甘肅白銀會(huì)寧第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、化學(xué)試題、選擇題 (每小題只有一個(gè)正確答案，每小題 2分，共48分).化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B.在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂D.明磯水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化.已知在1xi05Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()?H=+242kJ.mol?H= -484kJ. mol?H=+242kJ. mol一一 一-1?H= - 242kJ.molA. Hz0(g)=H 2 (g)+l /202 (

2、g) B. 2H2 (g)+0 2 (g)=2H 20(1) C. H 2(g)+l/20 2 (g)=H 20(g) D. 2H2(g)+0 2( g)=2 H 2 0(g).在一固定容積的容閉容器中，加入2L x和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nx(g)+3Y(g)2z(g) +R(g),反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)知 x和Y的轉(zhuǎn)化率分別為 30%口 60%則化學(xué)方程式中的n值為()Al B . 2 C . 3 D . 4.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e 一= CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵

3、片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng). 25 C時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系 TOC o 1-5 h z 正確的是()A. c(NH 4+)c(SO 42)D. c(OH) +c ( SO 42 ) = c(NH4+ ) +c( H+).下列四種溶液：pH=2的CHCOO解液；pH=2的HC1溶液；pH=12 的氨水；pH=12的NaOH液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A.由水電離的 c(H+):=B.將、兩種溶液混合后，若pH=7,則消耗溶液的體積： C.等體積的、溶液分

4、另J與足量鋁粉反應(yīng)，生成 H的量：最大D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH: TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是()A.四氯化碳B .二氧化硫C .氯化氫 D .氯氣.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A. HCl B . CHCOO C .ClD , Fe3+.下列事實(shí)能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是()中和 10ml1mol/LCH3COO解液需要 10ml1mol/LNaOH 溶液 物質(zhì)的量溶液相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快0.01mol/L 醋酸溶液pH的大于20.1mol/LCH 3COON溶液顯堿性A. B

5、. C. D. .有體積相同、相等 pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是()A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B.C.兩溶3中0口離子濃度相同 D. 11. 250C時(shí)，某溶液中由水電離出的 的離子組是()A. NH4+、Fe3+、SO2、Cl B. COC. Na+、SOT、NOT、Cl D. HPO 4用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同加入等體積的水稀釋后，pH仍相等c (OH) =1X10 13 mol/L ,該溶液中一定不能大量共存、PO3 、K+、Na+12.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖Na+、HS3、K+4)。下列說法正確的是()H戶電T。IitHCIeggA

6、Xa HCX)一Nag IA.25C, NaHCO水中的溶解度比 NkCO的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以 Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)13.下列說法正確的是()A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 -1B. NH4HCO(s尸NH3(g)+H 2O(g)+CO(g)H=+185.57 kJ mol ,能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)檠孀兒偷兆兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此烙變或嫡變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性 的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用

7、催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 TOC o 1-5 h z .在一密閉容器中加入 A、B C三種氣體，保持溫度一定，在 t114時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃 度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測(cè)定時(shí)刻/st1t 2t 3t4c(A)/(mol L 1)632 -2c(B)/(mol L 1)53.533c(C)/(mol - L 1)12.533 TOC o 1-5 h z A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 B . A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K= 4D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g) +B(g) C(g).在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g)-pC(

8、g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+mp,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是()升溫，c(B)/c(C)的值變?。唤禍?，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；若A的反應(yīng)速率為 v(A),則v(B尸n /m v(A)A.B .C. D .下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是()A. 4 2135 B. 21 534 C. 54231 D. 35241. 0.1mol/LK 2CO溶液中，由于 CO*的水解，使得 c(CC32 )0.1mol/L。如果要使c(CO

9、s2一)更接近于0.1mol/L ,可以采取的措施是()A.加入少量鹽酸 B.加入適量水C. 加入適當(dāng)KOH D.加熱.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入 4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)三分 2C(g) A Hc(OH-) c(CH3CO。c(H+)B.在 B點(diǎn):c(OH) = c(H+), c(Na+) =c(CH3CO。C.在 C點(diǎn)：c（CH3COO c（Na+） c（H+） c（OH）D.在 C點(diǎn)：c（CH3COO + c（CH3COOH）=2c（Na+）23.下列敘述中，正確的是（）A.溶度積大的化合物溶解度肯定大B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水

10、使溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C.將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D. AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以 AgCl為弱電解質(zhì)鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)方程式： Mg+ 2H+HQ=Mg+2HQ關(guān)于該電池說法正確的是 （）A.鎂合金為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B .放電時(shí)H2C2在正極反應(yīng)得電子C.正極反應(yīng)式為：Mg- 2e =m2j+D .放電時(shí)正極附近的酸性增強(qiáng)會(huì)寧一中2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二級(jí)化學(xué)試卷答題卡（理科）、選擇題（每小題2分

11、，共48分）題號(hào)123456789101112答案題號(hào)131415161718192021222324答案二、非選擇題（共 52分）（8 分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol L T的下列溶液：硫酸.醋酸,氫氧化鈉.氯化錢.醋酸錢.硫酸氫錢.氨水，請(qǐng)回答下列問題：.四種溶液中由水電離出的H卡濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）。 （2 分）（2）.四種溶液中 nh4濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）。 （2 分）將和按體積比1: 2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_ 。 （2 分）（4）已知 tC 時(shí)，Kv= 1X10-3,則 t C（填“ ”“”或 = ） =_25 C o （2 分）（8分）運(yùn)用化

12、學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H 2（g） = 2NH（g）,若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入僦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）（1分）使用催化劑反應(yīng)的 AH （填“增大” “減小”或“不改變” ）。（1分）O （g）= O +2（g）+e - H= + 1175.7 kJ mol-1PtF6（g）+ e - - PtF6-（g）; H?= - 771.1 kJ - mol-1Q+PtF6-（s）=O 2+（g）+PtF 6 H= + 482.2 kJ - mol-1則反應(yīng) Q （g） + PtF 6 （g） = O 2

13、+PtF6-（s）的 H= （2 分）kJ - mol-1。（3）在25c下，向濃度均為 0.1 mol L-1的MgCL和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （1分）沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 （2 分）。（已知 25c時(shí) KspMg（OH）2=1.8 X 10-11,KspCu（OH）句=2.2 X 10-20。）（4）在25c下，將a mol L-1的氨水與0.01 mol - L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液 中c（NH4*）=c（Cl -）,則溶液顯 （1分）性（填“酸” “堿”或“中”）； 27. （14分）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式

14、為2CHOH+ 3Q+ 4KOH=22CO + 6H2。K9H落液過戰(zhàn)A的納溶液果掛溶液M池乙池丙池.請(qǐng)回答：（1）甲池是 池（1分），通入 Q的電極作為 極（1分），電極反應(yīng)式為 。 （2 分）（2）乙池是 池（1分），A電極名稱為 極（1分），電極反應(yīng)式為。 （2 分）乙池中的總反應(yīng)離子方程式 , （2分）溶液的pH（填“增大”.“減小”或“不變” ）。（2分）（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗 Q mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（2分）（12分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的稀硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以 0.14mol L -1的NaO

15、HO定上述稀H2SO 25.00mL ,滴定終止時(shí)消耗 NaOH夜15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn) 0.14mol - L -1 NaOH液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：a檢查滴定管是否漏水b取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中 c用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管d裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）e用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃儀器f把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫） ; （2分）該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ; （1分）在f操作中如何確定終點(diǎn)？。（2 分）（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，

16、右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 （ 1 分）。（3）堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 （1分）（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）（4）如右圖用標(biāo)準(zhǔn) NaOHmiif定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaO的液注入 （1分）（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀HSO溶液濃度測(cè)定值 （2分）（選填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”）（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）（2 分）。（10分）研究和開發(fā)CO和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇：CO（g） +2H2 （g） - CH30H（g） （I）,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度.壓強(qiáng)的關(guān)系如 右圖所示：100200300溫度C該反應(yīng)屬于 反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱” ）（1分）在0.1Mpa .100 C的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的 倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）（2分）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCQ達(dá)到平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“不變”或“減小” ）（2分），平衡常數(shù)K （填“增大”，“不變”或“減小”）。（1分）（2）在反應(yīng)（I）中需要用到 Ha做反應(yīng)