高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析 專題八 水溶液中的離子平衡

1、專題八 水溶液中的離子平衡外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響依然是2013高考命題的熱點，特別結(jié)合電離平衡常數(shù)分析溶液中的離子變化關(guān)系。溶液中的離子濃度大小的比較是守恒思想的重要應(yīng)用，預(yù)測2013高考中將會與圖像相結(jié)合考查圖像分析能力及守恒思想的應(yīng)用。濃度積常數(shù)是平衡常數(shù)應(yīng)用的延續(xù)，特別是涉及混合溶液中的計算更是重點。 知識梳理第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 考綱解讀考綱內(nèi)容要求 名師解讀電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念近5年來，新課標(biāo)對弱電解質(zhì)的電離平衡考查共計13次，試題主要是對本專題能力點的考查。以分析和解決化學(xué)問題的能力為主，難度中等，側(cè)重于借助電離平衡常數(shù)、電離度來分析外界條件對電離平

2、衡的影響，特別是平衡移動原理的應(yīng)用。20XX年高考對本節(jié)的考查仍將以外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響為主，題型延續(xù)以選擇題為主的形式。電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡基礎(chǔ)鞏固一、強、弱電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)能導(dǎo)電電解質(zhì)在_ 里_ 非電解質(zhì)不能導(dǎo)電或_狀態(tài)下 化合物強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)_電離 在水溶液里_ 強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大部分鹽等. _電離 電解質(zhì) 弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等.3電離方程式的書寫 （1）強電解質(zhì)的電離用“_”，弱電解質(zhì)的電離用“_”， 如H2SO4的電離方程式為_。 （2）多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，

3、主要是第一步，多元弱堿按一步電離書寫。例如，硫化氫：_、_，氫氧化鋁_。 （3）強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽只電離出酸式酸根離子和陽離子。例如，硫酸氫鈉：_；碳酸氫鈉：_。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)_的速率和_的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示。2電離平衡的特征3外界因素對電離平衡的影響4電離平衡常數(shù) （1）表達式對于一元弱酸HA：HAHA，平衡常數(shù)K 。對于一元弱堿BOH：BOHBOH，平衡常數(shù)K 。 （2）特點電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值_。多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_ ，故其酸性取決于第一步。 （

4、3）意義eq x(K越大) eq x(越易電離) eq x(酸(堿)性越強)5電離度()eq f(已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始密度)100%一般情況下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離度越小，弱電解質(zhì)濃度越小，電離度越大。實驗探究拓展實驗：水中火光【原理】氯酸鉀和濃硫酸作用，生成易分解的氯酸，產(chǎn)生二氧化氯；二氧化氯很容易分解生成氯氣和氧氣；白磷燃燒，生成五氧化二磷；五氧化二磷和水反應(yīng)生成磷酸。 KClO3H2SO4HClO3 KHSO4； 4HClO34ClO2O22H2O； 2ClO2Cl2 2O2； 4P5O22P2O5； P2O53H2O2H3PO4。 【準(zhǔn)備】200毫升燒杯，2毫升移液管

5、，鑷子，藥匙，水，98濃硫酸，氯酸鉀，白磷?！静僮鳌浚?）在燒杯中放入10克氯酸鉀晶體，慢慢注入100毫升水，再用鑷子夾取23塊綠豆大的白磷放在氯酸鉀晶體中間。（2）然后用移液管吸取濃硫酸2毫升注到氯酸鉀和白磷的交界處，這時白磷燃燒，發(fā)出火光。練一練： 白磷能燃燒除說明二氧化氯分解放出氧氣，還能說明什么？ 參考答案：能說明前面的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱使白磷達到著火點在氧氣中燃燒。 重點突破 一、直擊考點： 考點一 電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的比較與判斷該考點經(jīng)常以選擇題出現(xiàn)，多進行正誤判斷。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷注意點：不要認(rèn)為所給物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)，如Cu、Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解

6、質(zhì)。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉晶體；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬等。電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO3、NH3等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)?！纠?】下列說法正確的是（ ）ACO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)BKHSO4只有在電流作用下才能電離成K、H+和SO42C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱 DAgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質(zhì) 考點二 弱電解質(zhì)的電離平衡的考查本考點是高考考查的熱點

7、，多以單獨的選擇題形式出現(xiàn)。以CH3COOH CH3COO+ H H0為例改變條件平衡移動方向n(H)c(H)c(CH3COO)電離程度導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小增大減弱不變加少量冰醋酸向右增大增大增大減小 增強加濃鹽酸向左增大增大減小減小 增強加入NaOH(s)向右減小減小增大增大 增強CH3COONa(s)向左減小減小增大減小 增強加入鎂粉向右減小減小增大增大增強升高溫度向右增大增大增大增大增強增大【例2】已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A加少量燒堿 B升高溫度

8、 C加少量冰醋酸 D加水考點三 強、弱電解質(zhì)的比較1相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（鹽酸）和一元弱酸（醋酸）的比較 c(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始時與金屬反應(yīng)的速率一元強酸大小相同相同大一元弱酸小大小2相同pH、相同體積的一元強酸（鹽酸）和一元弱酸（醋酸）的比較c(H+)酸的濃度中和堿的能力與活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始時與金屬反應(yīng)的速率一元強酸相同小弱少相同一元弱酸大強多 【例3】下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D

9、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小 二、走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 誤認(rèn)為強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子的電荷數(shù)有關(guān)，與離子數(shù)多少無關(guān)。離子電荷數(shù)相同時，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；離子濃度相同時，離子電荷數(shù)越高，導(dǎo)電性越強；離子濃度越大，離子電荷數(shù)越大，溶液導(dǎo)電性越強。強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強：通常，弱電解質(zhì)溶液中加入少量強電解質(zhì)，能較大程度增大溶液導(dǎo)電性，而強電解質(zhì)溶液中加入少量強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強不明顯；一般隨溫度升高，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增強（與金屬導(dǎo)電相反）；在純醋酸中加入水，其導(dǎo)電性變化情況

10、如右圖所示。 【例1】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（ ）A C 誤區(qū)二 誤認(rèn)為強電解質(zhì)一定都溶于水學(xué)習(xí)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念時，切莫混淆溶解度與電離程度，步入“難溶的物質(zhì)都是弱電解質(zhì)”的誤區(qū)。難溶物質(zhì)如果屬于鹽，一般屬于強電解質(zhì)，如BaCO3，AgCl等，因為它們?nèi)苡谒哪遣糠帜芡耆婋x；如果屬于弱酸如硅酸，或?qū)儆谌鯄A如Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2，則屬于弱

11、電解質(zhì)。理解“弱電解質(zhì)”的關(guān)鍵是理解“溶解的量部分電離”的內(nèi)涵，區(qū)別“溶解”與“電離”?！纠?】下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（ ）ABCD強電解質(zhì)Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱電解質(zhì)H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非電解質(zhì)CO2NH3H2ONH3HI錯解：C原因：碳酸鈣不溶于水，是弱電解質(zhì)。正解：A原因：B項中NH3H2O為弱電解質(zhì)，故B項錯誤；C項中HF為弱電解質(zhì)，CaCO3為強電解質(zhì)，故C項錯誤；D項中HI為強電解質(zhì)，故D項錯誤。鞏固復(fù)習(xí)1下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A銅可導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)BMgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是電解質(zhì)CHCl、H2SO4液態(tài)時都不導(dǎo)電

12、，都是非電解質(zhì)D能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬2下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是（ ）ANaHCO3=NaHCOeq oal(2,3)BH2CO3HHCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)CAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)2A解析：A項NaHCO3是強電解質(zhì)，但HCOeq oal(,3)不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為NaHCO3=NaHCOeq oal(,3).3用食用白醋（醋酸濃度約為1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣

13、體放出 DpH試紙顯示醋酸的pH為233D解析：A項說明溶液呈酸性，故A項不符合；B項說明白醋是一種電解質(zhì)溶液，故B項不符合；C項說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故C項不符合。4對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH4+OH，下列敘述正確的是（ ）A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中n(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少5用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的

14、關(guān)系正確的是( )AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1V25A解析：由于醋酸是弱酸，它在溶液中電離時存在電離平衡，醋酸只有少部分電離，因此pH均為2的鹽酸和醋酸溶液的濃度相比，醋酸物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于鹽酸物質(zhì)的量濃度。用這兩種酸中和含NaOH物質(zhì)的量相同的溶液，消耗鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，依據(jù)V(aq)=n/c，消耗鹽酸溶液的體積大，故A項正確。6一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA A+H+。將1.0molHA分子加入1.0L水中，下圖中，表示溶液中HA、H+、A的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（ ） 6C解析：本題考查電離平衡原理與圖像結(jié)合能力。根據(jù)弱酸HA的電離平

15、衡知，HA濃度由大到小，但不會等于0，排除D項；A、H+濃度由0增大，但不會達到1.2mol/L，排除了B；平衡時c(H+)=c(A)，排除A項；平衡時，HA減少量等于A的量，故C項正確。7高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4 HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10從以上表格中判斷以下說明中不正確的是（ ）A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4 = 2H+ + SO42D水對于這四種酸的強弱沒有

16、區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱7C解析：由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知選項C中的電離方程式用“”表示，故C項不正確。8（2010重慶）pH = 2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液（c = 0.1 mol/L）至pH = 7，消耗NaOH溶液體積為Vx、Vy，則（ ）Ax為弱酸，VxVy Bx為強酸，VxVy Cy為弱酸，VxVy Dy為強酸，VxVy8C解析：從圖像看，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，說明x為強酸，y為弱酸。pH

17、相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng)，弱酸的原濃度大，故消耗堿的量大，故C項正確。 提高訓(xùn)練判斷下列說法的正誤（1）（2010北京）0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH1，(原因是)CH3COOH CH3COOH。 （ ）（2010福建，10C）由0.1 molL-1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH液存在 BOH=BOH。 （ ）（3）（2010全國）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。（ ）（4）（2010全國）某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則 ab。 （ ） （5）（2011浙）已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為， 。若加入少

18、量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COOH向左移動，減 小，Ka變小。 （ ） 9（1）（2） （3）（4） （5）10將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ） 11光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：SO2xH2OSO2xH2O 據(jù)此，下列判斷中正確的是（ ） A該溶液中存在著SO2分子B該溶液中H濃度是SO32 濃度的2倍C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液11A解析：A項由題給信息知SO2溶于水只是部分與水作用生成H2S

19、O3，所以溶液中一定存在SO2分子，故A項正確；B項H2SO3的二步電離是逐級減弱的，故B項錯誤；C項若向該溶液中加入強氧化性酸HClO就難以放出SO2，若加入比H2SO3酸性弱的酸，也不會放出SO2，故C項錯誤；D項若加入足量NaOH，就不會大量存在NaHSO3故D項錯誤。12某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）AII為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度13已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電

20、離，下列敘述錯誤的是（ ）A該溶液的pH = 4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍14如圖是一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化的情況，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線。以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是 ，與B圖變化趨勢一致的是 ，與C圖變化趨勢一致的是 。 A氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量B醋酸溶液中滴入氨水至過量C澄清石灰水中通入CO2至過量D在氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體E向飽和的氫硫酸溶液中通入過量的二氧化硫在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三

21、種酸：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_。 （2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。 （3）若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。（4）當(dāng)三者c(H)相同、體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。（5）當(dāng)c(H)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。（6）將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。（1）bac（2）bac（3）cab（

22、4）cab（5）abcabc（6）cabCH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，c(H)減小的程度較（1）（2）不變；Ka不隨濃度變化而變化。c(H)為4.18104 mol/L；醋酸的電離度為4.18%。解析：（1）設(shè)NH3H2O的電離度分別為1、2，則eq f(c1,c2)eq f(11,0.12)10eq f(1,2)，溶液濃度越小，電離度越大，即12，所以c110c2。（2）Ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸Ka不變。設(shè)平衡時c(H)c(CH3COO)x，則c(CH3COOH)平0.010 x，由Kaeq f(x2,0.010 x)1.75105進行0.01

23、0 x0.010處理后，解得x4.18104mol/L，eq f(4.18104,0.010)100%4.18%。第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀水的電離，離子積常數(shù)近5年來，新課標(biāo)對水的電離查共計7次，考查重點是水的電離平衡的影響因素、酸堿中和滴定原理的應(yīng)用、溶液pH的有關(guān)計算。20XX年高考對本節(jié)的考查更多的會以弱電解質(zhì)的稀釋、鹽類的水解及粒子濃度大小結(jié)合考查，多在選擇題中某一選項中出現(xiàn)。溶液pH的定義，測定溶液pH的方法能進行pH的簡單計算基礎(chǔ)鞏固一、水的電離1水的電離水是極弱電解質(zhì)，它能電離，可寫為：_或_（稱為水的自偶電離）。任何水溶液中都存在水的_，也就是

24、說任何溶液中都有_和_。2水的離子積（1）表達式：Kw=_，在25時，測定c(H+)=c(OH)=_，即Kw=_。（2）水的離子積只與_有關(guān)，_水的離子積增大。二、溶液的酸堿性1判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)：溶液酸堿性c(H)與c(OH)關(guān)系任意溫度常溫(molL-1)pH(常溫)酸性c(H)_c(OH)c(H)_1107 7中性c(H)_c(OH)c(H)c(OH_1107 7堿性c(H)_c(OH)c(H)_1107 72溶液酸堿性的表示方法pH （1）定義：pH = _。 （2）意義：pH大小能反映出溶液中c(H)的大小，即能表示溶液的酸堿性強弱。 （3）范圍：pH的范圍一般在_之間，當(dāng)c(

25、H)1 molL-1時，用物質(zhì)的量濃度直接表示溶液的酸、堿性更方便。 （4）規(guī)律：pH越小，溶液的酸性強；pH越大，溶液的堿性強。 （5）pH的測定酸堿指示劑只能測定溶液pH的粗略范圍，一般不能準(zhǔn)確測定pH，測定溶液的pH一般選用pH試紙和pH計。三、酸堿中和滴定1實驗原理利用_反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。2實驗用品 （1）儀器_滴定管（如圖A）、_滴定管（如圖B）、滴定管夾、鐵架臺、_。 （2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。3中和滴定操作：（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例） （1）準(zhǔn)備滴定管：a_，b洗滌，c_，d裝液，e_，f_，g_。錐形瓶：

26、a注堿液，b記讀數(shù)，c加指示劑。只用_洗滌，不能用_潤洗。 （2）滴定 右手_ _ （3）終點判斷等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且_不褪色，視為滴定終點。 （4）數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)_計算。自我校對 實驗探究拓展實驗：“可樂”變“雪碧” 【原理】硫代硫酸鈉和碘能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，褪去碘溶液的顏色： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 【準(zhǔn)備】可口可樂空瓶、50亳升酒精、碘片、硫代硫酸鈉、燒杯。 【操作】（1）取可口可樂空瓶一只，倒入四分之三體積的蒸餾水。（2）取燒杯一只，加入50亳升酒精，并加入適量碘片，制得深褐

27、色酒精碘溶液，將配好的溶液倒入可樂瓶中。邊加碘邊振蕩燒杯直到溶液的顏色和可樂相似為止。一瓶“可樂”就制好了。 （3）在干燥的瓶蓋內(nèi)放入硫代硫酸鈉（大蘇打）粉末，然后取一張糯米紙蓋在粉末上，再將瓶蓋輕輕地蓋在瓶口上，小心蓋緊，注意不要使大蘇打粉末散落在瓶內(nèi)。 （4）將可口可樂瓶用力一搖，很快一瓶“可樂”變成了無色透明的“雪碧”。【說明】這種“可口可樂”不會可口，“雪碧”也不會令人清爽，它們絕對不能飲用。 練一練： 1硫代硫酸鈉俗稱“大蘇打”，“蘇打三姐妹”中的另外2個“蘇打”、“小蘇打”分別是什么物質(zhì)？2酒精的作用是什么？參考答案1蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉。2由于碘在水中的溶解度小，用酒精

28、作溶劑，一方面可以和碘相溶，另一方面酒精與水互溶。 重點突破 一、直擊考點：考點一 對水的電離平衡的考查該考點經(jīng)常結(jié)合弱電解的電離平衡、水解平衡來考查，多以選擇題形式出現(xiàn)。影響水的電離平衡的因素：1溫度：升高溫度，促進水的電離平衡向右移動，OH和H+濃度都增大，但仍相等，所以顯中性。100時，Kw=5.510-13。2加入酸或堿：在水中加入的酸或堿，即增大c(H+)或(OH)，抑制水的電離，電離平衡向左移動，水本身電離出的H+和OH濃度減小，但仍相等。3加入活潑金屬（鈉、鉀等）：在水中加入鈉、鉀等活潑金屬，H2OH+OH，2Na+2H+=2Na+H2，促進水電離平衡向正向移動，電離出的OH增多

29、。4加入能水解的鹽：促進水的電離?！纠?】25 時，水的電離達到平衡：H2OHOH H0，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變 【點評】對于選項A要正確理解勒夏特列原理中“減弱”兩字的含義。【例2】已知液氨的性質(zhì)與水相似，25 時，NH3NH3 NH4 NH2 ，NH4 離子的平衡濃度為11015 mol/L，則下列說法中正確的是( ) A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的

30、離子積減小 C在此溫度下液氨的離子積為11030 D在液氨中放入金屬鈉，平衡不會移動 考點二 對溶液pH計算的考查本考點多在選擇題中某一選項中出現(xiàn)，有時也在填空題中出現(xiàn)，考查pH的計算。1總的原則 （1）若溶液為酸性，先求c(H)，再求pH；（2）若溶液為堿性，先求c(OH)，再由c(H)，求c(H)，最后求pH。2單一溶液的pH （1）強酸溶液：c(酸)c(H+)pH=lgc(H+)如0.05 molL-1的H2SO4中c(H+)=0.1 molL-1，pH=lg 0.1=1。 （2）強堿溶液：c(堿)c(OH)c(H+)pH=lgc(H+)如0.05 molL-1的Ba(OH)2中c(OH

31、)=0.1 molL-1，c(H+)=10-13 molL-1，pH=-lg10-13=13。3關(guān)于兩強（強酸或強堿）混合、稀釋pH的計算 （1）兩強酸混合、稀釋（用水稀釋強酸時，可以認(rèn)為水中的c(H+)=0）先算c混(H+)，再算pH，c混(H+)=。 （2）兩強堿混合、稀釋（用水稀釋強堿時，可以認(rèn)為水中的c(OH)=0）先算c混(OH)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH)=。4強酸強堿混合，其中一種物質(zhì)過量的pH的計算 （1）酸過量時，先求c混(H+)，再求pH，c混(H+)=。 （2）堿過量，先算c混(OH)，再算c混(H+)，最后算pH，c混(OH)=。 5關(guān)于兩強（強酸或強堿

32、）溶液等體積混合，且pH相差2個或2個以上單位時的pH的計算：若混合前，pH小pH大15時，pH混=pH大0.3 若混合前，pH小pH大=14時，pH混=7若混合前，pH小pH大13時，pH混=pH小0.3【例3】已知在100下，水的離子積KW11012，下列說法正確的是（ ） A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶 液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL【例4】室溫時，下列混合溶液的

33、pH一定小于7的是（ ）ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合考點三 對中和滴定原理及誤差分析的考查本考點多以中和滴定原理為基礎(chǔ)，考查氧化還原反應(yīng)原理等實驗操作，多以實驗題形式出現(xiàn)。中和滴定是中學(xué)化學(xué)重要的定量實驗，遷移能力強，拓展空間大，可以與沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)聯(lián)系起來命題。以標(biāo)準(zhǔn)溶液A滴定未知濃度的B溶液為例，依據(jù)：c(B)=c(A)V(A，aq)/V(B，aq)。先分析每種操作方法引起哪個量變化，后根據(jù)公式綜合判斷對B溶液濃度的影響：I造

34、成測定結(jié)果偏大（實際濃度?。┑腻e誤操作有：滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；滴定管尖端部分的氣泡未趕盡就進行滴定；滴定前俯視，滴定后仰視；滴定時溶液流速快，成線狀流入錐形瓶，而不是逐滴滴下，滴定到終點后沒有停半分鐘就立即讀數(shù)；滴定過程中有標(biāo)準(zhǔn)液沾在錐形瓶內(nèi)壁上，而未用蒸餾水沖洗下去。II造成測定結(jié)果偏?。▽嶋H濃度大）的錯誤操作有：量取待測液的滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就去移取待測液；錐形瓶未洗凈，殘留少量與待測液溶質(zhì)起反應(yīng)的物質(zhì)；滴定前仰視，滴定后俯視；滴定終止半分鐘內(nèi)，溶液又呈現(xiàn)滴定前的顏色。 【例5】現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaO

35、H溶液的濃度。用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑 取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中 用氫氧化鈉溶液滴定至終點 重復(fù)以上操作 用天平精確稱取5.105 g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質(zhì)量為204.2）固體配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測得pH約為4.2）。 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度. （1）以上各步中，正確的（填序號）操作順序是 _ ，上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是，使用作指示劑。 （2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH

36、）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02 某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：20.20mL他的計算合理嗎？理由是_。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a_20.02（填“”、“”或“”）（3）步驟中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作 。滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結(jié)果_（填

37、“偏大”、“偏小”或“無影響”）二、走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 某溶液的pH7，誤認(rèn)為該溶液一定為中性溶液因溫度不確定故pH7的溶液不一定顯中性，若溫度超過25，pH7的溶液呈堿性。同理，pH=6的溶液不一定呈酸性。溶液呈酸性還是呈堿性，取決于溶液中c(OH)和c(H)的相對大小?！纠?】下列溶液肯定顯酸性的是（ ）A含H的溶液 B能與活潑金屬反應(yīng)生成H2的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液錯解：C原因：因為pH7，所以溶液呈酸性。正解：D原因：A項中任何溶液中既含有H又含有OH，故A項錯誤；B項中Al可與強堿溶液反應(yīng)放出H2，故B項錯誤；C項中溫度高于室溫時，水溶液的pH7，但溶液仍為中

38、性，故C項錯誤；c(OH)c(H)時溶液才顯酸性，故D項正確。誤區(qū)二 溶液無限稀釋后pH的計算1對于強酸溶液，c(H+)每稀釋10n倍，pH增大n個單位（但最后溶液的pH不超過7）。 2對于強堿溶液，c(OH)每稀釋10n倍，pH減小n個單位（但最后溶液的pH不小于7）。3對于pH或物質(zhì)的量濃度相同的強酸與弱酸（或強堿與弱堿），稀釋相同倍數(shù)時，強酸的pH增大得較多（或強堿pH減小得較多）。特別注意：濃度較大的強酸、強堿水溶液中水的電離可以忽略，當(dāng)pH接近7時，水的電離不能忽略。酸性溶液加水無限稀釋，pH只能接近于7，仍小于7?！纠?】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SOeq

39、oal(2,4)c(H)約為（ ）A11 B12 C110 D101錯解：B原因：H2SO4中H、SO42-數(shù)目比為12。正解：C原因：pH5的硫酸溶液中，c(H)105 molL1，c(SOeq oal(2,4)5106 molL1。將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SOeq oal(2,4)1108 molL1，而c(H)趨近于1107 molL1，則c(SOeq oal(2,4)c(H)約為110，故C項正確。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的pH計算，則很容易誤選B。鞏固復(fù)習(xí)1下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合

40、物 用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體用堿式滴定管取23.10 mL溴水用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液A B C D2弱酸H溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是（已知lg2=0.3） （ ）A3.03.3B3.33.5C3.54.0D3.74.32A解析：若是pH=3.0的強酸與等體積的水混合，pH=3.3，稀釋后促進弱酸的電離，pH1107mol/L3D解析：水的電離是吸熱過程，升溫促進電離，c(H+)和c(OH)同等程度增大，所以KW增大，pH減小，但溶液中c(H+) = c(OH)，呈中性。4實驗室現(xiàn)有3

41、種指示劑，其pH變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是（ ）A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，可選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑5下列敘述正確的是（ ）A95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C0.2 molL1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH

42、 = 76現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液 B加入10 mL 的水進行稀釋C加水稀釋成100 mLD加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸溶液6C解析：pH增大1，說明c(H)為原來的1/10，故C項正確。7酸堿中和滴定常用于測定酸、堿溶液的濃度，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，如用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1醋酸（CH3COOH ）溶液，

43、有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50 （1）根據(jù)本題數(shù)據(jù)，確定pH的突變范圍是_。 （2）下列指示劑中適合于本實驗的是_（填字母）。 A甲基橙B石蕊 C酚酞 D甲基橙或酚酞 （3）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000 mol/L的醋酸，在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是_。 （4）滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察_。7（1）7.749.70 （2

44、）C （3）快速放液 （4）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 提高訓(xùn)練8下列說法正確的是（ ）A25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KW B4時，純水的pH7C由水電離的c(H)11014 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOeq oal(,3)能大量共存Dc(H)/c(OH) = 1012的溶液中：NH4 、Al3、NO3 、Cl9下列說法正確的是（ ）A根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性B100 時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性C25時，某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽D25時，pH4.5的番

45、茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍10下列敘述正確的是（ ）A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0103 mol/L鹽酸的pH3.0，1.0108 mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH1110D解析：A項中酸稀釋后，pH增大，即ba，故A項錯誤；B項中酚酞的變色范圍是：pH8（無色）、8.010.0（淺紅）、pH10（紅色），現(xiàn)無色，則pH8，但pH不一定小于7，在78之間也是無色，故B

46、項錯誤；C項中酸雖稀，但pH仍小于7，故C項錯誤；D項中方法一直接代入計算：1 mL0.1 molL1 = 100 mLc(OH)，得c(OH) = 103 molL1，故pH(NaOH) = 11，故D項正確；方法二推導(dǎo)法：酸與堿等物質(zhì)的量，從體積看出，強酸比強堿濃100倍，所以pH(酸)pH(堿) = 12，故pH(堿) = 11；方法三設(shè)強酸pHa，體積為V1，強堿的pHb，體積為V2，則有10aV1 10(14b)V2 V1/V210(ab14)，由于已知V1/V2102，又知a1，所以b11，故D項正確。11實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來測定某NaOH溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使

47、測定結(jié)果偏低的是（ ）A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗B開始時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次12已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ） A該溫度高于25B由水電離出來的H+的濃度是1.01012molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中

48、性13中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25時，若溶液的pH7，試紙不變色；若pH7，試紙變紅色；若pH7，試紙變藍色。要精確測定溶液的pH，需用用pH計。pH計主要通過測定溶液中H的濃度來測定溶液的pH。已知100時，水的離子積常數(shù)KW11012。（1）已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_（填字母）。A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2C加熱水至100 D在水中加入(NH4)2SO4（2）現(xiàn)欲測定100沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_色，呈_性（填“酸”、“堿”或“中

49、”）；若用pH計測定，則pH_7（填“”、“”或“”），呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。14實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H（滴定時，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500 g；步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1

50、2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.002

51、1.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。14（1）偏高 無影響 B 無 粉紅（或淺紅） （2）18.85%15下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答以下問題：（1）若25t1t2，則_(填“”、“”或“”)11014，作出此判斷的理由是_。（2）25下，某Na2SO4溶液中c(SOeq oal(2,4)5104 molL1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。（3）t2下，將pH11的苛性鈉溶液V1 L與pH1的稀硫酸V2

52、L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH2，則V1V2_.此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。16已知水在25和95時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_。（2）25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。（3）95時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。曲線B對應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液

53、等體積混合后，混合溶液的pH5。請分析其原因 _。16（1）A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度較小，c(H)、c(OH)較?。?）101（3）ab14或pH1pH214（4）曲線B對應(yīng)95，此時水的離子積為1012 mol2L2，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H，使溶液pH5。第三節(jié) 鹽類的水解 考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素鹽類水解知識在高考中的重現(xiàn)率是100%，高考試題對本節(jié)的考查以接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力主，試題難度中等偏上。熱點觀測：溶液中離子濃度大小比較既與鹽類的水解有關(guān)，又與弱電解的電

54、離平衡有關(guān)，還注重溶液中的各種守恒，是高考的必考點。鹽類水解的應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固一、鹽類水解的原理1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟_結(jié)合生成_的反應(yīng)。2實質(zhì)鹽電離破壞了_水的電離程度_c(H)c(OH)溶液呈堿性或酸性。3特點（1）可逆：水解反應(yīng)絕大多數(shù)是 反應(yīng)。（2）吸熱：水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng)。（3）微弱：水解反應(yīng)程度一般很微弱。4鹽類水解離子方程式的書寫一般情況下鹽類水解程度較小，應(yīng)用 表示，水解反應(yīng)生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì) 。例如，Al3+3H2O 、HCO3-+H2O 多元弱酸根離子分步水解，要分步書寫，以第一步為主：如，S2-+H2O ， 。多元弱堿的陽離子水解，習(xí)慣一步書寫：如Mg2

55、+2H2O ，F(xiàn)e3+3H2O 二、影響鹽類水解的因素1內(nèi)因：鹽本身性質(zhì)，組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱），水解程度 。如，同濃度的CO32水解能力 SO32。2外因：受 的影響。 （1）溫度：鹽類水解是吸熱反應(yīng)，因此，升溫促進水解； （2）濃度：鹽的溶液濃度越小，水解程度越大，這里鹽的濃度指水解離子，而不含不水解的離子。如，氯化鐵溶液，Cl并不影響水解平衡。 （3）外加酸堿：外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。下面分析不同條件對氯化鐵水解平衡的影響情況如表Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）條件移動方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫_通氯化氫_加水_加鎂

56、粉_加NaHCO3_ （3）條件移動方向H+數(shù)pHFe3+水解程度現(xiàn)象升溫向右增降增大變深通氯化氫向左增降減小變淺加水向右增升增大變淺加鎂粉向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體加NaHCO3向右減升增大紅褐色沉淀，無色氣體實驗探究拓展實驗：茶水墨水茶【原理】因為茶水里含有大量的單寧酸，當(dāng)單寧酸遇到綠礬里的亞鐵離子會立刻生成單寧酸亞鐵，它的性質(zhì)不穩(wěn)定，很快被氧化生成單寧酸鐵的絡(luò)合物而呈藍黑色，從而使茶水變成了“墨水”。草酸具有還原性，將三價的鐵離子還原成兩價的亞鐵離子，因此，溶液的藍黑色又消失了，重新顯現(xiàn)出茶水的顏色?！緶?zhǔn)備】單寧酸、硫酸亞鐵、草酸?！静僮鳌浚?）取一杯不滿的棕黃色茶水； （2）取一

57、根玻璃棒，一端蘸上綠礬粉未，另一端蘸上草酸晶體粉未；（3）用玻璃棒蘸有綠礬粉未的一端在茶水中攪動一下，茶水立刻變成了藍色的墨水； （4）將玻璃棒的另一端在墨水杯里攪動一下，剛剛變成的藍墨水又變成了原來的茶水了?！菊f明】這種現(xiàn)象在人們生活中也是經(jīng)常遇到的，當(dāng)你用刀子切削尚未成熟的水果時，常?？吹剿犊谔幊霈F(xiàn)藍色，有人以為是刀子不潔凈所造成的。其實，這種情況同上述茶水變墨水是一樣的道理，就是刀子上的鐵和水果上的單寧酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。 練一練： 1綠礬的化學(xué)是什么？草酸的作用是什么？ 參考答案1FeSO47H2O2草酸作還原劑，將Fe3還原為Fe2。 重點突破 一、直擊考點：考點一 對鹽的水解

58、規(guī)律的考查本題多以選擇題形式出現(xiàn)，利用平衡移動原理考查水解平衡規(guī)律。1越弱越水解（鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度越大）。反之，越水解越弱（鹽的水解程度越大，對應(yīng)水解生成的弱酸或弱堿越弱）。常以此判斷鹽的水解程度的大小和弱堿（或弱酸）的相對強弱。如等濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，pH依次增大，則酸性HXHYHZ。由于CH3COOH的酸性大于H2CO3 ，則等濃度的CH3COONa 和NaHCO3 溶液相比，NaHCO3 溶液的堿性強，pH大。2酸式鹽溶液的判斷強酸的酸式鹽只是電離，不水解，溶液呈酸性，如NaHSO4液：NaHSO4=Na+H+SO42。弱酸的酸式鹽，取決于酸根離子

59、的電離程度和水解程度的相對大?。喝綦婋x程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3，NaH2PO4，NaHC2O4等；若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如NaHS，NaHCO3，Na2HPO4等。3相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如CO32HCO3。4相互促進水解的鹽單獨水解的鹽相互抑制水解的鹽。如NH4的水解：(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2?！纠?】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl

60、 NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 【例2】相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，a(NH4)2SO4、b(NH4)2CO3、c(NH4)2Fe(SO4)2 ，c(NH4+)大小判斷正確的是（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab【解析】三種溶液中存在共同離子NH4+的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，c(NH4+)相等；CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH，F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+2H+，所以，c中亞鐵離子水解抑制了NH4+水解，而b中CO32水解產(chǎn)生OH，中和H+促進NH4+水解?！敬鸢浮緿【點評】比較同種離子濃