福建省永泰縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題【含解析】

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)福建省永泰縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題【含解析】可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137 一、選擇題（本題共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。）1.易燃易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯標(biāo)簽的是() 選項AB CD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4CH3CH2OHNaOHNH4NO3危險警告

2、標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品 爆炸品A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品，選項A正確；B、CH3CH2OH能燃燒，屬于易燃品，選項B正確；C、NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，選項C錯誤；D、硝酸銨受到撞擊或受熱會發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，選項D正確。答案選C。2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A 花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴B. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C. 粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金【答案】B【解析】【詳解】A、花香撲人，便知天氣暖

3、和了；天氣晴和，喜鵲的叫聲透過樹林傳出來，沒有涉及化學(xué)變化，選項A錯誤；B、爆竹爆炸過程中，火藥燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，選項B正確；C、詩句中涉及的反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，都不是氧化還原反應(yīng)，選項C錯誤；D、沙里淘金屬于物理變化，不是化學(xué)變化，選項D錯誤。答案選B。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確是( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為 NAB. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

4、的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B正確；C. 不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子占有的體積不是22.4L，C不正確；D. 因為不能確定溶液的體積，無法計算Cl-的物質(zhì)的量，D不正確；答案選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用的題目，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。4.下列說法正確的是 （ ）A. 不能

5、發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液B. 將1L 2molL1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同D. 蔗糖水溶液的分散質(zhì)粒子的直徑大于10-9 m【答案】C【解析】【詳解】A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液或者濁液，選項A錯誤；B一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于2NA個，選項B錯誤；C當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選

6、項C正確；D蔗糖水溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9 m，選項D錯誤；答案選C。5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫不正確的是 （ ）A. Ba(OH)2Ba2+2OHB. NaClONa+ Cl+ O2C. KMnO4K+ MnO4D. NaHCO3Na+ HCO3【答案】B【解析】【詳解】A. 氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2Ba2+2OH，選項A正確；B次氯鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式NaClONa+ ClO，選項B不正確；C. 高錳酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和離錳酸根離子，電離方程式為KMnO4K+ MnO4，選項C正確

7、；D. 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3Na+ HCO3，選項D正確；答案選B。6.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）A. Na2CO3NaClB. NaCl NaOHC. NaOHNaClD. CuOCu(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以通過一步實現(xiàn)，選項A不選；B電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，可以通過一步實現(xiàn)，選項B不選；C氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以通過一步實現(xiàn)，選項C不選；D氧化銅與水和強(qiáng)堿均不能反應(yīng)生成氫氧化銅，CuOCu(OH)2不能實現(xiàn)一步反應(yīng)，選項D選；

8、答案選D?！军c睛】本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律是解題關(guān)鍵，根據(jù)題意，一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)。7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ()A. 中子數(shù)為16的磷原子 B. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 明礬的化學(xué)式：Al(SO4)2D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14C【答案】D【解析】【詳解】A. 中子數(shù)為16的磷原子，質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為31，可表示為，選項A錯誤；B. 氟原子質(zhì)子數(shù)為9，核外有兩個電子層，各層電子分別為2、7，結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項B錯誤；C. 明

9、礬是十二水硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAl(SO4)212H2O，選項C錯誤；D. 同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14C，選項D正確。答案選D。8.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 16O2與18O2互為同位素B. 16O與18O核外電子排布方式不同C. 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子【答案】D【解析】【詳解】A、16O2與18O2是兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B、16O與18

10、O核外都是8個電子，核外電子排布方式相同，B錯誤；C、通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，應(yīng)通過物理變化實現(xiàn)，C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子，D正確；答案選D。9.分類歸納是學(xué)好化學(xué)必要的方法之一，下列物質(zhì)的分類正確的是 （ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BFe(OH)3NaHSO4NaClNa2ONO2CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3Fe2O3SO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A碳酸鈉是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽

11、不是堿，其他物質(zhì)類別正確，選項A錯誤；BNaHSO4水溶液中電離出的陽離子是鈉離子和氫離子，屬于鹽不是酸，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，其他物質(zhì)類別正確，選項B錯誤；CCO2是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物不是堿性氧化物，其他物質(zhì)類別正確，選項C錯誤；D氫氧化鉀屬于堿、硝酸屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、氧化鐵屬于堿性氧化物、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮悇e均正確，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分類方法和概念實質(zhì)理解應(yīng)用，酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的

12、化合物；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。10.下圖為電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是 （ ） A. 裝置中a管能產(chǎn)生氫氣B. b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體C. 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D. 以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e- =H2+2OH -，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl- -2e- =Cl2，則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，F(xiàn)e棒

13、附近有NaOH生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知， Fe作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e- =H2+2OH - ，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl- -2e- =Cl2，則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，選項A正確；B .根據(jù)A知，b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，選項B正確；C .根據(jù)A知陰極氫離子放電,破壞水的電離平衡，F(xiàn)e電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，選項C錯誤；D .該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)”，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查電解原理,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本

14、題關(guān)鍵,注意如果將Fe作陽極電解時,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+ ，較活潑金屬作陽極時,陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點。11.發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（ ）A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B. 該反應(yīng)產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C. R的分子式為D. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行【答案】B【解析】【詳解】A該反應(yīng)中N元素化合價由-3

15、價、+4價變?yōu)?價，C元素化合價由-1價變?yōu)?4價，所以此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項A正確；B. 該反應(yīng)產(chǎn)物CO2為非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，N2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C根據(jù)原子守恒知，R為C2H8N2，選項C正確；D偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)中各元素化合價是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，易錯選項是B，該反應(yīng)中N元素化合價由-3價、+4價變?yōu)?價，C元素化合價由-1價變?yōu)?4價。12.下列溶液分別加水稀釋到100 mL，稀釋后的

16、溶液中氯離子濃度最大的是 （ ）A. 20mL 1molL1的AlCl3B. 50mL 1molL1的KClC. 20mL 2molL1的NH4ClD. 20mL 2molL1的CaCl2【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度。首先計算各選項中氯離子的物質(zhì)的量。n(Cl)=cV各物質(zhì)中Cl的個數(shù)。再除以溶液體積100mL可得濃度。分別是：A. 1mol/L0.02L3=0.06 mol；B. 1 mol/L0.05L1=0.05mol；C. 2mol/L0.02L1=0.04 mol；D. 2mol/L0.02L2=0.08 mol；答案選D。

17、【點睛】本題考查離子濃度的計算。該類型的試題在判斷時，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強(qiáng)弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因為物質(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。13.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是 （ ）ABCD實驗分離CCl4中的I2分離花生油和食鹽水除去Fe(OH)3膠體中FeCl3除去CO氣體中的CO2氣體裝置或儀器A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】AI2溶于CCl4中，不分層，無法利用分液裝置可分離，選項A錯誤；B分離花生油和食鹽水，應(yīng)利用分液漏斗進(jìn)行分液，不能選圖中蒸餾裝置，選項B錯誤；C除去Fe(OH)3膠體中FeCl3，不能利用

18、過濾法分離，應(yīng)利用滲析法進(jìn)行分離，選項C錯誤；D二氧化碳能與NaOH溶液反應(yīng)，通過圖中裝置進(jìn)行洗氣能將CO中的CO2除去，選項D正確；答案選D14.根據(jù)下表信息，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是 物質(zhì)分子式熔點/沸點/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A. 分液B. 蒸餾C. 加水萃取D. 冷卻至0后過濾【答案】B【解析】由表格中數(shù)據(jù)分析可知，乙二醇和丙三醇的熔點、密度、溶解性相差不大，無法用分液、加水萃取等方法分離，但沸點相差較大，故可利用蒸餾法進(jìn)行分離，故答案選B。15.某核素 ZAX可

19、形成HmX型氫化物，則a g HmX 含有 （ ）A. (A-Z+m)mol中子B. mol電子C. (Z+m) mol質(zhì)子D. mol HmX分子【答案】C【解析】【分析】核素ZAX的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為（AZ）故HmX的摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，據(jù)此求出agHmX的物質(zhì)的量，然后結(jié)合HmX中含（Z+m）個質(zhì)子、（AZ）個中子來分析?！驹斀狻亢怂豘AX的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為（AZ）。故HmX的摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，故agHmX的物質(zhì)的量n=mol。 A由于H原子不含中子，故HmX中含（AZ）個中子，故的HmX中含（AZ）mol中子，選項A錯誤； B

20、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù) 為（Z+m）mol，選項B錯誤； C由于HmX中含（Z+m）個質(zhì)子，故的HmX中含（Z+m）mol質(zhì)子，選項C正確； DagHmX的物質(zhì)的量n=mol，選項D錯誤。 答案選C【點睛】本題考查了原子的結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系，應(yīng)注意的是H原子中不含中子，核素ZAX的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為（AZ）故HmX的摩爾質(zhì)量為（A+m）g/mol，據(jù)此求出agHmX的物質(zhì)的量，然后結(jié)合HmX中含（Z+m）個質(zhì)子、（AZ）個中子。16.下列實驗操作或說法正確的是 （ ）A. 分液時，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從下口放出上層液體B. 用酒精萃

21、取碘水中的碘單質(zhì)C. 分離硝酸鉀與氯化鉀時，冷卻結(jié)晶時析出的是溶解度隨溫度變化較大的硝酸鉀固體D. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣【答案】C【解析】【詳解】A、分液時避免上下層液體混合，則先從分液漏斗下口放出下層液體，從上口倒出上層液體，選項A錯誤；B、酒精和水能互溶，所以酒精不能作萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑，選項B錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度變化比較大，所以冷卻時硝酸鉀能結(jié)晶析出，選項C正確；D、濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，氧氣和臭氧等氧化劑都可以，所以遇到淀粉變藍(lán)，該氣體不一定為Cl2，選項D錯誤。答案選C。17.將質(zhì)量分

22、數(shù)為a，密度為1，物質(zhì)的量濃度為c1 mol/LNaOH溶液蒸發(fā)掉部分水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，密度為2，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L（21），則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 （ ）A. c22c1B. c22c1C. c1c22c1D. 無法確定【答案】A【解析】【詳解】設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液密度為1，則c1=mol/L。設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH溶液密度為2，則c2= mol/L。所以c1：c2=10a1: 20a2=1:22，即c2=c1。NaOH溶液的濃度越大密度也越大，所以21，所以c22c1。答案選A?！军c睛】本題考查溶液稀釋濃度計算的有關(guān)知識。對于大多數(shù)物質(zhì)的溶液

23、來說，濃度越大，溶液的密度就越大，只有少數(shù)物質(zhì)的溶液，如氨水及酒精的水溶液，濃度越大，密度越小。掌握物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式：c=及溶液的密度與溶液濃度的大小關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18.下列說法中正確的是（ ）A. 某溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生了白色沉淀，證明該溶液中一定含有ClB. 某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SO42C. 某化合物在焰色反應(yīng)實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定是鈉鹽D. 某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH4+【答案】D【解析】【詳解】A選項，某溶液加入Ag

24、NO3溶液產(chǎn)生了白色沉淀，該溶液中可能含有Cl、CO32、SO42等，故A錯誤；B選項，某溶液加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，該溶液中可能含Ag+、SO32、SiO32、SO42等；故B錯誤；C選項，某化合物在焰色反應(yīng)實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定含鈉元素，但不能說一定是鈉鹽，故C錯誤；D選項，某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變藍(lán)的氣體在高中化學(xué)里只有氨氣，所以說明原溶液中存在NH4+，故D正確；綜上所述，答案為D。19.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入2mol

25、N2，右邊充人CO和CO2的混合氣體共16g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為 （ ）A. 1:3B. 1:2C. 3:1D. 2:1【答案】C【解析】【詳解】隔板不動，說明左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為a mol，則CO2的物質(zhì)的量為(0.5a)mol，根據(jù)題意得出28a+(0.5a)44=16，解得a=，則CO2的物質(zhì)的量為0.5= mol，因此兩者的物質(zhì)的量比值為31。答案選C。20.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)

26、的關(guān)系，則X氣體可能是A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO【答案】C【解析】【分析】本題主要考查阿伏伽德羅的推論。由pv=nRT，n=m/M，可以推出pv= m/M RT，當(dāng)質(zhì)量、體積和溫度不變時，壓強(qiáng)與氣體摩爾質(zhì)量成反比，即壓強(qiáng)越大，氣體摩爾質(zhì)量越小，相同溫度時，p(O2)p(X)，則X的摩爾質(zhì)量大于32g/mol?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈. C2H4的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol故A錯誤；B. CH4的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol，故B錯誤；C. CO2的摩爾質(zhì)量分別為44g/mol，故C正確 ；D. NO的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol ；故D錯誤；答案為C。21.某無色溶液

27、中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、OH、SO42- 離子中的若干種,常溫下依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列結(jié)論正確的是 （ ）步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震蕩,靜置CCl4層呈橙色取所得到的上層溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過濾懸濁液，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A. 肯定含有離子的Na+、Br、OH、 SO42-B. 肯定沒有的離子是Ba2+、OHC. 可能含有的離子是Cl、Br、SO42-D. 不能確定的離子是Na+、

28、Cl、SO42-【答案】A【解析】【詳解】溶液的pH大于7，則含有OH；CCl4層呈橙色，說明含有Br-；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明含有SO42-，則不含Ba2+；操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定，根據(jù)電中性原則，陽離子一定含有Na+，綜合以上分析，則一定含有Na+、Br、OH、 SO42-，一定不含Ba2+；可能含有Cl；答案選 A。22.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入

29、足量鹽酸，充分反應(yīng)后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na)為 () （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）A. （）mol/LB. （）mol/LC. （10b-5a） mol/LD. (2b-a) mol/L【答案】C【解析】【詳解】設(shè)100mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為：NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O， 1 2 x amol 解得：x=0.5amol；故：NH4HCO3為0.5amol；加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH4HC

30、O3+HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 1 1 1 20.5amol n（HCl） y b-n（HCl）解得：n（HCl）=0.5amol，y=（b-0.5amol）；n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b-0.5a）mol，c（Na+）=（10b-5a）mol/L。答案選C。二、填空題（共2小題，共15分）23.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：Ag 熔融NaCl 鹽酸 NH3 H2SO4 葡萄糖 KHCO3溶液 BaSO4 NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題(填序號）（1）屬于電解質(zhì)的是_。（2）屬于非電解質(zhì)的是_。（3）能導(dǎo)電的是_?！敬?/p>

31、案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】（1）在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；（2）在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；（3）有自由電子或有自由移動的離子的物質(zhì)能導(dǎo)電?！驹斀狻浚?）在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，所以熔融NaCl、H2SO4 、BaSO4、NaOH是電解質(zhì)，答案為；（2）在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、SO2、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），所以NH3葡萄糖是非電解質(zhì)；答案為；（3）Ag中有自由電子，所以能導(dǎo)電；熔融NaCl、鹽酸、KHCO3溶液是電解質(zhì)溶液有自由移動的離

32、子，所以能導(dǎo)電；答案為。24.（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為_，X的相對原子質(zhì)量為_。（2）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為_。（3）有X、Y、Z三種元素, X原子核內(nèi)無中子, Y原子的第三個電子層上有2個電子, Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。試畫出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖_。這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?(1). 62g/mol (2). 16 (3). O3F2 (4). (5). Mg(OH)2【解析】【分析】（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量M=計算

33、，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒進(jìn)行計算；（3）X原子核內(nèi)無中子，則X是H元素；Y原子的第三層上有2個電子，則Y是Mg元素；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z是O元素，進(jìn)而判斷?！驹斀狻浚?）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，則Na2X的相對分子質(zhì)量為62，鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-232=16；（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A、O2和F2的物質(zhì)的量之比=

34、10：15：10=2：3：2，則該反應(yīng)方程式為：2A3O2+2F2，根據(jù)原子守恒可知A的化學(xué)式為：O3F2；（3）X原子核內(nèi)無中子，則X是H元素；Y原子的第三層上有2個電子，則Y是Mg元素；Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z是O元素；Y原子結(jié)構(gòu)示意圖為；三種元素所組成的化合物的化學(xué)式為Mg(OH)2。三、實驗題（共3小題，共32分）25.某化學(xué)實驗室需要1.500 molL1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3

35、的濃硫酸來配制450 mL 1.50 molL1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為_ mL (保留1位小數(shù))，現(xiàn)有 10 mL 25 mL 50 mL 100 mL四種規(guī)格的量筒，最好選用的量筒是_(填代號)。（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：量取計算稀釋搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為：_(填序號)。（4）在配制過程中，下列操作中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的有_。用量筒量取濃硫酸時候，俯視刻度線洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容時，俯視刻度線【答案】 (1). AD (2). 璃棒、膠頭滴管 (3). 40.8 (4). (5). (6

36、). (7). (8). (9). 【解析】【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器進(jìn)行分析；（2）根據(jù)稀釋溶液的公式進(jìn)行計算，再根據(jù)所量取濃硫酸體積選擇量筒；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟分析；（4）根據(jù)配制溶液的誤差判斷?！驹斀狻浚?）配制步驟有計算、稱量（量?。⑷芙狻⒗鋮s、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，若溶質(zhì)為固體，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品；若溶質(zhì)為液體，一般用量筒量取。然后在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、

37、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AD，還需要的儀器是膠頭滴管和玻璃棒。故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；（2）配制450 mL 1.50 molL1的稀硫酸，因?qū)嶒炇覜]有450 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500 mL 1.50 molL1的稀硫酸，由于稀釋過程中溶質(zhì)不變，則0.5L1.50 molL1 =VL，所以需要濃硫酸的體積是V=0.0408L=40.8mL，所以應(yīng)該需要50mL量筒，答案選；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量（或用量筒量取），用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（或稀釋），并用玻璃棒攪拌

38、，加速溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻故正確的操作順序為：；（4）用量筒量取濃硫酸時候，俯視刻度線，所量取的濃硫酸體積偏少，配得溶液濃度偏低；洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，定容時需要加入蒸餾水，故對所酸溶液的濃度無影響；定容時，俯視刻度線，所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；答案選。26.二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為59 ，沸點為 11 ，濃度過高

39、時易發(fā)生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有強(qiáng)刺激性和腐蝕性。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如圖所示： （1）甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）Cl存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是_。實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的是_。（3）丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl 。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_A. 可用微熱法檢查實驗裝置的氣密性B. 如果乙裝置是盛有濃硫酸，更有利于實驗安全C. 若甲中足量MnO2與含0.4 molHCl的

40、濃鹽酸反應(yīng)，則丙中可制得0.2molClO2D. 實驗過程甲裝置要緩緩加熱，不宜強(qiáng)熱（4）戊裝置燒杯中NaOH 溶液，其作用是_。【答案】 (1). MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (2). 飽和食鹽水 (3). 防止ClO2 發(fā)生分解，甚至爆炸 (4). A D (5). 吸收尾氣，防止污染環(huán)境【解析】【分析】（1）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）由題干信息可知，裝置乙的作用是除去氯氣中的氯化氫，分析乙裝置內(nèi)的液體；（3）根據(jù)反應(yīng)Cl22NaClO2=2ClO22NaCl、MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O進(jìn)行分析；（4）氯

41、氣有毒，會污染空氣?！驹斀狻浚?）甲裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；（2）Cl存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快導(dǎo)致ClO2濃度過高，易發(fā)生分解甚至爆炸，故乙裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，試劑瓶內(nèi)的液體是飽和食鹽水；實驗過程中常需通入適量的 N2稀釋 ClO2，其目的防止ClO2 發(fā)生分解，甚至爆炸；（3）丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl22NaClO2=2ClO22NaCl。A. 有氣體參與或生成的實驗前必須先檢查氣密性，故可用微熱法檢查實驗裝置的氣密性，

42、選項A正確；B. 如果乙裝置是盛有濃硫酸，則無法除去氯氣中的氯化氫，Cl存在時會催化 ClO2的生成，致ClO2濃度過高，易發(fā)生分解甚至爆炸，選項B錯誤；C. 根據(jù)反應(yīng)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O、Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，若甲中足量MnO2與含0.4 molHCl的濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，生成的氯氣少于0.1 mol，則丙中可制得ClO2少于0.2mol，選項C錯誤；D. 實驗過程甲裝置要緩緩加熱，不宜強(qiáng)熱，否則容易發(fā)生爆炸，選項D正確。答案選AD；（4）氯氣有毒，會污染空氣，戊裝置燒杯中NaOH 溶液，其作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境。27

43、.某樣品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl。（1）實驗室采用沉淀法測定樣品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作步驟如下：取10g樣品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)；將所得混合物過濾、洗滌。將沉淀連同濾紙取出放入坩堝中灼燒至恒重（濾紙完全轉(zhuǎn)化成CO2和水，沉淀不分解）冷卻后稱量所得沉淀質(zhì)量為0.466g。判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_；樣品中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）現(xiàn)有幾種試劑：鹽酸；K2CO3；Na2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH)2；BaCl2；為有效除去樣品中的雜質(zhì)，加入的試劑及順序合理的是_，A B C D 過濾除去沉淀

44、后還需要加入的試劑為_ (填序號)，然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶?！敬鸢浮?(1). 取最后一次洗滌液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，沒有沉淀生成，證明洗滌干凈 (2). 2.4% (3). B (4). 【解析】【分析】(1)判斷沉淀是否洗滌干凈就是看沉淀的表面是否含有Cl-；灼燒固體物質(zhì)一般放在坩堝中進(jìn)行；根據(jù)硫酸根離子守恒進(jìn)行計算；(2)為有效除去老鹵中的MgCl2、CaCl2 、MgSO4等，可以加入過量KOH (去除鎂離子)；加入過量BaCl2 (去除硫酸根離子)；加入過量K2CO3 (去除鈣離子和多余的鋇離子)?！驹斀狻?1)判斷沉淀是否洗滌干凈就是看沉淀的表面是否含有Cl-，其方法為：取最后一次洗滌流出液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，沒有沉淀生成，證明洗滌干凈；灼燒固體物質(zhì)一般放在坩堝中進(jìn)行，所以儀器A的名稱為坩堝；根據(jù)硫酸根離子守恒，n( MgSO4 ) =n ( BaSO4 ) = =0.0