科學(xué)版九年級上冊化學(xué) 第2章 2.3.3 相對原子質(zhì)量　離子 習(xí)題課件

1、相對原子質(zhì)量離子2.3.3 科學(xué)版 九年級上第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成A12345D67810AD11答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點擊 進(jìn)入講評習(xí)題鏈接9BBDAC12DDB131415答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點擊 進(jìn)入講評習(xí)題鏈接【2021唐山路北區(qū)月考】關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是()A相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”B碳的相對原子質(zhì)量是12 gC決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)D相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量1A【2021丹東月考】(1)假設(shè)一個碳12原子的質(zhì)量為b g，一個X原子的質(zhì)量為m g，則X的相對原子質(zhì)量為_。2【點撥】(2)錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多5個，則錳原子的

2、相對原子質(zhì)量為_，該原子中的微粒總數(shù)為_個。5580【點撥】錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多5個，因此中子數(shù)為25530，根據(jù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可知，錳原子的相對原子質(zhì)量為253055；原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因此錳原子的核外電子數(shù)為25，則該原子中微?？倲?shù)為質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)25302580?！?021北京房山區(qū)期末】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A水 B鐵 C氧氣 D氯化鈉3D【2021長春綠園區(qū)模擬改編】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法中不正確的是()A該粒子是陽離子B該微粒對應(yīng)的原子為金屬原子C該粒子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D該原子的核外有2個電子層4【點撥】根據(jù)圖示可知，該

3、粒子為鋁離子，是鋁原子失去三個電子形成的，屬于陽離子；鋁原子的原子核外有3個電子層?！敬鸢浮緿某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個單位正電荷時，x的值為_，該粒子符號為_。(2)若該粒子帶兩個單位負(fù)電荷時，x的值為_，該粒子符號為_。(3)若該粒子為原子時，x的值為_，其符號為_。(4)最外層電子數(shù)為8的粒子_(填“一定”或“不一定”)是稀有氣體元素的原子。512Mg28O210Ne不一定推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是()A離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(氦除外)，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子C原子在化學(xué)變

4、化中不能再分，則離子在化學(xué)變化中也不能再分D原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子6【點撥】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如電子、原子核等，故A錯；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(氦為2)，但是最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故B錯；雖然原子在化學(xué)變化中不能再分，但是原子團(tuán)離子在化學(xué)變化中有可能再分，故C錯；原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故D正確?！敬鸢浮緿下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述，正確的是()A相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量B兩種原子的質(zhì)量比等于它們的相對原子質(zhì)量之比C碳12原子質(zhì)量的1/12是1

5、gD相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)是人為規(guī)定的，會影響原子的實際質(zhì)量7【點撥】【答案】B已知某氧原子的實際質(zhì)量為m g，其相對原子質(zhì)量為16，有一種銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量為152，銪(Eu)原子的質(zhì)量為()8【方法規(guī)律】【答案】A關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法有：相對原子質(zhì)量是一個原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子質(zhì)量的單位是“g”一般化學(xué)計算時采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A BC D9【方法規(guī)律】本題采用內(nèi)涵分析法解答。相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他

6、原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“g”。【答案】B【2021濰坊一?！孔匀唤缰?，幾千萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的，關(guān)于三種粒子，下列說法正確的是()A分子的體積大于原子的體積B所有的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子C帶電的原子和原子團(tuán)都是離子D在由離子構(gòu)成的物質(zhì)中，陰陽離子的個數(shù)相等C10【2021杭州蕭山區(qū)期中】對于Fe、Fe2、Fe3三種微粒的判斷，正確的是()核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相同質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相同三種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似A BC D11【方法規(guī)律】該題利用比較法解答。鐵原子在一定條件下失去2個、3個電子分別轉(zhuǎn)變成Fe2、

7、Fe3，F(xiàn)e3、Fe2、Fe三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等，電子層結(jié)構(gòu)不同，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，故三種微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以，三種微粒的質(zhì)量幾乎相等。等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等；化學(xué)性質(zhì)一定不同。由上述分析可知，A正確?！敬鸢浮緼如圖所示是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是()A若x10y，則該粒子為原子B若x10y，則該粒子為陽離子C若x17，則y可能等于8D若y8，則x一定等于1812【點撥】若x10y，則質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，則該粒子為原子，A正確；若x10y，則質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子為陽離子，B正確；若x17，則y可能等于8，為氯離子

8、，C正確；若y8，由原子和離子的轉(zhuǎn)化可知，x可能等于16、17、18、19等，D不正確?！敬鸢浮緿下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是()ACl、Cl BMg2、FCNa、S2 DNa、NH413【點撥】氯原子得到一個電子形成氯離子，A錯誤；鎂離子的電子數(shù)是10，氟原子的電子數(shù)是9，B錯誤；鈉離子的核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，C錯誤；鈉離子的核外電子數(shù)為10，銨根離子的電子總數(shù)為714110，二者的核外電子數(shù)相同?！敬鸢浮緿某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn，則下列關(guān)系式一定正確的是()Amn BmnxCmnx Dmxn14【方法規(guī)律】本題利用等量關(guān)系法，根據(jù)

9、離子形成的實質(zhì)來解答。離子是由原子得失電子形成的，由R的原子序數(shù)為m，可知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，核外電子數(shù)也為m；其陽離子Rn核外有x個電子，說明它是由R原子失去n個電子形成的，則mnx，所以mnx。【答案】B某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則：(1)a的值為_。1517【方法規(guī)律】該題利用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想解答。(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，a28717；(2)該微粒的原子屬于_(填“金屬”或“非金屬”)原子，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易_(填“得到”或“失去”)電子變成_(填“陰離子”或“陽離子”)，離子符號為_。非金屬【方法規(guī)律】最外層為7個電子，屬于非金屬原子，在反應(yīng)中容易獲得1個電子形成