2012年化學(xué)人教版必修1作業(yè)：鐵的重要化合物[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)750gkcom]

1、鐵的重要化合物一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1下列關(guān)于Fe2和Fe3的敘述中，錯誤的是()AFe2的水溶液為淺綠色 BFe3的水溶液為黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2具有還原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀2向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是()A該溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2與SCN不能形成紅色物質(zhì) DFe2被氧化為Fe33(2011東莞高一期末)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不

2、變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定不含Cu2 D剩余固體中一定含Cu4(2011曲阜師大附中測試)有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五種溶液，如用化學(xué)方法進行鑒別，只用一種試劑即可將它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸BNaOH溶液 C氨水 DAgNO3溶液5下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2

3、， 不含有Mg26把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A70% B52.4% C47.6% D30%7Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法確定二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(10分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，填寫

4、下列空白(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_(2)寫出的化學(xué)方程式，、的離子方程式：_.9(8分)根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答下列問題按下圖所示裝置用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B試管中的現(xiàn)象操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中B管中觀察到的現(xiàn)象是_B管發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式是_.操作2：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_.B管中發(fā)生的離子方程式是_10(10分)某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如圖所示：已知：A、B、C、D、G含有同種元素E是通常狀況下密度

5、最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀B具有氧化性，能將SO2氧化為F(H2SO4) ，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G.依據(jù)下表中信息填空：純A(單質(zhì))B溶液C固體D固體G溶液顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色(1)請寫出E、D的化學(xué)式_、_(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，涉及的反應(yīng)用方程式表示為_(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EA：_；CD：_.(4)BF的離子方程式為_11(11分)鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時，有下列問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2；Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？(1)對于問

6、題1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：A因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬B因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬你認為正確的說法是_若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末：_.若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4(只要求簡述實驗方法)：_.(2)對于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實驗探究，他們設(shè)想了兩種方法：A將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化B將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化實驗中應(yīng)將Fe2O3放在_(填儀器名稱)中灼燒方法A中，如果高溫灼燒后顏色由_變?yōu)開，說明Fe2O3確實發(fā)生了變化能說明生成的一定為FeO

7、嗎？_，理由是_.方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為_，但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為3029，則高溫灼燒后生成物是_比較兩種方法，你認為較好的方法是_.詳解答案1選DFe(SCN)3是血紅色溶液2選B溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故氧化性：Fe3Cl2；能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN；原溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，說明Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì)3選C根據(jù)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，因為剩余固體，所以固體中應(yīng)含有Cu，溶液中一定

8、不含F(xiàn)e3，一定含有Fe2，據(jù)此現(xiàn)象Cu2不能確定是否存在4選B鹽酸加入上述五種溶液中，均無明顯現(xiàn)象；AgNO3溶液加入上述五種溶液中，均生成白色沉淀，故A、D兩項不可選NaOH溶液加入上述五種溶液中，現(xiàn)象依次為無明顯現(xiàn)象，生成白色沉淀，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色，生成紅褐色沉淀，先生成白色沉淀后溶解，故可以鑒別，B項正確氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中，均生成白色沉淀，C項不可選5選CA加入KSCN后呈紅色，說明含F(xiàn)e3，但不能說明是否含有Fe2.B.通Cl2后再加入KSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含F(xiàn)e3，而原溶液中是否含有Fe3無法判斷，所以原溶液中是否含F(xiàn)e2也

9、不能判斷C.加NaOH得紅褐色沉淀說明含有Fe3.D.當(dāng)溶液中含有Fe2和其他能與堿反應(yīng)生成白色沉淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因為Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3時，顏色很容易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象6選A把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3和Fe2，再加入過量NaOH溶液，Al3轉(zhuǎn)化為AlOeq oal(,2)，留在溶液中；Fe2生成了Fe(OH)2沉淀，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，并分解生成紅色粉末Fe2O3，鐵在反應(yīng)過程中是守恒的，F(xiàn)e2O3中氧的含量等于合金中鋁的含量：Fe%eq f(112,160)100%70%.7選C反應(yīng)后

10、所得溶液為FeCl2溶液，n(Fe)n(Fe2)eq f(1,2)n(Cl)eq f(1,2)0.1 L1 mol/L0.05 mol, m(Fe)2.8 g.8解析：從最初條件看，框圖很模糊，不能直接得出結(jié)論，但找到“突破口”“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3.從而得到A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2.答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2Fe3=3Fe29解析：當(dāng)夾緊a時，A試管便成了一

11、個封閉體系，產(chǎn)生的H2使A試管內(nèi)壓強增大，將生成的FeSO4溶液壓入B中，從而發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH) 2，而NaOH溶液中的O2可將Fe(OH)2迅速氧化，最后轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的時間很短當(dāng)用操作2時，產(chǎn)生的H2首先通過導(dǎo)氣管通入到B中的NaOH溶液中，將其中的O2趕走，再夾緊a時，F(xiàn)eSO4溶液被壓入B中，此時反應(yīng)所產(chǎn)生的Fe(OH)2在一段時間內(nèi)不變色答案：操作1：先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色， 最后變?yōu)榧t褐色Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3操作2：打開止水夾時，溶液中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，夾緊夾子后出現(xiàn)白色沉淀

12、，短時間內(nèi)沉淀不變色Fe22OH=Fe(OH)210解析：本題以框圖推斷的形式綜合考查了鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系從“E是通常狀況下密度最小的氣體”這一明顯的突破口可知E為H2，又因A、B、C、D、G中含有同一種金屬元素，同時聯(lián)系表中所提供的A、B、C、D、G的顏色和狀態(tài)，從顏色特征上可以肯定它們均含鐵元素至此可推出A為Fe，B中含F(xiàn)e3，G中含F(xiàn)e2，C是Fe(OH3)，D為Fe2O3，由B與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可知，B中含Cl，故B為FeCl3.最后按題目要求寫出正確的答案答案：(1)H2Fe2O3(2)先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe22OH=Fe(

13、OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)4H2Fe3O4高溫,3Fe4H2OFe(OH)3eq o(=,sup7(),sdo5()Fe2O33H2O(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)4H11解析：(1)因為鐵的表面上有黑色的鐵的氧化物，故稱為黑色金屬，A說法正確對于鐵粉和Fe3O4粉末，可根據(jù)前者是活潑金屬，與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡來鑒別證明黑色粉末中有Fe3O4，可利用H2或CO還原的辦法(2)加熱固體應(yīng)放在坩堝中進行方法A中，若高溫灼燒后顏色由紅棕色變成黑色，說明Fe2O3(紅棕色)發(fā)生了化學(xué)變化，但不一定生成FeO，因為生成的也可能是黑色的Fe3O4.若Fe2O3分解生成FeO，則據(jù)鐵原子守恒得出固體高溫灼燒前后質(zhì)量比為eq f(160,272)eq f(10,9)，若分解生成Fe3O4，則據(jù)鐵原子守恒得出固體高溫灼燒前后質(zhì)量比為eq f(3160,2232)eq f(30,29).比較A、B兩種