高中化學(xué) 必修1 必修二 人教版 課后習(xí)題答案

1、化學(xué)必修1 課本習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)P.101C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體7不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)(P.17)1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL 1mmol=10-3mol6這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224

2、：140：35：2 910.2mol 2Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 M=40 g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。第一章復(fù)習(xí)題(P.20)1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正確。標(biāo)況下2不正確。溶液體積不為1L3不正確。水標(biāo)況下不是氣體4正確。同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比715% 20.28mol/L8鐵 粉過 濾Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸過 濾FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶91.42 g，操作步驟略。第二章第一節(jié)(P.29)1 2樹狀分類法 略 5分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1 nm穩(wěn)

3、定，均一飽和NaCl溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6BD 7膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié)(P.33)1水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O2兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響 生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2F

4、e3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反響。101可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶鹽+Cu(OH)2 (2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+H2O (3) 強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強(qiáng)酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2 (5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11金屬導(dǎo)電的原因是自由電子在外加電場(chǎng)下定向移動(dòng)，形成電流。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場(chǎng)的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于

5、化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)(P.38)1電子 氧化復(fù)原 失去 氧化 復(fù)原 得到 復(fù)原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質(zhì)等3氧化 S+O2=點(diǎn)燃=SO2 復(fù)原4C 5D 6C 7C B 8B C 91復(fù)原劑 H2 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 4e- 2復(fù)原劑 P 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子 20e-3KClO3既是氧化劑又是復(fù)原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e-4復(fù)原劑 H2 氧化劑 WO3 轉(zhuǎn)移電子 6e- 10略第二章復(fù)習(xí)題(P.32)11A組CO2 ；B組 非金屬單質(zhì)或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強(qiáng)電解質(zhì)等2

6、 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉(zhuǎn)移4e- 2復(fù)原性 3 C；S和KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 假設(shè)還有硝酸鋇，那么還有以下反響：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一節(jié)(P.53)1實(shí)驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由

7、于鈉很容易與空氣或水反響。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2淡黃色固體2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L 0.3mol9Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)(P.62)12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉(zhuǎn)移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2

8、CO3+O2 轉(zhuǎn)移2e- 2 酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e- 11先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三節(jié)(P.68)1055% 21103 t第三章復(fù)習(xí)題(P.70)1B 2C 3D 4D 5A 6C 7略8一開始時(shí)濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會(huì)，鋁和燒堿溶液反響，生成氫氣，

9、使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，假設(shè)出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO

10、42-。1153% 1：1第四章第一節(jié)P.80課后習(xí)題11 2 32材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液反響。陶瓷不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反響。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡(jiǎn)便，就把它寫成了硅酸4B注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH與SiO2的反響太慢，故并不選D。5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2N

11、aOH=Na2SiO3+H2O反響發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿。8半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路IC生產(chǎn)。91復(fù)原劑 2化合反響 置換反響 復(fù)原劑 3SiO2 沙灘物質(zhì) Si粗 Si純 集成電路產(chǎn)品如電腦用戶101同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。2晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很

12、大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。3CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反響，都具有一定的氧化性，能被C復(fù)原等。111nNa2O：nCaO：nSiO2=：=1：1：6化學(xué)式為：Na2OCaO6SiO2 2純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章第二節(jié)P.87課后習(xí)題1氯氣溶于水后，局部與水發(fā)生以下反響Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素漂白及把細(xì)菌、病毒殺死。

13、2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物其實(shí)，“漂粉精只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義。它們是固體，比擬便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反響，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購置時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，假設(shè)破損那么不要購置。保存也是一樣要注意密封。10防止過多的接觸氯氣，假設(shè)必須大量制備

14、和使用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。111這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。2吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。121Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- 2Br2+2I- = I2+2Br- 131可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；2純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；3分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；4取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； 5用石灰水鑒別1411.43 g 2要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)會(huì)殘留大量Cl2。故必須多取反響物這就是理論與實(shí)際的不同之處。 15略第四章第三節(jié)P.95課后習(xí)題

15、1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 21高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反響。22NO+2CO 催化劑 CO2+N2 33A 4C 5C 6D 7D 8C91 2SO2+O22SO3 2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 33NO2+H2O=2HNO3+NO1011280 kg= 1.28 t 2448 m3 3720 t 11略第四章 第四節(jié)P.103課后習(xí)題11酸性酸的氧化性2吸水性 3脫水性 4強(qiáng)氧化性 5強(qiáng)氧化性2B 3C 4B 5AB但要明確，這二者的紅色是

16、不同的 6A 7C 8D 9可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO410請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決。11枯燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被枯燥物質(zhì)的性質(zhì)與枯燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反響、不溶解為原那么選擇。SO2可用濃硫酸枯燥，但不能用堿石灰；NO可選用無CaCl2枯燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無

17、水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3類似于結(jié)晶水合物。1211.0 molL-1 0.5 molL-1 21.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-131.5 molL-1實(shí)際上等于溶液里SO42-的濃度13略第四章 復(fù)習(xí)題P.1071MnO2+4HCl濃 MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 21N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反響2NH3 NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱3NH3 NH3+H+ = NH4+ 4銨鹽 NH4+OH- NH3+H2O 312NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2+Cl22H2+Cl2 點(diǎn)燃

18、 2HCl溶解于水得鹽酸 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO漂白液、消毒液4C 5B 6D 7D 8B 9D10可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀11N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼。12煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放，在空氣中飄塵外表飄塵起到催化劑的作用被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的，因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量

19、確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計(jì)略。1416.0 g 22.2 molL-1 15略。化學(xué)必修2 課本習(xí)題參考答案P11 11；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2C 3C 4A 5(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。 678略 9 4Li+O22Li2O 2K+2H2O=2KOH+H2Br2+2KI=I2+2KBr 2FeCl2+Cl2 =2FeCl310(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA 2甲與乙 ：C+O2CO2 乙與丙：4

20、Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3。11否；因?yàn)槎喾N元素存在不同的核素12略P191減?。粶p弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；AlOH3；HClO4。2B 3C 4(1)金屬性KNa (2)金屬性AlB 3非金屬性ClP4非金屬性ClS 5非金屬性O(shè)S 51酸性 HNO3H3PO42堿性 Ca(OH)2 MgOH2 3堿性MgOH2 Al(OH)36第七周期 IA族，柔軟金屬，與水劇烈反響，金屬性強(qiáng) 71鋇與冷水劇烈反響，鈹與冷水很難反響；2鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。81X：碳元素 Y：氧元素 Z：鈉元素 W：鋁元素；2畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子

21、層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；C 二周期A族 O二周期A族 Na三周期A族 Al三周期A族3C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。9鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來越易，堿性越來越強(qiáng)。10略。117個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；第七周期，第A族；金屬元素。P241略2C 3D 4D 5共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的作用力，形成時(shí)沒有電子的得失，只可能有電子對(duì)的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，

22、形成時(shí)可能有電子的得失。6稀有氣體中每個(gè)原子的最外層電子排布都到達(dá)了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7略 8以極性鍵結(jié)合的有 NH3、CH4、SO2；以非極性鍵結(jié)合的有F2和O2。91HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價(jià)鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2、Cl2中含有非極性共價(jià)鍵。 2屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 屬于共價(jià)化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P2811A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；H：Br；R：Ar； 最不活潑的是：Ar2AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O3K Na M

23、g 4H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 5NaBr 黃6182C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 91A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。2A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl 3CO32-+2H+=H2O+CO228186+34286+16101原子結(jié)構(gòu)示意圖：+826化學(xué)式：H2S H2Se H2Te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學(xué)式：SeO3 T

24、eO3 氧化物的水化物化學(xué)式：H2SO3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 2熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。3從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。P361吸收能量；放出能量；反響物的總能量與生成物的總能量的大小。2熱量；放出。 3C；CO2。 4；。5AD 6C 7AD 81D 2C 9反響物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成那么要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反響最終放出能量，這局部能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反響所吸收的熱量被用于破壞反響物中的化學(xué)鍵。10同意乙同學(xué)的說法。因?yàn)榉艧岱错懯浅涉I放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反響首先需要能量來斷鍵。

25、11結(jié)論1：破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量和形成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量相等；結(jié)論2：一個(gè)反響放出或吸收的能量與參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3：氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)是放熱的變化。12(1)Q=8901000/22.4= KJ23973280%/754.18=126.76KgP441氧化復(fù)原反響；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；復(fù)原；導(dǎo)電。21Pb+PbO2+2H2SO4濃=2PbSO4+2H2O 2濃硫酸；逐漸變小；充電3PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-。 3B 4C 5D 6一次性干電池中的氧化復(fù)原反響是不可逆的，放完電

26、之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化復(fù)原反響是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化復(fù)原反響，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。7從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬或石墨作正極。從發(fā)生的反響判斷：發(fā)生氧化反響的電極是負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響的電極是正極。8家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費(fèi)。據(jù)報(bào)道，全國(guó)的電池年消耗量為30億只，因疏于回收而喪失銅740噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素假設(shè)污染了土壤和水源，進(jìn)入人類的食物鏈，就會(huì)發(fā)生“水俁病汞中毒和“痛痛病鎘中毒，這兩種工業(yè)公害病，都在

27、日本發(fā)生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國(guó)家都很重視廢舊電池的回收，如德國(guó)的很多商店要求顧客在購置電池時(shí)，同時(shí)要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個(gè)，分別標(biāo)有普通電池、紐扣電池和其他電池。9.略P531.略 2.D 3.BD 4.面粉屬于外表積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5.1提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。22KClO32KCl+3O26.7.略P561.1化學(xué)反響 2化學(xué)；熱；化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；光能轉(zhuǎn)化

28、為化學(xué)能；32.1洗凈、擦干 2將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻 加熱 引發(fā)反響 3.C 4.C5.112g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。2提示：從碳到CO2，比擬一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)驗(yàn)室制取的適宜濃度。7.1負(fù)極 鋰是非常活潑的金屬 2鋰極易與水反響 3體積、重量輕、電壓高可達(dá)4.0V以上、能量單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量高、壽命長(zhǎng)可達(dá)510年。P641.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C

29、7.B 8.D 9.(1)天然氣 2進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。3嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.CO2：0.5mol H2O：1molP721.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴 酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代 反響條件 加成 反響條件 3. 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.取代光照CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液溴水褪色氧化點(diǎn)燃CO2、H2O淡藍(lán)色火焰，氧化

30、點(diǎn)燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑煙9.略 10.略P761.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br C2H4C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH C2H5OHCH3CHO 2C2H5OHO22 CH3CHO+ H2O催化劑為銅或銀9.略 10.略P821.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8.1C 2冷卻后，向混合液中參加NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，參加銀氨溶液，水浴加熱。91未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一局部淀粉水解成了葡萄糖。 2用碘液碘水或碘酒等，如變藍(lán)那么沒有水解完全，假設(shè)不變藍(lán)，那

31、么水解完全。 3油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。 4分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，那么為蠶絲。105t80%85%162180=3.78t11略P851B 2A 3C 4CD 5AD 6C 71不正確 具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。 2不正確 某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 3不正確 甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反響，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。 4正確8取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，假設(shè)溶液變藍(lán)，那么含有淀粉，假設(shè)不變

32、藍(lán)，那么不含淀粉。9提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。2：3 28：45102mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。P931提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化復(fù)原反響將金屬從其化合物中復(fù)原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化復(fù)原反響將非金屬從其化合物中氧化出來。2 SnO2+2CSn+2CO WO3+3H2W+3H2O 2PbS+3O22PbO+3SO2 UF4+2MgU+2MgF2 2AuCN2-+Zn=2Au+Zn(CN)42- 3 22CuCO3Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O；氧化復(fù)原反響4 1NaOH ， 過量 2過濾3鹽酸 4MgCl2Mg+Cl25海水中提取溴： Cl22Br=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 海帶中提取碘：H2O22I2H=I22H2O氧化性強(qiáng)弱比擬： Cl2 Br2SO2 H2O2I2Cl22NaBr=2NaClBr2不反響Cl22NaI=2NaClI2不反響61Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(