河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)(二模)理科綜合試題化學(xué)試卷有答案

1、河南省鄭州、平頂山、濮陽市2017屆高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)（二模）理科綜合試題化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64第I卷一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)滲透在生活、生產(chǎn)中的各個(gè)方面。下列有關(guān)說法正確的是（）A.碘是人體內(nèi)必須的微量元素，所以富含高碘酸的食物適合于所有人群B.化石燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO造成污染，完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C.利用鐵比銅金屬性強(qiáng)的性質(zhì)，常用FeCl溶液腐蝕Cu來刻制印刷電路板D.中國古代利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅鎊，是利用了明磯溶液的酸性2.傅克反應(yīng)是合

2、成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程表示如下（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）：herA.該反應(yīng)是取代反應(yīng)B.若R為CH3時(shí)，a的電子式為C.若R為C4H9時(shí)，b的結(jié)構(gòu)可能有4種D.若R為C4H2O時(shí)，1molb最多可與5molH2加成X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）r（X）r（Z）,三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、 TOC o 1-5 h z Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是（）A.X元素位于周期表中第16列小X、Y、Z兀素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化

3、合物岫h,一VflRA百一X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性LKR的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)正；4,已知K2CO7溶液中存在平衡：。2。72-（橙色）+GO二J2CrO42-（黃色）+2H+保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):WiucrtvoHrr分成兩份 bKjCr?O A國（郵簿交成.色）toCHOi口偏修不支出結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A.中溶液變黃，中溶液橙色加深B.上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：C.K2CRO7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)D.若向中加入70%HzSO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，不正確的是（）甲再A.若圖甲表示某可逆反應(yīng)的

4、能量變化，說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能B.圖乙表示在含Mg2+、A13+、NH+、C的溶液中，加入一定濃度NaOH溶液時(shí)生成沉淀的圖像，由圖可得原溶液中n（Mg2+）n（Al3+）n（NH4+）=10:2:3C.圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，由圖可得堿性：ROHMOHD.圖丁表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)6.太陽能光電池由于具有可靠性好、壽命長等特點(diǎn)，適于很多特蛛環(huán)境和場(chǎng)合，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化錢（GaN）光電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法中正確的是：（）A.該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化一一

5、一一一一一一、-_-+-_B、Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e+8H=CE+2H2OC.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池D.常溫下，當(dāng)裝置中有1mo1cH4生成時(shí)，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮。2的溶解性）7.25C時(shí)，用濃度均為0.1mol_L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mo|_L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法中正確的是()HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿a點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：C(B+)c(Cl-)c(OH-)c(BOH)b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20+-

6、C、D兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系c(H)=c(OH/c(BOH)、非選擇題:(一)必考題。BCD(14分)某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。依據(jù)要求回答問題：(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的(填裝置下方對(duì)應(yīng)字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置(按氣流方向，用小寫字母表示)(3)檢查裝置氣密性良好，裝女?藥品后，打開彈簧夾4寺裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是。(4)該同學(xué)在制取CO2的過程中，向裝置

7、B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應(yīng)順利進(jìn)行,下列可再加入的試劑是。A.稀硝酸B.H2SO4溶液C.苯D.CCL(5)若反應(yīng)過程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：生成的固體物質(zhì)為Na?CO3生成的固體物質(zhì)為Na?CO3和C的混合物生成的固體物質(zhì)為Na?CO3和Na?O的混合物生成的固體物質(zhì)為Na?O和C的混合物。報(bào)告給老師后，老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況，者師排除的理由是;則鈉與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)該同學(xué)經(jīng)過反思，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷。他查閱資料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO,同時(shí)得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個(gè)盛P

8、dCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(14分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-LCuCI。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下：MuOi適駕水氯求，NH.HC6必噬NaCLSOj水儻茂IIJIJ*,皆中*恒威|f/it也-鯉叱ICuO1.反電口蟒|st%”澳王*011口i44ftMni+鞠立峻世造I及港口回答下面問題：(1)反應(yīng)I中被氧化的元素有(填元素符號(hào))(2)濾渣n的成分主要為MnCO3,寫出除Mn2+的離子方

9、程式。(3)寫出反應(yīng)n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)在進(jìn)行反應(yīng)n時(shí)，通入的SO2一般都要適當(dāng)過量，目的是。(5)濾餅進(jìn)行醇洗的目的。(6)在進(jìn)行反應(yīng)n時(shí)，當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是。(7)Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu+)占總的n(Cu+)的百分比。在定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之n(Cl-In(Cu2+J的關(guān)系如右圖所示，CuCl+Cl-國UCuC2的平衡常數(shù)K=6,5X10-2,則該條件下Cu2+的最大沉淀率為(保留兩位小數(shù))(15分)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。(1)已知：C(sO2(g)=CO2(g)

10、AHi=-393.5kJmol-1C(syCO2(g)=2CO(g)AH2=+172.5kjkiol-14Fe(s)+3O2(g2Fe2Oa(s2H3=-1651.0kjLkiol-1CO還原氯化鐵的熱化學(xué)方程式為。(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用O3和H207 OS ,9 ID L) 1240 ):小獷)在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO(g+2H2(g)J二UCH3OH(gH。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moLH2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如右圖。在上圖A、

11、B、C三點(diǎn)中，選填下表物理量對(duì)應(yīng)最大的點(diǎn)。反應(yīng)速率v平衡常數(shù)K平衡轉(zhuǎn)化率a在300c時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH30H,該反應(yīng)向方向進(jìn)行(填芷反應(yīng)“、逆反應(yīng)”或不移動(dòng)”)。一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比n(H2yn(CO)的變化關(guān)系如圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率4040%,貝Ux=。*-羊XS0Q(3)三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5moltFe3+和0.26mol_L-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)10；(4)高鐵酸鉀(KzFeO)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上

12、通過電解濃NaOH溶液可制備NazFeO4，然后轉(zhuǎn)化為KzFe。，電解原理如下圖所示。則A溶液中溶質(zhì)的成分為(二)選考題：(填化學(xué)式)；陽極的電極反應(yīng)式為 (15分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途，請(qǐng)回答下列問題。(1)碳原子核外電子有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；碳原子的價(jià)電子在形成sp3雜化后，其軌道表達(dá)式為寫出一種CO2-的等電子體微粒的化學(xué)式,其空間構(gòu)型為。ONH?W有機(jī)物MtQp-CHtCCH,)在定條件F生成N(。氏干耳OE1沸點(diǎn)：MN(填夭于”或小于”)。M中碳原子雜化類型為,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為。有機(jī)物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的

13、順序?yàn)椤?4)已知CaCO3的熱分解溫度為900C,SrCO3的熱分解溫度為1172C,試從原子結(jié)構(gòu)白角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因(5)石墨是碳的一種同素異形體，它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如右圖：原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B1的坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0,0,0)、B(0,1,-),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則石墨的密度為g_cm-3(寫出表達(dá)A12 . (15分)異戊酸薄荷酯流程如下：是一種治療心臟病的藥物一種制備異戊酸薄荷酯p的LjU

14、. RCHHt-HCHrCHBrtR 覆示器察一定承忤式即可)。完成下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為。(2)試劑1的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)由E生成F的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)類型是。(4)試劑2可以是試劑。(填名稱或化學(xué)式)(5)由C和H生成P的化學(xué)方程式為。(6)H的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有種(不考慮立體異構(gòu)其中核磁共振氫譜有兩種峰、且峰值比為9:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(7)苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設(shè)計(jì)以苯、乙烯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑自選)，制備苯乙烯的合成線路：(合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試劑n反應(yīng)黃劑反應(yīng)條件反應(yīng)訪河南省鄭州、平頂山、濮

15、陽市2017屆高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)（二模）理科綜合試題化學(xué)試卷答案一、選擇題.DBCCDBD二、非選擇題（14分）B（1分）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2分）f一g一d一e（B）一b（A）一h-i（2分）E中石灰水變渾濁（1分）AD（2分）一，_八一一一（5）在該實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳與單質(zhì)炭及氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)（2分）；2Na+2CO2=Na2CO3+CO（2分）CO+PdCl2+H2O=PdJ+CO2+2HCI（2分）（14分）S、Cu、Fe（2分）Mn2+HCO3-+NH3LH2O=MnCO3J+NH4+H2O（2分）SO2+2Cu2+2Cl-+2H2O=2CuClJ

16、+SO42-+4H+（2分）（4）將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化（2分）（5）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化（2分）（6）增大氯離子濃度，CuCl+Cl-LCuCl2】平衡向右移動(dòng)，使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為ICuCl2】-（2分）99.39%（2分）（15分）1（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）AH=-23.5kJLmol（分）（2）C;AB;A（3分）正反應(yīng)（2分）3（2分）3pHOC （1 分）（4）Ca2+的離子半徑小于Sr2+,Ca2+更易結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子更易分解為二氧化碳（2分）（5）（1,1,