jié)構(gòu),故總共有13種。8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（）A用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH值，測(cè)定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低答案：B解析：濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；滴定前滴定管無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積

9、偏小，故C正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確。9、某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說確的是（）A.如果甲中含有s2，則乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有鐵元素。可能顯示+2或者+3價(jià)答案：D解析:甲中含有鐵元素,可能是顯示+2或者+3價(jià),故甲中陰離子不可能為硫離子,乙中淺黃色沉淀不可能是氯化銀。10下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB圖B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C圖C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D圖D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離C

10、O和CO2答案：C解析：ACu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置制取NO，正確；B高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常溫下就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，正確；C產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯(cuò)誤；DCO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2，正確。11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，不正確的是（）A用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸B向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體C用FeSO4

11、、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液D用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3答案：B解析：A項(xiàng)利用pH相等的硫酸和醋酸稀釋一樣的倍數(shù)（100倍），PH變化不同進(jìn)行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，正確；B項(xiàng)制備氫氧化鐵膠體時(shí)：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)FeSO4中+2價(jià)的鐵能被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià)的鐵，過量的鹽酸可以防止+3價(jià)的鐵水解，故可以用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中制備純凈的FeCl3溶液

12、，正確；D項(xiàng)除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+4OH-AlO2-+2H2O；Mg2+2OH-Mg（OH）2；過濾可得到氫氧化鎂沉淀，然后向沉淀中加入稀鹽酸，使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2，正確。12已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說確的是（）A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

13、的水化物能反應(yīng)答案：B解析：根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主

14、族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其層電子總數(shù)的3倍，Z2與W具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)。下列說確的是（）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全一樣答案：C解析：Y是空氣中含量最高的元素，則為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其層電子總數(shù)的3倍即原子的核外電子排布為2、6結(jié)構(gòu)，則為O元素，Z2與W具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na元素；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素。A原子半

15、徑大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，錯(cuò)誤；BH2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，錯(cuò)誤；CNH3H2O的水溶液呈堿性，正確；DH2O2中化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O2中化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵和離子鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全一樣，錯(cuò)誤。14、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說確的是（）A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石

16、蕊試紙變紅C、原子半徑：ZYW，而簡(jiǎn)單離子半徑：WYc（Na），錯(cuò)誤。18.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分別加水稀釋10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，則V17，則PH=7時(shí)，V1V2，錯(cuò)誤。19鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，已知橫坐標(biāo)p(Ag+)=-lgc(Ag+)，縱坐標(biāo)Y=-lgc(X-)。下列說確的是（）A該溫度下AgCl的Ksp約為11015Ba點(diǎn)可表示AgCl的飽和溶

17、液Cb點(diǎn)時(shí)c（Ag+）=c（I-）D該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl)c(Br)答案：B解析：A項(xiàng)該溫度下AgCl的Ksp約為11010，錯(cuò)誤；B項(xiàng)橫縱坐標(biāo)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則a點(diǎn)可表示AgCl的飽和溶液，b點(diǎn)表示AgI的不飽和溶液，c（Ag+）c（I-）,故C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl)c(Br)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4LiFeS2Fe2Li2S。下列說法不正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電子移動(dòng)方向是由a極到b極C可以用水代替SO(CH3)2做溶劑D

18、b極反應(yīng)式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S答案：C解析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極到正極，即a級(jí)到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯(cuò)誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS24Li4eFe2Li2S，正確。21.在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3(g)+SO2(g)=3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g)H，實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同n(NH3)/n(SO2)下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖，下列說確的是（）SO2的轉(zhuǎn)化率 A脫硫反應(yīng)H0Bn(NH3)/n(SO2)：abcC一樣條件下，催化劑活

19、性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高D與時(shí)從體系中除去水，平衡常數(shù)增大答案：B解析：A.在一樣氨硫比下由于溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),不正確；B.在一樣溫度，NH3物質(zhì)的量越大，CO2的轉(zhuǎn)化率也越大,正確，；C.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡,不正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不正確。二,非選擇題（18個(gè)小題）22.乙酸環(huán)己酯具有香蕉與蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm3沸點(diǎn)/水中溶解性乙酸601.051118.0溶環(huán)己醇1000.962160.8微溶乙酸環(huán)己酯1420.969173.

20、5難溶實(shí)驗(yàn)步驟：將12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)環(huán)已醇和15mL環(huán)已烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應(yīng)液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168174的餾分，得到無色透明有香味的液體，得產(chǎn)品6.9g（1）上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤是。（2）實(shí)驗(yàn)中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)已醇的2倍，其目的是。（3）使用分水器（右圖）的目的是。（4）用10%的NaHCO3溶液目的是；第二次水洗的目的是；加入無水Mg

21、SO4的目的是。（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。（6）若在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),采用右圖裝置,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率(填”偏高”或”偏低”),其原因是。（1）冷凝管應(yīng)從C口進(jìn)水，b口出水（2）提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率（3）將生成的水與時(shí)從分離體系分離出來,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（4）洗去硫酸和醋酸等酸性物質(zhì)；洗掉其中的NaHCO3；干燥（5）48.6%（6）大;產(chǎn)品中會(huì)收集到未反應(yīng)的較低沸點(diǎn)物質(zhì)環(huán)已醇23.堿式碳酸鈷COx（OH）y(CO3)2常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管，稱量乙

22、、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。（5）含有CO(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_。（6）COCl26H2

23、O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取COCl26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加入COCO2調(diào)PH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調(diào)整PH為23的目的為_。操作過程為蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾。（1）不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（2）將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中（3）D活塞a前（或裝置甲前）（4）CO3(OH)4(CO3)2（5）藍(lán)色（6）2

24、Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O;Al(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解冷卻結(jié)晶24.四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：D 試劑F 試劑E IIIIIIIVV有關(guān)信息：將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。無水四氯化錫是無色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)33，沸點(diǎn)114.1。暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性，遇水分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是_，儀器D的作用_。(2）制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是（）()一()一()一()（填裝置序號(hào)）(3)試劑E和F分別是、，裝置V的作用是_。(4

25、)若無裝置V存在，在裝置III中除生成SnCl4外，還存在的副產(chǎn)物化學(xué)式為_。(5）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是_。(6)若II中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為。（1）蒸餾燒瓶;將SnCl4氣體冷凝為液體（2）IIVIIIIIV(3)飽和食鹽水濃硫酸吸收未反應(yīng)完全的氯氣、防止空氣中的水氣進(jìn)入裝置E，使SnCl4水解（4）Sn（OH）4或SnO2（5）加熱蒸餾(6)92.0%25鐵與其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)五羰基鐵Fe(CO)5相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸H2Fe(CO)4,四羰基鐵

26、酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性。五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為,四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為_。(2)N2H4能使鍋爐壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(3)常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2molZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5molN2，則y=_。(4)工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，

27、然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(CN)63-+2CO32+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO+S。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）向1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液入NH3，至該溶液的PH為3時(shí),所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)。溶液體積變化忽略不計(jì),Ksp(Fe(OH)2)=8.01016,Ksp(Fe(OH)3)=4.01038(1)Fe(CO)5H2=H2Fe(CO)4CO;H2Fe(CO)4H+HFe(CO)4HFe(CO)4H+Fe(CO)42(2)1mol

28、(3)3(4)Fe(CN)64eFe(CN)63;變大(5)2.510426.、LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2LiFeS2e,Li2SFe，則該電池的總反應(yīng)式為_。、鋰黃鐵礦高容量電池，由于其污染小，成本低，電容量大，黃鐵礦儲(chǔ)備豐富而有望取代目前市場(chǎng)的堿性電池，制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：（1）已知Kap（FeS）=1.5910-11，KapFe(OH)2=4.8710-17,為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的試劑為_（填序號(hào)）A.(NH4)2SB.CuSC.H2SD.Na2S(2)關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）

29、A.屬于同素異形體B.因?yàn)榫w結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致性質(zhì)有差別C.黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定（3）反應(yīng)制取S23時(shí)，溶液必須保持為堿性，除了S2與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示表示）_。（4）室溫下，Li/FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是_。溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：_;第二次放電：_。（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiClKCl低共熔點(diǎn)混合物

30、為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊猓瑢懗鲫枠O方程式_。2LiFeSLi2SFe（1）A（2）A（3）S222HSH2S（4）鋰會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象2LiFeS2Li2FeS2；2LiLi2FeS22Li2SFe（5）2FeS2eFeS2Fe2+27.硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)C1?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作1的步驟為、過濾、洗滌、干燥。對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的方法是。（2

31、）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：。（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液pH；。（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：。（5）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）（1）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；沿玻璃棒

32、將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒沉淀待濾盡后重復(fù)23次；（2）因SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，加入鹽酸，使平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2水解；（3）防止Sn2+被氧化；（4）Sn2+H2O22H+=Sn4+2H2O；（5）28.在研究物質(zhì)變化時(shí)，不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化。（1）已知C3H8的燃燒熱（H）為-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。試計(jì)算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量為_(2)在容積為2.0L的密閉容器，物質(zhì)D在T時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨

33、時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）。若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖像變化正確的是_(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)(3)已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264413K,低于熔點(diǎn)264K時(shí)，全部為無色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o色。寫出溫度高于413K時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。在1L的

34、密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（273K101KPa），再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色_（和原平衡狀態(tài)比，填選項(xiàng)字母，下同）A.增大（加深）B.減?。ㄗ儨\）C.不變D.不能確定若此時(shí)為25，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色_，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)_(4)在100、200KPa的條件下，反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下，逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：壓強(qiáng)（KPa）20

35、05001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27壓強(qiáng)從200KPa增加到500KPa時(shí)，平衡_移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”，下同）壓強(qiáng)從500KPa增加到1000KPa時(shí)，平衡_移動(dòng),其原因可能為_（1）405.0kJ（2）0.067mol/(Lmin)減小b（3）2NO2=2NO+O2CAB不正向壓強(qiáng)增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強(qiáng)時(shí)變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動(dòng)29.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1+489.0kJmol1，C（s）+CO

36、2（g）2CO（g）H2+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖。t/minn（CH3OH）/mol0曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KK（填“”或“”或“”）。一定溫度下，在容積一樣且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolC

37、O2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中一樣組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值圍為。一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a容器中壓強(qiáng)不變bH2的體積分?jǐn)?shù)不變cc（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不變e2個(gè)CO斷裂的同時(shí)有6個(gè)HH斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n（H2）/n（CO2）的變化曲線

38、如下左圖。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比n（H2）/n（CO2）變化的曲線圖（1）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H28.5kJmol1（2）CO+4OH2eCO32+2H2O（3）0.4c1bd（4）30天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_（選填“鹽酸”或“硫酸”）。（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

39、一定條件下向NH4HS溶液入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。在密閉容器入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振

40、氫譜如下圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（1）CO28e8HCH42H2O硫酸（2）2NH4HSO22NH3H2O2S（3）Kc2(CO)c2(H2)/c(CO2)c(CH4)小于大于（4）31.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是。(2)第1次過濾濾渣的主要成分有和（填化學(xué)式,下同）,第3次過濾時(shí)，濾渣的成分的是。（3）在104用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如下圖1，適宜的浸取時(shí)間為h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖2所示，從浸取

41、率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF與其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰一樣時(shí)，浸取率最高的是（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點(diǎn)是（舉一例）。（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有和（填化學(xué)式）。（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是。（1）減小粒度，增大接觸面，提高浸取速率和浸取率(2)SiO2;CaSO4；Al(OH)3（3）2；NH4F；生成過程中產(chǎn)生HF與NH3等污染環(huán)境（4）H2SO4;NH4Cl（5）通入HCl使AlCl36H2O飽和，而Al2(SO4)3不飽和（6）使廢棄固體資源化利用32.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)硅與其化合物

42、的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用回答下列問題（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖與主要反應(yīng)如圖發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+2CO流化床反應(yīng)器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_和_（填化學(xué)式）用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClH

43、ClSiH4沸點(diǎn)/C235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_。（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在2301.01105Pa和185C的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為_。四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅

44、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Si3N4和適量氧化鎂在2301.01105Pa和185C的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成_物質(zhì)（填化學(xué)式）熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是_。(1)SiHCl3+H2Si+3HClHCl和H2SiO2+3CSiC+2CO精餾（或蒸餾）SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl(2）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HClSiO2加足量稀鹽酸過濾33.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：(1)合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是_,設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目

45、的的是_；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是_；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是_。(2)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：的含義分別是_、_。(3)吸收塔中反應(yīng)為_,從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是_。(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)發(fā)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：方法一：堿吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O；2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2催化劑方法二：NH4還原法：8NH36NO2=7N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))方

46、法三：甲烷吸收法：CH4(g)2NO2(g)CO2(g)N2(g)2H2O(g)H=867kJmol-1(NO也有類似的反應(yīng))上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是_;方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是_,缺點(diǎn)是_。(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94，NO制HNO3的產(chǎn)率是89，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的_.（1）合成塔利用余熱，節(jié)約能源鐵砂網(wǎng)（或鐵）防止催化劑中毒(2)N2、H2被附在催化劑表面上在催化劑表面，N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂（3）2NOO22NO2，3NO2H2O2HNO3NO（或4NO3O22H2O4HNO3）可使N

47、O循環(huán)利用，提高原料利用率(4)單獨(dú)的NO不能被吸收甲烷比氨價(jià)格便宜耗能高(5）54.434.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。（1）Fe基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_。（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3的試劑之一，與SCN互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是_；1mol乙酸分子中含有的鍵的數(shù)目為_。（4）把氯氣通入黃血鹽（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血鹽（K3Fe(CN)6），寫出該變化的化學(xué)方程式_。（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2配位數(shù)為_,若該晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶

48、體密度為。（1）3d64s2（2）CO2或N2O（3）sp37mol或76.021023或7NA（4）2K4Fe(CN)6Cl22K3Fe(CN)62KCl（5）6;288/a3NA35.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(報(bào)摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國(guó)家最高科技獎(jiǎng)”。(1)Fe2基態(tài)核外電子排布式為_。(2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性硫由大到小的順序是_。（用元素符號(hào)填空）(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F.發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)26NH4F(NH4)3FeF63NH4SCN(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除普通共價(jià)健外還有

49、_.a.配位鍵b.氫鍵c.金屬鍵d.離子鍵已知中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_。該原子團(tuán)中鍵與健個(gè)數(shù)的比值為_。(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醉.用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000.試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是_。(5)氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結(jié)構(gòu)又是多樣化的。該族氫化物(RH3（NH4、PH4、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有_（選填序號(hào)，下同)。a.穩(wěn)定性b.沸點(diǎn)c.RH鍵能d.分子間作用力碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析.這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_。（1）Ar3(2)FOAs（3）adsp1:1（4）FeF3為離子晶體，F(xiàn)eCl3為分子晶體（5）acTi4(CN)236.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O。請(qǐng)回答下列問題（1）上述方