溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：本課是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)的第一課時(shí)，以三種組成不同的紅糖溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，有色溶液的顏色深淺與其溶液濃度的有何關(guān)系？如何證明？學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個(gè)關(guān)系式，然后通過簡單的計(jì)算、自編習(xí)題，熟悉上述兩個(gè)關(guān)系式，鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。二、教案教學(xué)目標(biāo)1、 知識(shí)與技能（1）掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念（2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算2、 過程與方法（1）會(huì)分析問題，解決問題，提高解題能力（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)

2、的科學(xué)學(xué)習(xí)方法（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力重 點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算難 點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算教學(xué)方法 比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究儀器、藥品 投影儀、試管、天平、量筒藥匙、紅糖、水教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境展示三飲料瓶的不同顏色的學(xué)生自配的紅糖水介紹以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學(xué)生自配的紅糖水。設(shè)問你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測(cè)？設(shè)問對(duì)如何驗(yàn)證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？教師充分張揚(yáng)學(xué)生個(gè)性化回答，給予肯定，鼓勵(lì)性評(píng)價(jià)過渡對(duì)于某某學(xué)生的方案4，我們一起來探究，是否可行？學(xué)生觀察、思考學(xué)生發(fā)言1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的

3、沒那么甜。2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小學(xué)生討論交流，并相互質(zhì)疑學(xué)生總結(jié)發(fā)言1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質(zhì)量的多少2、沒有必要將整瓶糖水全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可3、顏色深。4、可以在等質(zhì)量的水中，加入不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。將書本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學(xué)生更易和生活聯(lián)系，親近化學(xué)，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的求知欲。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維，提高自我解決問題能力，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)，小組合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。培養(yǎng)學(xué)生自我評(píng)價(jià)能力 活動(dòng)探究（投影展示）在三支試管中各加入10

4、 mL（1 mL水的質(zhì)量大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩靜置比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號(hào)溶劑質(zhì)量/g溶液紅色比較溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123小結(jié)過渡對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？介紹表明溶液組成的方法很多初

5、中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比2、計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%討論在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，把結(jié)果填在課文P42上表格中。學(xué)生探究活動(dòng)交流活動(dòng)結(jié)果1、填充上表結(jié)果（略）2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。聆聽、思考學(xué)生活動(dòng)學(xué)生在課文中劃出概念和計(jì)算式，并進(jìn)行領(lǐng)悟和記憶討論、交流匯報(bào)結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。以及增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力

6、。使學(xué)生了解學(xué)習(xí)溶液組成表示方法的必要性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)在動(dòng)力。設(shè)問1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，合理變形得到哪些式子板書1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量過渡 根據(jù)以上所學(xué)，完成表格填空（投影展示）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015016%35.7100教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)，選擇下列相關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的習(xí)題？投影展示提供數(shù)據(jù)有NaCl質(zhì)量24 kg水質(zhì)量126 kg溶液質(zhì)量150 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7、16%評(píng)價(jià)與分析強(qiáng)調(diào)解題格式設(shè)問如何將上述計(jì)算類型進(jìn)行歸納？小結(jié)板書1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大減小呢？討論交流匯報(bào)結(jié)果1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)生活動(dòng)完成表格填空學(xué)生思考，合作討論學(xué)生發(fā)言1、將24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、將24 kg的Nacl溶解于水，配制得150 kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？

8、學(xué)生活動(dòng)（三名學(xué)生板演例題解析過程，其他同學(xué)提出異議）合作討論1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量學(xué)生領(lǐng)悟加強(qiáng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)鞏固強(qiáng)化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和小組合作學(xué)習(xí)的能力認(rèn)識(shí)溶質(zhì)或溶劑量的改變對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？投影用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10 g，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（

9、全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少？3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。課堂練習(xí)在40 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10 g硝酸鉀或10 g水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩簡單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。作業(yè)習(xí)題1、4、7，并完成P42實(shí)驗(yàn)9-6討論 回答1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)三名學(xué)生分別上黑板板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議學(xué)生活動(dòng)當(dāng)堂反饋，了解學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標(biāo)達(dá)成度。板書設(shè)計(jì)：課