初三化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用

1、關(guān)于初三化學(xué)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用第一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 常見金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性： 強(qiáng) 弱第二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月主要應(yīng)用：二 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。三 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序一 判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。第三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鎂條和鋁片在

2、常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。1.金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2 加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高 溫 煉 金第四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。活動(dòng)性：鎂、鋁 鐵、銅 金第五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+

3、3O2=2Al2O3 （2） 2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng) （5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）2.金屬的活動(dòng)性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu第六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂

4、鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)第七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和

5、稀鹽酸 (3)由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序_鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、 Zn、Fe、Cu第八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H

6、2 置 換 反 應(yīng)單質(zhì) + 化合物=另一化合物 + 另一單質(zhì)第九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物置換反應(yīng)：A + BC AC + B化合反應(yīng)：A + B + AB（多變一）分解反應(yīng)：AB A + B + （一變多）第十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月5. 金屬與某些化合物溶液反應(yīng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe + CuSO4

7、 = Fe SO4+ Cu第十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 第十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實(shí)驗(yàn)二：說明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說明_的活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl

8、結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應(yīng)的比較第十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外?。┑谑膹垼琍PT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)用第十五張，P

9、PT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動(dòng)性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。這是重點(diǎn)吆！金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬第十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 常見金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg A

10、l Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性： 強(qiáng) 弱練習(xí)在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五種金屬中，在稀硫酸中最易變成金屬離子的是_，能從稀硫酸中置換出H的金屬是_，請按產(chǎn)生氣泡的速度排序_。MgZn,Fe,MgMgZnFe第十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1.金屬(H前) +酸（除HNO,濃H2SO4） 鹽+H2 例1.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2D.Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2例2下列各組物質(zhì)中，不適于用作實(shí)驗(yàn)室制取

11、氫氣的藥品是（ ）稀硫酸 、鋅粒 B. 稀鹽酸、鐵 C. 稀硝酸、鋅粒 D.稀鹽酸、鎂DC第十八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例3Zn和Fe 各6.5g分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是_ 。例4現(xiàn)有5.6g不純的鐵（其中含有一種金屬），當(dāng)它與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了0.18g氫氣，則鐵中可能混有_（填Mg,Al,Zn）結(jié)論：等量金屬與足量酸反應(yīng)制得的氫氣由多到少的順序是： Al Mg Fe ZnZnFe第十九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.金屬（前）+鹽（可溶） 金屬（后）+鹽 例2有A，B，C三種金屬，只有C不與鹽酸反應(yīng)，B可以

12、從A的鹽溶液中置換出A，它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序是_結(jié)論：用金屬A置換金屬B，若能反應(yīng)A的活動(dòng)性大于B，反之則小于BAC例.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2AgC第二十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月常用方法：（1）前、后金屬，中間金屬鹽溶液 （2）中間金屬，前后金屬鹽溶液例要驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組試劑（ ）A. Cu，F(xiàn)eCl2，ZnCl2 B. Fe，CuSO4，ZnSO4C. Fe，

13、Cu，ZnCl2 D .Zn，Cu，F(xiàn)eSO4B D例4向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后,過濾則(1)若加極少量鋅粉，濾渣中有_，濾液中有_. (2)若加過量鋅粉，濾渣中有_，濾液中有_. 總結(jié)（1）發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬相距越遠(yuǎn)，越易發(fā)生置換。（2）無論加入的金屬量是多是少，此金屬及比它活動(dòng)性強(qiáng)的金屬陽離子一定在濾液中，而活動(dòng)性最弱的金屬一定在濾渣中。AgAgNO3 ,Zn(NO3)2Ag ,ZnZn(NO3)2第二十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月綜合練習(xí)1.現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu 、Hg、H 的活動(dòng)性順序， 有如下三種方案： A.

14、 Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 試評價(jià)這三種方案：（1）最差的方案是 ，理由是 。（2）最好的方案是 ，理由是 。第二十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是 ；2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應(yīng)

15、的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)是 。Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2第二十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月3.填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、洗滌溶解、過濾第二十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸ABC反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)生H2質(zhì)量第二十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例5 將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸中，測得生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b、c三條曲線分別代表的金屬為。 鎂、鐵、鋅第二十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月6.如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析:設(shè)消耗鎂X 消耗