第3章第1節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》

1、第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離課程標(biāo)準(zhǔn)1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第三章水溶液中的離子平衡1能夠根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念判斷電解質(zhì)的類別。會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。2理解弱電解質(zhì)的電離平衡并能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋相關(guān)問題。3知道電離常數(shù)是一種特殊的化學(xué)平衡常數(shù)，并能運(yùn)用其定量分析有關(guān)電離問題。1在_或_狀

2、態(tài)下能_的化合物叫電解質(zhì),電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2判斷正誤：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。( )(2)電解質(zhì)因在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。( )(3)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì)。( )(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。( )水溶液熔融導(dǎo)電分析下列條件的改變對(duì)此反應(yīng)平衡的移動(dòng)及平衡常數(shù)的影響：(1)升高溫度，平衡_移動(dòng)，平衡常數(shù)K_。(2)通入氧氣，平衡_移動(dòng)，平衡常數(shù)K_。(3)增大壓強(qiáng)，平衡_移動(dòng)，平衡常數(shù)K_。(4)保持壓強(qiáng)、溫度不變，通入氬氣，平衡_移動(dòng)，平衡常數(shù)K_。正向增大逆向不變逆向不變正向不變知識(shí)點(diǎn)一 強(qiáng)弱電解質(zhì)自主學(xué)習(xí)1電解質(zhì)在水

3、溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠_的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。4弱電解質(zhì)在水溶液中_的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。完全電離部分電離自我診斷1判斷正誤：(1)稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)。( )(2)NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)。( )(3)固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)。( )(4)Fe能導(dǎo)電，故Fe是電解質(zhì)。( )(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)。( )探究釋疑1強(qiáng)弱電解質(zhì)在溶液中的電離2強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系3常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)互動(dòng)講練 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述

4、中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱C解析HCl是共價(jià)化合物，也是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水的部分能否完全電離，與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如BaSO4難溶但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸易溶但卻是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，濃度很小的鹽酸的導(dǎo)電能力也可能比濃度很大的醋酸的導(dǎo)電能力小。借題發(fā)揮(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的。強(qiáng)弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是在水溶液中能否完全電

5、離。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般情況下，含有離子鍵的離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；含有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物可能是非電解質(zhì)(如SO2、CH3CH2OH等)、弱電解質(zhì)如HF、HClO、HCN、H2CO3等弱酸，H2SO3、H3PO4兩種中強(qiáng)酸，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2、NH3H2O等弱堿和H2O等、強(qiáng)電解質(zhì)(如HCl等)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。在相同條件下(如溫度、電解質(zhì)的濃度等)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解

6、質(zhì)的溶解度無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的溶解性不一定弱。BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),但難溶于水；CH3COOH是弱電解質(zhì)，但易溶于水。變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體 硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能夠?qū)щ姷氖莀，屬于強(qiáng)電解質(zhì)是_，屬于弱電解質(zhì)是_，屬于非電解質(zhì)是_。解析：有自由移動(dòng)的離子或自由電子的物質(zhì)才能導(dǎo)電，石墨中存在自由移動(dòng)的電子，熔融的硫酸鉀和硫酸溶液中存在自由移動(dòng)離子，所以可以導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)是指能夠完全電離的電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫、熔融的硫酸鉀、食鹽晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸、NH3H2O在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液和熔

7、融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，其中三氧化硫、乙醇符合，它們屬于非電解質(zhì)。氯氣屬于單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離自主學(xué)習(xí)1電離平衡(1)定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子在溶液中_的速率和_的速率相等，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立過程電離成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子2弱電解質(zhì)的電離過程及各微粒濃度的變化(1)一元弱酸HA或一元弱堿BOHc(A)或c(B)c(H)或c(OH)c(HA)或c(BOH)HA或BOH初溶于水時(shí)接近于0接近于0最大達(dá)到電離平衡前_減小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變?cè)龃笤龃驝H

8、3COOHCu22OHAl33OH(3)意義表征了弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度_。(4)影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。對(duì)同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時(shí)，電離常數(shù)_；K值越小，弱電解質(zhì)的電離程度越小。越大增大自我診斷探究釋疑1電離平衡的特征2影響因素影響因素電離程度()原因內(nèi)因外因溫度(T)濃度(c)外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)消耗弱電解質(zhì)的離子電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)T升高，增大電離過程是吸熱的c降低，增大離子濃度降低，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的幾率減小減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移改變條

9、件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度()導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸向右增大減小減小減小增大減弱不變向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度()導(dǎo)電能力Ka加HCl(g)加NaOH(s)加入CH3COONa(s)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變向右減小 減小增大減小增大增強(qiáng)不變向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度()導(dǎo)電能力Ka加入鎂粉升高溫度向右減小減小增大向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大減小增大

10、增強(qiáng)不變互動(dòng)講練 D借題發(fā)揮(1)電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡。達(dá)到平衡時(shí)離子、分子共存，溶液中各分子、離子的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等。(2)多元弱酸是分步電離的，其一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離。變式訓(xùn)練B實(shí)驗(yàn)探究 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導(dǎo)電能力除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電荷濃度。一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱看以下兩個(gè)方面：溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。例如：0.1 molL1NaCl溶液導(dǎo)電能力與0.1 molL1HCl溶液的導(dǎo)電能力基本相同，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力就弱得多。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如：0.1 molL1 NaCl溶液導(dǎo)電能力比0.1 molL1CuSO4溶液導(dǎo)電能力差。案例如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至過量(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量(3)澄清石灰水中通入CO2至過量(4)NH4Cl溶液中