化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版課件

1、化學(xué)學(xué)習(xí)要求：1.上課：直播上課提前5分鐘上線，高效率聽課，隨時(shí)點(diǎn)名提問。2.筆記：每節(jié)課后都要拍照上交聽課筆記。3.作業(yè)：獨(dú)立完成作業(yè)，拍照上交。當(dāng)天作業(yè)必須當(dāng)天提交，否則按沒完成作業(yè)。4.錯(cuò)題本：習(xí)題講解后整理錯(cuò)題，每周周一收錯(cuò)題本，至少十道題。 家校本作業(yè)要求每頁作業(yè)要求有姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)變化物質(zhì)變化能量變化熱能電能光能（主要形式）Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱視覺嗅覺觸覺2Mg+O2 = 2MgO點(diǎn)燃思考：化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，伴隨能量變化 的一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

2、物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)化，濃硫酸溶于水，氫氧化鈉固體溶于水，弱電解質(zhì)電離硝酸銨、氯化銨等銨鹽溶于水所有的燃燒反應(yīng)： 在O2、Cl2、CO2所有的酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)： 但CCO2= 2CO是吸熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)活潑金屬與水、與酸的反應(yīng)常見放熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng)以C、CO、H2為還 原劑的氧化還原反應(yīng) H2CuO =H2OCu CH2O(g) =COH2其他反應(yīng)Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)為什么會(huì)有熱量變化？怎樣表示熱量變化？如何計(jì)算熱量變化？化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）一、焓變，反應(yīng)熱1、焓 (H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量2、焓變 (H)

3、3、反應(yīng)熱（熱效應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量生成物與反應(yīng)物的焓值差，即H=H生成物H反應(yīng)物在恒壓條件下，反應(yīng)熱等于焓變。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)實(shí)際中，反應(yīng)通常是在敞口容器中發(fā)生，也就是恒壓條件。所以用焓變(H)表示反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）反應(yīng)熱符號(hào)：?jiǎn)挝唬赫?fù)： H0 + H0 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)HkJ/mol 或者 kJmol1思考：為什么H的正負(fù)號(hào)是“正吸負(fù)放”？怎樣保證記憶不出錯(cuò)呢？以放熱反應(yīng)為例反應(yīng)體系環(huán)境釋放能量既然向外界放出能量，那么自身體系的能量肯定減小，所以為“”號(hào)。比如：你花出去了5塊錢，對(duì)你自身而言，你的錢的變化應(yīng)該是5

4、元因此我們所說的正負(fù)是站在反應(yīng)體系的角度上化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）熱量反應(yīng)熱思考：反應(yīng)熱和我們平常說的熱量有何區(qū)別？符號(hào)永取正值正吸負(fù)放單位KJkJmol1使用說明必須注明吸放、以及量的多少錢有正負(fù)嗎？模型轉(zhuǎn)化你會(huì)說，我今天花了10元；絕不會(huì)說10元，我問煤燃燒能放出多少熱量，根本無法回答。因?yàn)闆]有量不用注明吸放1 mol H2與0.5 mol O2完全反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ熱量， 則該反應(yīng)的焓變H285.8_kJmol1。化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）二、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因1、從能

5、量分析（宏觀）物質(zhì)變化能量變化原因結(jié)果不同的物質(zhì)所具有的能量是不一樣的反應(yīng)過程能量反應(yīng)物生成物H E(生成物)E(反應(yīng)物)0放出熱量能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物吸收熱量H E(生成物)E(反應(yīng)物)0化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）思考：有人說，既然反應(yīng)物和生成物的能量總是不相等，所以違背 了能量守恒定律，你怎么看？思考：通常為什么不用 H E(生成物)E(反應(yīng)物) 這個(gè)公式計(jì)算 反應(yīng)熱，而是 通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定 反應(yīng)熱呢？“能量”這種東西太過于復(fù)雜、虛幻，無法知道其確切數(shù)據(jù)。但是我們可以感知和測(cè)量能量的變化。馬云有多少錢？我自己都不知道馬云買了一個(gè)5元的燒餅?zāi)俏铱?/p>

6、定知道他的錢減少了5元買燒餅前的馬云買燒餅后的馬云不知道有多少錢不知道有多少錢但是我們知道 錢=-5化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）重力勢(shì)能：E = mgh思考：請(qǐng)問A處，B處小球的重力勢(shì)能分別是多少呢？0勢(shì)能面物體由于被舉高而具有的能根本無法求出0勢(shì)能面但是如果從A點(diǎn)下落到B點(diǎn)？我們是可以求出重力勢(shì)能的變化量AB思考：如按照紅色路徑下落到B點(diǎn)，求小球重力勢(shì)能的變化量？思考：對(duì)于物質(zhì)的能量，我們只研究其變化量，這種特點(diǎn)在 物理學(xué)上也學(xué)過hCCO2CO只與初末狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例1【

7、2012全國(guó)卷】反應(yīng)ABC(H0) XC(H0) 下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()D化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）2、從鍵能分析（微觀）思考：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 H2 + Cl2 = 2 HCl鍵能 氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量；拆開1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子所吸收的能量。HH2H1mol氫氣2mol氫原子吸收436KJ釋放436KJ因此我們就說HH鍵的鍵能為 436kJmol1思考：對(duì)于一個(gè)化學(xué)鍵而言，斷鍵吸的熱和成鍵放的熱相等，那化學(xué)反應(yīng)為什么還有熱效應(yīng)？舊鍵斷裂，新鍵形成化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)

8、與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）反應(yīng)物生成物成鍵放熱斷鍵吸熱反應(yīng)物生成物斷鍵吸熱成鍵放熱E1和E2的差值讓反應(yīng)產(chǎn)生了熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）能量反應(yīng)過程E反E產(chǎn)E1E2E反E產(chǎn)E1E2反應(yīng)過程HHE反：反應(yīng)物的總能量； E產(chǎn)：生成物的總能量；E1 ：反應(yīng)物的鍵能總和；E2：生成物的鍵能總和能量越低越穩(wěn)定鍵能越高越穩(wěn)定反應(yīng)熱H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和=E產(chǎn)E反=E1E2能量化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能

9、量完整人教版（優(yōu)秀課件）例2【2015全國(guó)卷】CO和H2可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H化學(xué)鍵HHCOCOHOCH鍵能/kJmol1）4363431076465413由此計(jì)算H= kJmol1-99化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例3【2019上海卷】根據(jù)圖示下列說法正確的是A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)比反應(yīng)生成的OH鍵更牢固C.1/2O2(g)+H2(g)OH(g)+H(g) (H0)D.H2O(g)1/2O2(g)+H2(g) (H0)（ ）C化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀

10、課件）例4，+124化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件） AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3例5，氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()D化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例6，已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣

11、中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJC化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例7，下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B白磷比紅磷穩(wěn)定 CS(g)O2(g)SO2(g) H1， S(s)O2(g)SO2(g) H2，則H1H2 DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0A化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）三、熱化學(xué)方程式

12、化學(xué)方程式離子方程式電離方程式電極方程式用電子式表示物質(zhì)形成過程學(xué)過的化學(xué)用語規(guī)范書寫2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1熱化學(xué)方程式書寫要求1，系數(shù)不再表示分子個(gè)數(shù)，只表示參加 反應(yīng)物質(zhì)的mol數(shù)，因此可為分?jǐn)?shù)，2，系數(shù)縮放時(shí)，其后的H相應(yīng)同比縮放3，必須注明物質(zhì)的狀態(tài)（為什么？） 固體（s），液體（l），氣體（g） 稀溶液（aq）,金剛石和石墨也應(yīng)區(qū)分4，不寫，（因?yàn)橐呀?jīng)注明狀態(tài)了）5，一般不寫反應(yīng)條件，除非題目給出明 確的溫度和壓強(qiáng)（非常溫常壓）6，可逆反應(yīng)中的 ，我們應(yīng)寫為 =，表示完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人

13、教版（優(yōu)秀課件）關(guān)于狀態(tài)的說明 H1= 241.8KJ/mol H2= 285.8KJ/mol蒸發(fā)吸熱H2O（l）=H2O（g） H3=+44KJ/mol思考： H比較 H和 H2的大小關(guān)系 H H2化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例8，同溫同壓下，以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H最小的是哪一個(gè)？A（l）+B（l）=C（l） H1A（g）+B（g）=C（g） H2A（l）+B（l）=C（g） H3 A（g）+B（g）=C（l） H4作圖法作差法lglg假設(shè)都為放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版

14、（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例9， 已知 (1)H2(g)1/2O2(g) H2O (g) H1 = a kJ/mol(2)2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2 = b kJ/mol(3)H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H3 = c kJ/mol(4)2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。A.acd0 C.2a=b0C化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）關(guān)于條件的說明H2 (g) +Cl2 (g) = 2HCl (g) H1H2 (g) +Cl2 (g)

15、 = 2HCl (g) H2點(diǎn)燃光照思考：以上 H1 H2是否相等？為什么？關(guān)于可逆反應(yīng)的說明N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g) H= 92KJ/mol 思考：正誤判斷將1molN2和3molH2充入密閉容器，充分反應(yīng)，放熱92KJ將一定量的N2和 H2充入密閉容器，當(dāng)有2molNH3生成時(shí)，放熱92KJ轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)熱完全轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例10，0.1molH2(g)與(g)0.1molCl2(g)反應(yīng)生成0.2molHCl(g)，放出18.46KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式例11，8 g甲烷完全

16、燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為？ 例12，【2016天津卷】硅與氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例13，【2017浙江卷】已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是（ ）A斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸

17、收925.6 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H480.4 kJmol1C2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H471.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H240.2 kJmol1B例14，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，在乙烯（C2H4)氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出600KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例15，在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H=571.6 kJ/mol C3

18、H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=2220 kJ/mol5mol 二者的混合氣完全燃燒放熱3847kJ，氫氣和丙烷的體積比為（ ） A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1例16，已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1?，F(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸浮氣，該混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C23 D32BA化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）四、中和熱

19、1、定義在稀溶液(aq)中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量叫中和熱。（限制性極強(qiáng)的概念，處處陷阱處處坑，簡(jiǎn)直就是地雷陣）不包括溶解熱（濃硫酸溶于水，氫氧化鈉固體溶于水等）不包括弱酸弱堿的電離(它們電離吸熱，但HF電離放熱）不包括沉淀熱2、表示NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl (aq) +H2O(l) H= 57.3KJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJ/mol化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例17，已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJmol1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生熱量為57.3 kJ的是()A稀鹽

20、酸和稀NaOH溶液B1.0 molL1稀鹽酸和1.0 molL1 NaOH溶液C500 mL 2.0 molL1稀鹽酸和500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液D500 mL 2.0 molL1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 molL1 Ba(OH)2溶液C化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例18，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是() A,

21、 H1H2H3 B,H1H3H2 C, H2H1H3 D,H1H3H2例19，已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1； HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶 液中電離的H等于() A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1CD化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）例20，C化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）3、實(shí)驗(yàn)測(cè)定H(aq)OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJ/mol【實(shí)驗(yàn)原理】測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^測(cè)定酸堿中和反應(yīng)中溶液溫度變化Qn(H2O)再用H= 計(jì)算中和熱依據(jù)Q = c m t 計(jì)算反應(yīng)放出的熱量保溫足夠好，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不向外界環(huán)境散失，導(dǎo)致反應(yīng)體系自己溫度升高把溫差轉(zhuǎn)化成熱量，把熱量換算成中和熱，因?yàn)閷?shí)際實(shí)驗(yàn)中，沒有生成1molH2O化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）化學(xué)反應(yīng)與能量完整人教版（優(yōu)秀課件）【實(shí)驗(yàn)用品】泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)改進(jìn)后儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、泡沫塑料或紙條、溫度計(jì)