2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理綜合專題卷

1、O化學(xué)反應(yīng)原理綜合.環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，其制備涉及的反應(yīng)如下氫化反應(yīng)：環(huán)成二幃環(huán)虎姑AH=-100.5 kJ mol -1磐牝劑-副反應(yīng)：環(huán)溢AH=-109.4 kJ - mol-1解聚反應(yīng)：雙就二AH0回答下列問題：（1）反應(yīng)。孫儂的AH=kJ - mol-1。（2）一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)（不考慮二聚反應(yīng)），反應(yīng) 過程中保持氫氣壓力不變，測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨 時(shí)間變化如圖所示：04h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的原因可能是 最佳的反應(yīng)時(shí)間為 ho若需迅速減慢甚至停止反應(yīng)，可采取的措施有身心條即可）。一段時(shí)間后，環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降

2、的原因可能是 （3）解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行（不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng)）。其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 旗標(biāo)號）。A.增大雙環(huán)戊二烯的用量B.使用催化劑C.及時(shí)分離產(chǎn)物D.適當(dāng)提高溫度實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度 （水蒸氣不參與反應(yīng)）。某溫 度下，通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為500 kPa, 雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p（H2O）=kPa,平衡常數(shù)Kp =kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。.要實(shí)現(xiàn)人類的可持續(xù)發(fā)展，必須重視環(huán)境保護(hù)問題。I .硫和氮的氧化物直接排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，請回答下列問題：(1)下列環(huán)境問題

3、主要由硫和氮的氧化物的排放引起的是 旗標(biāo)號)。a.全球變暖b.酸雨c.水體富營養(yǎng)化d.白色污染(2)SO 2的排放主要來自煤的燃燒。常用石灰石進(jìn)行脫硫，其產(chǎn)物可以作建筑材 料。已知:CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)山=+178.2 kJ mol-1SO2(g)+CaO(s) CaSO 3(s) AH=-402.0 kJ mol-12CaSO 3(s)+O2(g)2CaSO 4(s) AH=-234.2 kJ mol -1寫出石灰石脫硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n .NO x的排放主要來自汽車尾氣，包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NOx進(jìn) 行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng) a:C(s)+2NO

4、(g) 一N2(g)+CO2(g) AH=-34.0 kJ mol-1反應(yīng) b:2c(s)+2NO 2(g)-N2(g)+2CO2(g) AH=-64.2 kJ mol-1(3)對于反應(yīng)a,在Ti C時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如表所本:時(shí)間/min 濃度/(mol L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36010 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=，升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K 慎“增大” “減小”或“不變”)。30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷

5、改變的 條件可能是 俱標(biāo)號)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO2,維持 溫度為T2 C,不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如 圖所示：1 050 kPa 前，反應(yīng)b* 褂翠耕SOZ2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是在1 100 kPa 時(shí),NO 2的體積分?jǐn)?shù)為(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(Kp);在T2 C、1.1 X106 Pa時(shí)，反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=;已知?dú)怏w分壓(p分尸 氣體總壓(p總)x體積分?jǐn)?shù)(保留3

6、位有效數(shù)字)。.Na2SO3是一種重要的還原劑J2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn) 室中的重要試劑。(1)已知:2Na 2SO3 (aq)+O 2(aq)2Na 2SO4(aq) AH=mkJ - mol-1,O2(g*-O2(aq) AH = n kJ , mol-1,則 Na 2so3 溶液與 O2(g)反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式為(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k ca(S。；) cb(O2),k 為常數(shù)。當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg L-1(此日t Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū)州寸,c(SJ；)與/S - / 1 7 , / 7 c(SO；)/(

7、x 103)3.655.657.6511.65v/( x 106)10.224.444.7103.6兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如表所示。已知ln =*(旌),R為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))慎或y )Ea(貧氧區(qū))。反應(yīng)階段速率方程k (297. 0 K)k(29L 5 K)富氧區(qū)v=k c(S。；) c(O2)1.47貧氧區(qū)v=k ca(S。； ) - cb(O2)2.59(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(Si 二)+c(HS )(填“” “” “ O2(aq)AH=n kJ mol-1,根據(jù)蓋斯定律，由 + 得:2Na 2SO3(aq)+O2(g)2Na

8、 2so4(aq) AH =(m +n) kJ - mol-1。(2)當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg L-1時(shí),c(SO；)與速率數(shù)值關(guān)系如表，Vi ： V2n - 2- a - 2-4-65 A /1=t=賀(現(xiàn))：崎母。 ),不=才,解得a=2;ln F=g(2，)隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的ln?較小，故Ea(富氧區(qū))Ea(貧 氧區(qū))：(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)物料守恒,c(SOg)+c(HSO3)+c(H2SO3)=c(S04 )，則 c(SOm )+c(HS03)Kd。答案:(1)2Na 2SO3(aq)+O2(g)2Na2SO4(aq) AH=(m+n) kJ mol-1 2 (3)Ka2,說明氨水比亞硫酸氫根離子的電離能力強(qiáng)， 根據(jù)越弱越水解，鏤根離子的水解程度小于亞硫酸根離子的水解程度，故溶液顯堿性。(6)由圖知，正極上N2轉(zhuǎn)化為NH 3時(shí)需要結(jié)合氫離子，故負(fù)極上生成的H+應(yīng)移向 正極,X膜為質(zhì)子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子后轉(zhuǎn)化為NH 3。 答案:(1)2NO(g)+2CO(g) IN2(g)+2CO 2(g) AH=-