第4單元愛(ài)護(hù)水資源

1、 愛(ài)護(hù)水資源1水污染的三方面原因： 工業(yè)上：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)的任意排放； 農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活上：生活污水的任意排放。2防止水體污染的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的_；工業(yè)“三廢”經(jīng)處理_后排放；合理施用農(nóng)藥和化肥，提倡使用_；生活污水_合格后排放。3愛(ài)護(hù)水資源： 一方面，_；另一方面，_二、水的凈化1凈化水的方法有：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾；其中凈化程度最高的是_；自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程所用的藥品有：絮凝劑_，吸附劑_，消毒劑_。2硬水與軟水定義：硬水是含有_可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是_可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：取樣品，加入_，振蕩，_的是軟水；泡沫少，有浮渣的是硬

2、水。硬水軟化的方法：_或_(生活上常用的方法)。硬水的危害：用硬水洗衣服，浪費(fèi)肥皂、衣服變硬；燒鍋爐用硬水，浪費(fèi)燃料；人長(zhǎng)期飲用硬水，危害健康等。溫馨提示：四種凈化水的方法中，凈化效果最低的是靜置沉淀，最高的是蒸餾；過(guò)濾、吸附不能使硬水變?yōu)檐浰麴s法可以降低水的硬度，把硬水變?yōu)檐浰?。活性炭、木炭的吸附作用是物理變化；明礬的吸附、生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)的投藥消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。軟水不一定是純水，蒸餾水一定是軟水。水的組成1電解水可以看到的現(xiàn)象：電源正、負(fù)兩極都有_產(chǎn)生，正極與負(fù)極的氣體體積比為_(kāi)。電源正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條_；電源負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈_。2電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)。3電解

3、水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：水是由_元素和_元素組成的；每一個(gè)水分子是由兩個(gè)_和一個(gè)_構(gòu)成；在化學(xué)反應(yīng)中，_可再分，_不可再分。一、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用1質(zhì)量守恒定律：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_ 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2質(zhì)量守恒的原因：(1)微觀：原子的_、_不變；(2)宏觀：_種類(lèi)不變。3化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有原子的_、_、_；元素的_，物質(zhì)的_一定改變的有物質(zhì)的_、分子的_；可能發(fā)生改變的有分子的_、元素的化合價(jià)。4質(zhì)量守恒定律只適用于_且一切_都必須遵守質(zhì)量守恒定律。溫馨提示：質(zhì)量守恒定律只用于解釋化學(xué)變化，不用于解釋物理變化。5質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：(1)求質(zhì)量：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求某反

4、應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。如氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g, 充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為18.9g，則生成氧氣_g；原混合物中含氯酸鉀_g。(2)求元素符號(hào)、化學(xué)式或原子個(gè)數(shù)：依據(jù)是在化學(xué)方程式“=”號(hào)兩邊各種_必須相等。如根據(jù)反應(yīng)3NO2 H2O=2HNO3 X，推斷X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)解釋化學(xué)現(xiàn)象：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法正確嗎？_。為什么？_。二、化學(xué)方程式1化學(xué)方程式：用_來(lái)表示_的式子。2化學(xué)方程式表示的意義：(以電解水2H2O 通電,2H2 O2 為例)(1)宏觀： 物質(zhì)間的反應(yīng)事實(shí)：

5、表示水在通電條件下生成氫氣和氧氣；反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比：表示每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。(2)微觀： 反應(yīng)物、生成物的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系：表示每2個(gè)水分子在通電條件下生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。3化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的原則：書(shū)寫(xiě)時(shí)以_為基礎(chǔ) ，遵循_定律。(主要體現(xiàn)在等號(hào)兩邊原子的_和_相等)4書(shū)寫(xiě)步驟：(1)寫(xiě)：等號(hào)左邊寫(xiě)_，右邊寫(xiě)_。(2)配：依據(jù)_(方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法)來(lái)配平。(3)標(biāo)：注明點(diǎn)燃、高溫等反應(yīng)條件；注明生成物，沉淀用“”，氣體逸出用“”。(4)等：將短線改為等號(hào)。 溫馨提示：對(duì)化學(xué)方程式的配平，若采用奇偶法，先把奇數(shù)變成偶數(shù)，

6、一般先乘以2；若方程式中出現(xiàn)原子團(tuán)，一般先配平原子團(tuán)。化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型包括：_、_ 、_和_ 四大基本類(lèi)型。 1 化合反應(yīng)由_或_的物質(zhì)生成_物質(zhì)的反應(yīng)。A B = AB“多變一”2分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成_或_以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB = A B“一變多”3 置換反應(yīng)一種_跟一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。A BC = B AC“一單換一單”4復(fù)分解反應(yīng)兩種_相互交換成分，生成兩種_的反應(yīng)。 AB CD = AD BC“兩兩互換成分”中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例。三、其他反應(yīng)1氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與_的反應(yīng)(物質(zhì)與氧氣反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng))。(1)緩慢氧化：如食物腐敗、金屬生銹、酒和醋的釀造。(2)劇烈氧化：物質(zhì)的燃燒。2還原反應(yīng)：化合物中的_被奪走的反應(yīng)。C 2CuO 2Cu CO2反應(yīng)中：CuO中的_被C奪走生成了Cu，CuO發(fā)生了_反應(yīng)，CuO是_劑，Cu是還原產(chǎn)物；C奪了CuO的氧生成了CO2，C發(fā)生了_反應(yīng)，C是_劑，CO2是