《常見的酸和堿》復習課件(人教版九年級下冊化學獲獎課件)

1、課題1 常見的酸和堿0知 識 網(wǎng) 絡知識網(wǎng)絡0知 識 回 顧知識回憶知識點1酸堿指示劑酸堿指示劑酸性堿性紫色石蕊試液_色_色無色酚酞試液_色_色紅藍無紅0注意 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。知識回憶0知識點2濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成_，有腐蝕性。2濃硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蝕性。白霧吸水脫水知識回憶0注意稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動。原因是濃硫酸

2、溶于水時會釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。由于濃硫酸具有吸水性，在實驗室里常用作枯燥劑。敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。知識回憶0知識點3鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途由于鹽酸、硫酸在水溶液中能解離出相同的_，所以化學性質(zhì)相似?；瘜W性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液變無色酚酞試液紫色石蕊試液變無色酚酞試液與活潑金屬反應生成氫氣Zn_HCl= Fe_HCl=ZnH2SO4= FeH2SO4=與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3_HCl=Fe2O3_H2SO4=H紅不變色紅不

3、變色2ZnCl2H22FeCl2H2FeSO4H262FeCl33H2O3Fe2(SO4)33H2O知識回憶0ZnSO4H2化學性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與堿反應生成鹽和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=跟某些鹽的反應CaCO3_ HCl=Na2CO3H2SO4=用途化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹、精煉石油注意 濃硫酸、硝酸因有強的氧化性，與金屬反響不生成氫氣。NaClH2O2Na2SO42H2O2CaCl2H2OCO2Na2SO4H2OCO2知識回憶0知識點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉：白色固體，_溶于水并放出大量熱

4、量。易吸收水分而_，有強的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。極易潮解微知識回憶0注意 氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反響，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。氫氧化鈣可用生石灰與水反響制得，此反響能放出大量的熱。反響方程式是：CaOH2O=_Ca(OH)2知識回憶0知識點5氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)和用途由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的_，所以化學性質(zhì)相似?；瘜W性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液變_無色酚酞試液變_紫色石蕊溶液變_無色酚酞試液變_OH

5、藍紅藍紅知識回憶0化學性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與非金屬氧化物反應_NaOHCO2=_NaOHSO2=CO2Ca(OH)2=SO2Ca(OH)2=與酸反應生成鹽和水_NaOHH2SO4=Ca(OH)2_HCl=與某些鹽反應_NaOHCuSO4=Ca(OH)2Na2CO3=用途2Na2CO3H2O2Na2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2O2Na2SO42H2O2CaCl22H2O2Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH知識回憶0制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除油污常用作建筑材料，農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液，熟石灰用于改進酸性土壤。例 題 解 析例題解析類型一

6、酸堿指示劑命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。例1小紅同學學習了酸堿指示劑的知識后，嘗試用紫包菜自制指示劑。她將切碎的紫包菜放入玻璃杯中，參加_浸泡，用紗布將浸泡出的汁液過濾，得自制指示劑。這種指示劑遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色。將少量白醋放入玻璃杯中，參加幾滴自制指示劑，顯_色。酒精紅0解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故應參加酒精浸泡。用紫包菜自制的酸堿指示劑，遇石灰水變藍色，遇鹽酸變紅色，白醋與鹽酸都顯酸性，所以向白醋中參加幾滴自制指示劑，指示劑應顯紅色。方法點撥 酸堿指示劑除了常用的紫色石蕊試液和無色酚酞試液以外，還可以利用植物汁液來替代。例題解析0類型二酸和堿溶液敞口在空

7、氣中發(fā)生的變化命題角度：濃酸和堿的性質(zhì)。例2以下物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會減輕的是()A氫氧化鈉B濃硫酸C濃鹽酸 D碳酸鈣C例題解析0方法點撥 酸和堿溶液敞口在空氣中的質(zhì)量發(fā)生變化有的是物理變化，有的是化學變化。物理變化引起質(zhì)量變化是物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加；化學變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。例題解析0例題解析0解析氫氧化鈉會吸收空氣中的水分并與二氧化碳發(fā)生化學反響，濃硫酸會吸收空氣中的水分，它們的質(zhì)量都會增加；碳酸鈣質(zhì)量不變；而濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中質(zhì)量會減輕。類型三酸、堿溶液的化學性質(zhì)命題角度：探

8、究酸、堿所具有的化學性質(zhì)。例3實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖121所示8個實驗。例題解析0：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反響的化學方程式 。(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中參加足量的_，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O稀鹽酸無色酚酞溶液例題解析0(4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中參加足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的化學方程式為 ，原無色溶液中的溶質(zhì)是 (寫出所有可能)。Na2CO32HCl=2NaClH

9、2OCO2NaCl或Na2CO3與NaCl例題解析0(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反響的化學方程式為 。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH方法點撥 學習酸、堿的化學性質(zhì)，要以常見的酸、堿為核心，按相互關(guān)系整理成網(wǎng)絡，將其同類物質(zhì)的性質(zhì)理成線，從而加深對酸、堿的化學反響的理解和掌握，并能綜合運用。解析 (1)實驗后某試管中為黃色溶液，說明溶液中含有Fe3，是Fe2O3和HCl相互反響；(2)澄清石灰水能使酚酞變紅，加足量的稀鹽酸后紅色會消失變?yōu)闊o色；(3)試管的底部有白色固體，說明有CaCO3生成，濾液

10、中滴加稀鹽酸有氣泡出現(xiàn)，說明濾液中含有溶質(zhì)Na2CO3；(4)實驗后試管中只得到無色溶液，且參加足量的Na2CO3溶液無現(xiàn)象，說明是稀鹽酸和Na2CO3溶液的反響，反響后溶質(zhì)是NaCl或Na2CO3與NaCl。例題解析0類型四NaOH溶液與CO2反響的實驗設(shè)計命題角度：對NaOH溶液和CO2反響現(xiàn)象和產(chǎn)物的分析。例4某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。(1)寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O例題解析00(2)為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反響，王強設(shè)計了如圖122所示的A、B實驗，驗證CO

11、2與NaOH溶液發(fā)生了化學反響。實驗現(xiàn)象：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大。王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是 。李莉提出質(zhì)疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是 。要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的對照實驗是 。氫氧化鈉溶液與CO2發(fā)生反響，使容器內(nèi)氣壓降低CO2能溶于水，也能使容器內(nèi)氣壓降低將氫氧化鈉溶液換成等體積的水例題解析0楊紅通過檢驗生成物，向B實驗后的溶液中參加_，觀察到_現(xiàn)象，從而也證明CO2與NaOH發(fā)生了反響。你認為兩實驗中存在平安隱患的是_(填代號)，理由是_。稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生(或加氯化鈣溶液有沉淀生成，其他合理答案均可)A氫氧化鈉有腐蝕性，容易傷到手例題解析00方法點撥 NaOH和CO2反響生成Na2CO3和水，由于反響中沒有出現(xiàn)我們常見的顏色、狀態(tài)、氣體、沉淀等現(xiàn)象，因此很難判斷出NaOH和CO2是否發(fā)生了反響，為了探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反響，根據(jù)NaOH和CO2的特性，可以設(shè)計很多實驗方案來證明CO2和NaOH發(fā)生了化學反響。但實驗中還要考慮CO2到底是與水反響還是與NaOH反響的，這需要進一步做對照實驗。例題解析0解析(1)CO2與Ca(OH)