2020版高考化學復習第8章物質在水溶液中的行為題型突破11滴定曲線(pH曲線)分析學案

1、滴定曲線（pH曲線）分析1圖示強酸與強堿滴定過程中pH曲線(以0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1鹽酸為例)2強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的酸的滴定曲線滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)特別提醒恰好中和酸堿恰好完全反應滴定終點溶液呈中性。1(2018山西大同模擬)常溫下，用0.10molL1NaOH溶液分別滴定20.

2、00mL0.10molL1HCl溶液和20.00mL0.10molL1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A圖2是滴定鹽酸的曲線Ba與b的關系是abCE點對應離子濃度由大到小的順序可能為CH3COONaHOHD這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑答案C解析如果酸為強酸，則0.10molL1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，ab，故

3、B錯誤；E點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為CH3COONaHOH，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。2298K時，向20.0mL0.10molL1H2A溶液中滴加0.10molL1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A該滴定過程應該選擇石蕊溶液做指示劑2BW點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程式為H2A2OH=A2H2OCY點對應的溶液中NaHOH2A2D反應H2AA22HA的平衡常數(shù)K1.0107.

4、4答案D解析石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點的pH，可知第二反應終點應用酚酞作指示劑，A項錯誤；X點對應的溶液中溶質主要是NaHA，W點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程式為H2AOH=HAH2O，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaHOHHA2A2，因為Y點對應的溶液中HAA2，所以NaHOH3A2，C項錯HAH，Ka1，由于W點HAH2A，故Ka1H誤；H2AHHAH2A1.0102.3molL1；HAHA2A2H，Ka2HAKa21.0109.7，由于Y點對應的溶液中HAA2，H故Ka2H1.0109.7molL1；2AHAH與HAA2H相減即得H2AA22HAK1.0102.3，

5、此時的平衡常數(shù)Ka11.0107.4，D項正確。3(2018菏澤一模)室溫下，用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是()AHX為弱酸BM點HXXOHHC將P點和N點的溶液混合，呈酸性D向N點的溶液中通入HCl至pH7：NaHXClX答案C解析0.1molL1HCl溶液是強酸溶液，HCl完全電離，所以溶液的pH1；而0.1molL1HX溶液的pH5說明HX是弱酸，A項正確；M點是等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，所以M點HXX，根據(jù)電荷守恒Na

6、HOHX，結合物料守恒2NaHXX可知HXX2OH2H，所以HXXOHH，B項正確；向N點的溶液中通入HCl至pH7，此時溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的濃度大于NaX，根據(jù)電荷守恒NaHOHXCl，結合物料守恒NaHXX及溶液pH7可知溶液中NaHXClX，D項正確。)4(2018太原模擬室溫下，向a點(pHa)的20.00mL1.000molL1氨水中滴入1.000molL1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱4Bb點溶液中離子濃度大小可能存在：NHClOHHCc點時消耗鹽酸體積V(HCl)20.00mLDa、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)Kw(d)答案D4解析加水稀釋，氨水中NH、OH濃度均減小，因而導電能力減弱，A正