化學(xué)新人教版必修一二知識點(diǎn)課堂筆記

1、必修1第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗基本方法一、熟悉化學(xué)實(shí)驗基本操作1、藥品的稱量（或量?。┓椒ㄍ斜P天平的使用方法托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1克。稱量前先調(diào)零；稱量時，左物右碼被稱量物不能直接放在托盤天平的托盤上，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。 易潮解或具有腐蝕性的藥品，如NaOH（容易潮解的物質(zhì)有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等）必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量。 量筒的使用方法量取已知體積的溶液時，應(yīng)選比已知體積稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，選用100ml的量筒。讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)水平相切。俯

2、視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小。 正確讀數(shù) 俯視 仰視2、實(shí)驗室一般事故的處理方法意外事故處理方法金屬Na，K起火用沙子蓋滅，不能用水、CO2滅火器，不能用CCl4滅火器濃堿沾到皮膚上大量水沖，再涂硼酸濃H2SO4沾到皮膚上用干布擦，再用大量水沖，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液不慎將酸濺到眼中應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛溫度計水銀球不慎碰破為防止汞蒸氣中毒，應(yīng)用S粉覆蓋3、常見危險化學(xué)品及其標(biāo)志 如：酒精、汽油易然液體；如：濃H2SO4、NaOH（酸堿）3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾：蒸發(fā)：蒸餾；分液；

3、萃取過濾：將不溶于某溶液的固體和液體組成的混合物分離的操作。注意事項一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低：紙邊低于漏斗邊；液面低于濾紙邊三靠：杯靠棒；棒靠紙；頸靠壁蒸發(fā)注意事項：蒸發(fā)過程中用玻璃杯不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，防止形成的晶體飛濺。（3）蒸餾注意事項：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。萃取、分液注意事項：用前查漏；加入萃取劑后先倒轉(zhuǎn)用力震蕩，再靜置；“上上，下下”原則倒出兩層液體，即：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。萃取劑選取原則：與原溶

4、劑互不相容 溶解能力大于原溶劑；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。不與被萃取物質(zhì)反應(yīng)2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟： 1.溶解 用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止觀察溶液是否渾濁 在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽 2.過濾 將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙

5、上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次 如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等找出原因后，要重新操作 3.蒸發(fā) 把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺） 等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 4.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后

6、，回收到教師指定的容器比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）鹽酸放最后。三、離子的檢驗：檢驗離子實(shí)驗方法實(shí)驗現(xiàn)象和離子方程式Cl-加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解AgClAgClSO42-先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。Ba2SO42BaSO4CO32-先加稀硝酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體SO32-先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗

7、中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學(xué)符號：概念、符號定義注 意 事 項物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.021023mol1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)

8、的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個量之間的關(guān)系：4、阿伏伽德羅定律及其推論（1）定律：同T、P下，相同體積的任何氣體會有相同數(shù)目的粒子。（2）推論：(依據(jù)：PV=nRT，n=m/M，=m/V)同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2同T、P下，1/2=M1/M2同T、V下，P1/P2=

9、n1/n2同T、P、V下，m1/m2= M1/M2同T、P、m下，V1/V2= M2/M15、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算求稀釋或濃縮溶液的物質(zhì)的量濃度對同一溶液的稀釋或濃縮都存在著稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的質(zhì)量相等這一關(guān)系。即：C1V1=C2V2或V111=V222 式中C為物質(zhì)的量濃度，V為體積，為溶液密度。為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求混合溶液的物質(zhì)的量濃度C1V1+ C2V2=C總V總 即：混合前后溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000W/M（其中單位為g/cm3）W= S /(100+S)C=1000 S /(100+S)/ M7、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

10、（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：計算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積）稱取（或量?。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟-裝瓶）。400mL的溶液應(yīng)用500mL容量瓶。例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）計算：需無水Na2CO3 5.3 g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL

11、容量瓶中。（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線12cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再

12、吸走，須應(yīng)重新配制。（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、

13、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑1nm1100nm100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和

14、非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守

15、恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42 二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。 常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守

16、恒。3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。 看是否可拆。 看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。 看“”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當(dāng)。4、離子共存問題學(xué)習(xí)離子能否共存時，應(yīng)從以下幾個方面去考慮：、是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，包括是否有難容物質(zhì)生成、難電離物質(zhì)生成、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，如有則不共存。、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如有則不共存。、是否發(fā)生互促水解反應(yīng)，如有則不共存。、是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如有則不共存。以上四個方面是對離子能否共存的一個大概判斷方法，現(xiàn)總結(jié)如下：詳見資料。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括

17、電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：化合價升高 失電子 被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價降低 得電子 被還原二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉及其化合物（一）鈉 Na1、單質(zhì)鈉

18、的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)： 鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O22Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O2Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）鈉在空氣中的變化過程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2O（結(jié)晶）Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。 鈉與H2O反應(yīng)2Na2H2O2NaO

19、HH2 離子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平）實(shí)驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅?！案♀c密度比水??；游生成氫氣；響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點(diǎn)低；紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。 鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4總的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2實(shí)驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na

20、三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng) 鈉與酸反應(yīng)：2Na2HCl2NaClH2（反應(yīng)劇烈） 離子方程式：2Na2H2NaH23、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl26、鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。(二)氧化鈉和過氧化鈉1、Na2O Na2O + H2O = 2NaOH,白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + CO2 = Na2CO

21、3,Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O .另外：加熱時，2Na2O + O2 = 2Na2O22、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧劑）。因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。（三）鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3 NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二

22、步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2、溶液反應(yīng)有Ca

23、CO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O注意幾個實(shí)驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng):向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl =

24、NaCl + H2O +CO2 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們在解題時要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO34、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和

25、的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。二、鋁及其化合物（一）鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使

26、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。（ 2Al6H2Al33H2 ） 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（ 2Al2OH2H2O2AlO23H2 ） 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。 鋁熱反應(yīng)：鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。（二）氧化鋁（Al2O3）白色固體，熔點(diǎn)高（2054），沸點(diǎn)2980，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們

27、常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的

28、冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3 4Al + 3O2。（三）氫氧化鋁（Al(OH)3）白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O （四）鋁的冶煉鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應(yīng)：Al2O3 +

29、 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2。（五）鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。（六）明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使

30、之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。知識整理：（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。 實(shí)驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)

31、3。 實(shí)驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。 實(shí)驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H

32、2O = 4Al(OH)3。AlAl2O3 Al(OH)3AlO2-Al3+ 鋁三角：三、鐵及其化合物（一）鐵 Fe1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。 與鹽溶液反應(yīng)：

33、FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）；Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2 與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（二） 鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。Fe(OH)22HFe22H2O紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。Fe(OH)33H2Fe33H2O（三）Fe2+、Fe3+的檢驗離子Fe2+Fe3+常

34、見方法滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；直接觀察溶液是淺綠色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色灰綠色紅褐色。直接觀察溶液是黃色；滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。（四）鐵三角Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。 鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。 用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原 Fe2+遇強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、 H2O2、Na

35、2O2、HClO等。 Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。 （五）鐵的冶煉原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。設(shè)備：高爐。主要反應(yīng)：C + O2 CO2 ,，C + CO2 2CO （這兩個反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量），3CO + Fe2O3 2Fe 3CO2 ，CaCO3 CaO + CO2 ，CaO + SiO2 CaSiO3.（六）焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣

36、（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。（七）合金1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有

37、以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。1、單質(zhì)硅（Si）： 物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。 化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。SiO2SiO2 Si2Cl2SiCl4 用途：太陽能電池、計算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。 硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2Si

38、Cl4 SiCl42H2Si(純)4HCl2、二氧化硅（SiO2）： SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)： 與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。與氫氟酸反應(yīng)SiO2的特性：SiO24HFSiF4+2H2O（利用此反應(yīng)，氫

39、氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2CaOCaSiO3 用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸（H2SiO3）： 物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。 化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3H2CO3） 用途：

40、硅膠作干燥劑、催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（有白色沉淀生成）硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3 Na2OSiO2 硅酸鈣：CaSiO3 CaOSiO2

41、高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O Al2O33SiO2，應(yīng)寫成K2OAl2O36SiO2 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。普通玻璃：原料：碳酸鈉、石灰石和石英。主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2（原理：難揮發(fā)性酸酸酐制易揮發(fā)性酸酸酐）。主要成分：Na2OCaOSiO2 。工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃等。水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的主要成分：2CaO SiO2,3Ca

42、O SiO2 ,3CaO Al2O3。 信息材料光導(dǎo)纖維：它的主要成分是SiO2，是目前應(yīng)用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號準(zhǔn)確，便于鋪設(shè)，耐磨耐腐蝕，試用壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一條通常的光纜可以同時傳輸十億門電話的信號。分子篩：許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu),孔的大小與一般分子的大小相當(dāng),而且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同.因此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,人們把它們稱為分子篩(molecular sieve).如組成為Na2OAl2O32SiO2nH2O的鋁硅酸鹽,其中有許多籠狀空穴和通道.這種結(jié)構(gòu)使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能進(jìn)入空穴地

43、分子。因此它可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用。分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物。作干燥劑、離子交換劑、催化劑、催化劑載體、凈化水、凈化空氣、防毒器械、食品保鮮、電子產(chǎn)品處理、石油化工等方面。二、氯及其化合物（一）氯氣 Cl2氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成Cl，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。1、氯氣（Cl2）： 物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物） 化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?/p>

44、，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎樣制備FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）與非金屬反應(yīng)Cl2H2 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。Cl2與水反應(yīng)Cl

45、2H2OHClHClO 離子方程式：Cl2H2OHClHClO將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：1）強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaC

46、O3等反應(yīng)。4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(

47、ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應(yīng)）：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， ，漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。氯氣的用途：制漂白粉、

48、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。2、Cl的檢驗：原理：根據(jù)Cl與Ag反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在。3、氯氣的制法（1）氯氣的工業(yè)制法：原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。 裝置：陽離子隔膜電解槽。反應(yīng)式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(2)氯氣的實(shí)驗室制法原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。反應(yīng)式：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16

49、HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2+ 8H2OKClO3 + 6HCl（濃） = KCl + 3Cl2+ 3H2O裝置：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈等組成。收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。驗滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。除雜：用飽和食鹽水除去HCl 雜質(zhì)； 干燥：用濃H2SO4 。（3）中學(xué)實(shí)驗室制H2、O2、Cl2的發(fā)生裝置的比較氣體反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件裝置或主要儀器可適用的氣體H2固體和液體反應(yīng)不加熱啟普發(fā)生器或簡易裝置H2S、CO2、SO2等O2固體或固體混合物加熱大試

50、管、鐵架臺、導(dǎo)管等NH3、CH4等Cl2固體和液體或液體和液體加熱圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈HCl、HBr、HI等(二) 氯、溴、碘1Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)的比較氣體物理性質(zhì)Cl2黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1:2），易液化，密度比空氣大。Br2深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，儲存時要加水，水封，以防止揮發(fā)。I2紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大。2Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比較水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黃綠色（新制）黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色B

51、r2黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2深黃褐色棕深棕淺紫紫紫深紫淺紫紅紫紅3Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)的比較與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2 CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2 2FeBr3，F(xiàn)e + I2 FeI2。與氫氣反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)方程式反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象H2與F2H2 + F2 = 2HF冷、暗爆炸H2與Cl2H2 + Cl2 2HCl光照爆炸H2與Br2H2 + Br2 2 HBr加熱反應(yīng)H2與I2H2 + I2 2HI 持續(xù)加熱可逆反應(yīng)與水的反應(yīng)：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O HX + HX

52、O (X:Cl、Br、I) Cl2、Br2、I2相互置換：氧化性Cl2Br2I2，所以Cl2可以將Br2、I2置換出，Br2可以將I2置換出。如:Cl2 +2NaBr = 2NaCl + Br2.4Cl-、Br-、I-的檢驗 AgNO3HNO3法離子選用試劑實(shí)驗現(xiàn)象及離子方程式Cl-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Cl- = AgCl 白色沉淀Br-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Br- = AgBr 淺黃色沉淀I-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + I- = AgI 黃色沉淀 Br- 、I- 可以用氯水反應(yīng)后加 CCl4 萃取的方法。5AgBr、AgI的感光性它們都見光分解，A

53、gBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。三、硫及其化合物（一）硫1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈4價、6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)： 物質(zhì)性質(zhì)：單質(zhì)硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6。自然界中的火山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在許多化合態(tài)的硫。硫粉對某些疾病有防治作用。 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：S+O2 SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）與氫氣反應(yīng)：H2 +

54、S H2S ；與金屬反應(yīng)：2Na + S = Na2S, Fe + S FeS, 2Cu + S Cu2S；與堿溶液反應(yīng)：3S + 6NaOH（熱）= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于實(shí)驗室中清洗有S殘留的儀器）; 與濃硫酸反應(yīng)：S + 2H2SO4(濃) 3SO2 + 2H2O。（二）二氧化硫（SO2） 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水（1:40），密度比空氣大，易液化。 SO2的制備：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O 化學(xué)性質(zhì)： SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化),此反應(yīng)為可

55、逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。 SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(過量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(過量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 對比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中

56、先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。 SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。） SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黃色沉淀生成） SO2的漂白性：SO

57、2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物質(zhì)。它主要來自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。SO2進(jìn)入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同時，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化為H2SO4，當(dāng)大氣中

58、的這些酸達(dá)到一定值時，下降的雨水的pH就會小于5.6，即形成了酸雨。酸雨的危害非常嚴(yán)重。如：直接危害的首先是植物，植物對酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損傷后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。其次，酸雨可破壞水土環(huán)境，危及生態(tài)平衡。酸雨被冠之“空中殺手”、“空中惡魔”“空中死神”的詛咒名。另外，酸雨對文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備和通訊電纜等的腐蝕也令人心痛。酸雨還危及人體的健康。5、酸雨的防治： 最主要是控制污染源。主要途徑有： 開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽能、核能等。 利用物理和化學(xué)方法對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，降低SO2的排放量。如在含硫

59、燃煤中加氧化鈣，在燃燒時有以下反應(yīng)：CaO + SO2= CaSO3,CaO + H2O = Ca(OH)2,SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O,2CaSO3 + O2 = 2CaSO4.將硫元素轉(zhuǎn)化成固體鹽而減少排放。 加強(qiáng)技術(shù)研究，提高對燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放的SO2廢氣的處理和回收。如用氨水對燃煤煙氣的脫硫處理是：SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3, SO2 + NH3 + H2O= NH4HSO3, 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4, 2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4.(它們是氮肥) 積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，

60、對煤炭進(jìn)行綜合處理，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)。如對煤炭進(jìn)行液化或氣化處理，提高能源的利用率，減少SO2的排放。 運(yùn)用化學(xué)方法減輕酸雨對土壤和樹木的危害。如對降酸雨地帶噴灑石灰等手段。 提高全民的環(huán)保意識，加強(qiáng)國際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。（三）硫酸（H2SO4）1、 濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。2、濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、