山東省2019年中考化學(xué)試題匯編溶液

1、溶液2（2019聊城）下列說法正確的是（）A明礬可以區(qū)分硬水和軟水B利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多D均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液解析A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，不能用明礬區(qū)分硬水和軟水，故選項說法錯誤。B、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故選項說法錯誤。C、選項說法沒有指明溫度、溶液的質(zhì)量，飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質(zhì)多，故選項說法正確。D、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故選項說法錯誤。答案C5（2019煙臺）下列有關(guān)水和溶液的說法錯誤的是（）A水是由氫元素和氧元素組成B生活中可用煮沸的方法

2、降低水的硬度C外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來D飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解析A、水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法正確。B、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故選項說法正確。C、溶液具有穩(wěn)定性，外界條件不改變，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來，故選項說法正確。D、選項沒有指明溫度，無法比較飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故選項說法錯誤。答案D3（2019濰坊）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A生理鹽水B白醋C醫(yī)用酒精D冰水混合物解析A、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；B、白醋是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、醫(yī)用酒精均一穩(wěn)

3、定的混合物，屬于溶液，故C錯；D、冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不是溶液，D正確。答案D9.（2019威海）下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）A.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B.時，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則時硝酸鉀的溶解度是30gC.一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】B【解析】A、與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻，故A正確；B、未指明溶液的狀態(tài)和，不符合溶解度的定義，故B錯誤；C、一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變，故C正確；D、硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部

4、分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。9.（2019青島）下列與洗滌有關(guān)的做法不合理的是（）A.用洗潔精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去沾在衣服上的油漬C.用白醋洗去水壺中的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D.用純堿溶液洗去鐵制品表面的鐵銹【答案】D【解析】用洗潔精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，A正確；汽油能溶解油漬，可洗去沾在衣服上的油漬，B正確；白醋可以與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，而除去水垢，C正確；用純堿溶液不能洗去鐵制品表面的鐵銹，純堿與鐵銹中的氧化鐵不反應(yīng)，D不正確。2.（2019青島）向下列物質(zhì)中分別加入適量水，充分攪拌，不能得到溶液的是A.硝酸鉀B.蔗糖C.花

5、生油D.酒精【答案】C【解析】A、硝酸鉀能溶于水，能形成溶液，故A正確；B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，故B正確；C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故C不正確；D、酒精易溶于水，能形成溶液，故D正確。（22019臨沂）把少量生活中的物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）A面粉B牛奶C蔗糖D植物油解析A、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故A錯；B、牛奶與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，故B錯；C、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；D、植物油與水混合形成乳濁液，故D錯。答案C4.（2019濱州）某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，

6、下列說法錯誤的是（）需稱取氫氧化鈉固體2.0g稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量選用250mL量筒量取18mL的水存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準確，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，立即倒入所配溶液封存A.B.C.D.【答案】B【解析】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=20g10%=2g，正確；稱量前，托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡，正確；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，錯誤；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

7、，所需溶劑的質(zhì)量為20g-2g=18g（合18mL），應(yīng)用規(guī)格為20mL的量筒量取水的體積，錯誤；存放溶液時，將試劑瓶用蒸餾水清洗后，會造成實際量取水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，錯誤。3.（2019菏澤）某學(xué)生要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，實驗操作如圖所示，其中正確的是（）A.取用NaOH固體B.稱量NaOH固體C.量取一定體積的水D.溶解NaOH固體【答案】D【解析】A取用藥品時瓶塞要倒放在桌面上，故A錯誤；BB用托盤天平稱量易潮解、具有腐蝕性藥品的時候要把藥品放在玻璃器皿內(nèi)進行，錯誤；C用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與液體凹液面的最低處保持水平，故C錯誤；D為了加快溶解可用玻璃棒

8、攪拌，故D正確。答案D。4.（2019青島）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，部分操作如下圖所示，其中不正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A、用藥匙取藥品,裝入試管中，瓶塞要倒放，故A正確；B、天平稱量物體，左邊放物體，右邊放砝碼，故B正確；C、量筒讀數(shù)，視線要和液體凹液面最低處相平，不能仰視或俯視，故C不正確；D、溶解要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故D正確。30（2019臨沂）過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。（1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為。（2）若配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶

9、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是。解析（1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為（12）：（162）1：16；（2）設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x500g3%x30%，解得x50g答案（1）1:16（2）50g16.（2019德州）右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）A.溫度低于t2時，物質(zhì)Y的溶解度小于XB.X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大C.a點表示t1時X、Y的溶液都為不飽和溶液D.Y的飽和溶液降低溫度后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】D【解析】根據(jù)溶解度曲線判斷X的溶解度隨著溫度升高而增大，Y減小。溫度低于t2時，物質(zhì)Y的溶解度大于X；a點表示t1時

10、，X的溶液為飽和溶液，Y的不飽和溶液；Y的飽和溶液降低溫度后，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故選D。7.（2019濟寧）生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時，將生石灰加入飽和石灰水中，生石灰對溶解影響的判斷（參照如圖溶解度曲線），錯誤的是（）A.反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液B.反應(yīng)中，氧氧化鈣的溶解度增大C.反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小D.反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫時，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變【答案】B【解析】室溫時，將生石灰加入飽和石灰水中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，所以A、反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液，故A正確；B、反應(yīng)中，氧氧

11、化鈣的溶解度減小，故B錯誤；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了水，氫氧化鈣析出，所以反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小，故C正確；D、反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫時，溶解度不變，溶質(zhì)和溶劑始終是成比例的，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。（bc112019煙臺）如圖是a、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）At2時，100gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25

12、gBt3時，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2，析出的固體質(zhì)量關(guān)系是：abC分別將t1時a、c的飽和溶液升溫到t2，均變?yōu)椴伙柡腿芤篋a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a解析A、t2時，b物質(zhì)的溶解度是25g，所以125gb的飽和溶液中含有b物質(zhì)25g，A錯誤；B、t3時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，分別將等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫至t2，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以析出的固體質(zhì)量關(guān)系是：ab，故B正確；C、分別將t1時a、c的飽和溶液升溫到t2，a物質(zhì)的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，c物質(zhì)的溶解度減小，仍為飽和溶液，故C錯誤；D、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所

13、以a中含有少量b時，可采用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，故D正確。故選：BD。（142019濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）At時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的溶液Bc物質(zhì)微溶于水Ca中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純aD將20的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：bac解析A、t時，a物質(zhì)的溶解度是35g，所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到75ga的溶液，故A錯誤；B、20時，c物質(zhì)的溶解度是35g，所以c物質(zhì)易溶于水，故B錯誤；C、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a

14、中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，故C錯誤；D、20時，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，a、b物質(zhì)的溶解度增大，c物質(zhì)的溶解度減小，所以將20的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：bac，故D正確。故選：D。18（2019泰安）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）At1時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%B將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為ba=cD將150ga物質(zhì)的飽和溶液

15、從t3降溫至t1，可析出30ga物質(zhì)解析A、t1時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%16.7%，20%錯誤，故選項錯誤；B、將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、升溫等方法，降溫錯誤；故選項錯誤；C、將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為bac，ba=c錯誤；故選項錯誤；D、將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3降溫至t1，可析出=50g-20g=30ga物質(zhì)正確；故選項正確；故選：D。20.（2019青島）t1時，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2

16、時，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A.圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%C.圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線D.若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以提純a【答案】C【解析】t1時，將a、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各25g，分別加入盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后a、b兩種固體物質(zhì)沒有溶解完全；升溫到t2時，a物質(zhì)溶解完全，bb物質(zhì)有部分未溶解，則a的溶解度隨溫度的升高而增大，的溶解度隨溫度的升高變化不大?！驹斀狻緼、圖甲中兩燒杯內(nèi)溶解的a、b兩種物質(zhì)的質(zhì)量未知，不

17、能判斷a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A不正確；B、圖乙中燒杯內(nèi)b物質(zhì)沒有完全溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于25%，故B不正確；aabC、的溶解度隨溫度的升高而增大，則圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線，故C正確；D、的溶解度隨溫度的升高而增大，的溶解度隨溫度的升高變化不大，若a中混有少量b，可將其溶液降溫結(jié)晶以提純a,故D不正確。故選C。14（2019臨沂）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）AA的溶解度大于B的溶解度B將50時A、B、C的飽和溶液降溫至30，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：CABC降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋M點表示30時A、B兩種

18、物質(zhì)的溶解度相同解析A、A的溶解度大于B的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、將50時A、B、C的飽和溶液降溫至30，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：ABC，CAB錯誤；故選項錯誤；C、降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤哄e誤，因為C的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項錯誤；D、M點表示30時A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同正確，因為M是交點；正確；故選：D。14.（2019日照）下圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。t(2)P點表示，2時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為_。(

19、3)t2時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是_（填“甲”或乙”），所得溶液的質(zhì)量為_g。(4)當甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時，可采用_（填（“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(5)下列說法正確的是_（填字母序號）。A將甲物質(zhì)的溶液由t3降溫到t2，一定有晶體析出B將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2升溫至t3時，其溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)增大C將t3時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲乙丙D將t3三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙甲=丙【答案】(1)丙乙甲(2)1:4(3)甲

20、；50g(4)降溫(5)C【解析】(1)由溶解度曲線可知，t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙乙甲；(2)由溶解度曲線可知，P點表示，t2時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為25g：100g=1:4；(3)由溶解度曲線可知，t2時，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度為25g。故t2時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是甲，40g水中溶解甲的質(zhì)量為：25g40g100g=10g，故所得溶液的質(zhì)量為40g+10g=50g；(4)由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，故可采