2019年天津高考化學(xué)試題解析版

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學(xué)部分理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I卷 1至2頁(yè)，第II卷3至6頁(yè)，共100 分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條 形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試 卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦 干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。.本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目

2、要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H -1C -12 O -16Zn -651.化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及.化學(xué)反應(yīng)的是（）A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】D【解析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū) 別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素，生產(chǎn)乙醇，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故 A錯(cuò)誤；B、從石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)

3、變化，故 B錯(cuò)誤；C、利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故 C錯(cuò)誤；D、海水中的水淡化成淡水，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故 D正確；故選Do【點(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì) 生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化.2.下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢(qián)溶液，沉淀溶解Mg(OH 2 +2NHMg2+ + 2NH3 H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe(OH J +3H +C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶

4、液褪色3SO2 +2MnO + 4H+-3SO:+2Mn2+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸_ _+_ 2+-FeO+2HFe +H2OD. DA. AB. BC. C【答案】A【解析】【分析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀;C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A正確；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱， 在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3+ + 3H2QFe(OH)3(膠體)+ 3H+,故B錯(cuò)誤；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO J +2H 2O=2

5、Mn2+ + 4H+ + 5SO42,故C錯(cuò)誤；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+ 10H + + NO3 =3Fe3+ + NOT +5H2。，故D錯(cuò)誤；故選A o【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，難點(diǎn)C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)， 配平前不能將H+寫(xiě)在反應(yīng)物中，應(yīng)先電子守恒，再通過(guò)電荷守恒將 H+補(bǔ)在生成物中。3.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理.的是()A.將廢鐵屑加入FeCL溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多NazCOs等)

6、不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無(wú)水C0CI2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【解析】【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3j+ 2NaOH ,產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無(wú)水氯化鉆和氯化鉆晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、氯氣能將鐵和亞鐵氧化，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，具有密度低、強(qiáng)度高，應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故 B不選；C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(+ 2NaOH ,產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無(wú)水氯化鉆和氯化

7、鉆晶體的顏色不同，判斷硅膠中是否含水，故 D不選。故選C【點(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C,除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的 NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。混合濃硫酸和乙醇A. A【答案】BB. B配制一定濃度的溶液A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切;C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙快中的雜質(zhì)也能使濱水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，故A錯(cuò)誤;B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正確；C、二氧化氮的密度大于空

8、氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管就長(zhǎng)進(jìn)短出，故 C錯(cuò)誤；D、乙快中的H2s等雜質(zhì)也能使濱水褪色，應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿的洗氣瓶，將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作，易錯(cuò)點(diǎn) D,學(xué)生易忽略實(shí)驗(yàn)室用電石制乙快中的H2s等還原性雜質(zhì)也能使濱水褪色。5.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0 x10工和1.7父10”。將PH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)?PH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)燈點(diǎn)c HA c OH 一C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變(其中 HA、A f 別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)c A

9、-D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中n(Na*)相同【答案】C【解析】【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH ；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，n的變化大，則n的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO 2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c ( CH3COOH ) c(HNO2)?！驹斀狻緼、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，n的變化大，則n的酸性比I的酸

10、性強(qiáng)，n代表 HNO2, I代表CH3COOH ,故 A 錯(cuò)誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水電離抑制程度大，故 B錯(cuò)誤；C、n代表 HNO2, c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+) c(HNO2)c(OH-)/c(H+) c(NO2-)=kw/k(HNO 2), kw 為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故 C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c (CH3COOH) c (HNO2),分別滴加同濃度的 NaOH 溶液至中性，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，

11、故D錯(cuò)誤；故選Co【點(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn) C,要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以 c(H+),變成與kw為水 的離子積常數(shù)和 k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。6.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為L(zhǎng)Br+2e 21一+Br B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol I 一被氧化D.充電時(shí)，a電

12、極接外電源負(fù)極【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為 Zn-2e ZrT,正極反應(yīng)式為I2Br +2e =2I +Br ,充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式 為Br +2I -2e =I2Br 陰極反應(yīng)式為 Zn2 +2e =Zn ,放電時(shí)，只有陽(yáng)離子能穿過(guò)交換膜，陰離子不能穿過(guò) 交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2BJ+2e-=2+Br,故A正確;B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為I2B1+2e=2I +Br ,溶液中離子數(shù)目增大，故 B正確；、. .、一.2+ .一.、一.- - -C、充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為 Zn +2e =Zn ,每增加

13、0.65g,轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為 Br +2I -2e=l2Br ,有0.02mol失電子被氧化，故 C正確;D、充電時(shí)，a是陽(yáng)極，應(yīng)與外電源的正極相連，故 D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是 B,正極反應(yīng)式為l2B一+2屋=2/+B一離子由1mol變成3mol。第II卷注意事項(xiàng)：.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。.本卷共4題，共64分。7.氮、磷、神（As）、睇（Sb）、州（Bi卜饃（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：（1）神在元素周期表中的位

14、置 。 288Mc的中子數(shù)為 。已知：P （s,白磷）=P （s,黑磷）0 = 3 9. 3kJ mlP （s，白磷）=P （s,紅磷）AH = 17.6kJ mol；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 （填）。沸點(diǎn)：N2H4 P2H4（填(5). (6). N2H4分子間存在氫鍵(7). b、c (8). SbCl3 +H2O(_yL SbOClJ+2HCl(峰? ”寫(xiě)成一”亦可)(9).加8c - 2d鹽酸，抑制水解(10). bb3【解析】【詳解】(1)神元素的原子序數(shù)為 33,與氮元素、磷元素均位于 VA族，最外層有5個(gè)電子，則神在

15、周期 表中的位置為第四周期 VA族；288115Mc的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,由由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一中子數(shù)可知 288115Mc的中子數(shù)為288115=173;將已知轉(zhuǎn)化關(guān)系依次編號(hào)為，由蓋斯定律可知，一可得P ( s,紅磷)=P (s,黑磷)H=4H1一 出二(一39.3kJ/mol) 一 (17.6 kJ/mol) = 21.7 kJ/mol ,由放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序?yàn)榘琢准t磷黑磷，能量越 高越不穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是黑磷，故答案為：第四周期VA族；173；黑磷；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于 P元素

16、，則NH 3熱穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3；N元素非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，N2H4分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而PH3分子間不能形成氫鍵，則N2H4的沸點(diǎn)高于PH3,故答案為：;N2H4分子間形成氫鍵；(3)由題意可知，P%與NH3性質(zhì)類(lèi)似，與HI反應(yīng)生成反應(yīng)PH4I, PH4I能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成PH3,a錯(cuò)誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，b正確；PH4I與NH4I類(lèi)似，可以發(fā)生水解反應(yīng)，c正確，bc正確，故答案為：bc；(4)由題意可知，SbCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成 SbOCl沉淀和HCl,水解的化學(xué)方程式為SbCl3+H2O=SbOClJ +2HCl;配制SbCl3

17、溶液時(shí)，為防止 SbCl3水解，應(yīng)加入鹽酸，故答案為：SbCl3+H2O=SbOClJ +2HCl；加入鹽酸抑制 SbCl3水解；(5)由 PH4I (s) - PH3 (g) +HI (g)可知，amolPH4I 分解生成 物質(zhì)的量的 PH3 和 HI,由 2HI (g) =H2 (g) +I2 (g)可知 HI 分解生成 c (H2) = c (I2) =cmol/L , PH4I 分解生成 c (HI)為(2c+b) mol/L ,貝U 4 PH3 (g) BP,(g) + 6H2 (g)可知 PH3分解生成 c (H2) = (d-c) mol/L ,則體系中 c (PH3)為(2c+

18、b) -2(d-c) mol/L= (8cE/d),故反應(yīng) PH4i(s)LPH3 (g) +HI (g)的平衡常數(shù) K=c (PH3) c(HI) =b(8cb-d),故答案為：b(8cfd)o 3【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本理論，涉及了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、蓋斯定律、鹽類(lèi)水解和化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)，注意元素周期律的應(yīng)用，掌握蓋斯定律和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法，明確鹽類(lèi)水解的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。.我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了瞬催化的 (3+ 2)環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知(3+2 )環(huán)加成反應(yīng):CH3c 三CE1 E2 CH =Ch2 s（E1、E2 可以

19、是COR 或-COOR）回答下列問(wèn)題:(1)茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團(tuán)名稱為 ，分子中手性碳原子(連有四個(gè) 不同的原子或原子團(tuán))的數(shù)目為 (2)化合物B的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))數(shù) 目為。分子中含有碳碳三鍵和乙酯基 (-COOCH2cH3 )分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Ct D的反應(yīng)類(lèi)型為DtE的化學(xué)方程式為,除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為(5)下列試劑分別與 F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是(填序號(hào))。a. Blb. HBrc. NaOH 溶液(6)參考以上合成路線及條件，選

20、擇兩種鏈狀不飽和酯，通過(guò)兩步反應(yīng)合成化合物M ,在方框中寫(xiě)出路線流程圖(其他試劑任選)COOCH.CH,. Ci5H26。.碳碳雙鍵、羥基. 3. 2. 5.ch3chc|(8).丙 醇COOGCHJ, CHQHCO(X H CH J COH(9). 2-甲基-2-或2-甲 基 丙-2-醇(10).(11).L H ： L 三CCOOCH 廣 C Ht=CHCOOCH：C HC(X)CH,CHCOOCH, H.COOCtCHj COOCI hCCXK,H CJI= ccooch2ch3和CH3CH2CH2c三CCOOCH2CH3(7).加成反應(yīng)或還原反應(yīng)由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與 CH 3c三

21、 CCOOC (CH3)CXXXTO II L,3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成10(Pd/C寫(xiě)成Ni等合理催化劑亦可)UXKK1IJ與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成X K. M H (KX 1( It, I.與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成rnocH,?c 11 一定條件下脫去談 I I X A II.基氧生成HHX II,與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成0X0 一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。L OOC”)【詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為 C15H26。，所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基,3含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故答案為:C15H26O;雙鍵、羥基；3

22、；(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3c三CCOOC (CH3) 3,分子中含有兩類(lèi)氫原子，核子共振氫譜有2個(gè)吸收峰；由分子中含有碳碳三鍵和 一COOCH2CH3,且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上可知B的同分異構(gòu)體人一 CH4HL 三( If* 乂一 _ _ _ _含有、CH3CH2CH2- CCOOCH2CH3、CH3CH2c三 C-CH2COOCH2CH3、 H,CH3C三 C-CH2CH2COOCH 2CH3和CH3ch3-c= c - 6hcooch2ch 5till -awciLLH, 碳碳二鍵和 一COOCH2CH3直接相連的為北CH3CH2CH2 CCOOCH2CH3,故答案為:2

23、； 5；、CH3CH2CH 2c三 CCOOCH2CH3；(3) C-D的反應(yīng)為方程式為ClMKlCII，故答案為：加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))ClMMfC”卜與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成COCK H,反應(yīng)的化學(xué)基一2一丙醇，故答案為:(MM iC H t HJJIIf kx n, it II u( H , HOC (CH3) 3 的系統(tǒng)命名為 2甲, 2一甲基一2一丙醇;11翼X (CH. L與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成(5)FCOOC H 和coot n.均可與澳化氫反應(yīng)生成COCKU b故答案為：b； * * K r i f F|(6)由題給信息可知，

24、CH3c三CCOOCH2CH3與CH2=COOCH 2CH3反應(yīng)生成 DC(XX-FICCKRUtH rCOCKII,發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為：mWOOCHjOUM卿阿嬴J(nfflutu,mh hnx)ni;KHIH【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯 思維能力考查，有利于培養(yǎng)自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:愧廿1機(jī)產(chǎn)晶 操仃2惟 過(guò)it 博也a水相(年去)回答下列問(wèn)題:I .環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為(2)操作1裝置

25、如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)O燒瓶A中進(jìn)行的可逆,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3 6H2O而不用(填序號(hào))。a.濃硫酸易使原料碳化習(xí)化學(xué)方程式為酸的原因?yàn)?2FeCla 6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c,同等條件下，用FeCla 6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為。(3)操作2用到的玻璃儀器是 。(4)將操作3 (蒸儲(chǔ))的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸儲(chǔ)裝置，加入待蒸儲(chǔ)的物質(zhì)和沸石， ,棄去前儲(chǔ) 分，收集83 C的微分。n .環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmol Br2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后， 剩余的Br2與足量KI作用生成I2 ,用c

26、mol，L的Na2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL (以上數(shù)據(jù) 均已扣除干擾因素)。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：一.Br2 2KI =I2 2KBr I2 2Na2$O3 -2NaI Na2s4O6(5)滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)(6)下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是 (填序號(hào))。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測(cè)定過(guò)程中部分環(huán)己烯揮發(fā)Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化【答案】(1). FeCl溶液 (2).溶液顯紫色(5).減少環(huán)己醇蒸出(6).分液漏斗、燒杯13b.282I 2000 J(10). b、ca【解析】【分析】I. (1)檢

27、驗(yàn)物質(zhì)時(shí)顯然是利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，或利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異。苯酚能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而醇不能，可依此設(shè)計(jì)用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚的存在；(2)書(shū)寫(xiě)陌生情境的化學(xué)方程式時(shí)，一定要將題給的所有信息挖掘出來(lái)，比如題給的反應(yīng)條件，如催化劑、加熱的溫度、此反應(yīng)已明確指出的可逆”；(3)催化劑選擇FeC13 6H2O而不用濃硫酸的理由分析，顯然要突出濃硫酸的缺點(diǎn)，突出FeC13 6H2。的優(yōu)點(diǎn)；(4)在發(fā)生裝置中加裝冷凝管，顯然是為了冷凝回流，提高原料的利用率。(5)計(jì)算此問(wèn)時(shí)盡可能采用關(guān)系式法，找到已知和未知之間的直接關(guān)系。(6)誤差分析時(shí)，利用相關(guān)反應(yīng)式將量盡可能明確化?！驹斀狻縄. (1)檢驗(yàn)

28、苯酚的首選試劑是 FeC13溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeC13溶液后，溶液將顯示紫色；(2)從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeC13 6H2。的作用下，反應(yīng)生成了環(huán)己烯，對(duì)比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Htp,注意生成的小分子水勿漏寫(xiě)，題目已明確提示該反應(yīng)可逆，要標(biāo)出可逆符號(hào)，F(xiàn)eC13 6H2。是反應(yīng)條件(催化劑)別漏標(biāo)；此處用FeC13 6H 2。而不用濃硫酸的原因分析中：a項(xiàng)合理，因濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，往往能使有機(jī)物脫水至炭化，該過(guò)程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)金=CO2 T +SOT +2H。； b項(xiàng)

29、合理，與濃硫酸相比，F(xiàn)eC13 6H2。對(duì)環(huán)境相對(duì)友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學(xué)理念；c項(xiàng)不合理，催化劑并不能影響平衡轉(zhuǎn)化率；儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導(dǎo)氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時(shí)反應(yīng)物環(huán)己 醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；(3)操作2實(shí)現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應(yīng)是分液操作，分液操作時(shí)需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯；(4)題目中已明確提示了操作3是蒸儲(chǔ)操作。蒸儲(chǔ)操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱14再通冷凝水，必有一部分福分沒(méi)有來(lái)得及被冷凝，造成浪費(fèi)和污染;II. (5)因滴定的是碘單質(zhì)的溶液，所以選取淀粉溶液

30、比較合適；根據(jù)所給的式和式，可知剩余的 Br2與反應(yīng)消耗的Na2s2O3的物質(zhì)的量之比為1:2,所以剩余B2的物質(zhì)的量為：n(B2)余=Xcmol L-1 MmLX 10-3L mL-1= 0V mol,反應(yīng)消耗的 22000cvBr2的物質(zhì)的量為(b-)2000mol,據(jù)反應(yīng)式中環(huán)己烯與澳單質(zhì)1： 1反應(yīng)，可知環(huán)己烯的物質(zhì)的量也為(b-cv- ) mol,其質(zhì)量為(2000, cv 、b-)2000X82g,所cv以ag樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(bQQ/82。aOH(6) a項(xiàng)錯(cuò)誤，樣品中含有苯酚，會(huì)發(fā)生反應(yīng):1molBr 2,消耗苯酚的質(zhì)量為 31.3g；而每反應(yīng)1mol B2,消耗環(huán)己

31、烯的質(zhì)量為 82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大,從而使環(huán)己烯測(cè)得結(jié)果偏大；b項(xiàng)正確，測(cè)量過(guò)程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導(dǎo)致測(cè)定環(huán)己烯的結(jié)果偏低;項(xiàng)正確，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液被氧化，必然滴定時(shí)消耗其體積增大，即計(jì)算出剩余的澳單質(zhì)偏多，所以計(jì)算得出與環(huán)己烯反應(yīng)的澳單質(zhì)的量就偏低，導(dǎo)致最終環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低?！军c(diǎn)睛】 向規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)要分?jǐn)?shù)。要注意題設(shè)所給的引導(dǎo)限定詞語(yǔ)，如可逆”、玻璃”等，這些是得分點(diǎn),也是易扣分點(diǎn)。要計(jì)算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要算出環(huán)己烯的物質(zhì)的量即可順利求解。從所給的3個(gè)反應(yīng)方程式可以得出：2Na2s2O3I2Br2。，將相關(guān)已知數(shù)據(jù)代入計(jì)算即可。對(duì)于a項(xiàng)的分析，要粗略

32、計(jì)算出因苯酚的混入，導(dǎo)致單位質(zhì)量樣品消耗澳單質(zhì)的量增加,最終使測(cè)得環(huán)己烯的結(jié)果偏高。10.多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。15回答下列問(wèn)題：I .硅粉與HCl在300c時(shí)反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和H2,放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiHCL的電子式為n .將SiCl4氫化為SiHCl有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:SiC14 g HgU盤(pán) SiHC13 g HCl gHi 03SiC14 g 2H2 g Si s 9 4SiHC13 g .此二。2SiCL(g )+H2(g )+Si(s)+HCl(gW 3SiHCl3(g) 也力(1)氫

33、化過(guò)程中所需的高純度 H2可用惰性電極電解 KOH溶液制備，寫(xiě)出產(chǎn)生 士的電極名稱 (填陽(yáng) 極”或 陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為 。(2)已知體系自由能變 AG=AH -TAS, AG e點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度:480520c(4)反應(yīng)的AH3= (用AHi, AH2表示)。溫度升高，反應(yīng) 的平衡常數(shù)K (填 增大”、 減小”或不變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有 (填分子式)。30C【答案】 (1). Si(s )+3HCl(g )=SiHCl3(g)+H2(g )&H =225kJ -mo(2).16忘帚注 (3).陰極 (4). 2H?O+2e-=H2 +2OH-或 2H+2e-=H2(5). 1000c 事 *H(6). AH? AH1導(dǎo)致反應(yīng)的 AG 小(7). a、c (8). AH2 - AH1(9).減小 (10). HCl、H2【解析】【分析】I.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)一定要標(biāo)注出各物質(zhì)的狀態(tài)，要將熱化學(xué)方程式中始變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。本 題的反應(yīng)溫度需要標(biāo)注為條件；II. (1)惰性電極電解 KOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣的必為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)看圖說(shuō)話”，將反應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)