2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)31鈉及其重要化合物學(xué)案-A試題及-答案

1、PAGE PAGE 28第1講鈉及其重要化合物考綱要求1了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c(diǎn)一鈉的性質(zhì)及用途知識(shí)梳理1.鈉的物理性質(zhì)顏色：_色，有金屬光澤；密度：(H2O)_(Na)_(煤油)；硬度：質(zhì)地_；熔點(diǎn)：低于_ 。2鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2 eq blc(avs4alco1(常溫：,加熱：) Cl2：_(2)與水反應(yīng)離子方程式：_。鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：_。(4)鈉與鹽反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng) eq x(Na) eq o(,sup15(水) e

2、q x(NaOH) eq o(,sup15(鹽溶液) eq x(發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)) 如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。鈉與熔融鹽反應(yīng)：4NaTiCl4 eq o(=,sup15(熔融) Ti4NaCl3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為 _。(2)保存：密封保存，通常保存在_中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬，如制取金屬鈦。思考金屬鈉與氧氣反應(yīng)在不同條件下生成產(chǎn)物不同，據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)。(2)1 mol氧氣與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)

3、移電子數(shù)范圍為_(kāi)。(3)金屬鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，但實(shí)驗(yàn)時(shí)常伴有黑煙，原因是_。判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(2)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子()(4)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快()(5)根據(jù)反應(yīng)NaKCl eq o(,sup15(熔融) NaClK，知Na的金屬性強(qiáng)于K()(6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()提醒鈉與鹽溶液(除部分酸式鹽溶液外，如NaHSO4溶液)反應(yīng)時(shí)，

4、先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故不會(huì)生成金屬單質(zhì)。如鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一鈉的性質(zhì)判斷1等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液ABC D3向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL

5、1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同練后歸納練點(diǎn)二鈉的探究性實(shí)驗(yàn)4為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸。現(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉。現(xiàn)象：鈉浮在水面

6、上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動(dòng)，生成藍(lán)色沉淀。問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)比較實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)。5如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_。(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開(kāi)右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是_(填字母)。A鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E最終鈉塊

7、在煤油中燃燒起來(lái)(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是_。(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度_(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體：用鋁箔包住鈉；用銅箔包住鈉。在相同條件下體積的關(guān)系是_(填字母)。a二者收集氣體一樣多 b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大考點(diǎn)二氧化鈉與過(guò)氧化鈉知識(shí)梳理1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)_類別_過(guò)氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)_電子式Na eq o(sup2(),sdo2() eq o(O,sup15(),sdo

8、12() eq o(sup2(),sdo2() 2NaNa eq o(sup2(),sdo2() eq o(O,sup15(),sdo12() eq o(sup3(),sdo3() eq o(O,sup15(),sdo12() eq o(sup2(),sdo2() 2Na生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性_穩(wěn)定與水反應(yīng)_與CO2反應(yīng)_與酸反應(yīng)(鹽酸)_2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表

9、現(xiàn)(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉均為堿性氧化物()(2)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2()(4)Na2O2的電子式為Na eq o(O,sup15(),sdo12() eq o(O,sup15(),sdo12() Na()(5)1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA()(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧

10、化劑()(7)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2NA()(8)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH()提醒金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過(guò)程：銀白色金屬鈉 eq o(,sup15() 表面變暗 eq o(,sup15() 出現(xiàn)白色固體接著表面變稀 eq o(,sup15() 白色塊狀固體 eq o(,sup15() 白色粉末狀物質(zhì)上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一鈉的氧化物性質(zhì)判斷與計(jì)算1

11、過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA2.200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol3如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為 0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)

12、法正確的是()A反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2B反應(yīng)的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為11D、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法技巧H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系1物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。2氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的12，且等于生成氧氣的體積。3轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1 mol的O2，轉(zhuǎn)移2 m

13、ol的電子。練點(diǎn)二鈉的氧化物的探究性實(shí)驗(yàn)4某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明C

14、O2參與了反應(yīng)，原因是_。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_。5Na2O的制取可以通過(guò)如下反應(yīng)完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的氧化劑是_(寫(xiě)化學(xué)式)。制取Na2O時(shí)，若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料，充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則制得的Na2O的質(zhì)量為_(kāi)kg。(2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì))，請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合，以完成樣品

15、中Na2O含量的測(cè)定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸b水c鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液dNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液e酚酞f堿石灰g稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示)實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量(用文字說(shuō)明)(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉知識(shí)梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 eq o(,sup18(CO2H2O；適量H),sdo16(固體（加熱）；適量OH) NaHCO33主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。（

16、2）碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。思考Na2CO3的制備侯氏制堿法（1）原料食鹽、氨氣、二氧化碳合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣其反應(yīng)為CH2O（g） eq o(=,sup15(高溫) COH2，COH2O（g） eq o(=,sup15(高溫) CO2H2。（2）工藝流程（3）反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：_。產(chǎn)生Na2CO3反應(yīng)：_。（4）循環(huán)使用的物質(zhì)：、。判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上（）（2）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解（）（3）蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（）（4）

17、相同溫度下溶解度：小蘇打蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3（）（5）向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng)（）（6）用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液（）（7）確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁（）（8）向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液（）（9）用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)（）對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)判斷1關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（）A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B醫(yī)

18、療上可用于治療胃酸過(guò)多C與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多D同溫度時(shí)，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度2下列可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液

19、，過(guò)濾方法總結(jié)1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法（1）固體鑒別法加熱法，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。（2）溶液鑒別法沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。氣體法：滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3。測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)其相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3。2Na2CO3、NaHCO3的除雜方法混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法Na2CO3（s）（NaHCO3）加熱法NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加適量NaOH溶液練點(diǎn)二Na2CO3、NaHCO3的計(jì)算判斷4有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，

20、以下敘述錯(cuò)誤的是（）A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多5（OH、CO32、HCO3與H反應(yīng)順序的應(yīng)用）分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關(guān)系如

21、下圖（分A、B兩種情況）：（1）在A情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為。（2）在B情況下，溶質(zhì)是（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為。（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。練后歸納利用數(shù)形思想分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示（設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為11）。（4）向Na2CO3、NaHCO3

22、的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示（設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11）。練點(diǎn)三以Na2CO3、NaHCO3為載體的探究實(shí)驗(yàn)6根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中

23、放蘸稀硫酸的脫脂棉8某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。（1）只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）。（2）圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（填序號(hào)）。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行（3）若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）。考點(diǎn)四堿金屬元素與焰色反應(yīng)知識(shí)梳理1.堿金屬（1）相似性和遞變性相似性遞變性（由LiCs）原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元

24、素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式可表示為（用M代表堿金屬）2M2H2O=2MOHH2還原性逐漸增強(qiáng)。與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。如Li eq o(,sup15(O2),sdo13() Li2O。Na eq o(,sup15(O2),sdo13() Na2O2；與H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與水反應(yīng)可能會(huì)燃燒或輕微爆炸（2）特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在

25、煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。2焰色反應(yīng)（1）焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于變化，是元素的性質(zhì)。（2）焰色反應(yīng)的操作鉑絲 eq o(,sup15(酒精燈),sdo13(灼燒) 無(wú)色 eq o(,sup15(蘸取) 待測(cè)物 eq o(,sup15(酒精燈),sdo13(灼燒) 觀察火焰顏色 eq o(,sup15(用鹽酸),sdo1

26、3(洗滌) 鉑絲 eq o(,sup15(酒精燈),sdo13(灼燒) 無(wú)色（3）常見(jiàn)元素的焰色鈉元素色；鉀元素色（透過(guò)觀察）；銅元素色。判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）A族元素又稱堿金屬元素（）（2）堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中（）（3）焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化（）（4）鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色（）（5）焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化（）（6）用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na，不含K（）（7）無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水（）（8）進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，使用稀硫酸清洗鉑絲（）（9）Li在空氣中燃燒生

27、成Li2O2（）提醒1焰色反應(yīng)是物理變化，可以是單質(zhì)，也可以是化合物的固體或溶液。2用來(lái)清洗鉑絲的是鹽酸。3Li、Na、K在空氣中燃燒主要產(chǎn)物分別是Li2O、Na2O2、KO2（超氧化鉀）。對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一堿金屬元素的性質(zhì)1下列有關(guān)銫及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）ACsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2CCs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na的氧化性強(qiáng)于CsDLi的金屬性比Cs的強(qiáng)2堿金屬元素單質(zhì)及化合物有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是_。（2）金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)說(shuō)法中正確的是（）

28、A鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2OB鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸C1 molL1 KOH溶液比1 molL1 NaOH溶液堿性強(qiáng)（3）KH是一種野外供氫劑，其電子式為，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1 mol氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（4）工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為NaKCl eq o(,sup15(801 ) KNaCl，其原理為_(kāi)。練后歸納堿金屬問(wèn)題設(shè)置的六個(gè)方面：（1）堿金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）堿金屬單質(zhì)的保存（注意堿金屬的密度）；（3）堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；（4）堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；（5）堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；（6）與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的

29、堿金屬的應(yīng)用。練點(diǎn)二焰色反應(yīng)3本草經(jīng)集注中對(duì)鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，與其相關(guān)的化學(xué)原理正確的是（）A焰色反應(yīng)B丁達(dá)爾效應(yīng)C顏色反應(yīng) D熱穩(wěn)定性4做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（）A稀HCl B濃HNO3C稀HNO3 D稀H2SO45用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K練后歸納鉑絲洗滌劑的選擇鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無(wú)色，這是因?yàn)榻饘俾然镌谧?/p>

30、燒時(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)造成干擾。本講真題研練12019全國(guó)卷，26（1）立德粉ZnSBaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為（）A黃色 B紅色 C.紫色 D綠色22018海南卷，1下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（）A.碘酸鉀 B碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉 D磷酸氧鈉3正誤判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）。（1）室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O22019江蘇卷，6D（）（2）鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作

31、物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良2019天津卷，3C（）（3）Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?Na2O2=2Na2OO22019全國(guó)卷，11C（）（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2屬于置換反應(yīng)2019浙江4月，4C（）42018高考選項(xiàng)組合下列說(shuō)法不正確的是（）A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑2018江蘇卷，3AB.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具2018海南卷，5AC.碳酸鈉可用于去除餐具的油污2018全國(guó)卷，7AD.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na2018全國(guó)卷，10C52017海南卷，16鋰是最

32、輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：（1）用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_。（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_。第1講鈉及其重要化合物考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1銀白柔軟1002（1）4NaO2=2Na2O2NaO2 eq o(=,sup15() Na2

33、O22NaCl2 eq o(=,sup15(點(diǎn)燃) 2NaCl（2）2Na2H2O=2Na2OHH2小低放H2NaOH（3）2Na2H=2NaH2（4）2Na2H2OCu2=2NaCu（OH）2H23（1）2NaCl（熔融） eq o(=,sup15(通電) 2NaCl2（2）石蠟油或煤油思考答案：（1）NA（2）2NA4NA（3）鈉表面煤油未除盡，燃燒時(shí)冒黑煙判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：金屬鈉失電子均變?yōu)?價(jià)的陽(yáng)離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4NaO2=2Na2O，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2NaO2 eq o

34、(=,sup15() Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應(yīng)得過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是39 g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。答案：B2解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg（OH）2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2沉淀；中Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；生成的Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c（Na）增大，使NaCl（s）Na（aq）Cl（aq）平衡向左移動(dòng)。答案：D3解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，與CuS

35、O4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；X燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。答案：D4答案：（1）2NaCu22H2O=2NaCu（OH）2H2（2）加熱且無(wú)水5解析：（2）因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界

36、處，上下浮動(dòng)。（4）液體充滿U形管，反應(yīng)過(guò)程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。（5）Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH）43H2，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。答案：（1）2Na2H2O=2Na2OHH2（2）CD（3）儲(chǔ)存反應(yīng)過(guò)程中排出的水（4）否（5）b考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1白色固體淡黃色固體堿性氧化物21不穩(wěn)定（2Na2OO2 eq o(=,sup15() 2Na2O2）Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2

37、O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：2CO2=2Na2CO3O2m轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述關(guān)系，不難得出C項(xiàng)正確。B項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。答案：C2解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n（O2）8 g32gmol10.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O（g）、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O（g）的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。答案：C

38、3解析：0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng)，H2O過(guò)量，反應(yīng)最多能產(chǎn)生0.05 mol O2，選項(xiàng)A正確；反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為12，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；、充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)（NaOH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：A4解析：（1）此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰稍顲O2，所以裝置是制取CO2的裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。（3）先通干燥CO2，然后再通濕潤(rùn)C(jī)O2進(jìn)行對(duì)比。（5）證明反應(yīng)后固體中含有CO32。答案：（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

39、大于（2）bc（3）K2（4）除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成O2（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中（答案合理即可）5解析：（1）由N元素的化合價(jià)降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na2NaNO3 eq o(=,sup15() 6Na2ON2，收集到1.12 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，n（N2）50 mol，那么n（Na2O）300 mol，故m（Na2O）18.6 kg。（2）測(cè)定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過(guò)測(cè)生成O2的體積來(lái)計(jì)算Na2O2的量；也可測(cè)反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差，還可以通過(guò)滴定法測(cè)錐形瓶中生成NaO

40、H的量來(lái)計(jì)算。解析：（3）設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有：62x78y7.75，78（xy）9.35，解得：x0.1，那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1627.75100%80%。答案：（1）NaNO318.6（2）（以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可）2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOH

41、HCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應(yīng)后所得溶液使用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（3）80%考點(diǎn)三1知識(shí)梳理1Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2HCO3OHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =CaCO3CO322H2O無(wú)明顯2NaHCO3 eq o(=,sup15() Na2CO3H2OCO2思考答案：（3）NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 eq o

42、(=,sup15() Na2CO3CO2H2O（4）CO2飽和食鹽水判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A正確；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故B正確；等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO3）n（Na2CO3），分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯(cuò)誤。答案：D2解析：NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，而Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng)

43、產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確。答案：C3解析：Ba（OH）2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。答案：D4解析：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1 g，則n（NaHCO3）n（CO2）184 mol，n（Na2CO3）n（CO2）1106 mol，正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為21106 mol eq f(1,53) mol，

44、NaHCO3需鹽酸184 mol，錯(cuò)誤。答案：C5解析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（剛好反應(yīng)）；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2（其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2）是A情況的2倍。（3）當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n（NaOH）n（Na）n（Cl）0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03mol0.02L1.5 molL1。答案：（1）NaOH、Na2CO311（2）Na2CO3、NaHCO311（3）1.5 molL16解析：NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會(huì)生成NH4Cl，無(wú)法得到NH