初中第十單元化學(xué)方程式歸納

1、 第十單元酸和堿化學(xué)方程式歸納、酸與活潑金屬反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（均產(chǎn)生氣泡，固體逐漸消失）稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2fMg+H2SO4=MgSO4+H2f鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2f鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2f產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變成淡綠色鋁2A1+6HCl=2A1C13+3H2f2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2f、酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物+酸鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）稀鹽酸稀硫酸氧化鐵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=

2、Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹（紅棕色粉末）消失，溶液變成黃色氧化銅CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+h2o黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色其他：氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（白色固體消失，溶液呈無色）氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（白色固體消失，溶液呈無色）三、堿與非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物+堿鹽+水（其他反應(yīng)類型）氫氧化鈉氫氧化鈣二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(O

3、H)2+SO2=CaSO3；+H2O三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4；+H2O現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁四、酸與堿反應(yīng)酸+堿鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）酸+鹽另一種酸+另一種鹽復(fù)分解反應(yīng)）1大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f產(chǎn)生氣泡，固體逐漸消失）2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡）稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(

4、OH)2=CaSO4+2H2O氫氧化銅2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O監(jiān)色固體消失，溶液變成監(jiān)色氫氧化鐵3HC1+Fe(OH)3=FeCl3+H2O3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O紅褐色固體消失，溶液變成黃色氫氧化鋁3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O3H2SO4+2A1(OH)3=A12(SO4)3+6H2O白色固體消失，溶液呈無色（前者用于治療胃酸過多）五、酸與鹽反應(yīng) # 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡）3.碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f鹽酸和硝酸銀溶液

5、反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3（產(chǎn)生白色沉淀）5硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HC1（產(chǎn)生白色沉淀）六、堿與鹽反應(yīng)堿+鹽另一種堿+另一種鹽復(fù)分解反應(yīng)）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）產(chǎn)生紅褐色沉淀）產(chǎn)生白色沉淀）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2；+2NaCl3.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl4.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH（產(chǎn)生白色沉淀）七、鹽與鹽反應(yīng)鹽+鹽兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3（產(chǎn)生白色沉淀）硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl（產(chǎn)生