鋁的重要化合物課件(人教版必修1)

1、第2課時(shí)鋁的重要化合物 1. 了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)和用途。2. 了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)化的圖象。3. 掌握鋁的化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、氧化鋁 1. 物理性質(zhì)氧化鋁_溶于水，熔點(diǎn)很_，硬度_。2. 用途氧化鋁是冶煉_的原料，也是一種較好的_材料，可用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。3. 化學(xué)性質(zhì)氧化鋁是一種_氧化物，能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。(1)與酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)與堿反應(yīng)的離子方程式為_。二、氫氧化鋁1. 氫氧化鋁的兩性(1)Al(OH)3是一種_物質(zhì)，_溶于水。(2)Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是一種_氫氧化物。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3，選用

2、鋁鹽和氨水反應(yīng)，不選用NaOH溶液的理由是_。2. 熱穩(wěn)定性Al(OH)3受熱分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3. 用途(1)利用其_，能凝聚水中懸浮物并能吸附色素，可用來(lái)_。(2)利用其_，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑。三、硫酸鋁鉀1KAl(SO4)2的電離方程式為_。2. 十二水硫酸鋁鉀的化學(xué)式為_，俗名是_，為無(wú)色晶體，可溶于水，在天然水中生成_，可用作凈水劑。檢查自評(píng)1. 單質(zhì)：鋁 (1)2Al6H=2Al33H2(2)2Al2OH2H2O=2AlO2 3H22. 兩性氧化物：Al2O3(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH=2AlO2 H2O3. 兩性氫氧化物：Al(OH

3、)3(1)Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O4. 多元弱酸的酸式鹽(1)HCO3H=H2OCO2(2)HCO3OHH2OCO32 例1下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaHSO4 D. Al(OH)3解析NaHCO3屬于多元弱酸的酸式鹽，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，它們既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)。答案BD1. NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中：現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀， 在滴加過程中沉淀逐漸溶解。離子反應(yīng)方程式：Al33OH=Al(OH)3離子反應(yīng)方程式：Al(OH

4、)3OH=AlO2 2H2O2. AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中：現(xiàn)象：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。離子反應(yīng)方程式：Al34OH=AlO2 2H2O離子反應(yīng)方程式：Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)33. HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中：現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀，在滴加過程中沉淀逐漸溶解。離子反應(yīng)方程式：HAlO2H2O=Al(OH)3離子反應(yīng)方程式：Al(OH)33H=Al33H2O4. NaAlO2溶液逐滴加入到HCl溶液中：現(xiàn)象：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。離子反應(yīng)方程式：4HAlO2 =Al32H2O離子反應(yīng)方程式：Al33AlO2 6H2O=4Al(OH

5、)3例2現(xiàn)有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化鋁溶液：(1)將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中；(2)將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作的結(jié)果是( )A. 現(xiàn)象相同，沉淀量不等B. 現(xiàn)象相同，沉淀量也相等C. 現(xiàn)象不同，沉淀量相等D. 現(xiàn)象不同，沉淀量不等解析(1)中現(xiàn)象為開始出現(xiàn)白色沉淀，在滴加過程中沉淀逐漸增多。(2)中現(xiàn)象為開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。(1)中反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3的量為0.1 mol，(2)中反應(yīng)的離子方程式先為Al34OH=AlO2 2H2O，再為Al33AlO2 6H2

6、O=4Al(OH)3，生成Al(OH)3的量也為0.1 mol。答案C1. (2008廣東化學(xué))相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是( )A. AlB. Al(OH)3C. AlCl3 D. Al2O3答案A解析m(Al)m(NaOH)2740；m(Al(OH)3)m(NaOH)7840；m(AlCl3)m(NaOH)33.37540；m(Al2O3)m(NaOH)5140；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。1. 實(shí)驗(yàn)室中要使AlCl3溶液中的Al3離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是 ( )A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液

7、C. 鹽酸 D. 氨水答案D解析A項(xiàng)和B項(xiàng)原理一樣，都是因?yàn)楹茈y控制到剛好沉淀，容易使堿過量，會(huì)產(chǎn)生AlO2。C項(xiàng)，酸不能使Al3產(chǎn)生沉淀。D項(xiàng)，氨水不和Al(OH)3反應(yīng)，所以能使Al3離子全部沉淀。 2. 下列物質(zhì)的主要成分不正確的是 ()A. 赤鐵礦：Fe2O3 B. 銅綠：CuOC. 磁鐵礦：Fe3O4 D. 鋁土礦：Al2O3答案B 解析常見礦物質(zhì)的主要成分及某些化學(xué)物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式要能對(duì)號(hào)。銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3。3. 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液(濃度均為0.1 molL1)是( )CaCl2和Na2CO3 Ba(OH)2和NaHCO3稀H2SO4和Na2CO3 NaAlO2和鹽酸AlCl3和NaOHA. B. C. D. 全部答案B解析和的反應(yīng)現(xiàn)象與滴加順序無(wú)關(guān)；而滴加順序不同現(xiàn)象不同。 4. 除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是 ( ) A. NaOH溶液 B. 硝酸C. 濃硫酸 D. 稀鹽酸答案A解析MgO和Al2O3都可以和酸反應(yīng)。Al2O3可以和堿反應(yīng)，但是MgO不能和堿反應(yīng)。答案A. Al2O3 B. A