化學(xué)能和電能轉(zhuǎn)化課件課件

1、關(guān)于化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課件第一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月你能舉出日常生活中化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的例子嗎？火力發(fā)電站：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能閃電：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能第二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1、電流的形成條件是什么？倆者有何聯(lián)系？電流的形成原因是電子的定向移動2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移第三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月ZnCu實驗一：把一塊鋅片和一塊銅片分別插入乘有稀硫酸的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有第四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有實驗二：

2、把一塊鋅片和一塊銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里，觀察實驗現(xiàn)象第五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗三：用導(dǎo)線把實驗2中的鋅片和銅片連接起來，觀察實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：銅片上有氣泡，鋅片上沒有氣泡第六張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月銅片上為什么會有氫氣產(chǎn)生？猜想1：銅失去電子生成Cu2+，硫酸溶液中的H+得到電子產(chǎn)生氫氣猜想2：鋅失去電子生成Zn2+，電子通過導(dǎo)線進入銅片，硫酸溶液中的H+在銅片上得到電子生成氫氣第七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生實驗四：在實驗三中導(dǎo)線之間接一個靈敏電流計第八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于

3、2022年6月鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)銅表面有氣泡，鋅表面沒有氣泡？電流計指針偏轉(zhuǎn)，銅表面有氣泡產(chǎn)生？第九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月一、 定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 -原電池原理及形成條件實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生第十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)？2.銅片上發(fā)生的反應(yīng)？3.電子的流動方向如何？4.電流的流動方向如何？5.銅鋅原電池中的正極、負(fù)極分別是誰？6.溶液中離子的移動方向如何？7.從氧化還原角

4、度分析正極、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型？二、原電池的工作原理第十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月二、原電池的工作原理第十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月在原電池中，較活潑的電極材料做負(fù)極，較不活潑的電極材料做正極。ZnCuZn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2失去電子得到電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電子流出電子流入Zn+2H+=Zn2+H2第十三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組

5、實驗（石墨）第十四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第十五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第十六張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月一、原電池的工作原理較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。 電子流向：負(fù)極 正極導(dǎo)線 小 結(jié)第十七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月二、組成原電池的條件 2、有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極1、前提是發(fā)生氧化

6、還原反應(yīng)3、兩電極均插入電解質(zhì)溶液中 4、兩極相連形成閉合電路兩極一液成閉合第十八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月你知道了嗎由于金與鐵（鋼的主要成分）是活動性不同的兩種金屬，唾液中含有電解質(zhì)，故構(gòu)成了原電池，產(chǎn)生了微小的電流，使得格林太太頭疼，因此必須換掉其中的一顆假牙。第二十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1.圖中所示裝置屬于原電池的是( ).是原電池的判斷電極并寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式.C D EE第二十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月第二課時第二十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

7、 -原電池原理及形成條件1.定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置第二十三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)電子從鋅片流出流入銅片經(jīng)外電路H+Zn2+SO42-電流方向 陽離子:移向正極 陰離子：移向負(fù)極 第二十四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極3.兩極相連形成閉合電路2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極一液成閉合3.原電池的構(gòu)成條件4自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)第二十五張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3、一

8、個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ）C第二十六張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月記一記 一般負(fù)極自身失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極自身不發(fā)生反應(yīng)，是溶液中的陽離子或氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。第二十七張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月正負(fù)極判斷1、較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或者能夠?qū)щ姷姆墙饘伲ㄈ缡?作正極2、失去電子的是負(fù)極，得到電子的是正極3、發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)是正極第二十八張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月想一想 1、（形成原電池，可以加快反應(yīng)的速率） 在實驗室制氫氣

9、時（Zn+2 H+ = Zn2+ + H2），加入少量CuSO4溶液后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快了。這可能是什么原因？第二十九張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為： ( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B2.原電池的形成可以用來比較金屬的活動性強弱第三十張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月NaClCFeA 下列情況是否

10、形成了原電池？若是，寫出兩極反應(yīng)方程式。 負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e-=4OH- 3.金屬的腐蝕和防護第三十一張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月原電池的應(yīng)用1.比較金屬活動性強弱（活潑的金屬作負(fù)極）2.比較反應(yīng)速率（構(gòu)成原電池反應(yīng)一般比普通反應(yīng)快）3.金屬的腐蝕與防護（腐蝕速度比一般快）第三十二張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月4. 原電池的設(shè)計（1） 將氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2設(shè)計成一個原電池。1、電解液： 。2、電極材料： 正極 ，負(fù)極 。3、電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極: . 正極: . 第三十三張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于2022年6月4. 原電池的設(shè)計（4） 將氧化還原反應(yīng)：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 設(shè)計成一個原電池。1、電解液： 。2、電極材料： 正極 ，負(fù)極 。3、電極反應(yīng)式 ： 負(fù)極: . 正極: . 第三十四張，PPT共三十六頁，創(chuàng)作于202