2022年人教版高一化學必修知識總結

1、二、元素周期律人教版高一化學必修2 知識總結必修 2 復習知識點歸納 定義： 元素的性質隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 實質： 元素性質的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結果。這就是元素周期律的實質。 內容： 隨著原子序數(shù)遞增，元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化；元素 原子半徑 呈現(xiàn)周期性變化；元素 化合價 呈現(xiàn)周期性變化； 元素原子 得失電子能力 呈現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律同 周 期（ 從左到右 ）同 主 族（ 從上到下 ）逐漸增大電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同 逐漸增強 逐漸減弱

2、逐漸增強 逐漸減弱原子半徑逐漸減小電子層排布電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)遞增失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強主要化合價最高正價（ 1 7）最高正價= 族序數(shù)非金屬負價= （ 8族序數(shù)）非金屬負價= （ 8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強對應水化物的堿性堿性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物形成由難 易形成由易 難的形成難易、 穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性強弱：單質與水或非氧化性酸反應難易；單質的還原性（或離子的氧化性）；M(OH) n 的堿性；人教版高一化學必修 2 知識總結金屬單質間的置換反應；原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易；

3、非金屬性強弱：與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；單質的氧化性（或離子的還原性）；最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱；非金屬單質間的置換反應。三、 化學鍵 定義： 在原子結合成分子時，相鄰的原子之間 強烈 的相互作用，叫化學鍵。 分類概念離子鍵A、 A）化合共價鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵成鍵微粒陰、陽離子原子作用本質陰、陽離子間的靜電作用共用電子對對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬（ A、 A）和活潑非金屬（非金屬元素形成的單質或化合物實例(3) 電子式 : 是用來表示原子或離子最外層電子結構的式子。書寫 : 原子的電子式 是在元素符號

4、的周圍畫小黑點（或）表示原子的最外層電子。離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，人教版高一化學必修 2 知識總結并在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數(shù)目。離子化合價電子式，陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等，因為化合物本身是電中性的。用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程人教版高一化學必修 2 知識總結 結構式：用一根短線來表示一對共用電子（應用于共

5、價鍵）。（ 4）化學反應的實質：一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。2. 離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系非 金 屬 單化學鍵的種類實例無化學鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne 質非極性共價鍵O=O、ClCl 、HH（均為非極性鍵）物共 價 化 合只有共價鍵極性鍵：特例： AlCl 3非極性鍵：離只有離子鍵、子離子鍵、極性共價鍵化合離子鍵、非極性共價鍵物人教版高一化學必修 2 知識總結離子鍵、極性共價鍵第二章 1. 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 化學反應過程中伴隨著能量的變化 化學變化中能量變化的本質原因化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：實

6、質： 一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 放熱反應和吸熱反應能量變化放熱反應吸熱反應生成物釋放的總能量大于生成物釋放的總能量小于鍵能變化反應物吸收的總能量反應物吸收的總能量生成物總鍵能大于反應物總鍵能生成物總鍵能小于反應物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質能量越低，越穩(wěn)定；反之人教版高一化學必修2 知識總結鍵能越小，物質能量越高，越不穩(wěn)定，圖示 所有的燃燒反應 酸堿中和反應 常見的放熱反應： 大多數(shù)的化合反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應： 晶體 Ba(OH) 2 8H 2O 與 NH 4Cl 大多數(shù)的分

7、解反應 以 H 2、CO、C 為還原劑的氧化還原反應 銨鹽溶解等二、化學能與電能1、化學能轉化為電能的方式：電能 (電力 ) 火電（火力發(fā)電）化學能 熱能 機械能 電能 缺點：環(huán)境污染、低效原電池 將化學能直接轉化為電能 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔?。?）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個電極；（2）電解質溶液（3）閉合回路（ 4）自發(fā)的氧化還原反應（4）電極名稱及發(fā)生的反應、正負極的判斷方法電極材料/C 反應類型電極反應電子電流現(xiàn)象負極較活潑的金屬發(fā)生氧化

8、反應金屬 ne金屬陽離子流出流入負極溶解，負極質量減少正極較不活潑的金屬發(fā)生還原反應陽離子 ne 單質流入流出有氣體放出或正極質量增加（5）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池的反應原理是氧化還原反應，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：人教版高一化學必修 2 知識總結寫出總反應方程式。把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活

9、動性強弱。設計原電池。金屬的防腐。三、化學反應的速率和限度 1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：= c/ t （ ：平均速率，c：濃度變化，t ：時間）單位：mol/ （Ls）單位： mol/(L ?s) 或 mol/(L ?min) ，物質為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律： 速率比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）濃度：增加

10、 C反應物的濃度，增大速率 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于 0。即 v 正 v 逆 0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（2）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成）（

11、不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）xAyB = zC 總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應mD，xy zm ）人教版高一化學必修 2 知識總結第三章、有機物的概念1、有機物：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性： 種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、 大多是非電解質反應慢，有副反應 （故反應方程式中用“ ”代替 “ =”）二、甲烷1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣

12、，俗名：沼氣、坑氣2、分子結構：CH4 ：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109 度28 分）點燃3、化學性質：氧化反應：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與 KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4 溶液褪色取代反應： 有機物分子里的某些原子或原子團被其他（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二原子或原子團所代替的反應叫取代反應。氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）點燃 CxHy ( x+y/4)O2 xCO2 y/2 H2O烷烴 ：烴分子中的碳原子之間只以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子

13、相結合，使每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“ 飽和” 。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。通式： CnH 2n+2 特點： 碳碳單鍵 (CC) 鏈狀 “ 飽和”每個碳原子都形成四個單鍵 物理性質： 隨著 C 原子增加，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力增大；熔沸點升高；密度增大；且均不溶于水。4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2 原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）人教版高一化學必修 2 知識總結烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

14、同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體乙烯 （不飽和烴） 分子結構 分子式： C2H4 結構簡式： CH2CH 2 結構式： 物理性質： 無色、稍有氣味的氣體，標準狀況下密度為 1.25g L-1,比空氣略輕，難溶于水。 化學性質： 易氧化、易加成 (加聚 ) 氧化反應與酸性高錳酸鉀反應（特征反應）現(xiàn)象 ：酸性高錳酸鉀溶液褪色。（乙烯被酸性高錳酸鉀氧化成CO 2）可用于鑒別可用于鑒別和除雜 可燃性：現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙。 加成反應： CH 2=CH 2+Br2CH 2BrCH 2Br 現(xiàn)象：溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。加成反應： 有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團

15、直接結合生成新的化合物的反應叫做加成反應。乙烯能與 Cl2、H2 、HX 、H2O 加成： CH2=CH 2+Cl 2CH 2ClCH 2Cl （乙醇）（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加聚反應（4）用途：產(chǎn)量作為石油化工水平的標志石油化學工業(yè)最重要的基礎原料 植物生長調節(jié)劑（2 ）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯苯1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，人教版高一化學必修 2 知識總結不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結構：C6H6 （正六邊形平面

16、結構）苯分子里 6 個 C 原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的 2 倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間，鍵角 120 。3、化學性質： 易取代、難加成、難氧化（1 ）氧化反應2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2 ）取代反應 Fe C6H5Br + HBr C6H6 + Br2 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體 硝基苯。+ HONO2H2SO4+ H2O反應用 水浴加熱 ，控制溫度在5060，

17、 濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3 ）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷：乙醇（俗名：酒精）1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾。2、結構 : CH3CH2OH （含有官能團：羥基）結構簡式： CH 3CH 2OH 或 C2H5OH3、化學性質（1 ） 乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（取代反應 /置換反應） 鍵斷裂（2 ） 乙醇的氧化反應點燃乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化：O2 + 2CH 3CH

18、 2OH 2CH3CHO 乙醛（ CHO 醛基）+ 2H 2O 鍵斷裂，C、O 形成雙鍵反應歷程： Cu +1/2 O 2 = CuO CuO + CH 3CH 2OH Cu+CH 3CHO+H 2O 銅絲做催化劑名稱羥基人教版高一化學必修2 知識總結氫氧根區(qū)別電子式電性不顯電性顯負電性穩(wěn)定程度不穩(wěn)定較穩(wěn)定存在不能獨立存在，與其他基相結合在一起能獨立存在乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質： 無色液體，有刺激性氣味。乙酸在溫度低于它的熔點（2、結構： CH3COOH 3、乙酸的重要化學性質（1） 乙酸的酸性：16.6 ）時會變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

19、CH 3COOH CH 3COO H+乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是 CaCO3 ）：2CH3COOH + CaCO 3 (CH 3COO) 2Ca + CO2 + H2O 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH + Mg(OH)2 (CH 3COO) 2Mg + 2H 2O 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。乙酸和金屬氧化物反應，如CuO 乙酸和活潑金屬反應，如Mg 乙酸和堿反應，如NaOH（2） 乙酸的酯化反應酯化反應： 酸和醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應(屬于取代反應

20、)。人教版高一化學必修 2 知識總結脫水方式 是：羧基脫羧羥基 (無機 含氧酸脫羥基氫 )，而醇脫羥基氫，即“ 酸脫羥基醇脫氫”(可用同位素原子示蹤法證明 )。 酯化反應是可逆的：羧酸 + 醇 酯+ 水。生成的乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收乙醇，中和乙酸， 降低乙酸乙酯的溶解度，使之分層；濃硫酸做催化劑和吸水劑?；緺I養(yǎng)物質糖類 葡萄糖分子式： C6H 12O6 (180) 結構簡式： CH2OH(CHOH) 4CHO 結構式：略從葡萄糖的結構式可以看出，其分子中除-OH 外還含有一個特殊的原子團，屬多羥基醛結構?；瘜W性質

21、與銀氨溶液反應：銀鏡反應 生成光亮如鏡的銀。與新制氫氧化銅反應：磚紅色沉淀以上兩個反應都需要在堿性加熱條件下發(fā)生，是葡萄糖的特征反應。(二) 果糖分子式： C6H 12O6 (180) 果糖 和葡萄糖互為同分異構體。(三)蔗糖和麥芽糖分子式： C12H 22011 蔗糖 和麥芽糖互為同分異構體。1mol 蔗糖水解產(chǎn)生 1mol 果糖和 1mol 葡萄糖； 1mol 麥芽糖水解產(chǎn)生 2mol 葡萄糖。人教版高一化學必修 2 知識總結(四) 淀粉和纖維素：屬于天然高分子化合物 分子式： (C6H10O5)n 催化劑因為 n 值不同，所以淀粉 和纖維素不是同分異構體。(C6H 10O5)n + nH

22、 20 nC6H1206 淀粉（或纖維素）葡萄糖蛋白質 含有 C、 H、 O、N、S、P 等元素，相對分子質量很大，屬于天然高分子化合物。特征反應： 顏色反應遇硝酸變黃，可鑒別蛋白質；灼燒時有燒焦羽毛的氣味可鑒別蛋白質。油脂：(1)分： 油（液態(tài)）：含碳碳雙鍵的低沸點植物油，一般呈液態(tài)；（因此，具有烯烴的性質）脂肪（固態(tài)） ：為碳碳單鍵的高沸點動物油一般呈固態(tài)。(2)水解 酸性條件下，水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；第四章堿性條件下，水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸鹽。又稱 皂化反應：油脂在堿性條件下的水解反應。一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應 電解

23、法：電解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用（1 ）海水淡化：蒸餾法；電滲析法；離子交換法等。（2 ）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。資源綜合利用煤 組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強熱使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。石油 組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。環(huán)境保護和綠色化學人教版高一化學必修 2 知識總結1、環(huán)境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2 和 SO3）、氮的氧化物（NO 和 NO2 ）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。大氣污染的防治：合理規(guī)劃