2022年福建省廈門市重點(diǎn)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是A兩燒杯中的銅片都是正極 B甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快 D兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、

2、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)BX、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大C在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+

3、、Cl-、NO3-4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A19g羥基（-18OH）所含中子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L HF含有2NA個(gè)極性鍵C1 mol NaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NAD0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的數(shù)目為0.2NA5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準(zhǔn)確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)

4、移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容AABBCCDD6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨ZWCX與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)7、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是A元素非金屬性：XRWBX與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力CX、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D元素對應(yīng)的離子半徑：WRX8、

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A2NA個(gè)HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的數(shù)目為3NA。D1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10 NA。9、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑

6、料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用10、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K)：下列說法正確的是AH1+H20BH4(NaOH)H4(KOH)0CH6(NaOHH6(KOH)DH1+H2+H4+H5+H6=011、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）A混合體系Br2的顏色褪去B混合體系淡黃色沉淀C混合體系有機(jī)物紫色褪去D混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去12、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯(cuò)誤的是A

7、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X3D圖示催化劑分子中包含配位鍵13、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中未涉及的是ABCD14、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是Am、n、p互為同系物Bn能使酸性KMnO4溶液褪色Cn和p的二氯代物均有2種Dm生成1molC6H14需要3molH215、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111D原子數(shù)之比為11116、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依

8、次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A四種元素簡單離子的半徑：XYZZ，故B錯(cuò)誤；C. X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)Z為Al時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、C【解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的

9、最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為OClS，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BX與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CX、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2ClS2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信

10、息推出各元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。8、B【解析】A氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，B正確；C溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，C錯(cuò)誤； DD318O+中含13個(gè)中子，故1molD318O+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】A. 煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B. 利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽

11、量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C. 在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A。10、B【解析】A. H1+H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于0，故錯(cuò)誤；B. H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因?yàn)闅溲趸c中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，即H4(NaOH)H4(KOH)0，故正確；C. H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯(cuò)誤；D. 根據(jù)蓋斯定律分析，有H1+H2=H4+H5+H6，因?yàn)镽OH固體

12、溶于水過程放熱，故H1+H2+H4+H5+H6不等于0，故錯(cuò)誤。故選B。11、D【解析】A混合體系Br2的顏色褪去，可能是單質(zhì)溴與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B混合體系淡黃色沉淀，說明生成了溴離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能生成溴離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C混合體系有機(jī)物紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D混合體系有機(jī)物Br2的顏色褪去，說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；故選D。12、B【解析】A催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的焓變，A正確；B

13、催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C在過渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可能等于1或2，C正確；D根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配位鍵連接，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、A【解析】從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項(xiàng)是A。14、B【解析】A.同系物必須滿足兩個(gè)條件：結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2，

14、故A錯(cuò)誤； B. n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C. n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯(cuò)誤； D.應(yīng)該是m（C6H6）生成1molC6H12需要3molH2，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C易忽略兩個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子。15、B【解析】假設(shè)質(zhì)子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為111，A錯(cuò)誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為141413，B正確；C、質(zhì)量之比為1mol28g/mol：1mol28g/mol：1mol2

15、6g/mol=14:14:13，C錯(cuò)誤；D、原子個(gè)數(shù)之比為1mol2：1mol2：1mol4=112，D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素?！驹斀狻緼.簡單離子的半徑，即XW ZY，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、

16、2丁烯 橙紅 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜 【解析】2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯，結(jié)合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到；X發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應(yīng)生成W，W和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合題給

17、信息知，Z和甲發(fā)生加成反應(yīng)，所以甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，W的結(jié)構(gòu)簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發(fā)生縮聚反應(yīng)反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH3CH=CHCH3的名稱是：2丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）XY是ClCH2CH=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應(yīng)；DE是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：；（4）AB的反應(yīng)方程式為：，ZW的反應(yīng)方程式為：；（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計(jì)預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機(jī)

18、反應(yīng)比較復(fù)雜，故答案為：合成步驟過多、有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜。18、+Cl2+HCl 醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) NaOH溶液 加熱 13 【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條

19、件下反應(yīng)生成目標(biāo)物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl； F為CH3(CH2)6CHO ，官能團(tuán)名稱為醛基；(2)反應(yīng)是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以DE所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，遇 FeCl3 溶液顯紫

20、色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2：2：2：1：1 的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)

21、體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。19、防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用 溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又不能除去反應(yīng)生成的水 若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理 吸濾瓶 布氏漏斗 重結(jié)晶 【解析】（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點(diǎn)為100，太低時(shí)水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。20、Fe2+2HCO3=Fe

22、CO3+CO2+ H2O 防止二價(jià)鐵被氧化 B 將裝置內(nèi)空氣排盡（或隔絕空氣或防止Fe2+被氧化） 白色粉末變藍(lán) 否 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 沒有尾氣處理裝置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水；(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時(shí)，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙醇洗滌；綠礬分解，其產(chǎn)物中有SO2、SO3和水，用無水硫酸銅驗(yàn)證水，用BaCl2溶液驗(yàn)證SO3，品紅溶液驗(yàn)證SO2。【詳

23、解】(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以認(rèn)為Fe2結(jié)合HCO3電離出來的CO32，H與HCO3結(jié)合生成CO2和水，離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個(gè)作用是防止二價(jià)鐵被氧化；(3)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；II(1)加熱前通氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；(2)產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍(lán)色；(3)SO3會溶于水，生成H2SO4，如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會溶于品紅溶液，不能進(jìn)入C中，被檢驗(yàn)到；(

24、4)檢驗(yàn)Fe2O3，可以檢驗(yàn)Fe3，用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3；(5)品紅溶液只能用于檢驗(yàn)SO2，不能吸收SO2，SO2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣出來，該裝置的缺陷是沒有氣體處理裝置；III根據(jù)化學(xué)方程式，可知關(guān)系式5Fe2+MnO4,消耗KMnO4溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL，則n(KMnO4)=10.00mL10-3cmolL1=0.01cmol；n(Fe2)=5n(KMnO4)=0.01cmol5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為0.05cmol56gmol1=2.8cg，則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) H=（25a-b）KJ/mol K= 小于 降低溫度、減小產(chǎn)物濃度 B 0.0875mol/(Lmin) 【解析】(1)已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1 =aKJ/mol；C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H2=bKJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由25-得反應(yīng)方程式：8