課題3制取氧氣 (6)

1、氧氣的制法1、藥品：高錳酸鉀 （KMnO4）一、實驗室制法暗紫色固體2、反應原理：過氧化氫溶液氯酸鉀（KClO3）加熱高錳酸鉀（H2O2）無色液體白色固體錳酸鉀二氧化錳氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2A_B_C_D_E_F_試 管鐵架臺酒精燈導 管集氣瓶水槽2、實驗室制氧氣的裝置1.儀器名稱:發(fā)生裝置收集裝置ABCDEF3、注意事項（1）用酒精燈的外焰加熱（2）鐵夾夾在試管的中上部。（3）試管口要略向下傾斜防止試管口的冷凝水倒流試管炸裂（4）導氣管略過膠塞或與膠塞齊平（有利于氣體的排出)（5）藥品斜鋪在試管底部。（6）試管口放 一團棉花。（增大受熱面積）（防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管）

2、4、實驗步驟（1）檢查裝置的氣密性 （2）裝藥品（3）固定裝置（4）加熱（先預熱，然后集中藥品的部分加熱， 并緩慢的向試管底部移動。）（5）收集氣體(當導管口的氣泡連續(xù)并均勻放出時收集)簡記:查裝定點收離熄(6)實驗結束時將導氣管移出水面(7)熄滅酒精燈防止水槽中的水回流試管炸裂（開始出來的氣體是空氣,導致收集的氣體不純。）5、收集方法（根據氣體性質決定）： 排水法(不易溶于水，不與水反應)向上排空氣法（密度比空氣大）導管接近瓶底(有利于空氣的排出)6、驗證： 把帶火星的木條放集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿。把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣。驗滿：二、氧氣的工業(yè)制

3、法工業(yè)上生產大量氧氣是用分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）課堂練習1實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜2實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在 （ ）（A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出（D）氣泡連續(xù)并均勻放出時CDC3下列物質中含有氧氣的是（ ）（A）二氧化錳 （B）氯酸鉀 （C）空氣 （D）氧化鎂4檢驗氧氣的方法是 （ ）（A）用火柴去點 （B）用帶火星木條接近氣體（C）用鼻子去嗅氣味 （D）用天平稱量B第二課時1、藥品：高錳酸鉀過氧化氫溶液氯酸鉀催化劑：在化學反應

4、里能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。（又叫觸媒）.在化學反應中所起的作用叫催化作用。加快和減慢和二氧化錳和二氧化錳2、反應原理：高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2過氧化氫氯酸鉀二氧化錳加熱H2O2H2OO2KClO3KClO2二氧化錳由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫分解反應。分解反應:特點:一變多水氧氣氯化鉀+氧氣知識小結一、實驗室制法1、藥品2、原理3、實驗裝置5、實驗步驟、檢驗、驗滿高錳酸鉀固-固 加熱 固-液 常溫二、工業(yè)制法過氧化氫溶液和二氧化錳4、收集方法三、化學反應的基本反

5、應類型化合反應分解反應1下列變化中屬于分解反應的是 （ ）（A）分離液態(tài)空氣制氧氣 （B）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（C）用高錳酸鉀制氧氣 （D）紅磷燃燒2催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A）加快化學反應速率 （B）使生成物質量增加（C）改變化學反應速率 （D）減慢化學反應速率3、實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是（ ）（A）都是給固態(tài)物質加熱 （B）都使用二氧化錳催化劑（C）都發(fā)生了分解反應 （D）都生成了兩種物質BCCAC4實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是： 、 、 、 、 。5實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產生，試管內固體剩余有 。改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物有 。這兩個反應的固體剩余物中都有 ，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中是 ，在高錳酸鉀分解中是 。氯化鉀和二氧化錳錳酸鉀和二氧化錳二氧化錳催化劑生成物6下列有關實驗室用高錳酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是 （ ）（A）高錳酸鉀受熱后，也不放出氧氣（B）要使高錳酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳（C）二氧化錳是這個反應的生成物（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑CC8 工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（ ）（A）加熱氯酸鉀 （B）