共價(jià)鍵的概念和分類有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)等電子原理PPT精選課件

1、考試大綱要求高考熱點(diǎn)提示1.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)2.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況3.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別4.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)1.共價(jià)鍵的概念和分類2.有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)3.等電子原理4.分子的空間構(gòu)型及確定方法5.有關(guān)配合物理論6.極性分子與非極性分子7.分子間作用、氫鍵及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.1共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵化學(xué)鍵A定義：使離子相結(jié)合或相結(jié)合的作用力B分類：化學(xué)鍵可分為 C存在：離子化合物一定含有 ，可能含有，共價(jià)化合物一定含有，金屬晶體中含有原子離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵共價(jià)鍵

2、A本質(zhì)：原子之間形成B特點(diǎn)：具有共用電子對(duì)飽和性和方向性C成鍵類型a鍵：原子軌道以“ ”方式重疊成鍵H2：H2分子中的鍵是由兩個(gè)H原子的1s原子軌道重疊而成，稱為HCl：HCl分子中的鍵是由H原子的1s原子軌道與Cl原子的3p原子軌道重疊形成的，稱為Cl2：Cl2分子中的鍵是由2個(gè)Cl原子的3p原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，稱為b鍵：原子軌道以“ ”方式重疊成鍵頭碰頭ss鍵sp鍵pp鍵肩并肩(2)鍵參數(shù)鍵能A定義：釋放的最低能量通常取正值B規(guī)律：鍵能越大，形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，則這個(gè)化學(xué)鍵越，越不容易被打開氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵牢固鍵長(zhǎng)A定義：形成共價(jià)鍵兩原子之間的，是衡

3、量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的一個(gè)參數(shù)B規(guī)律：鍵長(zhǎng)越短，則鍵能越大，共價(jià)鍵越 鍵角A定義：在原子超過(guò)2個(gè)的分子中， 的夾角稱為鍵角B規(guī)律：鍵角與鍵長(zhǎng)是確定分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)核間距穩(wěn)定兩個(gè)共價(jià)鍵之間(3)等電子原理原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)的分子，具有相似的，它們的許多性質(zhì)是相近的相同相同化學(xué)鍵特征2分子的立體結(jié)構(gòu)(1)常見分子的立體結(jié)構(gòu)(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型中心原子(A)的價(jià)電子全部成鍵時(shí)，對(duì)于分子(3)雜化軌道理論簡(jiǎn)介sp3雜化：sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成，分子呈，如CH4、NH等sp2雜化：sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成，分子呈，如BF3、HCHO等sp雜化：sp雜化

4、軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成，分子呈，如CO2、C2H2等正四面體形平面三角形直線形(4)配合物理論簡(jiǎn)介配位鍵：由一方提供 ，另一方提供而形成的共價(jià)鍵配合鍵：把金屬離子(或原子)與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物其中，前者稱，后者稱為孤對(duì)電子空軌道中心離子配體3分子的性質(zhì)(1)鍵的極性和分子的極性鍵的極性鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)只含非極性鍵的分子一定是分子B含極性鍵的分子，若分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于，則為，否則為極性分子非極性零非極性分子(2)分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力A定義：把的作用力，又叫范德華力B影響因素：相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性相對(duì)分子質(zhì)量越大，

5、范德華力越 ；分子的極性越大，范德華力越 范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越 ，分子間作用力越 ，熔、沸點(diǎn)越分子聚集在一起大大大強(qiáng)高(3)氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵A定義：由已經(jīng)與形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力B特點(diǎn)：氫鍵比分子間作用力，比共價(jià)鍵 ；有C存在：電負(fù)性很強(qiáng)的原子強(qiáng)弱方向性和飽和性分子間和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響A分子間形成氫鍵時(shí)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)顯著B在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則使其溶解度(4)溶解性影響因素A影響固體溶解度的因素主要是 B影響氣體溶解度的因素主要是壓強(qiáng)和溫度升高增大溫度相似相溶規(guī)律溶

6、質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，如I2易溶于CCl4或苯中；溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑中，如HCl易溶于水如果存在氫鍵，則溶質(zhì)與溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越 若溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可其溶解度，如SO2與水反應(yīng)生成H2SO3.非極性極性好增大(5)手性手性異構(gòu)體：具有完全相同的 的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里，互稱手性異構(gòu)體手性分子：具有的分子(6)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性含氧酸(HO)mROn，若成酸元素R相同時(shí)，n值越大，R正電性越 ，越電離出H，酸性越 組成和原子排列不能重疊手性異構(gòu)體高強(qiáng)易1能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子是同一平面的理由是()A兩個(gè)鍵之間夾角為120BBF鍵為非極

7、性共價(jià)鍵C3個(gè)BF鍵的鍵能相同D3個(gè)BF鍵的鍵長(zhǎng)相等解析：當(dāng)FBF鍵角為120時(shí)，BF3分子中的4個(gè)原子共面且構(gòu)成平面三角形分子的空間構(gòu)型由分子化學(xué)鍵的鍵角決定答案：A2下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是()AF2Cl2Br2I2BCF4CCl4CBr4CI4CHFHClHBrHIDCH4SiH4GeH4SnH4解析：物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高A中鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)升高，故A正確，B恰好相反，B錯(cuò)誤，C中雖然四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大

8、，但是，在HF分子中存在氫鍵，故HF的熔沸點(diǎn)是最高的，D正確答案：AD3通常，電負(fù)性差值小的兩種非金屬元素形成化合物時(shí)，兩種元素的原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵已知Cl、O、N三種原子的價(jià)電子排布分別為：aCl：3s23p5bO2：2s2sp4cN：2s22p3(1)寫出上述a、c兩種元素與氫元素化合形成化合物的化學(xué)式分別為_、_.它們所形成的共價(jià)鍵類型分別為_、_(填“極性鍵”或“非極性鍵”) .(2)寫出氧與氫元素形成化合物的化學(xué)式_，分子的極性為_(填“極性分子”或“非極性分子”)(3)通常情況下N2化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是_ 解析：可以根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性寫出相應(yīng)的化學(xué)式，Cl、O、N最外層

9、分別有7、6、5個(gè)電子，分別結(jié)合的H原子個(gè)數(shù)為1、2、3.得到的HCl、H2O、NH3都是由極性鍵形成的極性分子N2分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，不易斷裂，性質(zhì)穩(wěn)定答案：(1)HClNH3極性鍵極性鍵(2)H2O，H2O2極性分子，極性分子(3)氮分子中，兩個(gè)氮原子之間形成氮氮叁鍵，鍵能很大鍵鍵重疊方式原子軌道以“頭碰頭”方式重疊成鍵，重疊程度大原子軌道以“肩并肩”方式(側(cè)面)重疊成鍵特征繞軸轉(zhuǎn)動(dòng)不破壞鍵，有ss、sp、pp等類型軌道側(cè)面不能轉(zhuǎn)動(dòng)鍵鍵存在存在于一切共價(jià)鍵中，可以單獨(dú)存在，也可跟鍵共同存在存在于重鍵中，跟鍵同時(shí)存在，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵中有鍵和鍵實(shí)例H2、Cl2、CH4、鹵化氫等分

10、子中O2、N2、C2H4、C2H2等分子中強(qiáng)度有機(jī)化合物中鍵比鍵牢固，鍵易發(fā)生斷裂，C2H4、C2H2等發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)其中的鍵斷裂、鍵不變例題1已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)AC2為非極性分子B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示

11、)(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(2)1 molA2H4分子中有_mol鍵和_mol鍵(3)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是_，其中心原子采取_雜化(4)寫出化合物AC2的電子式_；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(5)E的核外電子排布式是_，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_解析：(1)判斷出A、B、C各是什么元素是解答本題的重要突破，由A、B、C是同一周期的非金屬元素，且核電荷數(shù)依次增大，AC2為非極性分子，B、C的氫化物沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素的氫化物沸點(diǎn)高，即存在氫鍵等綜合判斷：A為C，B為N，C為O，即電負(fù)性由小到大CNO.(3)NH3呈三角錐形，N采

12、取sp3雜化(5)24號(hào)元素是Cr，電子排布式書寫時(shí)注意d軌道的半充滿狀態(tài)，ECl3形成的配合物的配體為NH3、H2O，且按21形式，則可書寫為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3.答案：(1)CNO(2)51(3)三角錐形sp3(5)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl31下列對(duì)鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是()A鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵Bss鍵與sp鍵的對(duì)稱性相同C分子中含有共價(jià)鍵，則一定含有一個(gè)鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析：根據(jù)電子云的重疊方式，共價(jià)鍵分為鍵和鍵兩種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鍵的對(duì)稱性均為軸對(duì)稱，B項(xiàng)正確；分子

13、中含有共價(jià)鍵時(shí)，無(wú)論是單鍵、雙鍵還是三鍵中均有一個(gè)鍵，C項(xiàng)正確；因?yàn)殒I和鍵的不同造成了含有鍵的化合物與只含鍵的化合物屬于不同類的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)肯定不同，D項(xiàng)正確答案：A2下列關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()A分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B分子中不含非極性共價(jià)鍵C分子中只含鍵D分子中含有1個(gè)鍵解析：乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有8個(gè)共價(jià)鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性共價(jià)鍵，共7個(gè)，CC鍵為非極性共價(jià)鍵，由于全為單鍵，故無(wú)鍵答案：C例題2在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力Bsp2，范德華

14、力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵點(diǎn)撥：解答該題時(shí)需要牢固掌握原子雜化軌道理論及氫鍵的形成，同時(shí)需要遷移石墨的晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力就為氫鍵答案：C1對(duì)H3O的說(shuō)法正確的是()AO原子采取sp2雜化BO原子采取sp3雜化C離子中存在配位鍵D離子中存在非極性鍵解析：O原子采取sp3雜化，在H2O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，與H結(jié)合后，尚剩余1對(duì)孤對(duì)電子答案：BC2關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何立體結(jié)構(gòu)都是正四面體BC

15、H4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析：CH3Cl是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型是四面體，但不是正四面體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4分子中的sp3雜化軌道是由碳原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤C項(xiàng)正確；AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A可采用sp3雜化軌道也可采用sp2雜化軌道成鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C1化合價(jià)法ABn型分子中中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)

16、值等于該原子的價(jià)電子數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子，具體實(shí)踐如下：化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2PCl3中心原子化合價(jià)絕對(duì)值34562343中心原子價(jià)電子數(shù)34566565分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性極性2.根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子中正負(fù)電中心重合，故為非極性分子，如CO2(直線形)，BF3(平面正三角形)、CH4(正四面體形)等均為非極性分子當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為

17、極性分子，如H2O(V形)、NH3(三角錐形)，它們均為極性分子(1)AA型分子一定是非極性分子，如N2、Cl2.(2)AB型分子一定是極性分子，如HCl、HF.(3)AB2型分子除線型結(jié)構(gòu)BAB為非極性分子外，其他均為極性分子如CO2、CS2為非極性分子，H2S、H2O為極性分子3據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子

18、的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子例題3(2009寧夏理綜高考)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子請(qǐng)回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_；(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)比較X的氫化

19、物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_解析：(1)因?yàn)閄原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符號(hào)為As.(2)根據(jù)Y元素的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y和Z元素的原子序數(shù)之和為42339，Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4，再根據(jù)Z可形成負(fù)一價(jià)離子，推出Y電子排布為后者，軌道表示，元素名稱為氧Z為氫(3)X與Z形成的化合物為AsH3，其空間構(gòu)型可類比同主族的氫化物NH3，為三角錐形(4)根據(jù)電子守恒配平即可(5)氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，或與共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)有關(guān)鍵長(zhǎng)

20、越短，鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定所以NH3PH3AsH3.沸點(diǎn)高低和分子間作用力有關(guān)分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3比PH3的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以AsH3沸點(diǎn)高于PH3.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高在N2、HF、H2O、NH3、CS2、C

21、H4、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_解析：HF是極性分子，H2O是V形的極性分子，NH3是三角錐形的極性分子，CS2是直線形的非極性分子，CH4是正四面體形的非極性分子，N2是非極性分子，BF3是平面形的非極性分子答案：(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF3.自然界中往往存

22、在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)式、相對(duì)分子質(zhì)量和沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/HOHH2O18100CH3OHCH4O3264CH3CH2OHC2H6O4678結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/CH3COOHC2H4H260118C3H6O5856CH3CH2CH2OHC3H8O6097CH3CH2OCH3C3H8O6011從它們的沸點(diǎn)可以說(shuō)明什么問題？(1)_(2)_.下表有幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)AlF3AlCl3AlBr3Al2O3MgCl2MgO沸點(diǎn)/1260181(升華)26320457072850(1)下列各組物質(zhì)中，氣化或者熔化時(shí)所克服的粒子間

23、作用力類型分別與氟化鋁和溴化鋁相同的是_ANaCl和CCl4 BNa2O和SiO2C金剛石和金屬鋁 D碘和干冰工業(yè)上制備金屬鎂，應(yīng)采用電解熔融的_AMgCl2 BMgO工業(yè)上制備金屬鋁，是采用電解熔融Al2O3(加冰晶石)，而不是電解熔融AlCl3，原因是_ (2)過(guò)渡元素鈷(27Co)的原子核外電子排布式為_鈷有兩種化學(xué)式均為Co(NH3)2BrSO4的配合物，它們分別溶解于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子的化學(xué)式可能為_和_鑒別兩者的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取樣并滴加_(填化學(xué)式)溶液解析：.從分子間作用力及氫鍵加以分析、均為醇類，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高、相對(duì)分子質(zhì)量均為60，沸點(diǎn)不同，這是由于、分子間存在

24、氫鍵，而甲乙醚分子間不存在氫鍵.(1)據(jù)表中信息知AlF3為離子晶體，粒子間存在離子鍵，AlBr3為分子晶體，粒子間為分子間作用力，故選A.因MgO的沸點(diǎn)比MgCl2的沸點(diǎn)高很多，浪費(fèi)大量的電能，故選A.因AlCl3屬分子晶體，加熱到181即升華，故應(yīng)電解Al2O3.(2)Co的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2.據(jù)配合物的化學(xué)式不難推出兩種配合物為Co(NH3)2BrSO4與Co(NH3)2SO4Br，檢驗(yàn)二者可據(jù)前者電離出SO，可用BaCl2檢驗(yàn)，也可據(jù)后者電離出Br，用AgNO3來(lái)檢驗(yàn)答案：.(1)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高(2)分子間存在氫鍵，

25、會(huì)使沸點(diǎn)升高，氫鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高.(1)AAAlCl3是分子晶體(或AlCl3是共價(jià)化合物)，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電(或不電離)(2)1s22s22p63s23p63d74s2Co(NH3)2Br2Co(NH3)2SO4BaCl2或Ba(NO3)2、AgNO31下列敘述正確的是()A1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅解析：A項(xiàng)中1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子；B項(xiàng)中硼元素的原子最外層只有3個(gè)電子，在BCl3分子中硼原子最外層只有6個(gè)電子；C項(xiàng)中CS2是直線型分子，分子無(wú)極性；D項(xiàng)中三種晶體均屬于原子晶體且結(jié)構(gòu)相似，熔點(diǎn)的高低取決于原子間共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，三種共價(jià)鍵強(qiáng)度為：CCCSiSiSi.故D項(xiàng)正確答案：D2若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是()A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B若n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D以上說(shuō)法都不正確解析：若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對(duì)電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)n3時(shí)，分子為平面三